江苏省徐州市部分学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 2. 向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的溶液，深蓝色是由于存在。以下说法正确的是 A. 1 mol 中含4 mol σ键 B. 基态的价层电子排布式为 C. 的空间构型为三角锥形 D. 键角： 3. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图2：配制标准溶液的定容操作 C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作 D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 4. 黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 电负性： 阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料（液态，燃烧热为）、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，CO将柴油车尾气中的NO转化为。 5. 下列有关反应的描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率 C. 植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量，使之成为活化分子 D. CO将柴油车尾气中的NO转化为的反应，催化剂加快了化学反应速率 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 和催化重整制和： C. 锑电催化还原生成HCOOH的阴极反应： D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 酸性条件下锑电催化还原时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯Si： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 海水中提取镁： 9. 一种可充放电Li-电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，Q(消耗1mol 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 随温度升高放电时，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应 D. 熔融盐中的质量分数大小影响充放电速率 10. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. 可用FeCl3溶液区别X和Z D. Z不能使的溶液褪色 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，，，。 ②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区，其基态价电子排布式为_______。 （2）“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是，该反应的平衡常数_______。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中为0.10 ，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：_______（写出计算过程）。 （4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为_______。 （5）制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是_______。 （6）“萃取”得到的有机相中加入2∼3 的反萃取可得到含的水溶液，完成从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌边_______，低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0 NaOH溶液，蒸馏水，1.0 溶液。 15. 化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）E的分子式是，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①不能与溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；3分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的离子方程式为______。 （2）利用蚀刻废液{主要成分为}可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气的作用有______。 ②装置X的作用是______。 ③由蚀刻废液制备的化学方程式为______。 （3）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取4.480 g 产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2~9之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用1.000 标准溶液滴定达到终点，消耗溶液40.00 mL。 ①滴定到达终点的标志是______。 ②样品中的纯度为______。（写出计算过程，结果保留小数点后2位有效数字）。 17. 的捕集与利用有助于碳中和。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为______。 ②乙醇胺（）也能捕集的原因是______。 （2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中，，时，平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应 _______。 ②580℃以后CO平衡转化率升高的主要原因是______。 （3）催化合成环状碳酸酯。 相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。和1，1-二甲基环氧乙烷（）在催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨架），反应的可能机理如图所示。 ①机理图步骤Ⅱ中C—O键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简式：______。 ②催化反应过程中，也能与连接，助其发生开环反应，连接方式如上图所示。能与连接的原因是______。 江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3）不能,沉淀完全时，,，已经开始沉淀，故不能完全分离 （4） （5）先加氨水，与形成配合物，使溶液中浓度减小，沉淀速率减小，从而防止沉淀过快无法形成 （6）滴加 溶液，控制溶液的pH略大于8.2，充分反应静置后过滤；用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加 溶液，无白色沉淀产生 【15题答案】 【答案】（1）醚键、羧基 （2）氧化反应 （3） （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 氧化；及时排出生成的氨气，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. （3） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且30秒内不变色 ②. 反应消耗1.000 的溶液的体积为40.00 mL，，，，则，样品中的纯度为 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙醇胺中有碱性，能与和反应生成盐 （2） ①. ②. 应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，转化的量减小；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，转化的量增大，580℃以后，转化量增大的幅度大于减小的幅度 （3） ①. ②. 能形成氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $