精品解析：2026年黑龙江大庆市萨尔图区中考二模化学试题

全县初四年级质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A. 立春：风吹解冻 B. 清明：焚香祭祖 C. 小满：田间灌溉 D. 芒种：收割打麦 2. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 3. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 4. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 5. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹： B. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸： C. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取 D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体： 6. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 8. 木糖醇作为蔗糖替代品，甜味足、溶解性好、可防龋齿，适合糖尿病患者。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 B. 40℃时，将30 g木糖醇放入50 g水中，充分溶解后得到该温度下木糖醇的不饱和溶液 C. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液升温至60℃时，木糖醇的溶质质量分数大于蔗糖 D. 60℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到20℃，蔗糖析出晶体比木糖醇少 9. 图像能直观地体现化学变化中某些量的变化趋势，形象地体现化学原理。下列图像能正确地反映对应变化关系的是 A. 向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 B. 向一定量的氯化钾溶液中不断加入硝酸银溶液 C. 向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 10. 科学工作者开发了一套新型SUNCAT催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A. 步骤③将电能转化为化学能 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，14题(1)中②Ⅱ、Ⅲ每空2分，其余每空1分，共17分) 11. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于___________ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加___________(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）哪吒闹海时，开启“魔化”形态，释放出强大能量，周围海水温度瞬间变化。海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变___________(填“大”或“小”)。 12. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从微观角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是___________。 （2）在⑤⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （3）结合图示，利用化学学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是___________(填序号)。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 13. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“——”表示两端物质能发生反应。A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，图乙是D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为___________。 （2）写出反应②的一个化学方程式___________。 14. 化学为人类服务，胃病的诊断与治疗全过程，都蕴含着丰富的化学原理，体现化学在守护肠胃健康、提升生命质量中的重要作用。 （1）胃病诊断——了解钡餐 ①可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，可用作钡餐，说明硫酸钡具有的性质是___________。 ②以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 Ⅰ．上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________玻璃棒。 Ⅱ．“酸浸”时发生反应的现象是___________。 Ⅲ．“沉淀”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是__________(不定项)。 A. B. C. D. 三、实验题(本题共2小题，化学方程式2分，15题(3)的②、16题(3)、(4)2分，其余每空1分，共17分) 15. 学习化学离不开化学实验，结合图示回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置为___________(从A-E中选择，填字母标号)；若利用F装置收集，验满的方法为___________。 （2）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管(即增氧孔)，使用酒精灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，观察到的现象为：铁丝立刻剧烈燃烧，___________，生成黑色固体；点燃铁丝前需将图示陶土网装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是___________。 （3）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是___________。 ②图3中5～65 s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是___________。 16. 将过氧化钙()用作水果保鲜剂效果显著，化学兴趣小组同学自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 Ⅰ．实验一：自制水果保鲜剂 （1）取200 g的新制石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)，在不断搅拌下，向其中加入100 g约30%的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式___________。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是___________。 Ⅱ．实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分 将制得的过氧化钙颗粒放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在储存的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙将除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、 天天：、 乐乐：、、 【实验探究】 （2）现取10 g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在___________。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现___________的现象。乐乐认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是___________。 （3）为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图所示的装置将全部滤渣放入锥形瓶中，再向瓶中滴加稀盐酸(不考虑挥发)，下列操作可能导致测定的的体积偏小的是___________(填字母)。 A. 量气管中的液体是水 B. 未冷却到室温就读数 C. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 D. 加入过量稀盐酸 【实验结论】 （4）经测定10 g样品产生氧气的质量为0.32 g，二氧化碳的质量为2.2 g，则猜想正确的同学是___________(填“七七”“天天”或“乐乐”)。 四、计算题(本题6分) 17. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）第⑤次加入稀硫酸后，所得产物硫酸锌的溶质质量分数为？（写出计算过程，结果保留至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全县初四年级质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A. 立春：风吹解冻 B. 清明：焚香祭祖 C. 小满：田间灌溉 D. 芒种：收割打麦 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A、风吹解冻是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； B、焚香祭祖过程中香发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、田间灌溉仅为水的位置转移，无新物质生成，属于物理变化； D、收割打麦仅改变麦子的形态、位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中无需用电，不需要该图标，符合题意； B、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； C、该实验中盐酸具有挥发性，可能挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，不符合题意。 故选A。 3. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 酸液沸腾飞溅 B. 液体喷出 C. 腐蚀胶帽 D. 结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。 B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。 C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。 D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。 故选D。 4. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，说法错误，不符合题意； B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由9个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比=（14）：（162）=1：8，说法错误，不符合题意； D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意，故选D。 5. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹： B. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸： C. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取 D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，但是能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，不符合题意； C、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，不符合题意； D、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，不符合题意。 故选A。 6. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 7. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、 碱性溶液的pH大于7，碱溶液属于碱性溶液，因此pH大于7的溶液一定是碱性溶液，推理正确； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，推理错误； C、碳酸盐等物质也能和酸反应生成二氧化碳气体，因此能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，推理错误； D、CO、CO2、碳酸盐等含碳化合物的性质和无机物类似，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，推理错误。 故选A。 8. 木糖醇作为蔗糖替代品，甜味足、溶解性好、可防龋齿，适合糖尿病患者。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 B. 40℃时，将30 g木糖醇放入50 g水中，充分溶解后得到该温度下木糖醇的不饱和溶液 C. 30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液升温至60℃时，木糖醇的溶质质量分数大于蔗糖 D. 60℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到20℃，蔗糖析出晶体比木糖醇少 【答案】B 【解析】 【详解】A、37℃时木糖醇的溶解度曲线在蔗糖上方，木糖醇溶解度大于蔗糖，错误。 B、40℃时木糖醇溶解度大于70g，50g水最多可溶解超过35g木糖醇，加入30g木糖醇可完全溶解，得到该温度下的不饱和溶液，正确。 C、30℃时二者溶解度相等，对应饱和溶液溶质质量分数相等；升温后二者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等，错误。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，错误。 故选B。 9. 图像能直观地体现化学变化中某些量的变化趋势，形象地体现化学原理。下列图像能正确地反映对应变化关系的是 A. 向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 B. 向一定量的氯化钾溶液中不断加入硝酸银溶液 C. 向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A.向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠，盐酸耗尽后，碳酸钠再和氯化钙反应也生成氯化钠，待两种反应物完全反应后，继续加入碳酸钠不再生成氯化钠，氯化钠质量保持不变，与图像一致，正确； B.氯化钾的质量是固定的，当氯化钾完全反应后，再加入硝酸银，氯化银沉淀的质量不再增加，图像应为先上升后保持水平，不符合，错误； C.等质量、等质量分数的稀盐酸完全反应时，氢气中的氢元素全部来自HCl，因此最终生成氢气的质量相等，图像中最终氢气质量Al>Mg>Fe，不符合，错误； D.锌优先和硝酸银反应：每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；硝酸银耗尽后锌和硝酸铜反应：每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量增大；反应完全后溶液质量不变，图像应先下降、再上升、最后保持水平，不符合，错误。 10. 科学工作者开发了一套新型SUNCAT催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A. 步骤③将电能转化为化学能 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、 步骤③是电解LiOH的过程，电解反应将电能转化为化学能，说法正确。 B、Li在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用，因此不需要额外补充Li，说法正确。 C、 步骤②的反应方程式配平后为，参加反应的和生成的分子个数比为3:1，说法正确。 D、 总反应化学方程式需要遵循质量守恒定律配平，正确总反应为，选项给出的方程式未配平，说法错误。 故选D。 二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，14题(1)中②Ⅱ、Ⅲ每空2分，其余每空1分，共17分) 11. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于___________ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加___________(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）哪吒闹海时，开启“魔化”形态，释放出强大能量，周围海水温度瞬间变化。海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1） 金属 （2） P （3） 减小 （4） 大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金；合金是金属与其他金属或非金属熔合而成，因此属于金属材料；合成材料如塑料、合成纤维等与合金不同； 【小问2详解】 磷肥（P）的作用是促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力；题目中“促进根系生长”对应磷肥，而氮肥（N）促进枝叶生长，钾肥（K）增强茎秆强度； 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小。氧气是气体，海水温度升高时，氧气溶解度降低。例如，烧开水时水中气泡逸出，说明温度升高气体溶解度减小； 【小问4详解】 物质状态变化时分子间隔改变。冰（固态）→水（液态）→水蒸气（气态），分子间隔逐渐增大。水蒸气是气态，分子间隔变大。 12. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从微观角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是___________。 （2）在⑤⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （3）结合图示，利用化学学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是___________(填序号)。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 【答案】（1）分子种类没有改变 （2）反应条件不同 （3）D 【解析】 【小问1详解】 水循环是水的三态变化，属于物理变化，微观上分子本身不变；碳、氧循环涉及光合作用、呼吸作用等化学变化，微观上区别在于是否产生新分子。 【小问2详解】 反应⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下发生光合作用，生成有机物和氧气；反应⑦中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，因为反应条件不同，因此产物不同。 【小问3详解】 A.每个人的呼吸都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素。正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量不变，则元素的种类、质量也不变，正确。 C.正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用是化学变化，过程中氧原子总数不会增加，说法错误。 13. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“——”表示两端物质能发生反应。A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，图乙是D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为___________。 （2）写出反应②的一个化学方程式___________。 【答案】（1）化合反应 （2） 【解析】 【分析】E为干燥剂，又是氧化物，所以是氧化钙，A、E、F含相同金属元素，都含有钙元素，则根据转化关系，F为碳酸钙，A为氢氧化钙，B是由两种元素组成的化合物，且能与A、F反应，所以为稀盐酸，C能与稀盐酸反应，且能生成D，所以C为铁，D是黑色金属氧化物，则D为四氧化三铁，D能生成G，且G能与F相互转化，则G为二氧化碳。 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合化合反应的特征。 【小问2详解】 四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 14. 化学为人类服务，胃病的诊断与治疗全过程，都蕴含着丰富的化学原理，体现化学在守护肠胃健康、提升生命质量中的重要作用。 （1）胃病诊断——了解钡餐 ①可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，可用作钡餐，说明硫酸钡具有的性质是___________。 ②以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 Ⅰ．上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________玻璃棒。 Ⅱ．“酸浸”时发生反应的现象是___________。 Ⅲ．“沉淀”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是__________(不定项)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 ②. 漏斗 ③. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色 ④. （2）BD 【解析】 【小问1详解】 ①可溶性钡盐有毒，硫酸钡可作钡餐，说明其不会在胃酸中溶解出有毒钡离子，因此具备难溶于水，且不和酸反应的性质； ②Ⅰ、过滤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； Ⅱ、酸浸时碳酸钡与盐酸反应生成CO2气体，氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液，二氧化硅不与稀盐酸反应，因此现象为：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色； Ⅲ、除铁后溶液中溶质含氯化钡，与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一定含有溶质氢氧化钠，食盐溶解在水中，因此溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠可能完全反应，一定含有的溶质是NaOH、NaCl； 故选BD。 三、实验题(本题共2小题，化学方程式2分，15题(3)的②、16题(3)、(4)2分，其余每空1分，共17分) 15. 学习化学离不开化学实验，结合图示回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置为___________(从A-E中选择，填字母标号)；若利用F装置收集，验满的方法为___________。 （2）如图为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管(即增氧孔)，使用酒精灯时将氧气通入增氧孔。将打磨光亮的细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，观察到的现象为：铁丝立刻剧烈燃烧，___________，生成黑色固体；点燃铁丝前需将图示陶土网装在灯芯座上，从安全角度分析其作用是___________。 （3）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是___________。 ②图3中5～65 s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是___________。 【答案】（1） ①. BC ②. 将燃着的小木条放在b口处，木条熄灭，即可证明已收集满 （2） ①. 火星四射 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂酒精灯 （3） ①. 关闭活塞 ②. 时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，反应物是块状大理石和稀盐酸，反应不需要加热，选择固液不加热型发生装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法收集装置C。 用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳密度大于空气，从长管a进气，短管b出气，因此验满方法是在b管口放一根燃着的木条，利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质检验。 【小问2详解】 铁丝在充足氧气中燃烧的现象略； 铁丝燃烧生成高温熔融物，陶土网的作用是承接高温熔融物，防止熔融物掉落炸裂酒精灯或烫坏实验桌面，甚至引发安全事故。 【小问3详解】 ①该装置是简易启普发生器装置，关闭活塞后，装置内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应自动停止。 ②反应生成二氧化碳逸出会使体系总质量减小，该反应为放热反应，5~65s反应放热使体系温度升高，反应速率加快，单位时间逸出的二氧化碳质量更大。 16. 将过氧化钙()用作水果保鲜剂效果显著，化学兴趣小组同学自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 Ⅰ．实验一：自制水果保鲜剂 （1）取200 g的新制石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)，在不断搅拌下，向其中加入100 g约30%的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式___________。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是___________。 Ⅱ．实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分 将制得的过氧化钙颗粒放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在储存的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙将除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、 天天：、 乐乐：、、 【实验探究】 （2）现取10 g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在___________。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现___________的现象。乐乐认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是___________。 （3）为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图所示的装置将全部滤渣放入锥形瓶中，再向瓶中滴加稀盐酸(不考虑挥发)，下列操作可能导致测定的的体积偏小的是___________(填字母)。 A. 量气管中的液体是水 B. 未冷却到室温就读数 C. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 D. 加入过量稀盐酸 【实验结论】 （4）经测定10 g样品产生氧气的质量为0.32 g，二氧化碳的质量为2.2 g，则猜想正确的同学是___________(填“七七”“天天”或“乐乐”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过氧化钙## ②. 溶液变红 ③. 过氧化钙遇水能生成氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红 （3）A （4）乐乐 【解析】 【小问1详解】 反应物是氢氧化钙[Ca(OH)2]和过氧化氢[H2O2]，生成物是过氧化钙[CaO2]和水[H2O]。配平后方程式为： 搅拌的目的：该反应是在悬浊液中进行的固液反应，不断搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分。 【小问2详解】 ① 现象推断：向固体中加入足量水，有气泡产生。根据资料可知，CaO2与水反应会生成氧气，而碳酸钙不溶于水且不产生气体，氢氧化钙微溶也不产气。因此，产生气泡说明固体中存在 CaO2（或过氧化钙）。 ② 显色反应：将混合物过滤，滤液中可能含有原有的氢氧化钙或反应生成的氢氧化钙。氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液 变红。 ③ 逻辑推理：虽然溶液变红说明溶液呈碱性，但这不能证明原固体中一定含有氢氧化钙。因为如果原固体中含有过氧化钙，它与水反应也会生成氢氧化钙，从而使酚酞变红。所以理由是：过氧化钙与水反应也能生成氢氧化钙。 【小问3详解】 A.量气管中的液体是水：二氧化碳能溶于水且与水反应，这会导致部分CO2损耗，使得测得的CO2体积 偏小。符合题意。 B.未冷却到室温就读数：气体受热膨胀，会导致测得的体积偏大。 C.量气装置左侧液体上方有空气未排出：排出的液体体积等于进入的气体体积，原有的空气不影响测量结果（只要不漏气）。 D.加入过量稀盐酸：这是为了保证碳酸钙完全反应，不会导致结果偏小。 故选 A。 【小问4详解】 已知：样品总质量 m = 10g，生成 O2 质量 0.32g，生成 CO2 质量 2.2g。 设样品中 CaO2 的质量为 x。 解得 设样品中 CaCO3 的质量为 y。 ，解得 CaO2 和 CaCO3 总质量 = 1.44g + 5g = 6.44g。因为6.44g < 10g（样品总质量）。说明样品中还含有其他物质。根据猜想，剩下的质量应为氢氧化钙。 m[Ca(OH)2] = 10g - 6.44g = 3.56g > 0。 由此可知，样品中含有 CaO2、CaCO3 和 Ca(OH)2 三种物质。这与乐乐的猜想一致。 四、计算题(本题6分) 17. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）第⑤次加入稀硫酸后，所得产物硫酸锌的溶质质量分数为？（写出计算过程，结果保留至0.1%） 【答案】（1） 23.5 （2） 解：设硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，则 答：第⑤次加入稀硫酸后，所得产物硫酸锌的溶质质量分数为28.6%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：，第三次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为，说明每加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为，所以m=； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $