精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高二上学期月考2化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期月考2试卷 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Cr-52 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将电能转化成化学能 B. 钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，通常发生析氢腐蚀 C. 将钢铁设备连接在直流电源的负极可减缓钢铁的腐蚀 D. 电解精炼铜时，粗铜应与直流电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能，而非将电能转化为化学能，A错误； B．钢铁在酸性较强的水膜中发生析氢腐蚀（产生氢气），而在酸性很弱或中性条件下主要发生吸氧腐蚀（消耗氧气），B错误； C．将钢铁设备连接在直流电源的负极，钢铁成为阴极，发生还原反应而非氧化反应，从而减缓腐蚀（阴极保护法），C正确； D．电解精炼铜时，粗铜应作为阳极（连接电源正极），在阳极氧化溶解；纯铜在阴极（连接电源负极）析出。若粗铜连负极，则无法溶解提纯，D错误； 故选C。 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 将水加热，增大，酸性增强 B. 100℃时，纯水的 C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH-)始终相等，溶液仍中性，不显酸性，故A错误； B．100℃时，Kw增大（约10-12），纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，pH=6≠7，故B错误； C．由水电离出的c水(H+)和c水(OH-)始终相等（因水电离产生等量H+和OH-），但溶液酸碱性取决于总c(H+)和c(OH-)的相对大小，可能酸性、碱性或中性；故C正确； D．水的离子积Kw只与温度有关，温度不变则Kw不变，故D错误； 故答案为C。 3. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 向溶液中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 C. 向悬浊液中加入固体，不能使减少 D. 热的溶液有很好的去除油污效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮杂质沉降；漂白粉净水是利用水解产物次氯酸的强氧化性杀菌消毒，二者原理不同，A正确； B．​可发生水解反应，加水加热能促进水解，同时HCl挥发使水解完全，最终可以得到​纳米材料，B正确； C．悬浊液中存在溶解平衡：，加入后，​会与结合为弱电解质，使浓度降低，平衡右移，​会溶解减少，C错误； D．​水解吸热，升高温度促进​水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下更容易水解，因此热的​溶液去油污效果更好，D正确； 故选C。 4. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 内 B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D. 起始时，A的物质的量为1.5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，假设起始投料，内以A表示的平均反应速率，即，利用三段式进行计算：，经2 min后，，则，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，有，解得x=1，故反应为：据此分析。 【详解】A．根据分析及已知条件可计算，A正确； B．根据分析可知，A的化学计量数为1，则该反应前后气体分子数变大，因此容器内混合气体的总物质的量变大，B正确； C．A的转化量是B的二分之一，起始物质的量相同，故B的转化率始终是A的两倍，C正确； D．通过三段式计算，起始时A的物质的量为，D错误； 答案选D。 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 6. 已知：①相同温度下：，；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是 A. 将溶液和溶液混合： B. 向溶液中通气体： C. 将加入稀盐酸中： D. 向少量溶液中加入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知，说明比更难溶，与混合应优先生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．电离出的能力，说明更难溶，因此可与反应生成沉淀，离子方程式正确，B正确； C．电离出的能力，因此可与稀盐酸中的反应生成，离子方程式正确，C正确； D．已知，说明更难溶，足量与少量反应，生成沉淀、碳酸钠和水，离子方程式配比、产物均正确，D正确； 故选A。 7. 室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液，前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 B 向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液，先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 室温下，向氨水中加入蒸馏水，稀释为100 mL，用pH传感器测得pH由11.1降低为10.6 氨水加水稀释，的电离程度增大 D 向溶液中加几滴石蕊溶液，溶液不变色 未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中水解程度大于电离程度，溶液显碱性使酚酞变红；中是电离程度大于水解程度，溶液显酸性使酚酞不变红，也发生水解，A错误； B．由于实验中，，过量，溶液中存在大量剩余的，滴加溶液时，会直接与溶液中的反应生成黄色沉淀，该实验设计的条件无法证明观察到的现象是向的沉淀转化，因此不能得出的结论，B错误； C．若完全电离，稀释10倍后pH应降低1（变为10.1），实际pH仅降低到10.6，说明稀释时的电离平衡正向移动，补充了，电离程度增大，C正确； D．溶液中，水解显碱性、水解显酸性，二者水解程度相近，因此溶液呈中性，石蕊不变色，两种离子都发生了水解，D错误； 故选C。 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和溶液稀释的pH变化曲线［已知：，］ D. 由图丁可知，可逆反应，为气体， 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应，正反应是气体分子数减少的放热反应。 压强相同时（​），​比先达平衡，说明​；升温平衡逆向移动，降低，的小于，图像符合；温度相同时（），比先达平衡，说明​；增压平衡正向移动，升高，​的大于​，图像符合，A正确； B．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，平衡不移动，​时刻正逆速率都增大且仍相等，符合催化剂对反应速率的影响，B正确； C．​越大酸性越强，根据已知信息，酸性，初始相同时，酸性越弱，稀释过程中电离出的越多，增大越慢，变化越小。所以稀释相同倍数时，的大于，图像符合，C正确； D．若为气体，正反应气体分子数增多，增大压强，平衡逆向移动，增大，符合图像；但压强相同时，升高温度，减小，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，，与选项中矛盾，D与图不对应，D错误； 故选D。 9. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接 B. 该电池的电解质可选用羧酸类、醇类、水等物质 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池工作时，正极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由锂离子的移动方向可知，电极a是原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和单质碳，电极反应式为，电极b为正极，锂离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，充电时，电极a与电源负极连接做阴极，电极b与电源正极连接做阳极。 【详解】A．放电时，向电极b移动，故b为正极、a为负极；充电时，原电池正极（b）应接电源正极，负极（a）接电源负极，A错误； B．为活泼金属，能与羧酸、醇、水反应，电解质不可选用这些物质，B错误； C．放电时负极反应为，每转移电子，负极减少（质量），则减少（）时转移电子，C错误； D．放电时正极（b）发生还原反应，电极反应为，D正确； 故答案选D。 10. 已知 ，结合能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 拆开中的化学键需要吸收932 kJ能量 B. 拆开中所有化学键需要吸收926 kJ能量 C. 转变为需要吸收88 kJ能量 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．拆开和​共吸收1368 kJ能量，根据题干信息其中拆开​需要吸收496 kJ，因此拆开​吸收能量为 1368−496=872 kJ，则拆开​需要吸收能量，A错误； B．生成放出1852 kJ能量，说明形成中所有化学键放出1852 kJ能量；拆开化学键吸收的能量等于成键放出的能量，因此拆开中所有化学键需要吸收能量，B正确； C．由图可知，转变为放出88 kJ能量，因此反过来转变为要吸收能量，C错误； D．根据盖斯定律，反应  的焓变 ，即 ，D错误； 故选B。 11. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，，则下列叙述正确的是 A. 同温、同浓度的、、和溶液中，碱性最强的是 B. 向溶液中通入少量，离子反应为： C. 向溶液中加入少量，离子反应为： D. 向溶液中加入少量，离子反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离平衡常数可得酸性强弱顺序：，弱酸酸性越弱，对应酸根的水解能力越强，结合"强酸制弱酸"规律解答。 【详解】A．酸性​最强，​水解程度最弱，同浓度下​碱性最弱，碱性最强的是​​，A错误； B．因酸性，产物不能生成，离子方程式为，B错误； C．酸性​​​，醋酸可与​反应生成​和水，离子方程式正确，C正确； D．酸性​，不能与​反应生成​，D错误； 故选C。 12. 下列电解质溶液中说法正确的是 A. 分别向等体积等pH的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，反应后溶液恰好为中性时，二者消耗溶液的体积相等 B. 的溶液与氨水等体积混合(混合引起的体积变化可忽略)： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①，②，③，④，由大到小的顺序是：①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】XA．HCl是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离；等pH时，CH3COOH的初始浓度更高，中和时需要更多NaOH；因此消耗NaOH体积不相等，故A错误； B．混合后电荷守恒为c()+c(H+)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，物料守恒为，电荷守恒和物料守恒联立可得+2c(H+)=+2c(OH−)，故B正确； C．混合后pH=7时，电荷守恒要求c()+c(H⁺) =c(Cl⁻) +c(OH⁻)，因c(H⁺)=c(OH⁻)，故c() = c(Cl⁻)，故C错误； D．同浓度下：①(NH4)2SO4中c()浓度最大；②NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解；③NH4Cl中铵根离子存在水解；④是弱碱，电离产生的铵根离子最小，故c()顺序为① > ③ >② > ④，故D错误； 故答案为B。 13. 室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.10mol/LCH3COOH溶液，[-lgc(H水+)]=11，c(H+)=10-3mol/L，醋酸的电离常数约为=1.0×10-5，选项A正确； B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，选项B正确； C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L， c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol/L，选项C错误； D．点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；选项D正确； 答案选C。 14. 向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka1(H2A) 为10-3.1 B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-) C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-) D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图象可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A) == 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。 点睛：本题考查弱电解质的电离，解答本题要注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化。本题的易错点为C，要注意pH=8.2时的图象特征，并灵活运用电荷守恒解答。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，请回答下列问题： （1）当图1水膜为强碱性时，正极的电极反应为___________。 （2）如图2所示，将金属M(如：Zn)连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，此方法叫做___________(填“牺牲阳极””或“阴极电”)保护法。 ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （3）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 （4）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加5.2 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 （5）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （6）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________，结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水应从图中位置补充___________(选填“a”或“b”)。 【答案】（1） （2）牺牲阳极 （3） （4） ①. B ②. 0.84 （5）减小 （6） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 当图1水膜为强碱性时，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为。 【小问2详解】 比钢铁活泼的金属M作原电池负极（被腐蚀），钢铁作正极被保护，该防护方法为牺牲阳极保护法。 【小问3详解】 甲池为甲烷燃料电池，通入一极的电极反应式为 【小问4详解】 乙为上镀装置，则应为阴极，阳极为，A连接燃料电池正极，故A为阳极，B为阴极，则应为B电极材料。 若反应一段时间后，电极反应为，棒质量增加5.2 g，相对原子质量为52，则Cr的物质的量为0.1mol，则转移0.3mol电子，则理论上消耗甲烷的体积为0.84L。 【小问5详解】 阳极上比铜活泼的金属（如锌、铁）也会失电子形成离子进入溶液，而阴极上只有得电子析出，综合结果是溶液中浓度减小。 【小问6详解】 氯碱工业化学方程式为。 E为阳极，电极式为，通过离子交换膜移向阴极，使移向阴极与生成的结合，同时防止两极产物混合发生副反应，故饱和食盐水应从图中位置补充a。 16. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生反应如下： i． ii． 则反应的平衡常数___________(用、表示)，反应ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 （2）若在恒温恒压条件下只进行反应i，能表示反应i达到化学平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 消耗的速率等于生成的速率 D. 浓度保持不变 （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ii中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 已知：甲醇的选择性。 ①结合上图，350 ℃、2 MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。 ②反应ii的速率，，其中、分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时，的数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③恒温恒容条件下，向1 L密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4 MPa，该温度下达到平衡，则的体积分数为___________%(保留2位有效数字)；该条件下反应i的___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ABD （3） ①. 反应ii ②. 增大 ③. 3.2 ④. 【解析】 【小问1详解】 由题意得，反应是由反应i与反应ii相减所得，故；反应i是放热反应，同时是气体分子数减少的反应，即，由自发反应的判据可得，当反应为低温时，该反应可以自发进行。 【小问2详解】 A．反应i是在恒温恒压条件下进行，体积是变量，质量m守恒，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，当平衡移动时，V变化，密度随之变化，故当混合气体的密度保持不变，V不变，n总保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．平均摩尔质量，m是恒量，n为变量，因此当平均摩尔质量不变时，n不变，此时反应达到平衡状态，B正确； C．消耗的速率等于生成的速率，两者均为正反应方向，不能判断反应是否达到平衡，C错误； D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不会随时间的延长而改变，故浓度保持不变时，反应达到平衡状态，D正确；故答案选ABD。 【小问3详解】 ①350 ℃、2 MPa时，甲醇的选择性为0，说明此时发生的主要反应是反应ii； ②反应ii是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，故增大； ③向1L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在某催化剂作用下发生反应ⅰ和ⅱ，恒温恒容条件下，测得CO2平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，则参加反应CO2的物质的量为0.20 mol，生成CH3OH的物质的量为0.20 mol×60%=0.12 mol，由题意可列如下三段式： 则平衡时CO2的物质的量为0.80 mol，H2的物质的量为2.56 mol，CH3OH的物质的量为0.12 mol，CO的物质的量为0.08 mol，H2O的物质的量为0.20 mol，混合气的总物质的量为(0.80+2.56+0.12+0.08+0.20) mol=3.76 mol，平衡时总压强为，则CH3OH的体积分数为，该条件下反应ⅰ的为：。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）常温下向(一元酸)溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为___________。 ②B点溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （2）如表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 ①用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 ②25℃时，pH相同的溶液和溶液的物质的量浓度大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③将浓度分别为和溶液等体积混合，写出混合液中的元素守恒关系：___________。 ④已知某温度时，，溶液的水解常数，当溶液中，试求该溶液的pH为___________。 ⑤已知100℃时，溶液中由水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为___________。 【答案】（1） ①. ②. = ③. （2） ①. ②. > ③. ④. 9 ⑤. 【解析】 【小问1详解】  ① 0.100mol/L HX溶液起点，即，电离常数。 ② B点，常温下，根据电荷守恒，可得。 ③ C点恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，因此离子浓度顺序为。 【小问2详解】 ① 溶液中水解结合水电离出的，使溶液中显碱性，水解离子方程式为。 ② 酸性，酸性越强，对应弱酸根水解程度越小，水解程度，相同时，水解程度越大，盐的浓度越小，因此。 ③ 等浓度等体积混合和，根据物料（元素）守恒，钠元素物质的量是总含碳微粒（和）的一半，因此守恒关系为。 ④ ​第一步水解常数​，代入、，得，，因此。 ⑤ 该温度下，的​中，的中，混合后，，碱剩余，列式得，化简得。 18. 磷酸铁()常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是___________。 （2）生成滤渣1时需控制的pH范围是___________，加入的试剂除了还可以是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）利用上述表格数据，计算的___________(写出具体数值)。 （4）还可用作高效补铁化肥，其中的与草木灰()易发生相互促进彻底的水解反应(写出相应离子方程式)：___________，降低肥效，所以二者不能混合施用。 （5）为了得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作。下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. 4.7~7.5 ②. CD （3） （4） （5）A 【解析】 【分析】含少量的溶液，加氧化亚铁调节pH生成氢氧化铝沉淀“除铝”，滤渣1是Al(OH)3，滤液为硫酸亚铁，滤液加双氧水、硫酸把Fe2+氧化Fe3+，加(NH4)2HPO4生成沉淀。 【小问1详解】 易水解，实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是抑制水解； 【小问2详解】 “除铝”时Al3+完全沉淀、Fe2+不沉淀，所以生成滤渣1时需控制的pH范围是4.7~7.5； A．加不能消耗氢离子，所以不选A； B．加，引入杂质离子，故不选B； C．加能消耗氢离子，同时不引入杂质离子，故选C； D．加能消耗氢离子，同时不引入杂质离子，故选D； 选CD。 【小问3详解】 时，Fe3+开始沉淀的pH=2.2， 。 【小问4详解】 与 易发生相互促进彻底的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式。 【小问5详解】 A．硫酸不挥发， 溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是，故选A； B．易被氧化为，溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是，故不选B； C．受热易分解为钾酸钠，溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是K2CO3，故不选C； D．Fe2+易被氧气氧化Fe3+，溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是Fe2(SO4)3，故不选D； 选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026学年上期月考2试卷 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Cr-52 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将电能转化成化学能 B. 钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，通常发生析氢腐蚀 C. 将钢铁设备连接在直流电源的负极可减缓钢铁的腐蚀 D. 电解精炼铜时，粗铜应与直流电源的负极相连 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 将水加热，增大，酸性增强 B. 100℃时，纯水的 C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，抑制水的电离，使水的离子积减小 3. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 向溶液中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 C. 向悬浊液中加入固体，不能使减少 D. 热的溶液有很好的去除油污效果 4. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 内 B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D. 起始时，A的物质的量为1.5 mol 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 6. 已知：①相同温度下：，；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是 A. 将溶液和溶液混合： B. 向溶液中通气体： C. 将加入稀盐酸中： D. 向少量溶液中加入足量的溶液： 7. 室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液，前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 B 向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液，先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 室温下，向氨水中加入蒸馏水，稀释为100 mL，用pH传感器测得pH由11.1降低为10.6 氨水加水稀释，的电离程度增大 D 向溶液中加几滴石蕊溶液，溶液不变色 未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和溶液稀释的pH变化曲线［已知：，］ D. 由图丁可知，可逆反应，为气体， 9. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接 B. 该电池的电解质可选用羧酸类、醇类、水等物质 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池工作时，正极的电极反应为 10. 已知 ，结合能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 拆开中的化学键需要吸收932 kJ能量 B. 拆开中所有化学键需要吸收926 kJ能量 C. 转变为需要吸收88 kJ能量 D. 11. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，，则下列叙述正确的是 A. 同温、同浓度的、、和溶液中，碱性最强的是 B. 向溶液中通入少量，离子反应为： C. 向溶液中加入少量，离子反应为： D. 向溶液中加入少量，离子反应为： 12. 下列电解质溶液中说法正确的是 A. 分别向等体积等pH的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，反应后溶液恰好为中性时，二者消耗溶液的体积相等 B. 的溶液与氨水等体积混合(混合引起的体积变化可忽略)： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①，②，③，④，由大到小的顺序是：①②③④ 13. 室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 14. 向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka1(H2A) 为10-3.1 B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-) C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-) D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，请回答下列问题： （1）当图1水膜为强碱性时，正极的电极反应为___________。 （2）如图2所示，将金属M(如：Zn)连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，此方法叫做___________(填“牺牲阳极””或“阴极电”)保护法。 ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （3）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 （4）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加5.2 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 （5）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （6）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________，结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水应从图中位置补充___________(选填“a”或“b”)。 16. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生反应如下： i． ii． 则反应的平衡常数___________(用、表示)，反应ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 （2）若在恒温恒压条件下只进行反应i，能表示反应i达到化学平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 消耗的速率等于生成的速率 D. 浓度保持不变 （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ii中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 已知：甲醇的选择性。 ①结合上图，350 ℃、2 MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。 ②反应ii的速率，，其中、分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时，的数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③恒温恒容条件下，向1 L密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4 MPa，该温度下达到平衡，则的体积分数为___________%(保留2位有效数字)；该条件下反应i的___________(列出计算式即可)。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）常温下向(一元酸)溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为___________。 ②B点溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （2）如表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 ①用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 ②25℃时，pH相同的溶液和溶液的物质的量浓度大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③将浓度分别为和溶液等体积混合，写出混合液中的元素守恒关系：___________。 ④已知某温度时，，溶液的水解常数，当溶液中，试求该溶液的pH为___________。 ⑤已知100℃时，溶液中由水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为___________。 18. 磷酸铁()常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是___________。 （2）生成滤渣1时需控制的pH范围是___________，加入的试剂除了还可以是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）利用上述表格数据，计算的___________(写出具体数值)。 （4）还可用作高效补铁化肥，其中的与草木灰()易发生相互促进彻底的水解反应(写出相应离子方程式)：___________，降低肥效，所以二者不能混合施用。 （5）为了得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作。下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $