精品解析：2025年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题

2025年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。 1. 2024年常州空气质量优良天数为86.2%。下列物质没有被列入空气质量监测项目是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化合物 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入空气质量监测项目，故选A。 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 冰水 C. 珍珠奶茶 D. 酸牛奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故A正确； B、冰水是纯净物，不属于混合物，所以不是溶液，故B错误； C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故C错误； D、酸牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故D错误。 故选A。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 石墨 C. 甲烷 D. 氯化钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、金是由金原子构成，故A不符合题意； B、石墨是由碳原子构成，故B不符合题意； C、甲烷是由甲烷分子构成，故C符合题意； D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列有关铜绿性质研究的实验操作正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 加入盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来，A正确； B、点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，B错误； C、铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂，C错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，D错误； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 铜具有良好的导电性，可用作制作导线 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故可用作食品脱色剂，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； C、铜具有良好的导电性，故可用于制作导线，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，故可用于冶炼金属，不符合题意。 故选C。 6. 下列实验或者生活中意外状况的处理方法错误的是 A. 蜜蜂蜇蜇伤，用肥皂水中和分泌的甲酸，缓解疼痛 B. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用大量水浇灭 C. 厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风 D. 如果少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂3%～5%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜜蜂蛰伤，可用肥皂水（呈碱性）中和分泌的甲酸，缓解疼痛，故A不符合题意； B、酒精燃烧时若用水浇灭，可能导致酒精随水流扩散，火势扩大，正确方法是用湿布盖灭，故B符合题意； C、厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风，可降低燃气浓度，避免爆炸风险，故C不符合题意； D、如果少量浓硫酸沾到皮肤上，先立即用较多水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，故D不符合题意。 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题 溱潼古镇美景和美食使人流连忘返。溱湖水域宽阔，水质清淳，溱湖湿地公园被称为是天然氧吧，大量绿色植物通过光合作用释放氧气。“溱湖八鲜”中的蟹、虾、鱼、贝肉质细嫩，营养丰富，溱湖银鱼的做法与东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”的描述高度一致，烹饪所用的食醋中含有醋酸（）。 7. 蟹、虾中富含钙元素。钙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钙是一种金属元素 B. 钙原子的核电荷数为20 C. 钙元素的符号为Ca D. 钙原子的中子数是40 8. 下列有关醋酸的说法错误的是 A. 醋酸属于有机高分子化合物 B. “炙银鱼”时加醋闻到酸味，说明醋酸分子在不断运动 C. 醋酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 醋酸分子由碳原子、氧原子和氢原子构成 9. 科学家在实验室实现由到淀粉【】的人工合成。下列说法错误的是 A. 光合作用将光能转化化学能 B. 葡萄糖、淀粉都属于糖类 C. 仅以为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究将有助于实现碳中和 【答案】7. D 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 A、钙带有金字旁，是一种金属元素，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则钙原子的核电荷数为20，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钙元素的符号为Ca，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则钙原子的质子数为20，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钙原子的中子数约为40-20=20，故错误； 故选D。 【8题详解】 A、有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，而醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，不属于有机高分子化合物，故错误； B、“炙银鱼”时加醋闻到酸味，说明醋酸分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酸味，故正确； C、物质是由元素组成的，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； D、分子是由原子构成的，醋酸分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，故正确； 故选A。 【9题详解】 A、光合作用过程中，植物利用太阳光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，把光能转化为化学能储存在有机物中，故正确； B、葡萄糖是单糖，淀粉属于多糖，它们都属于糖类，故正确； C、虽然我国科学家实现了由CO2到淀粉的人工合成，但仅以CO2为原料无法合成淀粉，因为淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CO2中没有氢元素，所以还需要含氢元素的物质参与反应，故错误； D、人工合成淀粉的研究，若能大规模应用，可大量消耗CO2，有助于实现碳中和，故正确； 故选C。 10. 氢能源具有良好的发展前景。下图是光照条件下利用催化剂将水转化为氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中方框内“？”的微观示意图为“” B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 该反应中分子种类不变 D. “”和“”化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应II是过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，具体如图：，故A错误； B、反应I是水在催化剂1、光照下生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：，故B正确； C、化学反应前后分子种类改变，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。构成“”和“”的分子不同，则化学性质不同，故D错误。 故选B。 11. 如图为硫元素的部分化合价、物质类别的价类二维图。X、Y、Z均为纯净物，下列说法正确的是 A. X在氧气中燃烧生成 B. Y和氢氧化钠溶液反应生成 C. 银能与Z的稀溶液发生置换反应 D. M表示的物质类别是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质X为硫，硫在氧气中燃烧生成SO2，故A错误； B、物质Y是含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为SO2，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，故B错误； C、物质Z是含有+6价硫元素的酸，则该物质为H2SO4，银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与硫酸反应，故C错误； D、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的物质，属于盐，即M表示的物质类别是盐，故D正确。 故选D。 12. 下列对比实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验一：探究温度对分子运动快慢的影响 B. 实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小 C. 实验三：探究燃烧条件之一是与氧气充分接触 D. 实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，红墨水在水中的扩散速率越快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，可以探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小，不符合题意； C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，能说明燃烧需要与氧气充分接触，不符合题意； D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于汽油，难溶于水，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不可以探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案不可行的是 实验目的 实验方案 A 证明铁的金属活动性比铜强 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象 B 区分酒精和蔗糖溶液 闻液体是否有特殊的气味 C 证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液 D 探究烧碱固体溶解过程的能量变化 将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意； B、酒精具有特殊香味，蔗糖溶液没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，故B不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则向反应后的溶液中滴加酚酞试液，无法证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故C符合题意； D、将烧碱（氢氧化钠）加入水中，搅拌，测量温度的变化，可观察到溶液温度升高，则该方法可探究烧碱固体溶解过程的能量变化，故D不符合题意。 故选C。 14. 和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C. B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D. 将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A不符合题意； B、由图可知，交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g，故B不符合题意； C、由图可知，B点时Na2CO3的溶解度为49g，则该温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为，故C符合题意； D、由图可知，20℃时两物质的溶解度相等，则该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，两物质的溶解度均增大，溶液的组成不变，则所得溶液的溶质质量分数仍相等，故D不符合题意。 故选C。 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现以为主的催化剂上发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中化合价发生变化的元素只有N和O B. 催化还原NO的总反应为 C. 反应过程中需要不断添加含铁化合物 D. 处理1.2t的NO理论上需要0.34t 和0.32t 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，该反应的反应物是NH3、NO和O2，生成物是N2和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化合物氧元素一般显-2价，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则NH3中N元素化合价为-3价，NO中N元素化合价为+2价， N2属于单质，其中N元素化合价为0价，反应过程中N元素化合价发生变化；O2属于单质，其中O元素化合价为0价，H2O中O元素化合价为-2价，反应过程中O元素化合价发生变化；反应过程中有Fe2+ 和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，错误； B、根据分析可知，催化还原NO的总反应为，正确。 C、含铁化合物在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要不断添加，错误； D、设：处理1.2tNO需要NH3的质量为x，O2的质量为y。 x=0.68t； y=0.32t，所以处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2，错误。 故选B。 第Ⅱ部分 非选择题（共40分） 16. 出行新篇章，化学引领未来。 （1）汽车车身喷涂油漆，目的是防止铁与空气中的______反应而生锈。汽车轮胎含橡胶、炭黑、钢丝等材料，汽车轮胎属于______（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）安全气囊内放入叠氮化钠（），叠氮化钠中钠元素和氮元素的质量比为______。 （3）工业上利用氮气和氧气的______不同，分离液态空气获得氮气和液氧。氮化铝（AlN）是应用于汽车导航定位系统的一种材料，工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的方程式为______。 （4）氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 复合材料 （2）23∶42 （3） ①. 沸点 ②. （4）产物无污染（或热值高） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，汽车车身喷涂油漆可隔绝氧气和水，防止铁生锈； 汽车轮胎由橡胶（有机合成材料）、炭黑、钢丝（金属材料）等多种材料复合而成，所以属于复合材料。 【小问2详解】 叠氮化钠(NaN3​)中，钠元素相对原子质量为23，氮元素相对原子质量为14，钠元素和氮元素质量比为。 【小问3详解】 工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气，升温时沸点低的先汽化，从而获得氮气和液氧； 根据题目信息，反应物是Al2​O3​、N2​、C，反应条件是高温，生成物是AlN和CO，则化学方程式为。 【小问4详解】 氢燃料电池以氢气为燃料，氢气燃烧产物是水，对环境无污染；且氢气燃烧热值高，能量转换效率高，这些都是其发展前景被看好的原因。 17. 、和是初中化学的核心物质。 Ⅰ、实验小组利用下图装置进行相关实验 （1）甲组同学选择图-1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为______，该装置需要改进之处为______，反应的方程式为______；若先将导管伸入集气瓶中后加热，导致的后果为______。 （2）乙组同学利用图-2装置进行实验，A中反应的方程式为______。B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关。为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加C、D装置（图-3），观察到______、______、B中变浑浊，证明猜想成立。 Ⅱ、水是生命之源，海水是个聚宝盆 如图是对海水（还含、）综合利用的部分工艺流程（部分过程和产物略）： （3）“淡化”过程如图，淡化膜允许大部分______通过。 （4）“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和______。 （5）“电解”过程中还产生了氯气（），反应的方程式为______，工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. 收集的氧气不纯 （2） ①. ②. C中产生白色沉淀 ③. D中无明显现象 （3）水分子 （4） （5） ①. ②. 海水中氯化镁浓度低，通过沉淀、溶解转化可以富集氯化镁，提高其纯度和含量，降低提取成本 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为酒精灯； 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进之处是在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若先将导管伸入集气瓶中后加热，开始排出的气体是装置内的空气，会导致的后果是收集的氧气不纯； 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，则装置A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关，为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加装有硝酸银溶液的C、D装置，挥发出的氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，观察到C中产生白色沉淀、D中无明显现象、B中澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立； 【小问3详解】 “淡化”过程如图，由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过； 【小问4详解】 经过晒盐，水分蒸发，氯化钠结晶析出，而氯化镁、氯化钙仍留在卤水中，所以“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和； 【小问5详解】 氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为； 工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为海水中氯化镁浓度低，通过沉淀、溶解转化可以富集氯化镁，提高其纯度和含量，降低提取成本。 18. 锌是人体必需的微量元素。 （1）精肉、蛋类、花生等食物能为人体提供锌元素，精肉和蛋类中含有的主要营养物质为______。葡萄糖酸锌[]是一种常见的补锌剂，如图是某品牌口服液的产品信息，1-3岁儿童每日通过本产品可以补充锌元素的质量为______mg（葡萄糖酸锌的相对分子质量为455）。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，据此推测葡萄糖酸锌可能有的化学性质为______。 （2）学习小组利用葡萄糖和氧化锌制备葡萄糖酸锌的实验流程如图： 已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在乙醇中难溶。 ①向30mL 15% 溶液中加入1mL 10%的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，反应的方程式为______，继续加NaOH溶液至沉淀溶解，形成深蓝色的溶液，由此说明反应物相同时，______可能会造成产物的不同。 ②水浴加热时反应的方程式为，X的化学式为______，操作Ⅰ的名称为______。研究表明水浴加热的温度不同，葡萄糖酸锌的产率不同（如表-1），据此分析最佳的水浴温度为______。 表-1 反应温度对葡萄糖酸锌产率的影响 温度 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 产率 70.40% 84.10% 58.12% 65.75% ③ZnO可通过碱式碳酸锌[]受热分解产生，同时生成其它两种氧化物，反应的方程式为______。 ④溶液B蒸发浓缩后加入乙醇的目的为______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 5 ③. 见光易分解 （2） ①. ②. 反应物用量 ③. ④. 过滤 ⑤. 80℃ ⑥. ⑦. 降低葡萄糖酸锌溶解度，便于析出 【解析】 【小问1详解】 精肉和蛋类中含有的主要营养物质为蛋白质； 由图可知，该口服液每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，1-3岁一日用量10毫升，则1-3岁儿童每日通过本产品可以补充锌元素的质量为； 该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，且注意事项为避光保存，据此推测葡萄糖酸锌可能有化学性质为见光易分解； 【小问2详解】 ①向30mL15%溶液中加入1mL10%的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；继续加NaOH溶液至沉淀溶解，形成深蓝色的溶液，由此说明反应物相同时，反应物用量可能会造成产物的不同； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个碳原子、20个氢原子、14个氧原子、4个钠原子和2个铜原子，反应后有4个钠原子、6个碳原子、14个氢原子、11个氧原子、2个铜原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氢原子和3个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 分离固液的操作为过滤；则操作Ⅰ的名称为过滤； 研究表明水浴加热的温度不同，葡萄糖酸锌的产率不同，由表格数据可知，反应温度为80℃时葡萄糖酸锌产率最高，故最佳的水浴温度为80℃； ③ZnO可通过碱式碳酸锌[]受热分解产生，同时生成其它两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则其它两种氧化物分别是二氧化碳、水，故该反应的化学方程式为； ④溶液B蒸发浓缩后加入乙醇的目的为降低葡萄糖酸锌溶解度，便于析出。 19. 植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 （1）下列物质可以用作铁肥的是______。 a．FeO b． c． d． 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植株黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 （2）明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程）______。配制后明明同学用______测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为______。 （3）青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到______现象，则已过量。利用测定数据，计算并判断该铁肥是否为合格品。（写出计算过程） 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： （4）为了加快浸取速率，可采取的措施为______（写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型）______反应。 （5）“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为______； ②作用二：______。 【答案】（1）bc （2） ①. 计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签 ②. pH计 ③. 稀释溶液，降低酸性 （3）无白色沉淀生成 解：设该铁肥中硫酸亚铁的质量为x x=3.04g 则该铁肥中FeSO4⋅7H2O的质量为： 则该铁肥中FeSO4⋅7H2O的含量为：，故该铁肥为合格品。 答：该铁肥是合格品； （4） ①. 将烧渣粉碎 ②. 复分解反应 （5） ①. ②. 除去过量的硫酸 【解析】 【小问1详解】 a、栀子花吸收溶液中的亚铁离子，能有效防治缺铁性黄化，说明铁肥需要在溶液中电离出亚铁离子，FeO难溶于水，不能提供亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意； b、氯化亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； c、硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，可以用作铁肥，符合题意； d、硫酸铁溶液中含铁离子，不含亚铁离子，不能用作铁肥，不符合题意。 故选bc； 【小问2详解】 由题干信息可知，该铁肥的用量用法为：1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施，故用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，首先计算所需铁肥的质量：1升=1000mL，1克本品兑水1升，则500mL水所需该铁肥的质量为0.5g，然后用托盘天平称取0.5g该铁肥，倒入烧杯中，用量筒量取500mL水，倒入烧杯中，溶解，并用玻璃棒不断搅拌，然后装瓶贴标签，故填：计算：所需铁肥的质量为0.5g；称量：用托盘天平称取0.5g铁肥，放入烧杯中；量取：用量筒量取500mL水，加入烧杯中；溶解：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；装瓶贴标签； 用pH试纸测得的pH值为整数，故需要用pH计测定溶液的pH为4.5； 查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，而所配制溶液的pH为4.5，酸性较强，故在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为：稀释溶液，降低酸性； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸亚铁反应生成硫酸钡和氯化亚铁，故证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到无白色沉淀生成，则氯化钡溶液已经过量； 见答案； 【小问4详解】 为了加快浸取速率，可采取的措施为将烧渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 烧渣中含FeO、氧化铁，则“浸取”过程中发生的反应为FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 ①铁能与硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； ②铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故作用二：除去过量的硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期九年级第二次学情调查 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ部分 选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。 1. 2024年常州空气质量优良天数为86.2%。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化合物 D. 可吸入颗粒物 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 生理盐水 B. 冰水 C. 珍珠奶茶 D. 酸牛奶 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 石墨 C. 甲烷 D. 氯化钾 4. 下列有关铜绿性质研究的实验操作正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C 加热铜绿 D. 加入盐酸 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 B. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 铜具有良好的导电性，可用作制作导线 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 6. 下列实验或者生活中意外状况的处理方法错误的是 A. 蜜蜂蜇蜇伤，用肥皂水中和分泌的甲酸，缓解疼痛 B. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用大量水浇灭 C. 厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风 D. 如果少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂3%～5%的溶液 阅读下列资料，完成下面小题 溱潼古镇的美景和美食使人流连忘返。溱湖水域宽阔，水质清淳，溱湖湿地公园被称为是天然氧吧，大量绿色植物通过光合作用释放氧气。“溱湖八鲜”中的蟹、虾、鱼、贝肉质细嫩，营养丰富，溱湖银鱼的做法与东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”的描述高度一致，烹饪所用的食醋中含有醋酸（）。 7. 蟹、虾中富含钙元素。钙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钙是一种金属元素 B. 钙原子核电荷数为20 C. 钙元素的符号为Ca D. 钙原子的中子数是40 8. 下列有关醋酸的说法错误的是 A. 醋酸属于有机高分子化合物 B. “炙银鱼”时加醋闻到酸味，说明醋酸分子在不断运动 C. 醋酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 醋酸分子由碳原子、氧原子和氢原子构成 9. 科学家在实验室实现由到淀粉【】的人工合成。下列说法错误的是 A. 光合作用将光能转化为化学能 B. 葡萄糖、淀粉都属于糖类 C. 仅以为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究将有助于实现碳中和 10. 氢能源具有良好的发展前景。下图是光照条件下利用催化剂将水转化为氢气的微观过程。下列说法正确的是 A. 图中方框内“？”的微观示意图为“” B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 该反应中分子种类不变 D. “”和“”化学性质相同 11. 如图为硫元素的部分化合价、物质类别的价类二维图。X、Y、Z均为纯净物，下列说法正确的是 A. X在氧气中燃烧生成 B. Y和氢氧化钠溶液反应生成 C. 银能与Z的稀溶液发生置换反应 D. M表示的物质类别是盐 12. 下列对比实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验一：探究温度对分子运动快慢的影响 B. 实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小 C. 实验三：探究燃烧条件之一是与氧气充分接触 D. 实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱 13. 下列实验方案不可行的是 实验目的 实验方案 A 证明铁的金属活动性比铜强 将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象 B 区分酒精和蔗糖溶液 闻液体是否有特殊的气味 C 证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞试液 D 探究烧碱固体溶解过程的能量变化 将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化 A. A B. B C. C D. D 14. 和常用于食品工业，下图为两者的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 交点A表示20℃两物质的溶解度均为21.5g C. B点时饱和溶液的溶质质量分数为49% D. 将20℃两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数仍相等 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现以为主的催化剂上发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中化合价发生变化的元素只有N和O B. 催化还原NO的总反应为 C. 反应过程中需要不断添加含铁化合物 D. 处理1.2t的NO理论上需要0.34t 和0.32t 第Ⅱ部分 非选择题（共40分） 16. 出行新篇章，化学引领未来。 （1）汽车车身喷涂油漆，目的是防止铁与空气中的______反应而生锈。汽车轮胎含橡胶、炭黑、钢丝等材料，汽车轮胎属于______（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）安全气囊内放入叠氮化钠（），叠氮化钠中钠元素和氮元素的质量比为______。 （3）工业上利用氮气和氧气的______不同，分离液态空气获得氮气和液氧。氮化铝（AlN）是应用于汽车导航定位系统的一种材料，工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的方程式为______。 （4）氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是______（答一点即可）。 17. 、和是初中化学核心物质。 Ⅰ、实验小组利用下图装置进行相关实验 （1）甲组同学选择图-1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为______，该装置需要改进之处为______，反应的方程式为______；若先将导管伸入集气瓶中后加热，导致的后果为______。 （2）乙组同学利用图-2装置进行实验，A中反应的方程式为______。B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关。为了验证猜想，小组同学重新实验，在A、B间增加C、D装置（图-3），观察到______、______、B中变浑浊，证明猜想成立。 Ⅱ、水是生命之源，海水是个聚宝盆 如图是对海水（还含、）综合利用的部分工艺流程（部分过程和产物略）： （3）“淡化”过程如图，淡化膜允许大部分______通过 （4）“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为和______。 （5）“电解”过程中还产生了氯气（），反应的方程式为______，工业上不利用海水直接提取氯化镁，而是通过卤水“沉淀”后“溶解”进行转化的原因为______。 18. 锌是人体必需的微量元素。 （1）精肉、蛋类、花生等食物能为人体提供锌元素，精肉和蛋类中含有的主要营养物质为______。葡萄糖酸锌[]是一种常见的补锌剂，如图是某品牌口服液的产品信息，1-3岁儿童每日通过本产品可以补充锌元素的质量为______mg（葡萄糖酸锌的相对分子质量为455）。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，据此推测葡萄糖酸锌可能有的化学性质为______。 （2）学习小组利用葡萄糖和氧化锌制备葡萄糖酸锌的实验流程如图： 已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在乙醇中难溶。 ①向30mL 15% 溶液中加入1mL 10%的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，反应的方程式为______，继续加NaOH溶液至沉淀溶解，形成深蓝色的溶液，由此说明反应物相同时，______可能会造成产物的不同。 ②水浴加热时反应方程式为，X的化学式为______，操作Ⅰ的名称为______。研究表明水浴加热的温度不同，葡萄糖酸锌的产率不同（如表-1），据此分析最佳的水浴温度为______。 表-1 反应温度对葡萄糖酸锌产率的影响 温度 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 产率 70.40% 84.10% 58.12% 65.75% ③ZnO可通过碱式碳酸锌[]受热分解产生，同时生成其它两种氧化物，反应的方程式为______。 ④溶液B蒸发浓缩后加入乙醇的目的为______。 19. 植物的生长除了需要氮磷钾元素，还需要铁元素。九（2）班化学小组对铁肥展开探究。 【资料】缺铁性黄化是栀子花常见的黄化病类型。栀子花吸收溶液中的，能有效防治。 探究一：识肥 （1）下列物质可以用作铁肥的是______。 a．FeO b． c． d． 探究二：施肥 表-1某种铁肥包装上的部分信息 产品名称 硫酸亚铁喜酸水溶肥 成分含量 ≥90%（硫酸亚铁净含量>49.2%） 产品特点 可降低土壤的pH；促进叶绿素合成，避免植株黄化现象 用量用法 1克本品兑水1升，混匀后喷洒叶片或灌根冲施 保存方式 阴凉干燥处密封 （2）明明准备用500mL水和这种铁肥按表-1中的用量配制溶液，给栀子花施肥，他需要进行的操作为（写出完整的实验过程）______。配制后明明同学用______测定溶液的pH为4.5，查阅资料栀子花生长最适宜的pH范围为5.0-6.5，明明在施用前继续向溶液中加入适量水，目的为______。 （3）青青同学用如图方法进行含量测定。 证明氯化钡溶液已滴加过量的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察到______现象，则已过量。利用测定数据，计算并判断该铁肥是否为合格品。（写出计算过程） 探究三：制肥 工业上以硫铁矿烧渣（主要含FeO、、等）制备，工艺流程如图所示： （4）为了加快浸取速率，可采取的措施为______（写一个即可），“浸取”过程中发生的反应均属于（填基本反应类型）______反应。 （5）“还原”过程中加入适量Fe的作用： ①作用一：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，该反应的化学方程式为______； ②作用二：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $