精品解析：2026年江苏泰州市姜堰区中考二模化学试题

2026年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一个选项符合题意。1～10题，每小题1分，11～14题，每小题2分，共18分。 1. 2026年“苏超”赛事如火如荼，下列做法与绿色办赛理念不相符的是 A. 电车接送运动员 B. 太阳能提供电力 C. 燃放烟花增加气氛 D. 场馆垃圾分类投放 2. 生活中下列物质分别与水混合，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白砂糖 C. 食用油 D. 冰块 3. 下列处理安全事故的方法正确的是 A. 碱溶液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸溶液 B. 酒精灯打翻起火，立即用水浇灭 C. 夜晚室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 马蜂体内的毒液呈碱性，被马蜂蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 4. 某兴趣小组的同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制备氢气 C. 氢气验纯 D. 收集氢气 阅读下列材料，回答下列小题。 水乡溱潼的端午习俗有：赛龙舟、缝制药香包、煮粽子等。新鲜芦苇叶是制粽的重要材料。芦苇叶中含有K、Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cu、Mo等多种元素和戊聚糖【】等多种香气物质，还富含芦丁（）等能抑菌防腐的黄酮类活性成分。 5. 下列说法错误的是 A. 传统龙舟由木材制作，木材属于天然材料 B. 划龙舟时会大量出汗，只需饮用纯净水补充水分即可 C. 缝制香包的布料通常是丝绸和棉布，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别 D. 芦苇叶不仅可让粽子带有清香、延长保质期，还可提供人体必需的微量元素 6. 钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼原子中质子数等于中子数 7. 有关芦丁的说法正确的是 A. 芦丁属于有机物 B. 芦丁中氢、氧元素质量比为15∶8 C. 芦丁由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 芦丁和戊聚糖组成元素相同，则芦丁也具有香气 8. 下列说法正确的是 A. 类比：同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 比较：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故物理性质差异大 C. 分类：高锰酸钾、锰酸钾都含有氧元素，所以都属于氧化物 D. 推理：氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 9. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 乙炔在纯氧中燃烧产生的火焰温度可达3000℃以上，常用于切割、焊接金属。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 A. 反应后氧原子总数增多 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲、丙物质的质量比为13∶44 D. 乙物质换成空气也能获得相同的温度 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中少量氧气 混合气体反复通过灼热的铜网 B 检验米汤中是否含有淀粉 取少许于试管中，加入含碘食盐，观察是否变蓝 C 分离氯化钠和氯化镁 将混合物加水溶解、过滤 D 鉴别氧化钙和氢氧化钠 分别取少许于试管中，加适量水，测温度 A. A B. B C. C D. D 12. 醋酸钠溶解度曲线如图所示。将130 g醋酸钠放入100 g水中，60℃水浴加热至完全溶解（不考虑水分蒸发），迅速装袋并放入一小块铁片，缓慢降温至20℃无晶体析出，即可制成简易发热袋。掰动铁片，袋内迅速结晶且发热。 下列说法错误的是 A. 60℃所得溶液为醋酸钠不饱和溶液 B. 没有析出晶体的20℃时的醋酸钠溶液对应图上d点 C. 醋酸钠结晶时放出热量 D. 发热袋可循环使用是因为醋酸钠溶解度随温度升高而增大 13. 实验小组的同学向溶液中通入HCl气体，测定过程中溶液pH和温度的变化（忽略溶液体积的变化），实验结果如下图所示。以下说法错误的是 A. 图1中使用球形干燥管可以防倒吸 B. 图2中ac段溶液pH的变化，证明溶液中参加了反应 C. ef段温度没有明显下降，可能由于HCl气体溶于水放热 D. d点代表的溶液中溶质只有氯化钡 14. 烟气脱硝（去除NO）是减少大气污染的重要工艺。某科研团队研发了添加的复合催化剂，其催化反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 处理过程中、可循环使用 B. 步骤1的方程式为 C. 步骤2参加反应的中氮元素质量等于步骤3生成的中氮元素质量 D. 步骤3有四种元素化合价发生了改变 第二部分 非选择题（共42分） 15. 姜堰水资源丰富，化学小组的同学们开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：实践水净化 小组同学用图1所示的自制净水器净化通扬河水。 （1）自制净水器中活性炭的作用为_______。阳离子交换树脂中的阳离子为_______（写符号），可以加入_______检验烧杯中的水为软水。 任务二：探究水组成 （2）小组同学进行电解水实验。实验前在水中加入适量10%的溶液，目的为_______。欲将200g15%的溶液稀释为10%的溶液，实验步骤为：①计算（需要加水的体积为____mL）；②_______；③稀释；④装瓶贴标签。 （3）小组同学利用图2装置进行水的组成探究，将水蒸气通过红热的铁管，得到四氧化三铁和氢气，据此得出水由_______组成。图中无水氯化钙的作用为_______，若生成的氢气质量为0.3g，则与水蒸气反应的铁的质量为_______（写出计算过程）。 任务三：保护水资源 （4）保护水资源是每个公民的责任，请列举日常生活中一个具体的节水措施_______。 16. 我国力争2030年前碳达峰，2060年前碳中和。请完成以下任务。 任务一：认识自然界中的碳循环（如图1所示） （1）“碳循环”中的“碳”是指_______。光合作用过程中的能量转化形式为_______。 （2）空气中的有28%-31%被海洋吸收。 ①表层海水溶解的化学方程式为_______。 ②溶解的中90%转化为其他物质，转化物与海水中的进行钙化作用沉积固化，反应方程式为，则物质X的化学式为_______。 （3）我国开采的天然气中含有少量，使用前必须进行脱硫处理。光催化脱除的原理如图2，总反应化学方程式为_______。 任务二：知道的制取和性质 （4）用石灰石和稀盐酸制备的化学方程式为_______，可选择图3中的______（填字母）组合成发生装置，控制反应的发生与停止。若用G装置收集二氧化碳，验满的方法为_______。 任务三：了解的捕集、利用和封存（简称CCUS） （5）传统CCUS工艺和泰州电厂CCUS工艺生产过程如图4所示。 泰州电厂CCUS工艺增设“水洗塔”进行水洗的目的为______，该工艺的优点为_______。液态二氧化碳可用于_______（答一点即可）。 17. 科学探究是学习化学的重要途径。 （1）小明按图1所示实验，探究锌、镁、银三种金属的活动性，要达到实验目的，X、Y可能分别为_______。 （2）小明发现实验室存放硝酸银溶液的试剂瓶底部和瓶口常有黑色固体。 【查阅资料】 Ⅰ．硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。硝酸银固体在212℃熔化，250℃开始分解，444℃完全分解。 Ⅱ．Ag粉呈黑色，呈黑褐色。Ag不溶于氨水，易溶于氨水，得到无色溶液；Ag、都能溶于稀硝酸。 Ⅲ．二氧化氮为红棕色气体，有毒，能使带火星的木条复燃，低温时易转化为四氧化二氮液体。 【提出问题】硝酸银受热分解的产物是什么？ 【进行猜想】生成的气体可能是二氧化氮和中的一种或两种，生成的固体可能是Ag和中的一种或两种。 【设计实验】 ①加热硝酸银固体可以选择图2中的_______装置（填字母）。 ②关闭装置E中，打开，加热硝酸银，观察到______的现象，说明分解生成二氧化氮。冰水浴的作用为_______。检验有生成的方法为_______。 ③待固体完全分解，冷却到室温后，取试管内的固体，_______（写出操作和现象），说明分解得到的固体只有Ag。据此，硝酸银固体受热分解的方程式为______。 【反思应用】 ④实验室保存硝酸银溶液应采取的措施为_______。 18. 金属及其化合物在人类文明发展中起着重要作用。 一、古代金属冶炼 （1）西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青即硫酸铜溶液，该反应的方程式为_______。 （2）明代《天工开物》记载“凡铁一炉载土二千余斤，…或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”其中“煤炭”或者“木炭”的作用为_______。 二、金属化合物的制备 （3）碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途。 工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ．难溶于水，不与稀硫酸反应 Ⅱ．“浸取”反应方程式有： ； Ⅲ．该实验条件下，金属阳离子沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 ①“浸取”过程中加入适量溶液会加快浸取速率，则溶液的作用为_______。为防止生成的S覆盖在矿石表面阻止反应进行，可采取的措施为______。测得Cu浸取率随浓度变化曲线如图2，理论上最佳的浓度为_______。图3中温度高于85℃时Cu浸取率下降的主要原因为_______。 ②滤渣1的成分为_______。 ③“除铁”步骤中调节pH范围为_______。 ④“沉铜”步骤中会加稍过量的溶液，检验溶液已经过量的方案为_______。（写出操作、现象和结论） ⑤碱式碳酸铜存在和两种晶型，分解温度为220℃，生成三种氧化物。取所得碱式碳酸铜进行实验，充分加热分解，生成水1.8 g，二氧化碳4.4 g，则样品中______（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共18分） 每小题只有一个选项符合题意。1～10题，每小题1分，11～14题，每小题2分，共18分。 1. 2026年“苏超”赛事如火如荼，下列做法与绿色办赛理念不相符的是 A. 电车接送运动员 B. 太阳能提供电力 C. 燃放烟花增加气氛 D. 场馆垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A.电车运行无燃油尾气排放，可减少大气污染，符合绿色理念； B.太阳能是可再生清洁能源，供电过程不产生污染物，符合绿色理念； C.燃放烟花会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等大量空气污染物，同时产生噪声污染，与绿色办赛理念不符； D.垃圾分类投放可实现资源回收再利用，降低垃圾处置过程的污染，符合绿色理念。 2. 生活中下列物质分别与水混合，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 白砂糖 C. 食用油 D. 冰块 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的判定标准为：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，据此逐一分析选项： 【详解】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，静置会出现沉淀，不符合溶液特征。 B.白砂糖主要成分为蔗糖，易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 C.食用油难溶于水，与水混合后形成乳浊液，静置会分层，不符合溶液特征。 D.冰块是固态的水，与水混合后仍为只含的纯净物，而溶液属于混合物，不符合要求。 3. 下列处理安全事故的方法正确的是 A. 碱溶液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸溶液 B. 酒精灯打翻起火，立即用水浇灭 C. 夜晚室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 马蜂体内的毒液呈碱性，被马蜂蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸是强酸，腐蚀性强，碱溶液沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂弱酸性的硼酸溶液，使用盐酸会造成二次腐蚀。 B.酒精密度小于水，会浮在水面随水流扩散，扩大燃烧范围，酒精灯打翻起火需用湿抹布盖灭。 C.天然气是可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，引燃气体甚至引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风。 D.马蜂毒液呈碱性，食醋含弱酸性的醋酸，二者可发生中和反应，能减弱毒液毒性，缓解不适。 4. 某兴趣小组的同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制备氢气 C. 氢气验纯 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散发热量。图中把水倒入浓硫酸，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，会导致酸液飞溅，操作违规。 B.该发生装置中长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成液封，防止氢气从漏斗逸出，图中漏斗下端未浸入液体，操作错误。 C.氢气密度远小于空气，验纯时用拇指堵住倒置的试管口，靠近火焰后移开拇指点火，若听到轻微“噗声”说明氢气纯净，图示操作符合规范。 D.排水法收集气体时，导管只需放在集气瓶瓶口即可，图示导管伸入集气瓶底部，操作错误。 阅读下列材料，回答下列小题。 水乡溱潼的端午习俗有：赛龙舟、缝制药香包、煮粽子等。新鲜芦苇叶是制粽的重要材料。芦苇叶中含有K、Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cu、Mo等多种元素和戊聚糖【】等多种香气物质，还富含芦丁（）等能抑菌防腐的黄酮类活性成分。 5. 下列说法错误的是 A. 传统龙舟由木材制作，木材属于天然材料 B. 划龙舟时会大量出汗，只需饮用纯净水补充水分即可 C. 缝制香包的布料通常是丝绸和棉布，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别 D. 芦苇叶不仅可让粽子带有清香、延长保质期，还可提供人体必需的微量元素 6. 钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 钼原子中质子数等于中子数 7. 有关芦丁的说法正确的是 A. 芦丁属于有机物 B. 芦丁中氢、氧元素质量比为15∶8 C. 芦丁由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 芦丁和戊聚糖组成元素相同，则芦丁也具有香气 【答案】5. B 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A.木材是自然界直接获取的材料，属于天然材料，正确； B.大量出汗时不仅流失水分，还会流失无机盐，仅饮用纯净水无法补充无机盐，错误； C.丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉布的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧鉴别，正确； D.芦苇叶中的戊聚糖带来清香，芦丁可抑菌延长保质期，含有的Fe、Zn等是人体必需微量元素，正确。 【6题详解】 A.原子中质子数=核外电子数，即，解得，正确； B.钼带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确； D.相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈，和质子数42不相等，错误。 【7题详解】 A.芦丁是含碳元素的化合物，属于有机物，正确； B.芦丁中氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，错误； C.芦丁由芦丁分子构成，不是直接由原子构成，错误； D.组成元素相同的物质分子结构不一定相同，性质不一定相同，无法推出芦丁有香气，错误。 8. 下列说法正确的是 A. 类比：同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 比较：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故物理性质差异大 C. 分类：高锰酸钾、锰酸钾都含有氧元素，所以都属于氧化物 D. 推理：氮气和氧气密度不同，因而工业上可用分离液态空气法制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如质子数为10的氖原子和水分子不属于同种元素，A错误。 B.金刚石和石墨都是碳单质，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，B正确。 C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，高锰酸钾（）、锰酸钾（）都含有三种元素，不属于氧化物，C错误。 D.工业上用分离液态空气法制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，不是密度差异，D错误。 9. 在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁在氧气中点燃的反应产物为，是铁常温下缓慢氧化（生锈）的产物，该转化无法实现，符合题意。 B.铵盐与碱性物质共热会发生反应释放，转化可以实现。 C.亚硫酸具有还原性，可被氧化生成硫酸，转化可以实现。 D.氯酸钾在催化、加热条件下分解生成氯化钾和，转化可以实现。 10. 乙炔在纯氧中燃烧产生的火焰温度可达3000℃以上，常用于切割、焊接金属。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 A. 反应后氧原子总数增多 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲、丙物质的质量比为13∶44 D. 乙物质换成空气也能获得相同的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由微观示意图可知，乙炔燃烧的化学方程式为 ，反应前后氧原子总数均为10个，氧原子总数没有增多，该说法错误。 B. 该反应生成物是二氧化碳和水，两种都是化合物，没有单质生成，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的置换反应定义，该说法错误。 C. 甲为C2H2，相对分子质量为26；丙为CO2，相对分子质量为44。由方程式可知甲和丙的化学计量数之比为2:4，质量比为 (2×26):(4×44)=52:176，化简为13:44，该说法正确。 D. 空气中氧气体积分数约为21%，用空气代替纯氧，氧气浓度低，乙炔不能充分燃烧，火焰温度无法达到纯氧中的3000℃以上，该说法错误。 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中少量氧气 混合气体反复通过灼热的铜网 B 检验米汤中是否含有淀粉 取少许于试管中，加入含碘食盐，观察是否变蓝 C 分离氯化钠和氯化镁 将混合物加水溶解、过滤 D 鉴别氧化钙和氢氧化钠 分别取少许于试管中，加适量水，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.灼热的铜仅与氧气发生反应 ，与氮气不反应，可除去氧气且无新杂质引入，方案正确。 B.淀粉仅遇碘单质（）才会变蓝，加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，不含碘单质，无法检验淀粉，方案错误。 C.氯化钠和氯化镁都易溶于水，溶解后过滤无法分离两种可溶物，方案错误。 D.氧化钙与水反应放热，氢氧化钠固体溶于水也会放热，加水后温度均升高，无不同现象，无法鉴别，方案错误。 12. 醋酸钠溶解度曲线如图所示。将130 g醋酸钠放入100 g水中，60℃水浴加热至完全溶解（不考虑水分蒸发），迅速装袋并放入一小块铁片，缓慢降温至20℃无晶体析出，即可制成简易发热袋。掰动铁片，袋内迅速结晶且发热。 下列说法错误的是 A. 60℃所得溶液为醋酸钠不饱和溶液 B. 没有析出晶体的20℃时的醋酸钠溶液对应图上d点 C. 醋酸钠结晶时放出热量 D. 发热袋可循环使用是因为醋酸钠溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.60℃时醋酸钠溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，向100g水中加入130g醋酸钠完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，A正确。 B.20℃时100g水中溶解了130g醋酸钠且无晶体析出，属于过饱和溶液，对应点横坐标为20℃、纵坐标为130g，位于溶解度曲线上方；而d点纵坐标小于46.4g，是20℃的不饱和溶液，二者不对应，B错误。 C.结晶过程伴随发热，可知醋酸钠结晶时放出热量，C正确。 D.醋酸钠溶解度随温度升高而增大，使用后析出的晶体加热时会重新溶解，降温后可再次形成过饱和溶液，因此发热袋可循环使用，D正确。 13. 实验小组的同学向溶液中通入HCl气体，测定过程中溶液pH和温度的变化（忽略溶液体积的变化），实验结果如下图所示。以下说法错误的是 A. 图1中使用球形干燥管可以防倒吸 B. 图2中ac段溶液pH的变化，证明溶液中参加了反应 C. ef段温度没有明显下降，可能由于HCl气体溶于水放热 D. d点代表的溶液中溶质只有氯化钡 【答案】D 【解析】 【详解】A.球形干燥管的球形部分容积大，发生倒吸时液体进入球形部分，烧杯液面下降后干燥管口脱离液面，倒吸的液体回流，可起到防倒吸的作用，说法正确。 B.溶液呈强碱性，ac段pH从14逐渐降至7，碱性消失，说明被HCl电离出的消耗，可证明参与了反应，说法正确。 C.酸碱中和反应为放热反应，c点温度最高，代表和HCl恰好完全反应，之后反应停止本应温度逐渐下降，但HCl气体溶于水会放热，抵消了散热的降温效果，因此ef段温度无明显下降，说法正确。 D.c点pH=7，酸碱恰好完全中和，此时溶液溶质只有氯化钡；d点pH<7，说明HCl已过量，溶液溶质为氯化钡和氯化氢，说法错误。 14. 烟气脱硝（去除NO）是减少大气污染的重要工艺。某科研团队研发了添加的复合催化剂，其催化反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 处理过程中、可循环使用 B. 步骤1的方程式为 C. 步骤2参加反应的中氮元素质量等于步骤3生成的中氮元素质量 D. 步骤3有四种元素化合价发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.步骤1消耗和，步骤3仅生成，全程只被消耗没有生成，因此不可循环使用，A错误。 B.给出的化学方程式未配平，Ce、S、O原子个数左右不相等，正确配平为，B错误。 C.步骤3生成的氮元素来自两部分：步骤2中转化的铵根中的氮，以及反应物中的氮，因此步骤2的氮元素质量小于生成的氮元素质量，C错误。 D.步骤3中化合价变化的元素：①Ce：；②N：；③O：；④S：，共四种元素化合价改变，D正确。 第二部分 非选择题（共42分） 15. 姜堰水资源丰富，化学小组的同学们开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：实践水净化 小组同学用图1所示的自制净水器净化通扬河水。 （1）自制净水器中活性炭的作用为_______。阳离子交换树脂中的阳离子为_______（写符号），可以加入_______检验烧杯中的水为软水。 任务二：探究水组成 （2）小组同学进行电解水实验。实验前在水中加入适量10%的溶液，目的为_______。欲将200g15%的溶液稀释为10%的溶液，实验步骤为：①计算（需要加水的体积为____mL）；②_______；③稀释；④装瓶贴标签。 （3）小组同学利用图2装置进行水的组成探究，将水蒸气通过红热的铁管，得到四氧化三铁和氢气，据此得出水由_______组成。图中无水氯化钙的作用为_______，若生成的氢气质量为0.3g，则与水蒸气反应的铁的质量为_______（写出计算过程）。 任务三：保护水资源 （4）保护水资源是每个公民的责任，请列举日常生活中一个具体的节水措施_______。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. Na+ ③. 肥皂水 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 100 ③. 量取 （3） ①. 氢元素、氧元素 ②. 干燥氢气 ③. 设铁的质量为x， ， 答：铁的质量为6.3g。 （4）淘米水浇花等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 由阳离子交换树脂的示意图可知，水中的Ca2+、Mg2+交换出树脂中的阳离子为Na⁺； 可以加入肥皂水检验烧杯中的水为软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水； 【小问2详解】 水几乎不导电，向水中加入适量10%的溶液，目的是增强水的导电性； 欲将200g15%的Na2SO4溶液稀释为10%的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：200g×15%=（200g+x）×10%，解得x=100g，水的密度为1g/mL，因此需要加水的体积为100mL；实验步骤为：①计算；②量取；③稀释；④装瓶贴标签； 【小问3详解】 水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水中一定含H、O元素组成； 无水氯化钙具有吸水性，可用于干燥氢气； 见答案； 【小问4详解】 生活中的节水措施有很多，例如洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。 16. 我国力争2030年前碳达峰，2060年前碳中和。请完成以下任务。 任务一：认识自然界中的碳循环（如图1所示） （1）“碳循环”中的“碳”是指_______。光合作用过程中的能量转化形式为_______。 （2）空气中的有28%-31%被海洋吸收。 ①表层海水溶解的化学方程式为_______。 ②溶解的中90%转化为其他物质，转化物与海水中的进行钙化作用沉积固化，反应方程式为，则物质X的化学式为_______。 （3）我国开采的天然气中含有少量，使用前必须进行脱硫处理。光催化脱除的原理如图2，总反应化学方程式为_______。 任务二：知道的制取和性质 （4）用石灰石和稀盐酸制备的化学方程式为_______，可选择图3中的______（填字母）组合成发生装置，控制反应的发生与停止。若用G装置收集二氧化碳，验满的方法为_______。 任务三：了解的捕集、利用和封存（简称CCUS） （5）传统CCUS工艺和泰州电厂CCUS工艺生产过程如图4所示。 泰州电厂CCUS工艺增设“水洗塔”进行水洗的目的为______，该工艺的优点为_______。液态二氧化碳可用于_______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 太阳能转化为化学能 （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. NaHCO3 （3） （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. AF ③. 燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，则CO2已满 （5） ①. 除去烟气中的粉尘，同时降低烟气温度（合理即可） ②. 得到的二氧化碳纯度更高，能耗更低（合理即可） ③. 灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳循环”中的“碳”是指碳元素； 光合作用过程中，绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，能量转化形式为太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 ①表层海水溶解CO2时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个Ca原子、2个C原子、6个O原子、2个Na原子、2个Cl原子、2个H原子，反应前已有1个Ca原子、2个Cl原子，因此2X中含有2个Na原子、2个H原子、2个C原子、6个O原子，X的化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 光催化脱除H2S的总反应是硫化氢和氧气在光和催化剂作用下反应生成硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 要控制反应的发生与停止，可选择图3中的A、F组合成发生装置，关闭活塞时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固体和液体接触，反应开始； 用G装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，从b导管进入，空气从a导管排出，验满的方法是将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满； 【小问5详解】 进行水洗的目的是除去烟气中的粉尘，同时降低烟气温度； 该工艺的优点是得到的二氧化碳纯度更高，且再生塔温度更低，能耗更低； 液态二氧化碳可用于灭火。 17. 科学探究是学习化学的重要途径。 （1）小明按图1所示实验，探究锌、镁、银三种金属的活动性，要达到实验目的，X、Y可能分别为_______。 （2）小明发现实验室存放硝酸银溶液的试剂瓶底部和瓶口常有黑色固体。 【查阅资料】 Ⅰ．硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。硝酸银固体在212℃熔化，250℃开始分解，444℃完全分解。 Ⅱ．Ag粉呈黑色，呈黑褐色。Ag不溶于氨水，易溶于氨水，得到无色溶液；Ag、都能溶于稀硝酸。 Ⅲ．二氧化氮为红棕色气体，有毒，能使带火星的木条复燃，低温时易转化为四氧化二氮液体。 【提出问题】硝酸银受热分解的产物是什么？ 【进行猜想】生成的气体可能是二氧化氮和中的一种或两种，生成的固体可能是Ag和中的一种或两种。 【设计实验】 ①加热硝酸银固体可以选择图2中的_______装置（填字母）。 ②关闭装置E中，打开，加热硝酸银，观察到______的现象，说明分解生成二氧化氮。冰水浴的作用为_______。检验有生成的方法为_______。 ③待固体完全分解，冷却到室温后，取试管内的固体，_______（写出操作和现象），说明分解得到的固体只有Ag。据此，硝酸银固体受热分解的方程式为______。 【反思应用】 ④实验室保存硝酸银溶液应采取的措施为_______。 【答案】（1）锌片、硝酸镁溶液（合理即可） （2） ①. C ②. 有红棕色气体，试管1中有液体（合理即可） ③. 能使二氧化氮转化成四氧化二氮，与其它气体分离（合理即可） ④. 把带火星的木条放在b玻璃管口处，带火星的木条复燃，说明气体中含有氧气 ⑤. 加入足量氨水，固体不溶解（合理即可） ⑥. ⑦. 避光、低温密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌不能和硝酸镁反应，说明镁比锌活泼，锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，由此可得出锌、镁、银三种金属的活动性，故X是锌片，Y是硝酸镁溶液； 【小问2详解】 ①加热硝酸银固体可以选择图2中的C装置，有酒精灯加热，试管口向上能够防止熔化的硝酸银液体流出； ②说明分解生成二氧化氮，则根据查阅资料Ⅲ可知，看到的现象是有红棕色气体，试管1中有液体产生（四氧化二氮液化）。 冰水浴维持维度在0℃，作用为能使二氧化氮转化成四氧化二氮，与其它气体分离。 氧气具有助燃性，检验有O2生成的方法为把带火星的木条放在b玻璃管口处，带火星的木条复燃，说明气体中含有氧气； ③根据查阅资料Ⅱ可知，银和氧化银与氨水反应的现象不同，可用氨气鉴别。则取试管内的固体，加入足量氨水，固体不溶解，说明分解得到的固体只有Ag； 硝酸银固体受热分解生成银、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为：； ④根据查阅资料Ⅰ可知，硝酸银见光、受热易分解，因此实验室保存硝酸银溶液应采取的措施为避光、低温密封保存。 18. 金属及其化合物在人类文明发展中起着重要作用。 一、古代金属冶炼 （1）西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青即硫酸铜溶液，该反应的方程式为_______。 （2）明代《天工开物》记载“凡铁一炉载土二千余斤，…或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”其中“煤炭”或者“木炭”的作用为_______。 二、金属化合物的制备 （3）碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途。 工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ．难溶于水，不与稀硫酸反应 Ⅱ．“浸取”反应方程式有： ； Ⅲ．该实验条件下，金属阳离子沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 ①“浸取”过程中加入适量溶液会加快浸取速率，则溶液的作用为_______。为防止生成的S覆盖在矿石表面阻止反应进行，可采取的措施为______。测得Cu浸取率随浓度变化曲线如图2，理论上最佳的浓度为_______。图3中温度高于85℃时Cu浸取率下降的主要原因为_______。 ②滤渣1的成分为_______。 ③“除铁”步骤中调节pH范围为_______。 ④“沉铜”步骤中会加稍过量的溶液，检验溶液已经过量的方案为_______。（写出操作、现象和结论） ⑤碱式碳酸铜存在和两种晶型，分解温度为220℃，生成三种氧化物。取所得碱式碳酸铜进行实验，充分加热分解，生成水1.8 g，二氧化碳4.4 g，则样品中______（填最简整数比）。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）燃烧放热提供高温/提高炉温，生成一氧化碳 （3） ①. 催化作用 ②. 固体粉碎/搅拌 ③. 0.2 ④. 过氧化氢分解速率加快/过氧化氢分解速率加快使铜浸取率降低的影响大于温度升高反应速率加快使铜的浸取率增大的影响 ⑤. S、SiO2 ⑥. 3.2≤pH<4.4/[3.2~4.4） ⑦. 混合物静置，上层清夜中继续加碳酸氢铵溶液，无（绿色）沉淀生成/无明显现象则碳酸氢铵溶液则已过量 ⑧. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 曾青得铁则化为铜中的曾青即硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 煤炭、木炭的主要成分为碳，碳燃烧放热为炼铁提供高温条件，且碳可与反应生成的二氧化碳反应得到还原剂CO，将铁从其氧化物中还原出来； 【小问3详解】 ①"浸取"过程中加入适量Fe2(SO4)3溶液会加快浸取速率，加快Cu2S、H2SO4、H2O2的反应速率，则Fe2(SO4)3溶液的作用为催化作用；为防止生成的S覆盖在矿石表面阻止反应进行，可采取的措施为搅拌，让反应物充分接触；由图2可知，理论上H2O2最佳的浓度为0.2，因为此时铜的浸取率最高，因为过氧化氢受热分解速率加快，导致体系中 H2O2浓度降低，反应速率减慢，铜的浸取率下降；则图3中温度高于85℃时Cu浸取率下降的主要原因是过氧化氢分解速率加快； ②辉铜的主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，Cu2S与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4和S，H2SO4和H2O2将FeSO4氧化Fe2(SO4)3和H2O，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应，生成的S难溶于水，不与稀硫酸反应，则滤渣1的成分为S、SiO2； ③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Cu2+开始沉淀时的 pH为4.4，则"除铁"步骤中调节pH范围为3.2≤pH< 4.4； ④"沉铜"步骤中会产生绿色碱式碳酸铜，则检验NH4HCO3溶液已经过量的方案为混合物静置，上层清液中继续加碳酸氢铵溶液，无明显现象，碳酸氢铵溶液已过量； ⑤设Cu(OH)2的质量为m 设CuCO3的质量为n 则样品中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $