河南省实验中学2025-2026学年高二上学期月考2化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期月考2试卷 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Cr-52 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将电能转化成化学能 B. 钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，通常发生析氢腐蚀 C. 将钢铁设备连接在直流电源的负极可减缓钢铁的腐蚀 D. 电解精炼铜时，粗铜应与直流电源的负极相连 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 将水加热，增大，酸性增强 B. 100℃时，纯水的 C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，抑制水的电离，使水的离子积减小 3. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 向溶液中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 C. 向悬浊液中加入固体，不能使减少 D. 热的溶液有很好的去除油污效果 4. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 内 B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D. 起始时，A的物质的量为1.5 mol 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 6. 已知：①相同温度下：，；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是 A. 将溶液和溶液混合： B. 向溶液中通气体： C. 将加入稀盐酸中： D. 向少量溶液中加入足量的溶液： 7. 室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液，前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 B 向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液，先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 室温下，向氨水中加入蒸馏水，稀释为100 mL，用pH传感器测得pH由11.1降低为10.6 氨水加水稀释，的电离程度增大 D 向溶液中加几滴石蕊溶液，溶液不变色 未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和溶液稀释的pH变化曲线［已知：，］ D. 由图丁可知，可逆反应，为气体， 9. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接 B. 该电池的电解质可选用羧酸类、醇类、水等物质 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池工作时，正极的电极反应为 10. 已知 ，结合能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 拆开中的化学键需要吸收932 kJ能量 B. 拆开中所有化学键需要吸收926 kJ能量 C. 转变为需要吸收88 kJ能量 D. 11. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，，则下列叙述正确的是 A. 同温、同浓度的、、和溶液中，碱性最强的是 B. 向溶液中通入少量，离子反应为： C. 向溶液中加入少量，离子反应为： D. 向溶液中加入少量，离子反应为： 12. 下列电解质溶液中说法正确的是 A. 分别向等体积等pH的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，反应后溶液恰好为中性时，二者消耗溶液的体积相等 B. 的溶液与氨水等体积混合(混合引起的体积变化可忽略)： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①，②，③，④，由大到小的顺序是：①②③④ 13. 室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol/L D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 14. 向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka1(H2A) 为10-3.1 B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-) C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-) D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，请回答下列问题： （1）当图1水膜为强碱性时，正极的电极反应为___________。 （2）如图2所示，将金属M(如：Zn)连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀，此方法叫做___________(填“牺牲阳极””或“阴极电”)保护法。 ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （3）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 （4）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加5.2 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 （5）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （6）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________，结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水应从图中位置补充___________(选填“a”或“b”)。 16. 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生反应如下： i． ii． 则反应的平衡常数___________(用、表示)，反应ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 （2）若在恒温恒压条件下只进行反应i，能表示反应i达到化学平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 消耗的速率等于生成的速率 D. 浓度保持不变 （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ii中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 已知：甲醇的选择性。 ①结合上图，350 ℃、2 MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。 ②反应ii的速率，，其中、分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时，的数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③恒温恒容条件下，向1 L密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4 MPa，该温度下达到平衡，则的体积分数为___________%(保留2位有效数字)；该条件下反应i的___________(列出计算式即可)。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）常温下向(一元酸)溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为___________。 ②B点溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：___________。 （2）如表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 ①用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 ②25℃时，pH相同的溶液和溶液的物质的量浓度大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③将浓度分别为和溶液等体积混合，写出混合液中的元素守恒关系：___________。 ④已知某温度时，，溶液的水解常数，当溶液中，试求该溶液的pH为___________。 ⑤已知100℃时，溶液中由水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为___________。 18. 磷酸铁()常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是___________。 （2）生成滤渣1时需控制的pH范围是___________，加入的试剂除了还可以是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）利用上述表格数据，计算的___________(写出具体数值)。 （4）还可用作高效补铁化肥，其中的与草木灰()易发生相互促进彻底的水解反应(写出相应离子方程式)：___________，降低肥效，所以二者不能混合施用。 （5）为了得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作。下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是___________。 A. B. C. D. 河南省实验中学2025-2026学年上期月考2试卷 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Cr-52 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）牺牲阳极 （3） （4） ①. B ②. 0.84 （5）减小 （6） ①. ②. a 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ABD （3） ①. 反应ii ②. 增大 ③. 3.2 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. = ③. （2） ①. ②. > ③. ④. 9 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. 4.7~7.5 ②. CD （3） （4） （5）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $