精品解析：江苏省邳州市2024-2025学年高三上学期10月份质量监测 化学试卷

2024~2025学年(上)高三10月份质量监测 化学 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 城市轨道交通是现代城市交通的重要组成部分。下列关于轨道交通设施说法不正确的是 A. 轨道材料锰钢具有耐磨、硬度大等特性 B. 列车车体材料合金钢具有较强的抗腐蚀能力 C. 列车车厢内地板材料聚氯乙烯具有良好的导电、导热性 D. 地铁信息传输系统中使用光导纤维的关键材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰钢是合金，添加锰元素可提高硬度和耐磨性，A正确； B．合金钢常含抗腐蚀元素如铬、镍，抗腐蚀能力强，B正确； C．聚氯乙烯（PVC）是高分子材料，属于绝缘体，导电和导热性差，C错误； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，D正确； 故选C。 2. 向含的饱和NaCl溶液中通入过量制取是“侯氏制碱法”重要的一步。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 与具有相同的电子层结构 C. 的电子式为： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心N原子的共用电子对为3，同时N原子还含有1对孤电子对，N原子采用杂化，其空间结构为三角锥形，A错误； B．Na为11号元素，的离子结构图为：；Cl为17号元素，的离子结构图为：，二者的电子层结构不相同，B错误； C．中C原子提供4个电子共用，而每个O原子提供2个电子共用，形成的是碳氧双键结构，则其电子式为：，C错误； D．由和构成，存在离子键；而内部通过共用电子对形成，含有共价键，D正确； 故答案为：D。 3. 对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 沸点高低： C 酸性强弱： D. 半径大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N的2p轨道有三个电子半充满，因此第一电离能，故A正确； B．水存在分子间氢键，沸点较高，因此沸点：，故B错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，因此酸性：，故C错误； D． O2-和N3-的核外电子排布相同，而N的核电荷数小，半径：，故D错误； 故选A。 4. 实验室制取少量水溶液并探究其性质。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除中的HCl C. 用装置丙除尾气 D. 用干燥pH试纸测水溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】实验室利用和浓盐酸常温下反应生成：，并探究氯水的性质，先通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体，然后通入水制取新制氯水，剩余的氯气通入NaOH溶液中吸收，据此信息解答。 【详解】A．氧化性非常强，在常温下就可以与浓盐酸反应生成，不需要加热，A正确； B．刚生成的中通常混有的HCl气体，可以通过饱和食盐水中除去挥发的HCl气体，B正确； C．有毒，属于大气污染物，同时也属于酸性气体，可以用NaOH溶液中吸收，C正确； D．氯水中的HClO有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测水溶液的pH，D错误； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下列小题 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。的催化氧化在工业上用于制取；能吸收空气中的水分，()常用作食品防腐剂；砷化镓可用作半导体材料，性能比硅更优良，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)是银白色金属，导电性能好，与足量水反应生成难溶物；铋(Bi)的熔点为271.3°C，是无毒的“绿色金属”，工业上可用溶液浸出辉铋矿(主要成分为)中的。 5. 下列说法正确的是 A. 锑、铋元素位于元素周期表s区 B. 中的的夹角是120° C. 中P的杂化轨道类型为： D. 砷化镓晶胞中每个As周围最近的Ga数目为8 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料 D. 金属铋熔点低，可制成电器保险丝 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 与足量NaOH溶液反应： C. 与足量水反应： D. 与反应： 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【分析】 【5题详解】 A．锑、铋属于周期表中第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，故A错误； B．中N原子价层电子对数为3+(5+1-2×3)=3，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，键角为120°，故B正确； C．中P原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，则P原子的杂化方式为sp3，故C错误； D．以上面心的As为研究对象，周围最近的Ga数目为4，分别在上、下两层晶胞内，故砷化镓晶胞中每个As周围最近的Ga数目为4，故D错误； 故选：B。 【6题详解】 A．液氨可作制冷剂是利用其“易液化、汽化吸热大”的物理性质，与其还原性无关，故A错误； B．P2O5能与水反应，表现出吸水性，可作干燥剂，与P2O5属于酸性氧化物无关，故B错误； C．砷化镓之所以可作半导体材料主要由于其特殊的半导体特性，并非依赖“硬度大”，故C错误； D．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝，当电流异常升高时，自身可熔断切断电流，有保护作用，故D正确； 故选：D。 【7题详解】 A．NH3催化氧化生成NO和H2O，反应为，故A错误； B．由H3PO2结构式可知，H3PO2是一元酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，反应为H3PO2+NaOH═NaH2PO2+H2O，故B错误； C．SbCl3与足量水反应生成Sb4O5Cl2沉淀和HCl，离子方程式4Sb3++5H2O+2Cl-=Sb4O5Cl2↓+10H+，故C正确； D．FeCl3具有较强氧化性，氧化Bi2S3生成S单质，反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S，故D错误； 故选：C。 8. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯化铁：NaCl溶液 B. 氧化钙： C. 氢氧化钠： D. 镁：溶液Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2（阳极：），Cl2与Fe在加热条件下直接生成FeCl3（），两步均合理，A项正确； B．CO2通入CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3（因H2CO3酸性弱于HCl），第一步不成立，故B项错误； C．Na和O2在点燃条件下生成Na2O2而非Na2O，反应方程式为，第一步错误，故C项错误； D．电解MgCl2溶液时，阴极析出H2而非Mg，阴极反应式为：，（需电解熔融态MgCl2才能得到Mg单质：），第二步错误，故D项错误； 故答案选A。 9. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力： B 将硫酸酸化的0.1mol·L溶液滴入到0.1mol·L溶液中，溶液变成黄色 氧化性： C 向装有、固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解 20℃时的溶解度： D 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 该盐溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，结合H+的能力：，故A正确； B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故B错误； C．相同溶剂、温度条件下，只有NaHCO3未完全溶解，但固体的量未知，若碳酸氢钠的质量很大，不能比较溶解度，故C错误； D．铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气需加热或者其浓溶液之间反应，该过程加了少量的氢氧化钠溶液，并且没有加热，溶液中可能含有铵根，生成了一水合氨，并未以氨气的形式释放，所以湿润的红色石蕊试纸未变蓝，故无法证明溶液中一定不含有铵根离子，故D错误； 答案选A。 10. 脱除的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中作氧化剂 B. 过程③中每消耗28g，有64gS生成 C. 该脱除过程中需补充 D. 该脱除的总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①发生的转化为：，只发生吸附在表面，O元素化合价未变化，未发生氧化还原反应，A错误； B．过程③的转化为：，则每消耗28g，得到，质量为64g，B正确； C．根据反应机理图可知，作催化剂，质量不发生改变，不需要补充，C错误； D．根据反应机理图可知，参与的物质为：、、，生成的物质为：S、、，则总反应可表示为，D错误； 故答案为：B。 11. 某学习小组为探究的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量0.3mol⋅L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量6mol⋅L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中新生成的沉淀为金属Cu B. 实验1中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 实验2中溶液颜色变化是因为Cu(Ⅰ)被氧化 D. 实验1、2不能说明为两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中Cu2O与稀HNO3发生歧化反应生成Cu和Cu2+，新沉淀为Cu，A正确； B．实验1中Cu2O与稀HNO3反应时，HNO3主要表现酸性（生成Cu2+），而后续加浓HNO3溶解Cu时才体现氧化性，B错误； C．实验2中无色溶液变深蓝色是因Cu(I)被氧化为Cu(II)的配合物，C正确； D．Cu2O与酸反应生成盐和金属，与氨水形成配合物而非与强碱反应，不能说明其为两性氧化物，D正确； 答案选B。 12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D. “加热沉铁”也可空气中进行 【答案】C 【解析】 【分析】用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程为：将废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液进行碱洗，锌溶解在NaOH溶液中生成，过滤去掉滤液，剩余固体物质加入稀硫酸进行酸溶，得到的溶液加入溶液进行氧化，继续加入和NaOH溶液进行加热沉铁得到，过滤分离出和溶液，得到的经过处理后得到磁性纳米粒子，据此分析解答。 【详解】A．“碱洗”除了去除废旧镀锌铁皮表面的油污外，还与Zn反应除去镀锌铁皮中的Zn，A错误； B．“酸溶”时发生的主要是铁溶解在硫酸中，则反应的离子方程式为：，B错误； C．加入溶液进行氧化的目的是将溶液中的部分按照的比例氧化为，所以氧化后的溶液中同时存在、、，C正确； D．“加热沉铁”时如果在空气中进行，其中剩余的亚铁离子也被氧化，因此采用作保护气，D错误； 故答案为：C。 13. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。可作配体，其结构可看成是中一个氧原子被硫原子代替。 下列说法不正确的是 A. 作配体时中心S原子为配位原子 B. 步骤Ⅱ反应理论上原子利用率可达100% C. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，再分解得到和，然后与发生反应生成难溶的沉淀来实现除砷，据此分析解答。 【详解】A．可看作为中的1个O原子被S原子所替代形成的，结构为，可知其中心S原子已经无孤电子对不能形成配位键，不是配位原子，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为：，只有一种生成物，原子利用率为100%，B正确； C．步骤Ⅲ的反应为：，16个价S原子，8个失8个电子变为0价，8 个得8个电子变为价，得失电子与S原子个数是相等的，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确； D．步骤Ⅳ是利用与反应成难溶的沉淀来实现除砷的目的，反应的化学方程式为：，D正确； 故答案为：A。 14. 以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料可制取，进而进一步制备。 （1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为_______(填化学式)。 ②控制反应温度和流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的浸出率与液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素浸出率低于液固比为10∶1的浆料，原因是_______。 （2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_______。 （3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液_______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 （4）测定纯度。称取0.8550g样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL。加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用0.05000mol⋅L的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度_______(写出计算过程)。 （5）制备。已知：pH在6.4~7.6范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到。其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始的溶液中直接通入，反应一段时间后，不再转化为，其原因是_______。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，的沉淀率下降的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 液固比太大，与浓度低，反应速率慢，Mn元素浸出率低 （2） （3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤 （4）由得失电子守恒知待测溶液中Mn2+与标准液中Fe2+ 的反应比例为1∶1，故，故样品中含的物质的量为，故纯度为 （5） ①. 溶液中直接通入发生为，生成大量的，无法维持氧化所需要的pH ②. 过量的会与反应生成配合物溶于水 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是，含有、、CaO等少量杂质，向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出，过滤滤渣为、；滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀，沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。 【小问1详解】 ①经分析可知滤渣为、，故答案为：、； ②液固比为20∶1浆料中锰元素浸出率低于液固比为10∶1的浆料原因是液固比太大，与浓度低，反应速率慢，Mn元素浸出率低，故答案为：液固比太大，与浓度低，反应速率慢，Mn元素浸出率低； 【小问2详解】 向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。根据晶体的溶解度(S)随温度(T)的变化图，将溶液在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤、洗涤、干燥即可制得，故答案为：在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤； 【小问4详解】 由得失电子守恒知待测溶液中Mn2+与标准液中Fe2+ 的反应比例为1∶1，故，故样品中含的物质的量为，故纯度为，故答案为：由得失电子守恒知待测溶液中Mn2+与标准液中Fe2+ 的反应比例为1∶1，故，故样品中含的物质的量为，故纯度为； 【小问5详解】 ①溶液中直接通入发生为，生成大量的，使溶液pH迅速降低，无法维持氧化所需要的pH，故答案为：溶液中直接通入发生为，生成大量的，无法维持氧化所需要的pH； ②工业上中制备Mn3O4，先向MnSO4溶液中通入氨气生成Mn(OH)2沉淀，再将Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，当氨气超过30mL时，过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降；故答案为：过量的会与反应生成配合物溶于水。 。 15. 以铅精矿(含，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。 （1）热浸。用含过量的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为、及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是_______。 （2）还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是_______。 （3）置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程式：_______。 （4）提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下： 已知：，； ，。 ①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为_______。 ②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液，向所得溶液中加入还原析银。呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：_______。加入NaOH调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 防止“热浸”时HCl挥发，防止产生 （2）将过量的还原为 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥发生反应，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入，得到含的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼，将银配合物转化为单质银，得到银。 【小问1详解】 “热浸”时，将和中-2价的硫离子氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度会过大，会生成H2S气体，故答案为：1∶1；防止“热浸”时HCl挥发，防止产生； 【小问2详解】 将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿将过量的还原为、过滤。加铅精矿还原的目的是将过量的还原为，故答案为：将过量的还原为； 【小问3详解】 向滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥，对应的离子方程式：，故答案为：； 【小问4详解】 ①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为，故答案为：； ②水合肼电离为，产生阳离子的结构式：；还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸根和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：；。 16. 醋酸亚铬不溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿(主要成分为)制备醋酸亚铬。 已知：的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；不稳定，极易被氧气氧化；。 （1）焙烧。将铬铁矿、混合均匀置于空气中焙烧生成和，该反应的化学方程式为_______。 （2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液合并到滤液中。滤渣需要洗涤的目的是_______。 （3）还原。向滤液中加入和，充分反应后得到，判断反应已完成的方法是_______。 （4）制备。用图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是_______。 ②补充完整由溶液制备较纯的实验方案：分别向抽滤瓶、锥形瓶中加适量溶液和过量Zn粒、溶液，_______，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：2mol⋅L溶液、蒸馏水、溶液)。 ③本实验中锌粒须过量的原因是_______。 【答案】（1） （2）除去滤渣表面附着的，防止污染环境 提高Cr的利用率 （3）反应液变成绿色 （4） ①. 将连接抽滤瓶的导管插入水中，用热毛巾捂住抽滤瓶，导管口产生气泡 ②. 向抽滤瓶中迅速加入适量2mol·L溶液，加盖密封，打开止水夹K，待抽滤瓶中溶液由绿色变为蓝色，关闭止水夹K，待锥形瓶中析出大量晶体后过滤，用冷的蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀生成 ③. 使被充分还原；与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止被氧化；与硫酸反应产生氢气将抽滤瓶中液体压入到锥形瓶中 【解析】 【分析】铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，加水Na2CrO4溶解，Fe2O3不溶于水，形成沉淀，将洗涤滤液与滤液合并，向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3；Cr(CH3COO)2•H2O易被O2氧化，可用锌和稀硫酸反应生成氢气排尽氧气，并用Zn将Cr3+还原为Cr2+，然后CrSO4和CH3COONa反应生成Cr(CH3COO)2；醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2•H2O]不溶于冷水和乙醚，需用冷水洗涤，再用乙醚洗涤并干燥。 【小问1详解】 铬铁矿、Na2CO3在空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，反应方程式为4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。 【小问2详解】 洗涤滤渣可以除去表面附着的，并将洗涤液和滤液合并，可以防止污染环境，并且提高Cr的利用率。 【小问3详解】 的水溶液呈黄色，Cr3+的水溶液呈绿色，当反应完全后，溶液完全变成绿色。 【小问4详解】 ①将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生气泡，若有气泡产生，证明气密性良好； ②根据分析可知，由Cr2(SO4)3溶液制备Cr(CH3COO)2•H2O的实验方案：分别向抽滤瓶、锥形瓶中加适量溶液和过量Zn粒、溶液，然后迅速向抽滤瓶中加入适量2mol/LH2SO4溶液，加盖密封，打开止水夹K(此时利用锌和稀硫酸反应产生氢气，将体系中空气排干净，同时过量的锌粒将Cr3+还原为Cr2+)，充分反应后，待抽滤瓶中溶液由绿色变为蓝色（此时反应完毕），关闭止水夹K（目的是利用氢气压力将抽滤瓶中溶液压入锥形瓶中），待锥形瓶中析出大量晶体后过滤，用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀生成，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存； ③由上一问分析可知，锌粒须过量的原因有三点：（1）使被充分还原；（2）与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止被氧化；（3）与硫酸反应产生氢气将抽滤瓶中液体压入到锥形瓶中。 17. 处理废水中的含氮物质，可以减轻对环境造成污染。 （1）沉淀法。通过MAP沉淀法处理酸性废水中的。设定反应温度为25℃，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应pH，充分搅拌，形成沉淀，过滤除去。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②反应pH对废水中去除率有影响，pH大于9.0时去除率下降的可能原因是_______。 （2）电化学法。通电时利用零价铁(Fe)去除弱酸性水体中，其原理如图所示 ①去除的总反应离子方程式为_______。 ②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后废液中铁的最终物质存在形态如图所示。初始时去除率低的原因是_______。 （3）折点氯化法。向废水中加入，将氨氮(和)转化为除去。其他条件一定，改变加入用量或废水的，反应相同时间后，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率的变化如图所示。n()∶n(氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。时氨氮去除率最大的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 时，转化为，转化为，导致去除率降低。 （2） ①. ②. 初始时，生成较多不导电的覆盖在铁表面，阻碍电子转移 （3） ①. 过多，会将废水中的氨氮氧化成更高价态的离子如等，导致总氮去除率下降 ②. 对的氧化能力强于。时，随着的增大，增大是影响氨氮去除的主要因素，氨氮去除率逐渐增大；时，随着的增大，减小是影响氨氮去除的主要因素，氨氮去除率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 由题干信息得、 和为反应物，产物沉淀，根据原子守恒，电荷守恒写出离子方程式为；、在碱性溶液中会与发生反应，生成沉淀和，故答案为：时，转化为，转化为，导致去除率降低； 【小问2详解】 ①由图可知，通电条件下去除硝酸根离子的总反应为酸性条件下铁与溶液中的硝酸根离子反应生成四氧化三铁和硝酸铵，反应的离子方程式为； ②由图可知，溶液的初始对铁的氧化产物有影响，溶液为2.5时，溶液酸性较强，铁的氧化产物主要为能导电的四氧化三铁，硝酸根离子的去除率很高，而溶液为4.5时，溶液酸性较弱，铁的氧化产物主要为不能导电的，导致电子转移受到阻碍，硝酸根离子的去除率降低，故答案为：初始时，生成较多不导电的覆盖在铁表面，阻碍电子转移； 【小问3详解】 投入量过大，导致污水中部分氨氮氧化为更高价态的含氮化合物，而不是，例如硝酸根离子，则总氮去除率下降；氨氮去除率与溶液中和大小有关，当时，随着的增大，污水中增大是影响氨氮去除的主要因素，氨氮去除率逐渐增大；当时，随着的增大，减小，氨氮去除率逐渐减小，故时氨氮去除率最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年(上)高三10月份质量监测 化学 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 城市轨道交通是现代城市交通的重要组成部分。下列关于轨道交通设施说法不正确的是 A. 轨道材料锰钢具有耐磨、硬度大等特性 B. 列车车体材料合金钢具有较强的抗腐蚀能力 C. 列车车厢内地板材料聚氯乙烯具有良好的导电、导热性 D. 地铁信息传输系统中使用的光导纤维的关键材料是二氧化硅 2. 向含饱和NaCl溶液中通入过量制取是“侯氏制碱法”重要的一步。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 与具有相同的电子层结构 C. 电子式为： D. 中既含离子键又含共价键 3. 对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 沸点高低： C. 酸性强弱： D. 半径大小： 4. 实验室制取少量水溶液并探究其性质。下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除中的HCl C. 用装置丙除尾气 D. 用干燥pH试纸测水溶液的pH 阅读下列材料，完成下列小题 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。的催化氧化在工业上用于制取；能吸收空气中的水分，()常用作食品防腐剂；砷化镓可用作半导体材料，性能比硅更优良，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)是银白色金属，导电性能好，与足量水反应生成难溶物；铋(Bi)的熔点为271.3°C，是无毒的“绿色金属”，工业上可用溶液浸出辉铋矿(主要成分为)中的。 5. 下列说法正确的是 A. 锑、铋元素位于元素周期表s区 B. 中的的夹角是120° C. 中P的杂化轨道类型为： D. 砷化镓晶胞中每个As周围最近的Ga数目为8 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料 D. 金属铋熔点低，可制成电器保险丝 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 与足量NaOH溶液反应： C. 与足量水反应： D. 与反应： 8. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及物质转化均可实现的是 A. 氯化铁：NaCl溶液 B. 氧化钙： C. 氢氧化钠： D. 镁：溶液Mg 9. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力： B 将硫酸酸化的0.1mol·L溶液滴入到0.1mol·L溶液中，溶液变成黄色 氧化性： C 向装有、固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解 20℃时的溶解度： D 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 该盐溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 10. 脱除的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中作氧化剂 B. 过程③中每消耗28g，有64gS生成 C. 该脱除过程中需补充 D. 该脱除的总反应可表示为 11. 某学习小组为探究的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入到试管甲，滴加过量0.3mol⋅L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失。 实验2：另取少许加入到试管乙，滴加过量6mol⋅L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中新生成的沉淀为金属Cu B. 实验1中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 实验2中溶液颜色变化是因为Cu(Ⅰ)被氧化 D. 实验1、2不能说明为两性氧化物 12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D. “加热沉铁”也可在空气中进行 13. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。可作配体，其结构可看成是中一个氧原子被硫原子代替。 下列说法不正确的是 A. 作配体时中心S原子为配位原子 B. 步骤Ⅱ反应理论上原子利用率可达100% C. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 14. 以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料可制取，进而进一步制备。 （1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为_______(填化学式)。 ②控制反应温度和流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的浸出率与液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素浸出率低于液固比为10∶1的浆料，原因是_______。 （2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_______。 （3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液_______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 （4）测定纯度。称取0.8550g样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL。加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用0.05000mol⋅L的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度_______(写出计算过程)。 （5）制备。已知：pH在6.4~7.6范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到。其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始的溶液中直接通入，反应一段时间后，不再转化为，其原因是_______。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，的沉淀率下降的主要原因是_______。 15. 以铅精矿(含，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。 （1）热浸。用含过量的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为、及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是_______。 （2）还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是_______。 （3）置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程式：_______。 （4）提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下： 已知：，； ，。 ①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为_______。 ②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液，向所得溶液中加入还原析银。呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：_______。加入NaOH调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为_______。 16. 醋酸亚铬不溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿(主要成分)制备醋酸亚铬。 已知：的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；不稳定，极易被氧气氧化；。 （1）焙烧。将铬铁矿、混合均匀置于空气中焙烧生成和，该反应的化学方程式为_______。 （2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液合并到滤液中。滤渣需要洗涤的目的是_______。 （3）还原。向滤液中加入和，充分反应后得到，判断反应已完成的方法是_______。 （4）制备。用图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是_______。 ②补充完整由溶液制备较纯的实验方案：分别向抽滤瓶、锥形瓶中加适量溶液和过量Zn粒、溶液，_______，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：2mol⋅L溶液、蒸馏水、溶液)。 ③本实验中锌粒须过量的原因是_______。 17. 处理废水中的含氮物质，可以减轻对环境造成污染。 （1）沉淀法。通过MAP沉淀法处理酸性废水中的。设定反应温度为25℃，向含的酸性废水中先后加入和溶液，调节反应pH，充分搅拌，形成沉淀，过滤除去。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②反应pH对废水中去除率有影响，pH大于9.0时去除率下降的可能原因是_______。 （2）电化学法。通电时利用零价铁(Fe)去除弱酸性水体中，其原理如图所示 ①去除的总反应离子方程式为_______。 ②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和的去除率都有影响。取两份相同的含废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后废液中铁的最终物质存在形态如图所示。初始时去除率低的原因是_______。 （3）折点氯化法。向废水中加入，将氨氮(和)转化为除去。其他条件一定，改变加入用量或废水的，反应相同时间后，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率的变化如图所示。n()∶n(氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。时氨氮去除率最大的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $