精品解析：2026年广东深圳市10校中考考前稳心测试化学试卷

【稳心卷】深圳市2026年初中学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.本卷考试时间40分钟，满分50分。本试卷共7页。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答写在答题卡指定区域内。作答综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列有关说法不利于建设生态文明的是 A. 发展废旧电池回收，促进资源利用 B. 减少使用塑料制品，防治白色污染 C. 使用公共交通出行，践行“低碳”生活 D. 推广使用“一次性餐具”树立健康意识 2. 下列化学符号与表示含义的描述正确的是 A. 2N2表示2个氮元素 B. H₂O中的“2”表示2个氢原子 C. Fe既是铁的元素符号，又是铁的化学式 D. Ca2+：一个钙原子带两个单位正电荷 3. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 4. 青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金（铜）而锡居其一”。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 铜和锡都能与稀盐酸反应 C. 铜冶炼时熔入锡可降低熔点 D. 锡能与溶液反应 5. 我国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙粒子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 物质丁是由分子构成的 D. 该反应共涉及2种单质 6. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 7. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 气体中是否混有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B 除去溶液中的 向混合物中加足量的锌粉，充分反应后过滤 C 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 鉴别、、 固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 8. 硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90 溶解度/ KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200 Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085 A. 两种物质溶解度受温度的影响都较大 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% C. 90℃时将150g硝酸钾加到100g中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体 D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变 9. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A. 步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B. 步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C. 步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 10. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 二、非选择题（共4小题，共35分） 11. 防晒霜可以减少紫外线对皮肤的伤害，防止皮肤晒黑、晒伤。防晒霜的主要成分是防晒剂，常见的有物理防晒剂和化学防晒剂两类。 物理防晒剂如氧化锌等，主要通过反射紫外线来防晒，但质地较厚，可能堵塞毛孔。化学防晒剂如阿伏苯宗等，主要通过吸收紫外线来防晒，效果较好，但可能刺激皮肤，而且稳定性较差，需要经常补涂。 研究人员将木质素磺酸钠与氧化锌复配得到新型材料，将该材料添加到护肤乳霜中得到的防晒霜不容易引起皮肤过敏等问题。他们在同等质量的防晒霜里添加不同质量的木质素磺酸钠，对比各组产品的防晒效果，实验结果如下表所示(SPF值越高，表示防晒时间越长，防晒效果越好)。 序号 木质素磺酸钠的添加量 防晒指数SPF值 ① 0.5 g 52.7 ② 1 g 98.41 ③ 2 g 18.37 请根据以上信息回答下列问题 （1）紫外线引起的皮肤氧化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）物理防晒所用的氧化锌可由锌块在700℃~800℃下与空气中的氧气发生化合反应制得。请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）通过表格分析：防晒效果最好时，同等质量的防晒霜中木质素磺酸钠的添加量及依据为___________。 （4）下列关于防晒剂的说法正确的是___________(填字母) A. 化学防晒霜对皮肤没有任何损害 B. 物理防晒剂和化学防晒剂的防晒原理相同 C. 化学防晒剂在吸收紫外线的同时也在逐渐失效，因此要适时补涂 （5）如果你是防晒霜研发人员，在研发防晒剂时需要考虑的因素有：___________。(写出一点即可) 12. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是______。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 13. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为______。 ①该反应的基本类型为______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是______（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。 14. 某兴趣小组以《“碳”究转换，绿色发展》为题，开展项目式探究学习。 Ⅰ.“碳”究来源 （1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，它们的物理性质有着显著差异的原因是构成它们的原子的__________不同（填字母）。 a.质量 b.数目 c.间隔 d.排列方式 （2）如图1所示，自然界中主要通过光合作用、呼吸作用和分解作用实现碳在生物圈和大气之间的循环。地下的煤、石油和天然气是主要的碳源，它们属于不可再生能源。写出天然气充分燃烧的化学方程式：__________。 Ⅱ.“碳”究捕捉 （3）根据二氧化碳的性质，可以用水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。图2中X的数值为__________；分析图3可知，捕捉二氧化碳效果更好的是__________（填装置序号）；乙装置内发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ.“碳”究利用 （4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），其生产过程如图4。 合成装置中发生反应的化学方程式为，若生产甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【稳心卷】深圳市2026年初中学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.本卷考试时间40分钟，满分50分。本试卷共7页。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答写在答题卡指定区域内。作答综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列有关说法不利于建设生态文明的是 A. 发展废旧电池回收，促进资源利用 B. 减少使用塑料制品，防治白色污染 C. 使用公共交通出行，践行“低碳”生活 D. 推广使用“一次性餐具”树立健康意识 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧电池含重金属等有毒物质，回收处理既可以减少土壤、水体污染，又能回收可利用的资源，有利于生态文明建设。 B.塑料制品难以自然降解，减少使用可有效防治白色污染，有利于生态文明建设。 C.乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放和尾气污染物排放，符合低碳理念，有利于生态文明建设。 D.一次性餐具多为塑料制品或木制品，大量使用既会造成白色污染，又会消耗大量林木资源，浪费资源且加剧污染，不利于生态文明建设。 2. 下列化学符号与表示含义的描述正确的是 A. 2N2表示2个氮元素 B. H₂O中的“2”表示2个氢原子 C. Fe既是铁的元素符号，又是铁的化学式 D. Ca2+：一个钙原子带两个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，该选项描述不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示1个水分子含有2个氢原子，该选项描述不正确； C、Fe属于金属单质，既是铁的元素符号，又是铁的化学式 ，该选项描述正确； D、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，则Ca2+表示1个钙离子带两个单位正电荷，该选项描述不正确。 故选C。 3. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确； B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误； C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确； D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。 故选B。 4. 青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金（铜）而锡居其一”。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 铜和锡都能与稀盐酸反应 C. 铜冶炼时熔入锡可降低熔点 D. 锡能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，故青铜的硬度比铜和锡都大，故正确； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，锡位于氢之前，能与稀盐酸反应，故错误； C、合金的熔点比组成它的纯金属低，铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造加工，故正确； D、在金属活动性顺序中，锡比铜活泼，则锡能与溶液反应，故正确； 故选B。 5. 我国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙粒子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 物质丁是由分子构成的 D. 该反应共涉及2种单质 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，发生的反应为NF3（甲）与硅（乙）在一定条件下生成SiF4（丙）和氮气（丁）， 。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的甲、乙粒子个数为，说法错误。 B、该反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，符合置换反应的定义，说法正确。 C、丁是氮气，氮气由氮分子构成，说法正确。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应中单质为乙和丁，共2种，说法正确。 故选A。 6. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 C. 化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确； B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为常温下，铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误； C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物是由氢元素和氧元素组成的，故选项推理错误； D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如，故选项推理错误； 故选：A。 7. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 气体中是否混有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B 除去溶液中的 向混合物中加足量的锌粉，充分反应后过滤 C 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 鉴别、、 固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验一氧化碳中是否含有二氧化碳，故不符合题意； B、锌的活动性排在铁和铜的前面，加入足量的锌粉，锌在与杂质反应完后，会与主要物质反应，并引入新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故符合题意； C、加入足量稀盐酸充分反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到铜，符合除杂原则，故不符合题意； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，能鉴别，故不符合题意。 故选：B。 8. 硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90 溶解度/ KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200 Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085 A. 两种物质溶解度受温度的影响都较大 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6% C. 90℃时将150g硝酸钾加到100g中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体 D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由表格可知，硝酸钾溶解度受温度的影响较大，氢氧化钙溶解度受温度的影响较小，错误； B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%，错误； C. 30℃硝酸钾溶解度为45.8g，故90℃时将150g硝酸钾加到100g中，充分搅拌后降温至30℃，析出150g-45.8g=104.2g固体，错误； D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，恢复到室温后，溶剂减少，溶质减少，但仍为相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，故溶液溶质质量分数不变，正确。 故选D。 9. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A. 步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B. 步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C. 步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 10. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的氧气的含量为19.56%，则气体不全部是氧气，选项判断错误； B、当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，即蜡烛熄灭不是因为容器内的氧气全部被消耗，选项判断错误； C、根据图示可知，当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，即150s后，氧气的体积分数不再发生变化，选项判断错误； D、当氧气体积分数减小到15.96%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项判断正确； 故选：D。 二、非选择题（共4小题，共35分） 11. 防晒霜可以减少紫外线对皮肤的伤害，防止皮肤晒黑、晒伤。防晒霜的主要成分是防晒剂，常见的有物理防晒剂和化学防晒剂两类。 物理防晒剂如氧化锌等，主要通过反射紫外线来防晒，但质地较厚，可能堵塞毛孔。化学防晒剂如阿伏苯宗等，主要通过吸收紫外线来防晒，效果较好，但可能刺激皮肤，而且稳定性较差，需要经常补涂。 研究人员将木质素磺酸钠与氧化锌复配得到新型材料，将该材料添加到护肤乳霜中得到的防晒霜不容易引起皮肤过敏等问题。他们在同等质量的防晒霜里添加不同质量的木质素磺酸钠，对比各组产品的防晒效果，实验结果如下表所示(SPF值越高，表示防晒时间越长，防晒效果越好)。 序号 木质素磺酸钠的添加量 防晒指数SPF值 ① 0.5 g 52.7 ② 1 g 98.41 ③ 2 g 18.37 请根据以上信息回答下列问题 （1）紫外线引起的皮肤氧化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）物理防晒所用的氧化锌可由锌块在700℃~800℃下与空气中的氧气发生化合反应制得。请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）通过表格分析：防晒效果最好时，同等质量的防晒霜中木质素磺酸钠的添加量及依据为___________。 （4）下列关于防晒剂的说法正确的是___________(填字母) A. 化学防晒霜对皮肤没有任何损害 B. 物理防晒剂和化学防晒剂的防晒原理相同 C. 化学防晒剂在吸收紫外线的同时也在逐渐失效，因此要适时补涂 （5）如果你是防晒霜研发人员，在研发防晒剂时需要考虑的因素有：___________。(写出一点即可) 【答案】（1） 化学变化 （2） （3） 添加量为1g，依据是此添加量下防晒霜的SPF值最高，防晒效果最好 （4）C （5） 防晒效果（或对皮肤的刺激性、防晒剂的稳定性、是否堵塞毛孔等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 皮肤氧化过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 锌和氧气在指定温度下发生化合反应生成氧化锌，配平后得到该反应方程式。 【小问3详解】 题干明确SPF值越高防晒效果越好，对比表格三组数据，添加量为1g时SPF值最大。 【小问4详解】 A、说明化学防晒剂可能刺激皮肤，错误； B、物理防晒剂靠反射紫外线防晒，化学防晒剂靠吸收紫外线防晒，原理不同，错误； C、题干中“化学防晒剂稳定性较差，需要经常补涂”的描述，正确。 【小问5详解】 结合题干提到的现有防晒剂的优缺点，研发时可从安全性、防晒效果、使用便捷性等角度选择考虑因素。 12. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是______。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为______，证明铁的金属活动性比银______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应 猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ______ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为_______。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量______ 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】（1）除去铁片表面的杂质 （2） ①. Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ②. 强 （3）浅绿色 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸(或稀硫酸) ③. 铁、银(或Fe、Ag) 【解析】 【小问1详解】 铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。 【小问2详解】 铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。 【小问3详解】 若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 【小问4详解】 a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。 b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。 13. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.溶液呈碱性； b.在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______（填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为______。 ①该反应的基本类型为______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质X是______（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌等 （2）、 （3）过滤 （4） ①. ②. 复分解反应 ③. 避免生成 ④. （5） ①. ②. 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ③. 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； 【小问2详解】 “还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问3详解】 铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； 【小问4详解】 “沉铁”时，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； 【小问5详解】 ①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 14. 某兴趣小组以《“碳”究转换，绿色发展》为题，开展项目式探究学习。 Ⅰ.“碳”究来源 （1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，它们的物理性质有着显著差异的原因是构成它们的原子的__________不同（填字母）。 a.质量 b.数目 c.间隔 d.排列方式 （2）如图1所示，自然界中主要通过光合作用、呼吸作用和分解作用实现碳在生物圈和大气之间的循环。地下的煤、石油和天然气是主要的碳源，它们属于不可再生能源。写出天然气充分燃烧的化学方程式：__________。 Ⅱ.“碳”究捕捉 （3）根据二氧化碳的性质，可以用水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。图2中X的数值为__________；分析图3可知，捕捉二氧化碳效果更好的是__________（填装置序号）；乙装置内发生反应的化学方程式为__________。 Ⅲ.“碳”究利用 （4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），其生产过程如图4。 合成装置中发生反应的化学方程式为，若生产甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）d （2） （3） ①. 30 ②. 乙 ③. （4）解：设理论上能够吸收二氧化碳的质量是x， ， 答：若生产6.4t甲醇，理论上能够吸收的质量是8.8t。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 该实验的目的是比较水和氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，根据控制变量法，除了一个加入水，一个加入氢氧化钠溶液，其他因素相同，则图2中X的数值是30；由图3可知，相同条件下，相同时间内，乙瓶中压强下降的多，说明乙中捕捉二氧化碳效果更好；略； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $