江苏徐州市第一中学2025-2026学年第一学期高三年级9月月考 化学试题

月考答案 1—5 ACDCC 6—10 ABCDA 11—13 BBB 14．（1）将-2价的硫元素氧化为，促进浸出（2分） （2）2.8~6.2（2分） （3）（3分） （4） （3分） （5）Cu+（2分） 正电（2分） 15．（1）羧基 羰基（2分） （2）吸收生成的，促进转化为的反应（2分） （3）（3分） （4） （5） 16．（1）①（3分） ②若连续滴入，则造成局部浓度过大，酸性条件与生成氯气（2分） （2）①时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯（2分） ② H+、（2分） （3）①用蒸馏水洗涤滤渣，（1分） 至最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象，（1分） 转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，（1分） 向烧杯中加入足量稀充分反应，（1分） 静置，上层清液中加入溶液，若生成白色沉淀，则有银生成。（1分） ②将转化为可溶性的，与充分接触；（1分）与生成的反应，促进反应正向进行（1分） 17．（1）5（2分） （2）（3分） 1（3分） （3）（2分） （4）碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小（3分） 阴极上，（酸性条件）比（碱性条件）更容易得到电子发生还原反应生成，导致用于生成、的电子减小，总的法拉第效率减小（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州一中2025-2026学年度第一学期高三年级9月月考 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜制碱法 B．氯碱工业 C．工业制硝酸 D．高炉炼铁 2．反应可用于除去中混有的。下列说法正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．为非极性分子 C．中子数为35的铜原子： D．的结构示意图为 3．从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取（）、分液、酸化（）、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D．用装置丁干燥单质碘 4．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法正确的是 A．离子半径： B．熔点： C．电负性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成5~7题： 、位于元素周期表ⅠB族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。 5．下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．的空间构型为三角锥形 C．中心原子轨道杂化类型为 D．中的键角比中的小 6．下列化学反应表示正确的是 A．与空气中的反应： B．加热： C．用惰性电极电解溶液的阴极反应： D．与热的浓硝酸反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．中的存在孤电子对，能与形成 B．中元素呈+1价，浓具有强氧化性 C．具有杀菌能力，可用于游泳池水处理 D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8．研究表明以为氮源电解可直接制备，原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A．电极上发生还原反应生成 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．电解一段时间后，阴极区溶液不变 D．若转移电子，可获得标准状况下 9．化合物是合成药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子一定处于同一平面 B．1 mol Y和足量浓溴水反应，最多消耗1 mol C．Z分子存在顺反异构体 D．1 mol Z与足量加成，最多消耗 10．盐酸羟胺（）可用于合成抗癌药，工业上可采用催化电解的方法制备，阴极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ~Ⅴ均发生还原反应 B．反应过程中阴极电极反应为 C．反应过程中涉及极性键的断裂和形成 D．电解过程中可能会产生等副产物 11．已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 12．室温下用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。 已知：，，，。说法正确的是 A．溶液中存在： B．“沉锰”反应的平衡常数 C．为1∶1混合时所得溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 13．和重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图。说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，平衡时的体积分数为1/11 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含，，）可实现钴、锌分离，其流程示意图如下。 溶液A中的元素以形式存在； 固体A难溶于酸，微溶于水； 溶液中离子开始沉淀和沉淀完全（）时的如下表： Co3+ Co2+ 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）步骤Ⅰ酸浸时通入可提高浸出率的原因是__________。 （2）步骤Ⅱ应调节溶液的范围是___________。 （3）步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为_______________。 （4）实验测得“溶液C”的，则残留的浓度为_____ （5）ZnS可用于制备光学材料。如题14图-1所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域B“”中的离子为______（填离子符号），区域A带______（填“正电”或“负电”） 15．（15分）物质F常用作某些药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）D分子中官能团名称为_________________。 （2）A→B中，CH3ONa的作用是______________________。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_____。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①含有2个手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。 ③该分子中含有三个甲基。 （5）请写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下： 已知：发生水解反应； （1）“氧化浸出”的实验装置如题16图-1所示。 ①“氧化浸出”时生成的离子方程式为：______________。 ②NaClO3需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是_____________________。 （2）能被有机萃取剂萃取。 ①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如题16图-2所示。控制为的原因是___________________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有_______________（填化学式） （3）还原。 ①铁粉还原。在少量粉末中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，剩余混合物搅拌均匀，取少量混合物进行过滤，____________（实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，溶液，蒸馏水，通风设备）。 ②肼（）还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：_______________。 17．（16分）“倡导低碳生活，呵护生态家园，共享碧水蓝天”已成为人们共同倡导的一种生活理念，二氧化碳的综合利用是目前重要的研究方向。 （1）利用和反应合成甲醇。已知：估算该反应的需要_____（填数字）种化学键数据。 （2）利用制取的太阳能工艺，如题17图-1。已知“重整系统”发生的反应中，则（）的化学式为_____，“热分解系统”中每转移2 mol电子，需消耗_____mol。 （3）利用制取环状碳酸酯。与环氧乙烷（）转化为环状碳酸酯的一种可能机理如题17图-2所示，图中表示催化剂。中间体的结构简式为___________________。 （4）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如题17图-3 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： ①实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是____________。 ②实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $