四川泸州市高级中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

泸州市高级中学校2024一2025学年高一下学期期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 命题人：化学学科命题中心王勇、易小琳审题人：张明忠 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32K-39Cr52Mn-55 一、选释题（共42分，每小题3分，每趣只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.BaCO3可用作“钡餐” B.NaClO可用作消毒剂 C.液氨可用作制冷剂 D.乙烯可用作植物生长调节剂 2.二疏化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2,其反应为 2S2+CH4=CS2+2HzS。下列说法错误的是 A.S2和S均是硫元素的同素异形体B.CH,的分子结构模型为。 C.二疏化碳的电子式为S:C:S D.S2-的结构示意图为 t16 3.下列有关资源的综合利用的说法不正确的是 A.煤的液化、石油的分馏和油脂的皂化都是物理变化 B利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼钒、铬、锰等难熔的金属 C.工业上用乙烯直接氧化法制环氧乙烷的原子利用率为100% D海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A17g羟基(-OH)含有的电子数为9N B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为03N4 C.1molc2完全反应，转移电子的数目一定为2W D.1mol浓H2S04与足量Cu充分反应，标况下生成S02的分子数为0.5N4 5,下列离子反应方程式正确的是 A.常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6Ht+3NO]=Fe3+3NO2+3HO B.氨水与醋酸溶液反应：H+NH3H2O=NH4t+HO C.过量S02气体通入氢氧化钠溶液中：S02+20H=S02+H20 D.FeCg溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2*+2Fe2 第1页共6页 6.下列说法正确的是 A.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是Hz的燃烧热 B.已知石壘转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全然烧释放的热量大于石墨 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,表示稀疏酸与稀Ba(OHD2溶液反应的热 化学方程式为：号HS04aq)+号Ba(ODz(aq号BaS04约+H00△H=-57.3k/mol 2 2 D.已知1molN2和3molH2充分反应生成NH(g)放出38.6kJ热量，则热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6 kJ/mol 7现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。 相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元紫中原子半径最小 下列说法正确的是 A.Y的氧化物均为酸性氧化物 B.X与Y元素组成的YX4属于电解质 C.Y、乙、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 8。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 石英坩埚 A.用图①所示装置高温熔融烧碱 B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C.用图③所示装置可以获得蒸馏水 D.用图④所示装置分离I2和HC1固体 9.下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 第2页共6页 将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入足量 A 无明显现象，说明淀粉水解完全 NaOH溶液后加入碘水 将适量CO还原F2O,的生成物溶于稀盐酸后滴 溶液褪色，则证明生成物中含有FCO: 加酸性高锰酸钾溶液 将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨水的试管口 C 试纸变为蓝色，证明氨水易受热分解产生NH 并加热试管 开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成 D 将足量的SO2通入BaC2溶液中，再通入Cz 的是BaS04,S02有氧化性 10.科学家设计了一种以石墨为电极、稀疏酸为电解质溶液处理废气$02的电池，其工作原理如图所示， 下列说法正确的是 A.电子由电极a流向电极b B.一段时间后，电解质溶液的pH减小 0 SO C.理论上每消耗22.4L02,可产生196gHS04 D.电极b的电极反应式：S02-2c十40H=S0?+2H20 11.提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和盛放装置均正确的是 A.NH3CH2O):无水CaCh球形干燥管 B.乙烯(SO2):NaOH溶液U形管 C.S02H2O):浓HS04洗气瓶 D.CH4(CH4:酸性QMO4溶液洗气瓶 12.山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A.山梨酸的分子式为CHO2 B.山梨酸与丙烯酸( 互为同系物 OH C.山梨酸与Na反应最多生成0.5molH2 D.山梨酸中最多可以有4个碳原子共平面 13.一定温度下，体积为2L的密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气10物质的量加 体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是 A.ti=5min时，v)=0.8 mol-L-Imin-! B.t1min时，物质Y的转化串为60% 时间i 第3页共6页 C.反应的化学方程式为：2Y(g)≠Xg) D.amin时，反应恰好达平衡 14.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠NaNOz),其工艺流程如图： 10moL硝酸Na2CO,溶液 S02→吸收 →反应→结晶→NaNO,晶体 尾气 已知： i.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii.NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A.“吸收”过程中，硝酸体现酸性和强氧化性 B.理论上为提高产品的纯度，“吸收"过程中参加反应的n(HNO):n(SO,)=1:1 C.“反应”过程中，为提高原料利用率应持续通入O2 D.“结晶”过程中，NaNO,粗产品中的杂质仅含有NaNO,和NaCO 二、非选择思（本题共4小题，共58分） 15.(14分)原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R,前五种元素为短周期主族元素， Z元素的焰色反应为黄色，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B,W的原子序数是Y的原子序数 的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。 (1)Z在元素周期表中的位置是 。B化合物中X与Y的原子个数比 为1：1，其电子式为 含有的共价健类型是 (2)298K时，1gH2然烧生成Hz0(g)放热121kJ,1molH2O(g)生成1molH20(0放热44kJ, 表示出燃烧热的热化学方程式为 (3)Y、Z、M的离子半径由大到小的顺序： (4)W的某种氧化物具有还原性和漂白性，与RM发生氧化还原反应的离子方程式 (5)下列事实不能说明W和M的非金属性强弱的是 。(填字母)。 a硫单质的熔点高于氯气 b.热稳定性：HCI1>HS c.将氯气通入NazS溶液中，有淡黄色沉淀生成 d稀疏酸的酸性比次氯酸的酸性强 第4页共6页 16.(16分)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MmO2的工艺流 程如图。 和HNO, 空气 H202稀HzS04NaC03谘液 空气 炭包一灼烧+MO2→溶解 沉锰 →MnC0,格烧+MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)“酸浸"过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 (3)“灼烧”前需进行过滤操作，过滤所需玻璃仪器有」 (4)“溶解”时加入H202的作用是_（填“氧化剂"或“还原剂"），“溶解”时H202的实际消耗量比理论值 高的原因 (5)“沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 (填选项)的方 式混合溶液。 a.将Na2CO,溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO,溶液 (6)检测MnCO,是否洗净，应使用的检验试剂 是 100 A(300℃，75.650 (7)MnC0,可用作电讯器材元件材料。它在空气中加热易转化为不 B770℃，66.383 同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃ 时，剩余固体中(Mn):n(O)为 D(900℃.6L74的 图中C点对应固体的成分为 (填化学式)。 062040m6200 1000 温度℃ 17、(14分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 02 02 CH,CH,OH 反应1A反应一B 反应Ⅲ CH,COOC,H, [【©O7酒體蒸值CH.CH.OH 」恒温 3038°C 反N回品 E CHCICH,CI 反应Ⅵ CH-CHCI @ 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 ()B中所含官能团为 (填名称)，A的结构简式为 0 (2)反应I断裂下列右图哪些化学健 (填数字序号)。 HH (3)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (慎字母序号1.H20.①H a.反应IⅢ属于取代反应 H 第5页共6页 b.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 乙醇、浓球酸 水醋酸的谒合物 c.试剂X为饱和Na,CO,溶液，一段时间后，观察到X溶液 X液 的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d.实验结束时，采用过滤的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由异戊烷裂化裂解制得。异戊烷的一氯代物有」 种（填数字）。 (S)F→G为加聚反应，化学方程式是 OH (6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸 请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 CH,-CH一COOH 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式： ◆能tJ 18、（14分)工业上以C02生产甲醇（CH,OH)是实现“碳中和"的重要途径。其 化￥方程式为C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+HO(g)。 (1)该反应的能量变化如右图所示，该反应为 Imol Co,(g)+3mol H,(8) （填“放热”或“吸 热)反应。 Imol CH,OH()+imoT H,O() 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4m0l 反应过 的H和0.8mol的CO2,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变化如右图。请回答： (2)计算平衡时C0,的体积分数为 n/mol 0.8 0.6 CHOH (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。 0.4 A.CO,的浓度不再改变 C03 B.混合气体平均摩尔质量不再改变 0.2 0 C.容器中CH,OH浓度与H2O浓度之比为1：1D.3E(H2)=e(CH,OH) 9 t/min (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大减小"或“不变“）： ①升高温度，化学反应速率 :②充入1molN2,化学反应速率 (⑤)甲醇(CH,OH)是优质的消洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的 填“正或“负”)极， 负载 该电极反应式为： ②当电路中通过2ol电子时，电解质溶液质量 CH,OH- 的 子02 增重为 g。 (保留两位小数) A B X NaOH溶液 第6页共6页