精品解析：四川省泸州市三校联盟2024-2025学年高一下学期期末联合考试化学试题

泸州市三校联盟2025年高一下学期联合考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑；考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32 Ti — 48 第I卷 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 工业中电解熔融氯化铝可以制得金属铝 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 D. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制得金属铝，故A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用液氨作制冷剂，故B正确； C．芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二者主要成分不同，故C错误； D．石墨烯和碳纳米管是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，故D错误； 选B。 2. 航天飞船常用的高能燃料肼（N2H4）可通过反应2 NH3 + NaClO =N2H4 + NaCl + H2O制备，下列说法错误的是 A. NH3的电子式为： B. N2H4的结构式为： C. 中子数为10的氧原子为： D. NaClO中存在离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中N原子最外层有5个电子，与3个H原子分别形成1对共用电子对，剩余1对孤对电子，即，A错误； B．分子中两个N原子间形成1对共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，给出的结构式符合书写要求，B正确； C．O元素质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，核素表示为，C正确； D．属于离子化合物，与之间存在离子键，内部Cl原子与O原子之间存在共价键，D正确； 故选A。 3. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法中正确的是 A. 氨的催化氧化属于人工固氮 B. 可用深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，氨的催化氧化是将化合态的转化为，不属于人工固氮，A错误； B．废旧塑料制品难以降解，深挖填埋会污染土壤和地下水资源，不能用该方法处理，B错误； C．氮氧化合物（）可引发光化学烟雾，也可与水、反应生成硝酸形成硝酸型酸雨，二者形成均与氮氧化合物有关，C正确； D．石油分馏是利用各组分沸点不同分离的物理变化，而煤的气化（生成、等）和液化（生成液态有机物）均有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 4. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) 反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应反应物的总能量低于生成物总能量 B. 该反应反应物断键释放的能量为419 kJ / mol C. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 D. 该反应的ΔH = + 91 kJ / mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应能量图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，419是反应物断键需要吸收的能量，不是释放的能量，B错误； C．气态甲醇变为液态甲醇的过程放热，因此生成液态时，反应总放热量更多，放热反应的为负值，故减小，C正确； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，D错误； 故选C。 5. 某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子能大量共存的是 A. Ca2+、K+、、 B. Ba2+、、I−、Cl− C. Fe3+、Mg2+、Cl−、 D. Na+、K+、OH−、Br− 【答案】B 【解析】 【详解】A．与本身会生成沉淀，无法大量共存，通入后酸性条件下会将氧化为，进一步生成沉淀，A错误； B．、、、之间不发生反应，通入后，酸性条件下各离子均不与或反应，还原性弱于，不会发生氧化还原反应，无沉淀或气体生成，B正确； C．具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．为碱性离子，可与发生中和反应，无法大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 B. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 C. 糖类和油脂都能发生水解反应 D. 碳酸氢钠可鉴别乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，无法净化甲烷，A错误； B．加碘食盐中的碘以碘酸钾（）形式存在，淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘酸钾，故无法鉴别两种食盐，B错误； C．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，不是所有糖类都能水解，C错误； D．乙酸能与碳酸氢钠反应产生气体，乙醇与碳酸氢钠不反应、无明显现象，二者现象不同可鉴别，D正确； 故选D。 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线1代表CO的变化，曲线2代表CH3OH的变化 B. t2 min时刻，曲线2和曲线3对应物质表示的反应速率相等且为0 C. 2 v正 (H2) = v逆 (CO) ，反应到达平衡 D. 0～30 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为2.5 × 10−4 mol · L−1 · min−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量数可知，反应物浓度随反应进行减小、生成物浓度增大，且的浓度变化量是的2倍，因此曲线1代表的变化，曲线3代表的变化，曲线2代表的变化，A错误； B．时刻曲线2、3对应物质浓度相等，但之后浓度仍在变化，速率不为0，B错误； C．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，选项给出的比例关系错误，C错误； D．内，反应速率之比等于计量数之比，因此，D正确； 故选D。 8. 下列有关离子方程式或化学方程式的书写错误的是 A. 工业上制粗硅：SiO2 + CCO2 ↑ + Si B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： + 2H+ =S ↓ + SO2 ↑ + H2O D. 向FeO加入稀硝酸：3 FeO + 10 H+ + =3 Fe3+ + NO ↑ + 5 H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制粗硅时反应产物为，正确的化学方程式为，A错误； B．三价铁离子与铜反应生成二价铁离子和铜离子，离子方程式电荷守恒、原子守恒，B正确； C．硫代硫酸根与氢离子反应发生歧化，离子方程式配平正确，C正确； D．稀硝酸氧化二价铁生成三价铁，自身被还原为，离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选A。 9. 关于图中所示装置，下列说法正确的是 A. 装置2中，Zn片表面产生气泡，Cu片没有明显现象 B. 装置2中，电子由Zn片经过稀硫酸溶液流向Cu片 C. 装置2的反应速率大于装置1 D. 反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置2构成铜锌原电池，Zn作负极发生氧化反应溶解，在正极Cu片表面得电子生成，因此Cu片表面产生气泡，Zn片无明显气泡，A错误； B．装置2构成铜锌原电池，原电池中电子只能在外电路（导线）中移动，电解质溶液中依靠离子定向移动导电，电子不能经过稀硫酸溶液，B错误； C．装置2构成铜锌原电池，原电池反应可加快氧化还原反应的速率，因此装置2的反应速率大于装置1，C正确； D．装置1中反应的化学能几乎全部转化为热能，装置2中部分化学能转化为电能，相同时间内装置1放出的热量更多，温度计示数更高，二者示数不相等，D错误； 故选C。 10. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，X与Z同主族，Z原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是 A. X和Z可形成2种常见的酸性氧化物 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z < W C. W2的水溶液与ZX2使品红褪色的原理相同 D. Y与Z、W都能形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的， Y为Na；X、Y简单离子核外电子数相同，X原子序数小于Y；Z原子最外层电子数是最内层的3倍，即最外层6电子，且X与Z同主族、Z原子序数大于Y，故X为O，Z为S；W原子序数大于S且为短周期主族元素，故W为Cl。 【详解】A．X为O、Z为S，二者可形成SO2、SO3两种常见酸性氧化物，故A正确； B．非金属性S<Cl，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性H2SO4<HClO4，故B正确； C．W2为Cl2，其水溶液中HClO因强氧化性使品红褪色，属于不可逆漂白；SO2通过与有色物质结合生成不稳定无色物质使品红褪色，属于可逆漂白，二者原理不同，故C错误； D．Y为Na，与S形成Na2S、与Cl形成NaCl，均为离子化合物，故D正确； 选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，3 mol H2与足量N2充分反应后，电子转移的数目为6 NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的原子总数为5 NA C. 0.1 mol / L NH4Cl溶液中，含有的数目为0.1 NA D. 15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2与N2合成氨的反应为可逆反应，3 mol H2不能完全反应，电子转移数目小于6，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．未给出NH4Cl溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g/mol，15.6 g混合物总物质的量为，均含1个阴离子，故阴离子数目为，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Na投入无水乙醇中 产生的气体点燃后，使干燥的小烧杯产生水珠 乙醇分子可电离出H+ 而显酸性 B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 C 将浓硫酸滴入CuSO4 · 5 H2O蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与无水乙醇反应生成氢气，点燃后生成水使干燥烧杯内壁出现水珠，但乙醇是非电解质，不能电离出，该反应是Na置换乙醇羟基中的活泼氢，并非乙醇显酸性，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密薄膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，B错误； C．浓硫酸使晶体失去结晶水变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去，C错误； D．加入NaOH溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中含有，D正确； 故选D。 13. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡 B. 通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度 C. 若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s) D. 若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．各物质的物质的量之比等于方程式的系数比时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到化学平衡，故A错误； B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度，如增大压强，可以使平衡正向移动，提高了反应进行的程度，故B正确； C．X为固体，浓度不能改变，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误； D．容器容积不变，向容器中充入氨气，压强虽然增大，但容器体积不变，则各物质浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选B。 14. 下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．验证SO2的还原性 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两支试管中H2O2浓度、体积均相同，仅存在是否加入FeCl3催化剂的单一变量，可通过气泡产生速率探究催化剂对反应速率的影响，A正确； B．乙酸乙酯会在饱和NaOH溶液中水解，且导管伸入液面下会引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液且导管置于液面上方，B错误； C．SO2通入Na2S溶液反应生成S单质，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，无法验证还原性，C错误； D．测定中和反应的反应热需要环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分、温度均匀，装置缺少搅拌仪器，D错误； 故选A。 15. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 − 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e− 发生转移 C. 用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸，据此回答。 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积，能够提高沸腾炉中的反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应，反应物​中为价，为价，​中为价；生成物中​的为价，​的为价，为价。​完全反应，失电子总物质的量为：，对应生成​。因此生成​时，转移电子为，B错误； C．若直接用水吸收SO3，反应会放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，提高吸收效率，C正确； D．尾气中含有SO2等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以转化为氮肥，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分） 16. 根据元素周期表中元素的相对位置，回答以下问题： （1）⑥元素在周期表中的位置是_________________；③单质与⑥最高价氧化物的水化物能形成原电池，写出负极电极反应：________________________。 （2）②⑤⑦对应简单氢化物的稳定性最强的是________________________（填化学式）。 （3）①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是___________（用离子符号表示）。 （4）④对应氧化物和⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 （5）⑩的原子序数为__________；设计实验证明⑦的非金属性强于⑩：________________________（补充完操作、现象）。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. Mg − 2e− =Mg2+ （2）HF （3）Cl− > N3− > Na+ （4）Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O =2 [Al(OH)4]− （5） ①. 35 ②. 取少量NaBr溶液于试管中，加入氯水后溶液变为橙黄色，说明Cl的非金属性强于Br 【解析】 【分析】由元素周期表结构，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Na、⑨为K、⑩为Br，据此解答。 【小问1详解】 ⑥为S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；③为Mg、⑥为S，③单质与⑥最高价氧化物的水化物（H2SO4）能形成原电池，Mg作负极，负极电极反应Mg − 2e− =Mg2+。 【小问2详解】 ②为F、⑤为P、⑦为Cl，非金属性F>Cl>P，对应简单氢化物的稳定性最强的是HF。 【小问3详解】 ①为N、⑦为Cl，⑧为Na，根据层多径大、核大径小原则，①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是Cl− > N3− > Na+。 【小问4详解】 ④为Al，对应氧化物为Al2O3，⑨为K，最高价氧化物的水化物为KOH，两者反应的离子方程式为Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O =2 [Al(OH)4]−。 【小问5详解】 ⑦为Cl、⑩为Br，原子序数为35；证明⑦的非金属性强于⑩：取少量NaBr溶液于试管中，加入氯水后溶液变为橙黄色，说明Cl的非金属性强于Br。 17. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某兴趣小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备（夹持及加热装置略去）及相关实验探究。 查阅资料可知： ① 2 NO + Na2O2 =2 NaNO2；2 NO2 + Na2O2 =2 NaNO3。 ② 酸性K2Cr2O7能把NO氧化成，自身被还原成Cr3+。 （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生的离子方程式为_____________________。 （2）装置B中观察到的主要现象是______________________________________。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C的作用是除去______________________。 （4）实验完成后，继续通N2的原因是_____________________________________。 （5）装置E发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （6）亚硝酸钠性质探究：亚硝酸钠中氮的化合价为 + 3价，处于中间价态，除有氧化性外还有还原性，请设计实验探究亚硝酸钠的氧化性（可选择的试剂：K2Cr2O7溶液、KI、酒精溶液、淀粉溶液、H2SO4），取少量亚硝酸钠溶于水，_____________________________________（补充完操作、现象）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu + 4 H+ + 2 =Cu2+ + 2 NO2 ↑ + 2 H2O （2）有无色气体溢出（或无色气泡产生），溶液由浅绿色变为棕（黄）色 （3）水蒸气 （4）排除装置中的NO，防止大气污染 （5）2 NO++6 H+ =2+2 Cr3++3 H2O （6）滴加硫酸酸化的碘化钾，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 【解析】 【分析】反应前通入氮气排出装置内空气，A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸氧化亚铁离子为铁离子，同时生成NO，用C干燥NO，干燥的NO和过氧化钠在D反应生成NaNO2，最后再通入氮气，排出装置内NO，用酸性吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，发生的离子方程式为Cu + 4 H+ + 2 =Cu2+ + 2 NO2 ↑ + 2 H2O。 【小问2详解】 根据分析，B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸氧化亚铁离子为铁离子，同时生成NO，装置B中观察到的主要现象是有无色气体溢出（或无色气泡产生），溶液由浅绿色变为棕（黄）色。 【小问3详解】 过氧化钠可以和水反应，为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C的作用是除去水蒸气。 【小问4详解】 实验完成后，继续通N2的原因是排除装置中的NO，防止大气污染。 【小问5详解】 装置E用酸性吸收剩余NO，发生反应的离子方程式为2 NO++6 H+ =2+2 Cr3++3 H2O。 【小问6详解】 亚硝酸钠性质探究：亚硝酸钠中氮的化合价为 + 3价，处于中间价态，除有氧化性外还有还原性，设计实验探究亚硝酸钠的氧化性：取少量亚硝酸钠溶于水，滴加硫酸酸化的碘化钾，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分为TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）请列举出海水淡化的一种方法：___________；试剂①是___________（填化学式）。 （2）由MgCl2溶液制备MgCl2 · 6H2O的具体步骤为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________。 （4）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是____________________________________________；不同温度下，反应②中钛提取率随时间的变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择，最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （5）工业生产中用含96 % TiO2的金红石1吨冶炼钛，理论上可生产___________吨金属钛（忽略中间过程的损失不计）。 【答案】（1） ①. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等（任选其一作答均可） ②. Ca(OH)2 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. 稀有气体氛围可防止镁、钛被空气中的O2、N2等氧化（或防止镁、钛被氧化）； ②. 1000 ③. 30（28 ～ 32均合理） （5）0.576 【解析】 【分析】由流程图可以得知，海水中加入石灰乳[成分为]得到Mg(OH)2沉淀，过滤，把Mg(OH)2固体加入足量稀盐酸中，可得到MgCl2溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2；电解无水MgCl2产生的物质Mg和Cl2用于冶炼金属钛，冶炼金属钛的过程中防止金属被空气氧化，需在稀有气体中进行反应。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法或反渗透法等）； 海水中硫酸镁和试剂反应生成氢氧化镁沉淀，试剂是碱，通常选而不用NaOH，原因是便宜易得，原料丰富； 【小问2详解】 由MgCl2溶液制备MgCl2 · 6H2O的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 反应①是TiO2、焦炭、反应生成TiCl4和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于Mg能和、反应，高温条件下Ti也可被氧化，故反应需要在稀有气体氛围中进行的原因是：稀有气体氛围可防止镁、钛被空气中的、等氧化（或防止镁、钛被氧化）； 由图像可知，1000°C时钛提取率已经接近100%温度低于1500°C，能耗更低；反应30 min左右时提取率已经接近最大值，继续延长时间成本增加、提升效益很小，因此选择1000°C、30 min（或28~32 min的时间均合理）； 【小问5详解】 根据Ti元素守恒，，设理论上可生产钛的质量为，则可得关系式为：，解得，故理论上可以生成0.576 t的金属钛； 19. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物B中官能团的名称是___________；化合物C的结构简式为_____________。 （2）E → F的反应类型是__________；A → E是加成反应，物质X的化学式是___________。 （3）H是比D多一个碳原子的同系物，请写出H所有可能的结构简式：_______________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，写出化学反应方程式：______________________。 （5）写出D + F → G的化学方程式：________________________。 （6）已知14.8 g D与足量F反应生成17.0 g G，则生成G的产率为_______%（保留小数点后1位）。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. CH3CH2CHO （2） ①. 取代反应 ②. HBr （3）CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH或CH3CH(CH3)COOH （4）n CH3CH = CH2 （5）CH3CH2COOH + CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH3)2 + H2O （6）73.3 【解析】 【分析】与在过氧化物存在条件下加热，发生加成反应产生，与在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是，与在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生D是；根据反应物与生成物分子结构的不同，可知与在一定条件下发生加成反应产生E，E与的水溶液共热，发生取代反应产生F，F与在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是丙酸异丙酯，其结构简式是。 【小问1详解】 化合物B中官能团的名称是羟基；化合物C的结构简式为CH3CH2CHO。 【小问2详解】 E与的水溶液共热，发生取代反应产生F ，E → F的反应类型是取代反应；A → E是加成反应，物质X的化学式是HBr。 【小问3详解】 D是；H是比D多一个碳原子的同系物，H所有可能的结构简式：CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH或CH3CH(CH3)COOH。 【小问4详解】 化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，化学反应方程式：n CH3CH = CH2。 【小问5详解】 D + F → G的化学方程式CH3CH2COOH + CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH3)2 + H2O。 【小问6详解】 D + F → G的化学方程式CH3CH2COOH + CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH3)2 + H2O，已知14.8 g D（CH3CH2COOH）的物质的量为0.2mol，与足量F反应生成17.0 g G[CH3CH2COOCH(CH3)2]，则生成G的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2025年高一下学期联合考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑；考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32 Ti — 48 第I卷 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 工业中电解熔融氯化铝可以制得金属铝 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 D. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 2. 航天飞船常用的高能燃料肼（N2H4）可通过反应2 NH3 + NaClO =N2H4 + NaCl + H2O制备，下列说法错误的是 A. NH3的电子式为： B. N2H4的结构式为： C. 中子数为10的氧原子为： D. NaClO中存在离子键和共价键 3. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法中正确的是 A. 氨的催化氧化属于人工固氮 B. 可用深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 4. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) 反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应反应物的总能量低于生成物总能量 B. 该反应反应物断键释放的能量为419 kJ / mol C. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 D. 该反应的ΔH = + 91 kJ / mol 5. 某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子能大量共存的是 A. Ca2+、K+、、 B. Ba2+、、I−、Cl− C. Fe3+、Mg2+、Cl−、 D. Na+、K+、OH−、Br− 6. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 B. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 C. 糖类和油脂都能发生水解反应 D. 碳酸氢钠可鉴别乙醇和乙酸 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线1代表CO的变化，曲线2代表CH3OH的变化 B. t2 min时刻，曲线2和曲线3对应物质表示的反应速率相等且为0 C. 2 v正 (H2) = v逆 (CO) ，反应到达平衡 D. 0～30 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为2.5 × 10−4 mol · L−1 · min−1 8. 下列有关离子方程式或化学方程式的书写错误的是 A. 工业上制粗硅：SiO2 + CCO2 ↑ + Si B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： + 2H+ =S ↓ + SO2 ↑ + H2O D. 向FeO加入稀硝酸：3 FeO + 10 H+ + =3 Fe3+ + NO ↑ + 5 H2O 9. 关于图中所示装置，下列说法正确的是 A. 装置2中，Zn片表面产生气泡，Cu片没有明显现象 B. 装置2中，电子由Zn片经过稀硫酸溶液流向Cu片 C. 装置2的反应速率大于装置1 D. 反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等 10. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，X与Z同主族，Z原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是 A. X和Z可形成2种常见的酸性氧化物 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z < W C. W2的水溶液与ZX2使品红褪色的原理相同 D. Y与Z、W都能形成离子化合物 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，3 mol H2与足量N2充分反应后，电子转移的数目为6 NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的原子总数为5 NA C. 0.1 mol / L NH4Cl溶液中，含有的数目为0.1 NA D. 15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2 NA 12. 根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Na投入无水乙醇中 产生的气体点燃后，使干燥的小烧杯产生水珠 乙醇分子可电离出H+ 而显酸性 B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 C 将浓硫酸滴入CuSO4 · 5 H2O蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡 B. 通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度 C. 若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s) D. 若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大 14. 下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．验证SO2的还原性 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 15. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 − 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e− 发生转移 C. 用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 第II卷 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分） 16. 根据元素周期表中元素的相对位置，回答以下问题： （1）⑥元素在周期表中的位置是_________________；③单质与⑥最高价氧化物的水化物能形成原电池，写出负极电极反应：________________________。 （2）②⑤⑦对应简单氢化物的稳定性最强的是________________________（填化学式）。 （3）①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是___________（用离子符号表示）。 （4）④对应氧化物和⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 （5）⑩的原子序数为__________；设计实验证明⑦的非金属性强于⑩：________________________（补充完操作、现象）。 17. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某兴趣小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备（夹持及加热装置略去）及相关实验探究。 查阅资料可知： ① 2 NO + Na2O2 =2 NaNO2；2 NO2 + Na2O2 =2 NaNO3。 ② 酸性K2Cr2O7能把NO氧化成，自身被还原成Cr3+。 （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生的离子方程式为_____________________。 （2）装置B中观察到的主要现象是______________________________________。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C的作用是除去______________________。 （4）实验完成后，继续通N2的原因是_____________________________________。 （5）装置E发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （6）亚硝酸钠性质探究：亚硝酸钠中氮的化合价为 + 3价，处于中间价态，除有氧化性外还有还原性，请设计实验探究亚硝酸钠的氧化性（可选择的试剂：K2Cr2O7溶液、KI、酒精溶液、淀粉溶液、H2SO4），取少量亚硝酸钠溶于水，_____________________________________（补充完操作、现象）。 18. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分为TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）请列举出海水淡化的一种方法：___________；试剂①是___________（填化学式）。 （2）由MgCl2溶液制备MgCl2 · 6H2O的具体步骤为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________。 （4）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是____________________________________________；不同温度下，反应②中钛提取率随时间的变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择，最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （5）工业生产中用含96 % TiO2的金红石1吨冶炼钛，理论上可生产___________吨金属钛（忽略中间过程的损失不计）。 19. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）化合物B中官能团的名称是___________；化合物C的结构简式为_____________。 （2）E → F的反应类型是__________；A → E是加成反应，物质X的化学式是___________。 （3）H是比D多一个碳原子的同系物，请写出H所有可能的结构简式：_______________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，写出化学反应方程式：______________________。 （5）写出D + F → G的化学方程式：________________________。 （6）已知14.8 g D与足量F反应生成17.0 g G，则生成G的产率为_______%（保留小数点后1位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $