精品解析：2026年山东淄博市张店区中考二模化学试卷

2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 注意事项：本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn：65 一、选择题(本题包括15个小题，1～10题每题1分，11～15题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年6月5日我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 加强空气质量监测 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A.分类回收生活垃圾可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合主题； B.加强空气质量监测可及时管控大气污染，符合主题； C.煤炭属于高污染化石燃料，燃烧会排放大量硫氧化物、氮氧化物、烟尘等污染物，不符合主题； D.新型可降解塑料可大幅减少白色污染，符合主题。 2. 下列化学用语及认识中正确的是 A. 60个碳原子： B. 在水中解离出的阳离子： C. 金刚石、石墨、碳纳米管的化学性质相似 D. 镁在氧气中燃烧的化学反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，错误； B. 在水中解离出的阳离子是，不存在这种离子，错误； C. 金刚石、石墨、碳纳米管都是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，正确； D. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：，错误。 3. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 4. 过氧化氢()在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1:8 D. 34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，过氧化氢分子仅由氢原子和氧原子构成，不含氧分子（），说法错误； B.1个分子含2个氢原子、2个氧原子，氢、氧原子个数比为，说法正确； C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为(1×2):(16×2)=1:16，说法错误； D.根据反应，每68份质量的完全分解生成32份质量的，因此34g过氧化氢完全分解仅生成16g氧气，说法错误。 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 蒸发粗盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散出稀释产生的大量热，图示操作符合要求，操作正确。 B.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面上避免污染试剂，且试剂瓶口应紧挨试管口防止液体洒出，图示瓶塞正放、瓶口与试管口未接触，操作错误。 C.加入铁钉等块状固体时，应先将容器横放，将固体放在容器口后缓慢竖立容器，避免固体砸破容器底部，图示直接垂直投放固体，操作错误。 D.蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 6. 下列说法中正确的是 A. 把鱼池中的水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 C. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D. pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关，所以一定量溶液中所含数量越多pH越大 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体溶解度仅和温度、压强有关，将鱼池的水喷向空气是增大了水与氧气的接触面积，加快氧气溶解速率，没有改变氧气的溶解度，说法错误； B.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火，说法正确； C.最外层电子数为8的粒子不一定是离子，比如氖原子最外层电子数为8，属于原子而非离子，说法错误； D.一定量溶液中数量越多，浓度越大，酸性越强，pH越小，说法错误。 7. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B. 只有燃烧可将化学能转化为热能 C. 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气反应不一定发生燃烧，像物质的缓慢氧化如食物腐烂、铁生锈等就没有发生燃烧，选项A不正确； B、燃烧可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都通过燃烧实现，如葡萄糖在体内氧化等，选项B不正确； C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触，可促进燃烧，选项C正确； D、煤炉生火，用木材引燃是为了使煤的温度尽快达到煤的着火点，选项D不正确。故选C。 8. 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，下列说法错误的是 A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性 C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸银解离出的Ag+能与反应生成AgCl白色沉淀，说法正确。 B.若滴入稀硫酸，发生反应，生成盐酸后溶液呈酸性，说法正确。 C.若滴入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，可溶于盐酸，说法正确。 D.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，本题反应物中氯化钡属于盐，因此该反应不可能是中和反应，说法错误。 9. 宏微结合是学习化学的思维方式。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子的原子结构不同 B 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子的原子结构完全相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石的硬度远大于石墨，错误； B. 气体分子间间隔较大，压强增大时分子间隔减小，体积减小，因此天然气可被压缩储存在钢瓶中，正确； C. 分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，故蔗糖在热水中溶解更快，正确； D. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，正确。 10. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。 故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蔗糖和食盐 分别加水溶解后测溶液的导电性 B 检验中混有气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 C 配制100g溶质质量分数为5%的纯碱溶液 称取5.0 g纯碱加入到盛有100 mL水的烧杯中完全溶解() D 测定草木灰浸出液的pH 用玻璃棒蘸取浸出液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖水溶液中无自由移动离子，不导电；食盐溶于水电离出自由移动的Na+、，溶液可导电，通过测导电性可鉴别二者，方案正确； B.和水反应生成H2CO3，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，方案错误； C.100g溶质质量分数为5%的纯碱溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，需水的质量为（即95mL），加入100mL水会使所得溶液溶质质量分数小于5%，方案错误； D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致碱性的草木灰浸出液pH测定值偏小，结果不准确，方案错误。 12. 在实验室中用下图A装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状石灰石可以增加二氧化碳的质量 B. 可用稀硫酸替代稀盐酸进行实验 C. 关闭弹簧夹可以让反应停止 D. 收集满一瓶后，图B所示盖上毛玻璃片，可以减少二氧化碳的逸散 【答案】D 【解析】 【详解】A.生成二氧化碳的质量由参与反应的反应物总质量决定，粉末状石灰石仅增大了反应物接触面积、加快反应速率，不会改变最终生成二氧化碳的质量，说法错误； B.稀硫酸和石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面阻碍反应持续进行，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸，说法错误； C.关闭弹簧夹后，反应生成的二氧化碳无法排出，锥形瓶内压强增大，稀盐酸不能被压回分液漏斗，无法实现固液分离，反应不会自动停止，说法错误； D.二氧化碳密度大于空气，收集满后应沿集气瓶口水平推动毛玻璃片盖住，可以减少逸散，说法正确。 13. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 【答案】D 【解析】 【详解】 A、废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，A 正确。 B、石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B 正确。 C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，C 正确。 D、处理后的溶液含有生成的二氧化碳与水反应生成的碳酸而显酸性，而不是中性，D 错误。 故选：D。 14. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸， 观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中 加入酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉 淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水 至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。如证明其已变质，可取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否有气泡产生，可以证明是否变质，故A正确； B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，与向NaOH溶液中加入酚酞的现象一致，不能证明其变质，故B错误； C、取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，化学方程式为。将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，根据沉淀的质量，可以计算出杂质Na2CO3的质量，并以此计算其纯度，故C正确； D、取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选B。 15. 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，是一种常见的代糖。兴趣小组取1.52 g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g(实验中使用试剂均足量)。下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验加热前先通氧气排尽装置内的空气 B. 实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色的现象后停止加热 C. 木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为5:12:5 D. 若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热前通氧气排尽装置内空气，可避免空气中的水蒸气和被B、C装置吸收，干扰测定结果，说法正确。 B.木糖醇消失说明木糖醇已完全反应，若有CO生成，会还原黑色 为红色的，氧化铜仍为黑色说明无CO生成，碳元素全部转化为，此时可停止加热，后续继续通氧气将残留气体赶入吸收装置即可，说法正确。 C.B装置增重为生成的质量，氢元素质量：； C装置增重为生成的质量，碳元素质量：； 氧元素质量：； 原子个数比，说法正确。 D.缺少 时，部分碳元素转化为 ，不能被C装置吸收，导致测得的偏小，计算得到的偏小。根据总质量，计算得到的偏大，即氧元素含量偏大，说法错误。 二、非选择题：本题共6题，共35分。 16. 如图是水发生变化的微观示意图，请回答。 （1）图中共有______种原子。 （2）水分子本身未发生改变的是变化_______。 （3）绿氢是通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取的氢。灰氢是指通过化石燃料(如天然气、煤炭、石油)制取的氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，和在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，、等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。 ①水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为________。 ②上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。 ③燃料电池工作时溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。 ④甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是______。 【答案】（1） 2 （2） ① （3） ①. 1:1 ②. ③. 、 ④. 【解析】 【小问1详解】 构成水分子的原子只有氢原子和氧原子，因此图中共有2种原子。 【小问2详解】 变化①是水加热蒸发的物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔增大；变化②是水通电分解的化学变化，水分子分解后重新组合为氢分子、氧分子，本身发生改变。 【小问3详解】 ①电解水反应为，根据质量守恒定律，参加反应的水的质量等于生成的氢气、氧气总质量，因此质量比为1:1。 ②碱是电离时阴离子全部为氢氧根离子的化合物，短文中只有KOH符合碱的定义。 ③硫酸在水溶液中电离出可自由移动的氢离子和硫酸根离子，两种离子起到导电作用。 ④甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可得到该方程式。 17. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （2）流程中涉及到的氧化物有_______。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______。 （4）该工艺的价值在于______。 【答案】（1） （2）氧化铝、水 （3） （4）实现废弃物资源化利用，节约资源，减少固体废物污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸浸后产物为硫酸铝溶液，可知所用酸为硫酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化物定义为“两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”，流程中只有氧化铝和水属于氧化物； 【小问3详解】 煅烧时氢氧化铝受热分解，生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该工艺以燃煤废弃物粉煤灰为原料提取氧化铝，既减少了固废污染，又回收了有用资源，提高了资源利用率。 18. 钢铁是应用广泛的金属材料。 （1）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______。 ②实验室中用如图所示装置进行实验： 甲中发生反应的化学方程式为_______。丙装置的作用是_______。 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，从而获得性能更好的钢。 （2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 （3）下图是用盐酸给铁钉除锈，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在答题卡中补充完整。_______(粒子数目不作要求：不考虑空气、水) 【答案】（1） ①. +5 ②. ③. 点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气 ④. 含碳量 （2） ①. 化学变化 ②. 隔绝氧气和水 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①磷酸铁(FePO4)中Fe为+3价、O为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设P化合价为x，则，解得； ② 甲实验中一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 实验中要先通一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后要继续通一氧化碳一直到装置冷却，防止刚被还原的铁再次被氧化，故尾气中含有一氧化碳，直接排放会造成空气污染，则丙装置的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气； ③ 生铁含碳量远高于钢，充氧可使碳与氧气反应生成气体除去，降低生铁中的含碳量，从而获得更好的钢； 【小问2详解】 ① 发蓝过程有新物质氧化膜生成，属于化学变化； ② 钢铁锈蚀需要同时接触氧气和水，致密氧化膜可隔绝氧气和水，阻止锈蚀发生； 【小问3详解】 铁锈主要成分为Fe2O3，盐酸给铁钉除锈，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，可知铁锈除完后，铁继续与盐酸发生反应，故先后发生反应为、，可知溶液中溶质一定含有氯化铁和氯化亚铁，则溶液中的离子除了H+和Cl-，还含有Fe3+和Fe2+，溶液上方有氢气还有盐酸挥发出的氯化氢气体，则液面上方存在氢分子（H2）和氯化氢分子（HCl），图示为。 19. 、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度曲线如图所示。 （1）三种物质中属于复合肥的是______。 （2）的溶解度随温度的升高而______。 （3）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是______；现配制某无土栽培营养液需补充锌元素130 g，则需的质量为______。 （4）对上述某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____(填字母，可多选)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）增大 （3） ①. 搅拌（合理即可） ②. 322g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 氯化铵含氮元素，属于氮肥，硫酸锌不含N、P、K三种主要营养元素，不属于氮肥、磷肥、钾肥或复合肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采取的方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积，加快溶解速率，或适当升高温度（硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小）等； 需要硫酸锌的质量为：； 【小问4详解】 由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②；将溶液②升温，得到溶液③，如果溶解度随温度升高而增加（如硝酸钾），升温后，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（达到某温度时，硫酸锌的溶解度随温度升高而降低），升温后，则有溶质析出，溶质质量分数减小，即溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，可能存在升温前后溶解度相等的情况），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③，或是③<①<②（硫酸锌的溶解度随温度的升高先增大后减小，升温至某温度后，硫酸锌的溶解度减小，析出晶体，可能存在③中溶质质量分数小于①中溶质质量分数的情况）。 20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。 （1）一种农药的生产流程如图所示。 Ⅰ：反应①的反应类型为______。 Ⅱ：将物质B与硫酸铜溶液反应生成农药，反应③的化学方程式为______。 （2）二氧化碳的转化。 Ⅰ：绿色植物借助光合作用先将二氧化碳和水转化为葡萄糖()，再经过复杂的变化转化为淀粉。从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为_____，从宏观角度看，淀粉的组成元素碳、氢、氧的质量比为______。 Ⅱ：2021年，我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇()和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉性质相同。该过程中生成甲醇的化学反应方程式为_______；检验合成的物质是淀粉的实验方案是______。 Ⅲ：工业上捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______。 A．该转化流程中，H2O可循环利用 B．尿素的合成实现了无机物到有机物的转化 C．理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2 D．理论上，反应③中参加反应的NH3与CO2的质量比为17∶44 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2） ①. 化学能 ②. 36:5:40 ③. ④. 取少量合成物质于试管中，滴加少量碘水，变为蓝色，说明是淀粉 ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ：反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应； Ⅱ：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙，则反应③为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙； 【小问2详解】 Ⅰ：略； 淀粉的组成元素碳、氢、氧的质量比为：； Ⅱ：略； 淀粉遇碘单质变蓝色，故检验合成的物质是淀粉的实验方案是：取少量合成物质于试管中，滴加少量碘水，变为蓝色，说明是淀粉； Ⅲ：A. 由图可知，反应①中水是反应物，反应③水是生成物，水可以循环利用，正确； B. 反应③中氨气和二氧化碳均属于无机物，尿素含碳元素，属于有机物，则尿素的合成实现了无机物到有机物的转化，正确； C. 反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和生成氨气的质量比为：，则理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2，正确； D. 反应③为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：，参加反应的氨气与二氧化碳的质量比为：，错误。 21. 某化学兴趣小组探究NaHCO3的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】 （1）探究NaHCO3溶液的酸碱性。取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。实验结论：NaHCO3溶液呈______性。医疗上NaHCO3用于治疗胃酸过多症，根据右图分析该反应的微观实质是______。 【实验二】 （2）探究NaHCO3固体的稳定性。该小组用左下图所示装置进行实验。 实验进行一段时间后，观察到甲中_______(填实验现象)时，证明有水生成； 乙中澄清石灰水变浑浊，原因是_______。(用化学方程式表示) 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验三】 （3）利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。(已知CaCl2溶液呈中性)。则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。 【实验四】 （4）测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 碱 ②. 氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水 （2） ①. 有水雾出现 ②. （3） （4）pH=7时碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为50g，则消耗氯化氢的质量为： 解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0% 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性； 医疗上用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水； 【小问2详解】 反应生成的水蒸气遇冷会凝结成水滴，故观察到甲中有水雾出现，说明有水生成； 乙中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； 【小问3详解】 一段时间后，三颈烧瓶内有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中有白色沉淀生成，说明生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，反应物中含Na、Cl元素，还应生成了氯化钠，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 三、选做题(本题包括1个小题，共7分。本题不计入总分。) 22. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分]和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。四千多年前，人们就能够冶炼青铜合金。 （1）请写出上述炼铜过程中的一个化学反应方程式______。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、 、 有害锈 ①根据组成预测，_______和都能溶于盐酸，生成______(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______；不能确定是否含“有害锈”，理由是______。 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是_____埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：________因此，水下考古工作者常说：“海底是青铜器最好的保管库，出水只是抢救的开始。” 【答案】（1） （或，任写一个即可） （2） ①. （或 ，合理即可） ②. ③. 加入稀盐酸有气泡冒出 ④. 加入稀盐酸时引入了氯离子，无法证明原锈蚀物中含有氯元素 ⑤. 除去文物表面的氯离子，防止生成有害锈加速腐蚀 ⑥. 海底氧气含量低，铜的锈蚀速率慢 【解析】 【小问1详解】 炼铜过程分两步：首先碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，之后碳在高温下还原氧化铜得到铜单质，两个反应符合反应规律、配平正确即可。 【小问2详解】 碱式碳酸铜、氧化铜都能和盐酸反应都生成氯化铜溶液。 只有无害锈中的碱式碳酸铜和盐酸反应会产生二氧化碳气泡，因此有气泡即可证明含无害锈；盐酸本身含氯离子，加入硝酸银生成的氯化银沉淀无法证明氯离子来自有害锈，因此不能确定是否含有害锈。 氯离子是有害锈生成的必要反应物，清洗除氯可减缓腐蚀；海底氧气浓度低，缺少铜锈蚀的反应物，因此腐蚀速率慢，文物保存完好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 注意事项：本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn：65 一、选择题(本题包括15个小题，1～10题每题1分，11～15题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年6月5日我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 加强空气质量监测 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 2. 下列化学用语及认识中正确的是 A. 60个碳原子： B. 在水中解离出的阳离子： C. 金刚石、石墨、碳纳米管的化学性质相似 D. 镁在氧气中燃烧的化学反应方程式： 3. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的核外电子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 4. 过氧化氢()在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢分子中含有氧分子 B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1 C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1:8 D. 34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 蒸发粗盐水 6. 下列说法中正确的是 A. 把鱼池中的水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 C. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D. pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关，所以一定量溶液中所含数量越多pH越大 7. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B. 只有燃烧可将化学能转化为热能 C. 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 8. 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，下列说法错误的是 A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性 C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应是中和反应 9. 宏微结合是学习化学的思维方式。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子的原子结构不同 B 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B. 转化为Fe的反应可以是置换反应 C. 可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D. 将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蔗糖和食盐 分别加水溶解后测溶液的导电性 B 检验中混有气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 C 配制100g溶质质量分数为5%的纯碱溶液 称取5.0 g纯碱加入到盛有100 mL水的烧杯中完全溶解() D 测定草木灰浸出液的pH 用玻璃棒蘸取浸出液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 12. 在实验室中用下图A装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状石灰石可以增加二氧化碳的质量 B. 可用稀硫酸替代稀盐酸进行实验 C. 关闭弹簧夹可以让反应停止 D. 收集满一瓶后，图B所示盖上毛玻璃片，可以减少二氧化碳的逸散 13. 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 14. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸， 观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中 加入酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉 淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水 至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，是一种常见的代糖。兴趣小组取1.52 g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g(实验中使用试剂均足量)。下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验加热前先通氧气排尽装置内的空气 B. 实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色的现象后停止加热 C. 木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为5:12:5 D. 若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 二、非选择题：本题共6题，共35分。 16. 如图是水发生变化的微观示意图，请回答。 （1）图中共有______种原子。 （2）水分子本身未发生改变的是变化_______。 （3）绿氢是通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取的氢。灰氢是指通过化石燃料(如天然气、煤炭、石油)制取的氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，和在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，、等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。 ①水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为________。 ②上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。 ③燃料电池工作时溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。 ④甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是______。 17. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 （1）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。 （2）流程中涉及到的氧化物有_______。 （3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______。 （4）该工艺的价值在于______。 18. 钢铁是应用广泛的金属材料。 （1）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______。 ②实验室中用如图所示装置进行实验： 甲中发生反应的化学方程式为_______。丙装置的作用是_______。 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，从而获得性能更好的钢。 （2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 （3）下图是用盐酸给铁钉除锈，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在答题卡中补充完整。_______(粒子数目不作要求：不考虑空气、水) 19. 、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度曲线如图所示。 （1）三种物质中属于复合肥的是______。 （2）的溶解度随温度的升高而______。 （3）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是______；现配制某无土栽培营养液需补充锌元素130 g，则需的质量为______。 （4）对上述某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____(填字母，可多选)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。 （1）一种农药的生产流程如图所示。 Ⅰ：反应①的反应类型为______。 Ⅱ：将物质B与硫酸铜溶液反应生成农药，反应③的化学方程式为______。 （2）二氧化碳的转化。 Ⅰ：绿色植物借助光合作用先将二氧化碳和水转化为葡萄糖()，再经过复杂的变化转化为淀粉。从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为_____，从宏观角度看，淀粉的组成元素碳、氢、氧的质量比为______。 Ⅱ：2021年，我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇()和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉性质相同。该过程中生成甲醇的化学反应方程式为_______；检验合成的物质是淀粉的实验方案是______。 Ⅲ：工业上捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是______。 A．该转化流程中，H2O可循环利用 B．尿素的合成实现了无机物到有机物的转化 C．理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2 D．理论上，反应③中参加反应的NH3与CO2的质量比为17∶44 21. 某化学兴趣小组探究NaHCO3的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】 （1）探究NaHCO3溶液的酸碱性。取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。实验结论：NaHCO3溶液呈______性。医疗上NaHCO3用于治疗胃酸过多症，根据右图分析该反应的微观实质是______。 【实验二】 （2）探究NaHCO3固体的稳定性。该小组用左下图所示装置进行实验。 实验进行一段时间后，观察到甲中_______(填实验现象)时，证明有水生成； 乙中澄清石灰水变浑浊，原因是_______。(用化学方程式表示) 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验三】 （3）利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。(已知CaCl2溶液呈中性)。则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。 【实验四】 （4）测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 三、选做题(本题包括1个小题，共7分。本题不计入总分。) 22. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分]和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。四千多年前，人们就能够冶炼青铜合金。 （1）请写出上述炼铜过程中的一个化学反应方程式______。 （2）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、 、 有害锈 ①根据组成预测，_______和都能溶于盐酸，生成______(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是______；不能确定是否含“有害锈”，理由是______。 ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是_____埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：________因此，水下考古工作者常说：“海底是青铜器最好的保管库，出水只是抢救的开始。” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $