精品解析：河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（B卷）

滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考 高二化学(B卷)试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是 A. 保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B. 保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D. 保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，A错误； B．保持体积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误； C．保持压强、温度不变，充入氮气后，容器体积增大，各物质浓度减小，正反应速率和逆反应速率均减小，C错误； D．保持压强、温度不变，充入氮气后，相当于恒温恒容减压，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，D正确； 故答案选D。 2. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比亚迪刀片电池是将化学能转化为电能的装置，主要能量转化为化学能→电能，A错误； B．快舟火箭燃料燃烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能等，主要能量转化为化学能→热能，B正确； C．天霸光伏热水器利用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错误； D．大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误； 故选B。 3. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，正确； ②生成O2和NO的比例是正反应的固有比例，无法判断平衡，错误； ③混合气体颜色不变说明NO2浓度不变，可以判断反应平衡，正确； ④混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断反应平衡，错误； ⑤混合气体反应时总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可以判断反应平衡，正确； 符合题意的为①③⑤，故选A。 4. 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率最快的是 A. v(A)=0.45 mol/(L·min) B. v(B)= 0.6 mol/(L·s) C. v(C)= 0.3 mol/(L·s) D. v(D)= 0.45 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位、A物质表示的反应速率，然后进行比较。 【详解】A．v(A)= mol/(L·s)= 0.0075 mol/(L·s)； B．v(B)=0.6mol/(L·s)，v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)； C．v(C)= 0.3mol/(L·s)，v(A)=v(C)=0.15 mol/(L·s)； D．v(D)= 0.45mol/(L·s)，v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)； 综上所述反应速率最大的为D，故答案为D。 5. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程； A．浓硫酸稀释放出大量的热，故A不选； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B不选； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故C选； D．金属镁条与盐酸反应是放热反应，故D不选； 故选C。 6. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．此过程为断裂Cl-Cl键，需吸收能量，是一个吸热过程而非化学反应，A错误； B．铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，缓慢氧化属于放热反应，B错误； C．工业炼铁中C与CO2反应为，该反应属于吸热反应，C正确； D．向河水中投入生石灰（CaO），CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 与的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰雪消融是物理变化，未发生化学反应，既不是氧化还原反应也不是吸热反应，A错误； B．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．甲烷燃烧是氧化还原反应，但属于剧烈放热反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于复分解反应（无化合价变化），D错误； 故选B。 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．（已为A的速率，单位匹配）； B．B为固体，其浓度恒定，反应速率无意义； C．； D．； 比较后，C对应的速率最大，反应最快，故选C。 9. 化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是 A.奥运火炬 B.锂离子电池 C.路灯 D.太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．奥运火炬燃烧时，燃料发生化学反应，释放热量和光，主要将化学能转化为热能和光能，A错误； B．锂离子电池工作时，通过内部化学反应产生电流，将化学能直接转化为电能，B正确； C．路灯发光需要消耗电能，是将电能转化为光能，C错误； D．太阳能热水器利用太阳能加热水，是将太阳能（光能）转化为热能，D错误； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ，在密闭容器中投入2 mol NO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D. ，当反应放热9.48 kJ时，生成HI分子数2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，无法完全转化。初始投入2 mol NO2，平衡后分子总数应介于和之间，不可能等于，A错误； B．0.5 mol/L的Na2SO4溶液中，的物质的量需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定其数目是否为，B错误； C．Fe在氧化还原反应中可能失去2e⁻（生成Fe2+）或3e-（生成Fe3+），转移电子数不一定为0.2，C错误； D．反应的表示每生成2 mol HI放出9.48 kJ热量。当放热9.48 kJ时，理论上对应生成2 mol HI（即个分子），D正确； 故选D。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 氮气与足量氢气充分反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L四氯化碳的物质的量和含有的氯原子数目，A错误； B．S2和S8互为同素异形体，均由硫原子构成，则32g混合物中硫原子数目为×NAmol-1=NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算1 mol/L硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子的数目，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则氮气与足量氢气充分反应生成氨气数目小于1mol×2×NA mol-1=2 NA，D错误； 故选B。 12. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 合成氨工业中采取高压条件可以加快反应速率 C. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 D. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温能减缓微生物活动，从而延缓腐败，A正确； B．高压增加反应物浓度，加快合成氨反应速率，B正确； C．酸雨指pH＜5.6的雨水，而非pH＜7，C错误； D．燃烧天然气释放热能，属于化学能转化为热能，D正确； 答案选C。 13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 和可以缓慢反应生成和，增大体积，减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，无论反应放热还是吸热，正、逆反应速率均加快，A错误； B．加入氯化钠溶液稀释了盐酸，H+浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．浓硫酸会使铁钝化，阻碍反应进行，无法加快产氢速率，C错误； D．增大体积减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，D正确； 答案选D。 14. 将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是 A. t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B. t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C. 若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D. 若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg与稀硫酸反应为放热反应，t1~t2段反应速率增大，主要是因为反应放热使溶液温度升高，温度对速率的促进作用大于H+浓度减小的抑制作用，A正确； B．t2~t3段速率下降，主要原因是随着反应进行，H+浓度显著减小，反应速率降低，浓度对速率的影响大于温度升高的影响，而非溶液温度降低，B错误； C．镁粉比镁条的表面积大，接触面积增大，反应速率会加快，C错误； D．18.4 mol/L的浓硫酸具有强氧化性，与Mg反应生成SO2而非H2，且常温下可能发生钝化，不会产生氢气，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。 （3）___________(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，___________(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1） ①. 70% ②. 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行 （2） ①. < ②. 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 （3）～ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 【小问2详解】 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 【小问3详解】 该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 【小问4详解】 由图可知，～min内，。 【小问5详解】 与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 16. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 【答案】（1）2N(g)⇌M(g) （2） ①. t3 ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 小问详解： 由图可知，反应达到平衡时消耗的N为6 mol，生成的M为3 mol，物质的量之比为2：1，且N减小，为反应物、M增加，为生成物，故该反应的化学方程式。 【小问2详解】 三个时刻中，只有t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大。 【小问3详解】 根据pV=nRT，温度，容器体积不变时，压强之比为物质的量之比，所以平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10；平衡时N的转化率为。 【小问4详解】 实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响。 【小问5详解】 实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4。 【小问6详解】 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因为：铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 17. 某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 【答案】（1）越快 （2） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 不能 ②. 未控制变量，也未给出具体的时间段 ③. 还原 （5）催化剂或压强 【解析】 【分析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。 【小问1详解】 实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快； 【小问2详解】 实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；； 【小问4详解】 ①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段； ②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性； 【小问5详解】 除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：___________mL，___________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。 （3）预测t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。 实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度 【实验步骤】ⅰ．向5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：___________。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘60 mL 0.010 mol·L-1KI溶液 0.5 g研细的碘60 mL 和的总浓度 0.00500 mol·L-1 0.0012 mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入___________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因___________。 【答案】（1） ①. 40 ②. 10 （2） （3）t3＜t2＜t1 （4）甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红 （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或碘易升华) （6）淀粉溶液 （7）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 【解析】 【分析】实验一：研究酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应速率，反应为，出现蓝色时间越短，反应速率越快； 实验二：研究反应：通过加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色证明充分反应后生成了，通过加入KSCN后溶液变为红色证明充分反应后溶液中仍存在，以此证明反应存在一定限度； 实验三：通过测定和的总浓度计算处于平衡时各物质的浓度，进而计算反应的平衡常数K。 【小问1详解】 三组实验的溶液体积应保持相同，实验②共50mL，因此：40mL，10mL； 【小问2详解】 酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应生成碘单质、硫酸钾、硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 实验①和②中溶液浓度相同，温度越大，反应速率越快，出现蓝色的时间越短，因此；实验②和③中温度相同，浓度越大，反应越快，出现蓝色的时间越短，因此；故； 【小问4详解】 步骤ii和iii中的实验现象说明和混合时生成、和的反应存在一定的限度，该实验现象是步骤ii中溶液分层，下层为紫红色，步骤iii中溶液变为红色； 【小问5详解】 具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，且生成的碘单质易挥发，所以用碘量瓶，可以防止被氧气氧化，则原因是使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或I2易升华)； 【小问6详解】 实验中碘参与反应，选用淀粉溶液作指示剂； 【小问7详解】 碘单质（）是非极性分子，而水（）是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在纯水中的溶解度极低，无法满足实验的需求；但当与溶液混合时，会电离出大量碘离子（），与会发生可逆的配位反应，生成可溶性的三碘离子（），增加碘的溶解量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考 高二化学(B卷)试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是 A. 保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B. 保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D. 保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动 2. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 3. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 4. 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率最快的是 A. v(A)=0.45 mol/(L·min) B. v(B)= 0.6 mol/(L·s) C. v(C)= 0.3 mol/(L·s) D. v(D)= 0.45 mol/(L·s) 5. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 6. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 铁丝生锈 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 与的反应 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是 A.奥运火炬 B.锂离子电池 C.路灯 D.太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ，在密闭容器中投入2 mol NO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D. ，当反应放热9.48 kJ时，生成HI分子数2NA 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 氮气与足量氢气充分反应生成的数目为 12. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 合成氨工业中采取高压条件可以加快反应速率 C. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 D. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 13. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 和可以缓慢反应生成和，增大体积，减小压强，反应速率减慢 14. 将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是 A. t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B. t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C. 若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D. 若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。 （3）___________(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，___________(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。 16. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 17. 某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol/L 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L-1 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：___________mL，___________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。 （3）预测t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。 实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度 【实验步骤】ⅰ．向5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：___________。 实验三：测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘60 mL 0.010 mol·L-1KI溶液 0.5 g研细的碘60 mL 和的总浓度 0.00500 mol·L-1 0.0012 mol·L-1 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入___________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $