河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学A卷

高二12月份月考化学A卷 可能用到的相对原子质量：Ag 108 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，其原理涉及沉淀的转化 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 2. 下列与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C. 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 3. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 5. 下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.1mol·L-1KBr溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀 B 将40mL0.1mol·L-1KSCN溶液与10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN固体，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡： C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液的pH，其pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 向Zn和稀H2SO4反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 形成原电池能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<p D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 7. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 8. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 9. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 新制饱和氯水中：、、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 制备胶体： B. 硫氢化钠的水解： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入溶液： 12. 如图是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置③中，若电解质溶液为溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，粗铜(含有铁、锌、银、金等多种杂质)为阳极，溶液的浓度始终不变 13. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D. 温度升高，c()增大 14. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A. 量取 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 滴酚酞 B. 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度， 记下读数 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准 溶液注入碱式滴定管至 “0” 刻度以上 E. 用标准溶液润洗滴定管 2~3 次 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_______→F： （2）若无上述 E 步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)； （3）上述 A 步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。 （6）乙学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 满足后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （7） 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品 纯度，进行了如下实验： 准确称取 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 的碘标准溶液滴定。反应原理为 。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______。 ②已知实验中消耗碘标准溶液体积为 ，则该产品的纯度为(设 的相对分子质量为 )_______。 16. 肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应 _______kJ/mol。 （2）一定温度下，将与以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体密度保持不变 　　b.混合气体颜色保持不变 c.与体积之比保持不变 　　d.体系压强保持不变 （3）在10 L的密闭容器中发生 ，容器内部分物质的物质的量变化如表。 物质的量(mol)时间 开始 0.8 1.6 0 2 min末 0.6 a 0.3 5 min末 0.4 1.2 0.6 6 min末 0.4 1.2 0.6 10 min末 0.6 1.4 0.3 ①前2 min内的平均反应速率为_______。该温度下反应的平衡常数K=_______。 ②反应在6 min时改变了条件，改变的条件可能是_______。(填选项字母)。 A.使用催化剂 　　B.升高温度 　　C.减小压强 　　　D.增大的量 （4）一种以肼()为液体燃料的电池，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_______，正极电极反应为_______。 17. 某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。 18. 工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇： 。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol 和3 mol 在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，该反应的正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“”)。 （2）10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)。 （3）下列措施可以增大平衡转化率的是_______。 A．在原容器中再充入1 mol B．在原容器中再充入1 mol C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点_______不是(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的可能的原因是_______。 高二12月份月考化学A卷 可能用到的相对原子质量：Ag 108 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）E→D→C→B （2）偏高 （3）偏高 （4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）24.80 （6）0.10000 mol∙L-1 （7） ①. 由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ②. % 【16题答案】 【答案】（1）-1311.7 （2）c （3） ①. 0.01 mol·L-1·min-1 ②. 9.375 ③. BC （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 280 ②. D ③. 1.60 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. ②. 使用催化剂或增加反应物浓度（其它合理答案也可） （3）BF （4） ①. 不是 ②. 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $