第2讲物质的酸碱性-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以“变化与性质-电离-指示剂-pH值”为逻辑主线，通过概念辨析、实验操作与生活应用构建酸碱性专项训练体系，注重科学观念形成与探究实践能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |变化与性质|7题|以“是否生成新物质”为核心区分依据，结合微观实质（分子种类是否改变）判断变化类型|从宏观现象到微观本质，建立变化与性质的因果关系| |电离和酸碱盐|4题|电离方程式“化学式→离子符号”书写规则，酸（H⁺）、碱（OH⁻）、盐（金属离子/铵根+酸根）定义辨析法|基于电离微观过程推导酸碱盐概念，形成物质分类框架| |酸碱指示剂|9题|指示剂变色规律（石蕊酸红碱蓝、酚酞碱红），自制指示剂实验操作（捣烂-浸取-过滤）|从实验室指示剂到生活植物色素，体现科学探究的迁移应用| |pH值|11题|pH测定“蘸取-比对”规范操作，pH与酸碱性强弱关系（7为界，越小酸性越强）|从定性检测到定量表示，结合健康、环境实例（如酸雨、土壤pH）强化应用|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 2 讲 物质的酸碱性 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、变化与性质 （一）物理变化与化学变化 1.物理变化： （1）定义： 新物质生成的变化。 （2）常见实例：水的三态变化、汽油挥发、铁丝弯曲或被烧成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末。 （3）本质：变化前后物质的 不变，只是 、 等外在属性发生改变。 （4）微观实质： 种类不变。 2.化学变化 （1）定义： 新物质生成的变化。 （2）常见实例：煤矿自燃、植物的 、食物腐烂、钢铁 。 （3）本质：变化后生成了与原来 的新物质。 （4）微观实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子， 种类改变。 （二）物理变化和化学变化的区别及联系 物理变化 化学变化 概念 没有 的变化 产生 的变化 实质 宏观：没有 生成 微观：对于由分子构成的物质，分子间的空隙可能改变（即分子的种类 ） 宏观：有 生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子（即分子的种类 ） 外观特征 、 等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 区分依据 看 生成 联系 在化学变化中， 同时发生物理变化；在物理变化中， 同时发生化学变化 （三）物理性质和化学性质 1.物理性质 （1）概念： 发生化学变化就能表现出来的性质。 （2）常见物理性质：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等。 2.化学性质 （1）在 中才能表现出来的性质属于物质的化学性质。 （2）可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等。 （四）物质变化和物质性质之间的区别与联系 1.区别：变化强调的是物质的某种 过程，是正在进行着的或已经发生了的过程，重在“变”，因此变化往往用动词表示；性质是物质本身所具有的 ，不论变化是否正在进行，都是客观存在的事实，因此性质往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等文字描述。 2.联系：物质的性质是物质发生变化的 ，而物质的变化则是物质性质的 。 （五）探究物质变化的方法 1.探究物质的变化的基本方法是通过观察现象和实验等，寻找物质变化的 ，由物质变化过程中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，观察现象是解决科学问题的重要步骤。 2.物质变化的证据要有形状、状态、颜色、温度的改变，产生气体、沉淀、pH变化等。 （1）形状改变：如铁丝弯折成各种形状，玻璃破碎等。 （2）状态改变：如冰雪融化蜡烛熔化、干冰升华等。 （3）温度改变：如钢铁的熔化。 （4）颜色改变：如树叶变黄、硝酸铅和碘化钾反应，氧化铁溶液与硫氰化钾溶液反应。 （5）产生沉淀：如硝酸铅和碘化钾反应、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应。 二、电离和酸碱盐的概念 （一）电离 1.概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动 的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 ，溶液 。 2.电离方程式：用 和 来表示物质电离的式子。 书写时，等号左边是物质的 ，右边是构成物质的 符号。 如NaCl溶于水的电离方程式为： 。 （二）酸 1.概念：电离时生成的 离子都是 （ ）的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如 是H2SO4的酸根。 其他常见酸根有CO32-、NO3—、Cl— 2.常见酸的电离方程式：H2SO4== ；HC1== ；HNO3== 。 3.生活中常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、 （CH3COOH）等。 （三）碱 1.概念：电离时生成的 离子都是 （ ）的化合物。 2.常见碱的电离方程式：NaOH== ；Ca（OH）2== ；KOH== 。 3.生活中常见的碱：烧碱（ ）、熟石灰（ ）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（NH3的水溶液）等。 （四）盐 1.概念：电离时生成的阳离子都是 （或铵根离 ），阴离子都是 的化合物。 2.常见盐的电离方程式：NaCl== ；NH₄Cl== ；CuSO₄== 。 3.生活中常见的盐：食盐（ ）、纯碱/苏打（ ）、小苏打（ ）、大理石/石灰石（ ）等。 三、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的 可以作为酸碱指示剂，如下表所示。 花名 花的颜色 变色情况（酸性） 变色情况（碱性） 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 四、pH值 （一）溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度：不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。 酸碱指示剂只能测量溶液的 ，无法衡量 。 用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示 的强弱程度。 （2）取值范围通常为 。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2.测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 。 （2）pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 3.注意事项： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸 预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。 ②溶液为中性时，pH 。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会 。 （二）溶液酸碱性与生命活动的关系 1.溶液酸碱性与人体健康的关系： （1）人体胃液的正常pH为0.9～1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH ，容易出现胃痛等症状。 （2）人体血液的pH为7.35～7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 2.溶液酸碱性与生活的关系 （1）人的汗液的pH为5.5～6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 （2）牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0～7.4，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4～5.5。 （3）食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 3.溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响。各种农作物对pH有一定的适应性。 一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。 pH为4～6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并 ，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 4.溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的 而略显酸性，正常雨水的pH≈ 。 某些地区因工业生产产生的酸性气体（ 、 等）直接向空气中排放，导致雨水的酸性增强。通常把 的降水称为酸雨。 ( 题型 1 - 变化与性质 )（热个身先~~~） 1．（2026•玉环市模拟）下列为我国古代典籍《齐民要术》中记载的酿酒过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．选料捣碎 B．发酵酿酒 C．过滤清液 D．蒸馏酒水 2．（2026春•杭州月考）如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中体现出酒精的可燃性是酒精的化学性质 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．③中火柴燃烧属于物理变化 D．实验说明铜具有导热性是铜的化学性质 3．（2026•杭州模拟）变化是自然界普遍存在的一种现象。下列属于化学变化的是（　　） A．硫酸铜晶体干燥变白 B．氯化钠固体在水中溶解 C．将小纸张折成纸飞机 D．温度升高后石蜡熔化 4．（2026春•永康市期中）下列二氧化碳的用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是（　　） A．人工降雨 B．制纯碱、化肥 C．植物的光合作用 D．灭火 5．（2025春•兰溪市期末）足球烯是一种由60个碳原子组成的，具有足球状完美结构的碳分子。下列关于足球烯性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 6．（2025秋•安吉县期中）2025年世界环境日主题为“守护蓝色星球”，某环保监测小组在海洋生态考察中发现以下现象：①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色；②海水中的碳酸氢钠受热能分解；③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体；④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性；⑤海水能加速铁制品生锈。以上属于物理性质的是　 　 ，属于化学性质的是　 　 。 7．（2025秋•义乌市校级月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是 　 　 ，属于化学性质的是 　 　 。 ①食盐是白色晶体 ②氨气有刺激性气味 ③酒精挥发 ④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2 ⑥铁丝生锈 ⑦铜能导电 ⑧蔗糖在水中溶解 ( 题型 2 - 电离和酸碱盐的概念 )（热个身先~~~） 8．（2025秋•拱墅区校级月考）下列电离方程式正确的是（　　） A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B． C．Fe（NO3）3＝Fe2++3 D． 9．（2025秋•婺城区校级月考）观察下列电离方程式回答问题：HNO3＝H+；HCl＝H++Cl﹣ （1）请模仿写出H2SO4的电离方程式：　 　 。 （2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的 　 　 。 10．（2025秋•诸暨市校级月考）观察下列物质的电离方程式： ①HCl＝H++Cl﹣ ②H2SO4＝2H+ ③HNO3＝H+ （1）酸在水中电离出相同的离子是 　 　 ，剩余的阴离子称为 　 　 。 （2）你认为NaHSO4　 　 （填“属于”或“不属于”）酸，这是因为 　 　 。 11．（2024•绍兴三模）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，NaHSO4可称为 　 　 （填“酸”或“碱”）。 （2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　 　 。 A.能使酚酞变红的物质一定是碱 B.酸碱电离理论只能适用于水溶液 C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 ( 题型 3 - 酸碱指示剂 )（热个身先~~~） 12．（2026•嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 13．（2025秋•杭州期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 14．（2025秋•浙江期末）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 15．（2025•温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 16．（2025秋•镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17．（2025秋•海宁市校级期中）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。 捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　 。 酸 碱 性 花种类 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 18．（2025秋•永康市校级月考）某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　 。 （2）酒精在其中起到的作用是　 　 （填字母）。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是　 　 。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　 。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　 色。 19．（2025秋•绍兴月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】（1）步骤③中物质分离的原理类似于　 　 （填“沉淀”或“过滤”）。 【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合　 　 。 A.①②③ B.①③④ C.③④ 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【应用试剂】（3）将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象　 　 。 ( 题型 4 - pH值 )（热个身先~~~） 20．（2025秋•北仑区期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 21．（2026•青田县二模）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 22．（2025秋•仙居县期末）某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 23．（2026•瑞安市模拟）蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 24．（2025秋•西湖区校级期中）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 25．（2025秋•拱墅区校级月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 26．（2025•鄞州区校级自主招生）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 27．（2025秋•杭州期中）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　 　 。 （2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）厕所清洁剂与厨房清洁剂 　 　 （填“能”或“不能”）混合使用。 28．（2025秋•苍南县校级月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：　 　 。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　 。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 29．（2024秋•杭州月考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图像： （1）X可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。 （2）Y可以表示向水中加入 　 　 溶液的过程。 （3）Z表示向 　 　 溶液中加入水的过程。 30．（2025秋•慈溪市月考）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高． （1）当pH＝4时，土壤显　 　 性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为　 　 ． （2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当地壤的pH在　 　 时，植物的吸收率较高． （3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在　 　 ． 31．（2025秋•萧山区校级月考）酒精、“84消毒液”都是常见的消毒用品，科学使用消毒用品，才能有益健康。 （1）医用消毒酒精通常以乙醇为主，乙醇易燃，写出乙醇燃烧的化学反应方程式　 　 。 （2）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠NaClO，其中的次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，用“84消毒液”杀菌消毒发生了　 　 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“84消毒液”也不能和洁厕精（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的氯气、一种盐和水，该反应的化学方程式　 　 。 （4）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，生活中的饮用水往往由铸铁管道送入各家庭，由图分析，在饮用水消毒中，通常需要控制pH，请在以下三个pH中进行选择（pH＝4、pH＝6、pH＝8），并说出选择理由：　 　 。 ( 课堂练习 ) 32．（2026•浙江模拟）杭州智能亚运村餐厅引入了AI智能烹饪系统。下列该系统工作场景中，包含化学变化的是（　　） A．机械臂从冰箱中抓取预制菜包 B．超声波传感器检测菜的质量 C．智能炒锅通电后对食材进行烹饪 D．冷萃咖啡机将咖啡粉与水混合 33．（2026春•萧山区月考）如表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 体液 胃液 血浆 唾液 胰液 pH 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 34．（2026•义乌市二模）东河肉饼的制作技艺考究，下列制作步骤中能体现化学变化的是（　　） A．揉面 B．剁馅 C．拉饼 D．烤饼 35．（2026春•婺城区校级月考）下列描述中属于化学变化的是　 　 ，属于物理性质的是　 　 （以上均填序号）。 ①酒精燃烧 ②氧气经加压降温变成液氧 ③水是无色液体 ④铁能生锈 ⑤二氧化碳能溶于水 ⑥铁丝表面用砂纸打磨光亮 ⑦铁丝能在氧气中燃烧 ⑧铁生锈 ⑨镁的熔点为648.8℃ ⑩酒精受热变成酒精蒸气 36．（2026春•余姚市期中）硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O。如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到　 　 现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质：　 　 。下列属于化学变化是　 　 （选择：A.铁块变铁水，B.铁锅生锈） 37．（2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　 　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　 　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　 　 。 38．（2025秋•滨江区校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是　 　 、　 　 。 （2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　 （填“能”或“不能”）混合使用。 39．（2025秋•临海市校级月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　 （填“大”或“小”）。 40．（2025秋•瑞安市月考）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　 。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于　 　 。（选填“酒精”或“水”） （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　 　 （填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除　 　 溶液。（可多选） A．稀HCl B．稀H2SO4 C．NaOH 41．（2025秋•常山县校级期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答： 现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）小苏打溶液呈 　 　 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起 　 　 作用。 （3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是 　 　 。 ( 课后练习 ) 42．（2026•拱墅区二模）湖州市吴兴区乌程白酒酿造技艺已成功入选省级非物质文化遗产代表性项目，其制作过程中属于化学变化的是（　　） A．浸泡糯米 B．米饭晾凉 C．酒曲发酵 D．过滤酒糟 43．（2025秋•慈溪市期中）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 44．（2026春•义乌市校级月考）物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是（　　） A．金刚石硬度大——可以用于裁玻璃、切割大理石等 B．氧化钙能吸收空气中的水蒸气——铺在农村粮仓中，可以防潮 C．干冰升华时吸收热量——网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——用作城市亮化工程中的霓虹灯 45．（2025秋•婺城区期中）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7 A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性 C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 46．（2025秋•拱墅区校级月考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力． （1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈 　 　 性； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？　 　 ． 47．（2025春•杭州月考）物质处于不断变化之中，关于物质变化，小科同学做出了以下总结，请你判断是否正确。如果正确，请说明理由；如果不正确，请举一个否定该说法的实例。 （1）有气体产生的变化一定属于化学变化：　 　 。 （2）有发光发热的变化一定属于化学变化：　 　 。 （3）化学变化过程中一定没有发生物理变化：　 　 。 48．（2025秋•义乌市校级月考）下列变化中，属于化学变化的是　 　 ，属于物理变化的是　 　 。 ①自行车轮胎爆裂 ②鞭炮爆炸 ③泥浆水静置产生沉淀 ④铁钉生锈 ⑤霓虹灯发出有色光 ⑥从海水中晒出食盐 ⑦生物的呼吸作用 ⑧水结成冰 ⑨食物发霉 49．（2025秋•鹿城区校级月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　 。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　 。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 50．（2024秋•义乌市校级月考）同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 　 　 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 　 　 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 　 　 。 ( 第 1 页 共 13 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 2 讲 物质的酸碱性 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、变化与性质 （一）物理变化与化学变化 1.物理变化： （1）定义：没有新物质生成的变化。 （2）常见实例：水的三态变化、汽油挥发、铁丝弯曲或被烧成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末。 （3）本质：变化前后物质的种类不变，只是状态、形状等外在属性发生改变。 （4）微观实质：分子种类不变。 2.化学变化 （1）定义：有新物质生成的变化。 （2）常见实例：煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂、钢铁生锈 （3）本质：变化后生成了与原来不同的新物质。 （4）微观实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类改变。 （二）物理变化和化学变化的区别及联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化 实质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变（即分子的种类不变） 宏观：有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子（即分子的种类发生了改变） 外观特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 区分依据 有没有新的物质生成 联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化;在物理变化中，不一定同时发生化学变化 （三）物理性质和化学性质 1.物理性质 （1）概念：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （2）常见物理性质：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等。 2.化学性质 （1）在化学变化中才能表现出来的性质属于物质的化学性质。 （2）可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性等。 （四）物质变化和物质性质之间的区别与联系 1.区别：变化强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程，重在“变”，因此变化往往用动词表示；性质是物质本身所具有的特征，不论变化是否正在进行，都是客观存在的事实，因此性质往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等文字描述。 2.联系：物质的性质是物质发生变化的内因，而物质的变化则是物质性质的具体体现。 （五）探究物质变化的方法 1.探究物质的变化的基本方法是通过观察现象和实验等，寻找物质变化的证据，由物质变化过程中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，观察现象是解决科学问题的重要步骤。 2.物质变化的证据要有形状、状态、颜色、温度的改变，产生气体、沉淀、pH变化等。 （1）形状改变：如铁丝弯折成各种形状，玻璃破碎等。 （2）状态改变：如冰雪融化蜡烛熔化、干冰升华等。 （3）温度改变：如钢铁的熔化。 （4）颜色改变：如树叶变黄、硝酸铅和碘化钾反应，氧化铁溶液与硫氰化钾溶液反应。 （5）产生沉淀：如硝酸铅和碘化钾反应、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应。 二、电离和酸碱盐的概念 （一）电离 1.概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 2.电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为：NaCl==Na++Cl— （二）酸 1.概念：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3—、Cl— 2.常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl—；HNO3==H++NO3— 3.生活中常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 （三）碱 1.概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH—）的化合物。 2.常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH—；Ca（OH）2==Ca2++2OH—；KOH==K++OH— 3.生活中常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（NH3的水溶液）等。 （四）盐 1.概念：电离时生成的阳离子都是金属离子（或铵根离子NH₄⁺），阴离子都是酸根离子的化合物。 2.常见盐的电离方程式：NaCl==Na⁺+Cl⁻；NH₄Cl==NH₄⁺+Cl⁻；CuSO₄==Cu²⁺+SO₄²⁻ 3.生活中常见的盐：食盐（氯化钠）、纯碱/苏打（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、大理石/石灰石（碳酸钙）等。 三、酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 变红色 变蓝色 酚酞试液（无色） 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。 花名 花的颜色 变色情况（酸性） 变色情况（碱性） 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 四、pH值 （一）溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度：不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。 酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。 用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 （2）取值范围通常为0～14。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2.测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 3.注意事项： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 （二）溶液酸碱性与生命活动的关系 1.溶液酸碱性与人体健康的关系： （1）人体胃液的正常pH为0.9～1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。 （2）人体血液的pH为7.35～7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 2.溶液酸碱性与生活的关系 （1）人的汗液的pH为5.5～6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 （2）牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0～7.4，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4～5.5。 （3）食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 3.溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响。各种农作物对pH有一定的适应性。 一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。 pH为4～6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 4.溶液酸碱性与环境的关系 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。 某些地区因工业生产产生的酸性气体（二氧化硫、氮的氧化物等）直接向空气中排放，导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 ( 题型 1 - 变化与性质 )（热个身先~~~） 1．（2026•玉环市模拟）下列为我国古代典籍《齐民要术》中记载的酿酒过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．选料捣碎 B．发酵酿酒 C．过滤清液 D．蒸馏酒水 【答案】B 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成，仅物质的形状、状态等发生改变的变化。 【解答】解：A.选料捣碎只是改变了原料的形状，将原料由大块变成小块或碎末状，在这个过程中，原料的化学组成并没有发生改变，没有新物质生成，故A不符合题意； B.发酵酿酒过程中，在微生物（如酵母菌）的作用下，原料中的糖类（如葡萄糖等）会发生一系列复杂的化学反应，转化为酒精和二氧化碳等新物质，故B符合题意； C.过滤清液是利用过滤介质将固体杂质与液体分离开来。在这个过程中，只是物质的分离，没有发生化学反应，液体和固体杂质的化学性质都没有改变，没有新物质生成，故C不符合题意； D.蒸馏酒水是根据酒精和水等物质沸点的不同，通过加热使酒精先汽化，然后再冷却液化，将酒精从酒水中分离出来，整个过程只是物质状态的改变，没有新物质生成，故D不符合题意； 故选：B。 【点评】本题难度简单，考查学生对化学变化和物理变化概念的理解与判断，将化学知识与古代典籍相结合，让学生在感受传统文化魅力的同时，体会化学在历史发展中的重要作用，增强学生对化学学科的认同感，激发学生学习化学的兴趣。 2．（2026春•杭州月考）如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中体现出酒精的可燃性是酒精的化学性质 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．③中火柴燃烧属于物理变化 D．实验说明铜具有导热性是铜的化学性质 【答案】A 【分析】物理变化（无新物质生成，如蜡烛熔化）；化学变化（有新物质生成，如酒精燃烧、火柴燃烧）；物理性质（无需化学变化表现，如铜的导热性）；化学性质（通过化学变化表现，如酒精的可燃性）。 【解答】解：A.化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，酒精燃烧（化学变化）体现出的可燃性，属于酒精的化学性质，故A正确； B.蜡烛熔化只是状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.火柴燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错误； D.铜的导热性是不需要发生化学变化就能表现出的性质（属于物理性质），且实验中铜片传递热量使蜡烛熔化、火柴燃烧，体现的是铜的导热性（物理性质），故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，考查“物理变化/化学变化”“物理性质/化学性质”的基础概念，以实验现象为情境，将变化与性质的判断融入具体操作中，让学生在实际情境中应用概念，避免机械记忆。 3．（2026•杭州模拟）变化是自然界普遍存在的一种现象。下列属于化学变化的是（　　） A．硫酸铜晶体干燥变白 B．氯化钠固体在水中溶解 C．将小纸张折成纸飞机 D．温度升高后石蜡熔化 【答案】A 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、硫酸铜晶体干燥变白的过程中有新物质生成硫酸铜生成，属于化学变化，故A正确； B、氯化钠固体在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、将小纸张折成纸飞机，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、温度升高后石蜡熔化的过程，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 4．（2026春•永康市期中）下列二氧化碳的用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是（　　） A．人工降雨 B．制纯碱、化肥 C．植物的光合作用 D．灭火 【答案】D 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 【解答】解：A、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故A错； B、二氧化碳制纯碱、化肥，只是利用二氧化碳的化学性质，故B错误； C、植物的光合作用是利用二氧化碳的化学性质，故C错误； D、二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧（属于化学性质），密度比空气大（物理性质），故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来 5．（2025春•兰溪市期末）足球烯是一种由60个碳原子组成的，具有足球状完美结构的碳分子。下列关于足球烯性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 【答案】D 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解：A、足球烯常温下为固体，状态属于物理性质；故选项错误； B、足球烯密度为1.68g/cm3，密度属于物理性质；故选项错误； C、足球烯熔点高于280℃，熔点属于物理性质；故选项错误； D、足球烯能与钾等金属反应，属于足球烯的化学性质；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6．（2025秋•安吉县期中）2025年世界环境日主题为“守护蓝色星球”，某环保监测小组在海洋生态考察中发现以下现象：①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色；②海水中的碳酸氢钠受热能分解；③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体；④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性；⑤海水能加速铁制品生锈。以上属于物理性质的是　①③④　 ，属于化学性质的是　②⑤　 。 【答案】①③④；②⑤。 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质； 【解答】解：①监测设备外壳使用的钛合金固体呈银白色（颜色属于物理性质，不需要化学变化就能表现）； ②海水中的碳酸氢钠受热能分解（分解是化学变化，受热易分解属于化学性质）； ③考察船发动机燃烧柴油产生的二氧化碳是无色无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④用于搭建临时监测站的铝合金具有良好的延展性（延展性属于物理性质，不需要化学变化就能表现）； ⑤海水能加速铁制品生锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 综上所述，属于物理性质的是①③④，属于化学性质的是②⑤。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对物理性质和化学性质概念的理解和区分能力，要求学生能够运用分析和判断的方法，根据物理性质和化学性质的本质区别，对给定的现象进行准确分类，体现了对学生逻辑思维和分析问题能力的培养。 7．（2025秋•义乌市校级月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是 　③⑧　 ，属于化学性质的是 　④⑤　 。 ①食盐是白色晶体 ②氨气有刺激性气味 ③酒精挥发 ④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2 ⑥铁丝生锈 ⑦铜能导电 ⑧蔗糖在水中溶解 【答案】③⑧；④⑤。 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。 【解答】解：①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； ⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； ⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化； ⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化； 故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。 故答案为：③⑧；④⑤。 【点评】本题难度不大，充分理解两种变化和两种性质的概念与区别是正确解题的关键。 ( 题型 2 - 电离和酸碱盐的概念 )（热个身先~~~） 8．（2025秋•拱墅区校级月考）下列电离方程式正确的是（　　） A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B． C．Fe（NO3）3＝Fe2++3 D． 【答案】A 【分析】书写电离方程式首先分清电解质的强弱，强电解质的电离用“＝”，弱电解质的电离用“⇌”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，据此解答。 【解答】解：A.Al2（SO4）3在水中完全电解生成Al3+和，电离方程式正确，故A正确； B.Ca（OH）2在水中完全电解生成Ca2+和OH﹣，电离方程式为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B错误； C.Fe（NO3）3在水中完全电解生成Fe3+和，电离方程式为：Fe（NO2）3＝Fe3++3，故C错误； D.Na2CO3在水中完全电解生成Na+和，电离方程式为：Na2CO3＝2Na+，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查电离方程式，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 9．（2025秋•婺城区校级月考）观察下列电离方程式回答问题：HNO3＝H+；HCl＝H++Cl﹣ （1）请模仿写出H2SO4的电离方程式：　H2SO4═2H+　 。 （2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的 　阳离子全部是氢离子　 。 【答案】（1）H2SO4═2H+； （2）阳离子全部是氢离子。 【分析】（1）化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开。 （2）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。 【解答】解：（1）硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H+。 （2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的阳离子全部是氢离子。 故答案为： （1）H2SO4═2H+； （2）阳离子全部是氢离子。 【点评】本题难度不大，掌握电离方程式的书写方法、酸的特征等是正确解答本题的关键。 10．（2025秋•诸暨市校级月考）观察下列物质的电离方程式： ①HCl＝H++Cl﹣ ②H2SO4＝2H+ ③HNO3＝H+ （1）酸在水中电离出相同的离子是 　氢离子　 ，剩余的阴离子称为 　酸根离子　 。 （2）你认为NaHSO4　不属于　 （填“属于”或“不属于”）酸，这是因为 　NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸　 。 【答案】（1）氢离子；酸根离子； （2）不属于；NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。 【分析】根据酸指电离出的阳离子全部为H+的化合物分析。 【解答】解：（1）酸在水中电离出相同的离子是氢离子，剩余的阴离子称为酸根离子； （2）NaHSO4 不属于酸，这是因为NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。 故答案为：（1）氢离子；酸根离子； （2）不属于；NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。 【点评】本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．（2024•绍兴三模）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。根据酸碱质子理论，NaHSO4可称为 　酸　 （填“酸”或“碱”）。 （2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 　C　 。 A.能使酚酞变红的物质一定是碱 B.酸碱电离理论只能适用于水溶液 C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 【答案】（1）酸； （2）C。 【分析】（1）根据酸碱质子理论并结合硫酸氢钠电离的原理进行分析； （2）根据题文信息及所学知识进行分析。 【解答】解：（1）酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；NaHSO4在水溶液中电离出H+，故NaHSO4可称为酸； （2）A.能使酚酞变红的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，不符合题意； B.酸碱电离理论不仅适用于水溶液，也适用于熔融状态，不符合题意； C.人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，符合题意。 故选：C。 故答案为： （1）酸； （2）C。 【点评】利用好题文信息及所学知识即可解答本题。 ( 题型 3 - 酸碱指示剂 )（热个身先~~~） 12．（2026•嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 【答案】A 【分析】根据黑米中富含遇酸会变红色的花青素来分析。 【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，能使花青素变红色，故A符合题意； B、纯净水呈中性，不能使花青素变红色，故B不符合题意； C、食盐水呈中性，不能使花青素变红色，故C不符合题意； D、苏打水显碱性，不能使花青素变红色，故D不符合题意； 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。 13．（2025秋•杭州期末）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】D 【分析】根据题意可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。 C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 D、氢氧化钾溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。 14．（2025秋•浙江期末）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】A 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可。 【解答】解：A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法不正确。 B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。 C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。 D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用即可正确解答本题。 15．（2025•温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】根据酸碱指示剂的变色情况来分析。 【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意； B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意； C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。 16．（2025秋•镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　酒精　 （填“水”或“酒精”）溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　②　 （填“①”或“②”）的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 【答案】酒精；②。 【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解答即可。 【解答】解：色素在酒精中的溶解度大于水中，故用酒精溶解紫甘蓝中的色素；紫甘蓝的色素在液体②中变色更为明显，故其酸性更强； 故答案为：酒精；②。 【点评】加强对指示剂的知识的掌握是正确解答本题的关键。 17．（2025秋•海宁市校级期中）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。 捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　物理　 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　蓝色　 。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）物理； （2）蓝色。 【分析】（1）根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析解答。 （2）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：（1）通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中，捶打牵牛花的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化。 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。 故答案为： （1）物理； （2）蓝色。 【点评】本题难度不大，了解碳酸钠溶液显碱性、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。 18．（2025秋•永康市校级月考）某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　增大接触面积，有利于色素溶解　 。 （2）酒精在其中起到的作用是　D　 （填字母）。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是　能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂　 。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　丝瓜花浸出液　 。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　粉红　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　橙黄　 色。 【答案】（1）增大接触面积，有利于色素溶解； （2）D； （3）能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂； （4）丝瓜花浸出液； （5）粉红；橙黄。 【分析】根据已有的知识进行分析，将花捣烂能得到花的汁液，其中含有的渣子能用过滤的方法除去，乙醇能作为溶剂溶解花汁，根据表格提供的信息可以看出，丝瓜花在酸碱溶液中颜色一样，不能用作酸碱指示剂。 【解答】解：（1）将花捣烂增大接触面积，有利于色素溶解，形成溶液，从而便于提取汁液； （2）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； （3）使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； （4）指示剂能在酸碱溶液中显示不同的颜色，牵牛花、月季花、萝卜花在酸碱溶液中呈现出不同的颜色，而丝瓜花在酸碱溶液中都呈现黄色，不能用作酸碱指示剂； （5）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色。 故答案为：（1）增大接触面积，有利于色素溶解； （2）D； （3）能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂； （4）丝瓜花浸出液； （5）粉红；橙黄。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 19．（2025秋•绍兴月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】（1）步骤③中物质分离的原理类似于　过滤　 （填“沉淀”或“过滤”）。 【检验试剂】（2）小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合　B　 。 A.①②③ B.①③④ C.③④ 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【应用试剂】（3）将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象　溶液变蓝色　 。 【答案】（1）过滤； （2）B； （3）溶液变蓝色。 【分析】（1）根据步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分离，进行分析解答。 （2）据酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。 （3）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：（1）图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分离，类似于实验室的过滤操作。 （2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④。 （3）碳酸钠溶液显碱性，将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象是溶液变蓝色。 故答案为： （1）过滤； （2）B； （3）溶液变蓝色。 【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂的特征（与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质）是正确解答本题的关键。 ( 题型 4 - pH值 )（热个身先~~~） 20．（2025秋•北仑区期末）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。 【解答】解：施肥前，土壤的pH为5.5，小于7，说明土壤呈酸性；施肥后pH变为6，仍然小于7，说明土壤仍呈酸性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于pH由5.5变为6，pH增大，说明酸性减弱，则该土壤施肥后仍呈酸性，但酸性减弱。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 21．（2026•青田县二模）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 【答案】D 【分析】溶液的酸碱性与pH的关系：pH＜7时，溶液呈酸性；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。 【解答】解：A、食醋的pH为2.4﹣3.4，pH＜7，溶液呈酸性，A错误； B、人体汗液的pH为5.5﹣6.6，pH＜7，溶液呈酸性，B错误； C、牛奶的pH为6.5﹣6.7，pH＜7，溶液呈酸性，C错误； D、人体血液的pH为7.39﹣7.45，pH＞7，溶液呈碱性，D正确。 故选：D。 【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，关键是要牢记pH与酸碱性的对应范围，从而准确判断物质的酸碱性。 22．（2025秋•仙居县期末）某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【答案】A 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。 【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由四种常见水果的pH可知，杨梅的pH小于7，且pH最小，酸性最强。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 23．（2026•瑞安市模拟）蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅，所以C符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 24．（2025秋•西湖区校级期中）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜沐的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确； 故选：B。 【点评】本题考查了酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及反应时的有关现象，以便灵活应用。 25．（2025秋•拱墅区校级月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 【答案】C 【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 26．（2025•鄞州区校级自主招生）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 【点评】本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判断。 27．（2025秋•杭州期中）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 　厨房清洁剂　 。 （2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）厕所清洁剂与厨房清洁剂 　不能　 （填“能”或“不能”）混合使用。 【答案】（1）厨房清洁剂；. （2）偏大； （4）不能。 【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析，碱性溶液能使酚酞试液变红色； （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； （3）根据物质的性质来分析。 【解答】解：（1）糖水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色；雨水和厕所清洁剂的pH小于7，不能使酚酞试液变色；故答案为：厨房清洁剂；. （2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，酸性减弱，测得的pH增大，故答案为：偏大； （4）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，二者混用会发生化学反应，故不能混用，故答案为：不能。 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 28．（2025秋•苍南县校级月考）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 （2）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　蓝色　 。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）蓝色。 【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。 （2）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析解答。 【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使渗有牵牛花汁的布料变蓝色。 故答案为： （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）蓝色。 【点评】本题难度不大，了解测定溶液pH的方法、碳酸钠溶液显碱性是正确解答本题的关键。 29．（2024秋•杭州月考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图像： （1）X可以表示向水中加入 　氢氧化钠　 溶液的过程。 （2）Y可以表示向水中加入 　氯化钠　 溶液的过程。 （3）Z表示向 　盐酸　 溶液中加入水的过程。 【答案】（1）氢氧化钠； （2）氯化钠； （3）盐酸。 【分析】（1）根据X曲线的pH从7开始不断增大，进行分析解答。 （2）根据Y曲线的pH等于7，进行分析解答。 （3）根据Z曲线溶液的pH小于7，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，但溶液的pH始终小于7，进行分析解答。 【解答】解：（1）X曲线的pH从7开始不断增大，氢氧化钠溶液显碱性，可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程。 （2）Y曲线的pH等于7，氯化钠显中性，可以表示向水中加入氯化钠溶液的过程。 （3）Z曲线溶液的pH小于7，说明原溶液显酸性，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，但溶液的pH始终小于7，盐酸显酸性，Z可表示向盐酸溶液中加入水的过程。 故答案为： （1）氢氧化钠； （2）氯化钠； （3）盐酸。 【点评】本题难度不大，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见溶液的酸碱性等是正确解答此类题的关键。 30．（2025秋•慈溪市月考）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系．栅栏越宽，营养元素的吸收率越高． （1）当pH＝4时，土壤显　酸　 性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为　土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低　 ． （2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当地壤的pH在　5.7～7　 时，植物的吸收率较高． （3）如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在　6～7　 ． 【答案】见试题解答内容 【分析】根据土壤的pH和植物吸收N、P、K元素的关系图，判断不同酸碱度时营养元素N、P、K吸收率的高低； pH与酸碱性的关系：pH＞7，碱性；pH＝7，中性；pH＜7，酸性； 能使作物根系发达，耐旱、耐寒的肥料是磷肥； 硝酸钾和磷酸二氢铵的化学式分别为：KNO3，NH4H2PO4． 【解答】解：（1）根据pH与酸碱性的关系知，pH＝4时，土壤显酸性，由图知此时植物的生长需要营养元素N、P、K吸收率低，植物不能正常地生长． 故答：酸；土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低； （2）由图知磷肥pH在5.7～7时，植物的吸收率较高． 故答：5.7﹣﹣7（pH下限允许误差±O．2）； （3）因硝酸钾和磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种营养元素，由图知pH在6～7范围内三种营养元素吸收率均高． 故答：6﹣7． 【点评】土壤酸碱性影响农作物营养元素的吸收，在中性或接近中性时作物吸收营养元素的吸收率最高． 31．（2025秋•萧山区校级月考）酒精、“84消毒液”都是常见的消毒用品，科学使用消毒用品，才能有益健康。 （1）医用消毒酒精通常以乙醇为主，乙醇易燃，写出乙醇燃烧的化学反应方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 。 （2）“84消毒液”主要成分是次氯酸钠NaClO，其中的次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，用“84消毒液”杀菌消毒发生了　化学　 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“84消毒液”也不能和洁厕精（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的氯气、一种盐和水，该反应的化学方程式　NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O　 。 （4）25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，生活中的饮用水往往由铸铁管道送入各家庭，由图分析，在饮用水消毒中，通常需要控制pH，请在以下三个pH中进行选择（pH＝4、pH＝6、pH＝8），并说出选择理由：　选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒　 。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）化学； （3）NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O； （4）选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒。 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据是否生成新物质来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据图示信息来分析。 【解答】解：（1）乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）次氯酸根离子能使蛋白质氧化变性，该过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学； （3）“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO与HCl混用会产生有毒的氯气、一种盐和水，由质量守恒定律可知，生成的盐是氯化钠，则该反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；故答案为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O； （4）根据图像可知：pH＝4时，体系中Cl2占比较高，HClO占比虽高但Cl2有毒性；pH＝6时，HClO的占比接近最高，且Cl2占比极低，同时ClO﹣占比也较低，杀菌能力强；pH＝8时，HClO占比大幅降低，ClO﹣占比升高，而HClO杀菌能力远强于ClO﹣，杀菌效果差。因此选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒；故答案为：选择pH＝6，理由是pH＝6时，HClO的占比较高（杀菌能力强），且Cl2的占比极低，安全性好，适合饮用水消毒。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法、物理变化与化学变化的区别，明确题干图示信息是解题的关键。 ( 课堂练习 ) 32．（2026•浙江模拟）杭州智能亚运村餐厅引入了AI智能烹饪系统。下列该系统工作场景中，包含化学变化的是（　　） A．机械臂从冰箱中抓取预制菜包 B．超声波传感器检测菜的质量 C．智能炒锅通电后对食材进行烹饪 D．冷萃咖啡机将咖啡粉与水混合 【答案】C 【分析】根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。 【解答】解：A、机械臂从冰箱中抓取预制菜包，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、超声波传感器检测菜的质量，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、智能炒锅通电后对食材进行烹饪，食材在加热过程中，含有碳水化合物和氨基酸的食物经过120℃以上烹制后，会生成丙烯酰胺等，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 D、冷萃咖啡机将咖啡粉与水混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 33．（2026春•萧山区月考）如表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　） 体液 胃液 血浆 唾液 胰液 pH 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 34．（2026•义乌市二模）东河肉饼的制作技艺考究，下列制作步骤中能体现化学变化的是（　　） A．揉面 B．剁馅 C．拉饼 D．烤饼 【答案】D 【分析】要判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成。 【解答】解：A.揉面只是改变了面团的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B.剁馅是将食材切碎，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C.拉饼是改变饼的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D.烤饼过程中，面团经过高温烘烤，发生了复杂的化学反应，有新物质生成（例如淀粉的糊化、蛋白质的变性等），属于化学变化，故D符合题意； 故选：D。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对物理变化与化学变化本质区别的理解和判断能力，通过判断不同制作步骤的变化类型，引导学生建立变化观，理解物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成），认识化学学科在传统饮食文化中的重要作用。 35．（2026春•婺城区校级月考）下列描述中属于化学变化的是　①⑧　 ，属于物理性质的是　③⑤⑨　 （以上均填序号）。 ①酒精燃烧 ②氧气经加压降温变成液氧 ③水是无色液体 ④铁能生锈 ⑤二氧化碳能溶于水 ⑥铁丝表面用砂纸打磨光亮 ⑦铁丝能在氧气中燃烧 ⑧铁生锈 ⑨镁的熔点为648.8℃ ⑩酒精受热变成酒精蒸气 【答案】①⑧；③⑤⑨。 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。 【解答】解：化学变化是有新物质生成的变化，①酒精燃烧生成二氧化碳和水、⑧铁生锈生成新物质铁锈，都有新物质生成，属于化学变化。 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。③水的颜色状态、⑤二氧化碳的溶解性、⑨镁的熔点，都属于不需要化学变化就能体现的物理性质。 没有新物质生成的变化叫物理变化，②⑥⑩是没有新物质生成的物理变化； 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，④⑦是需要通过化学变化才能体现的化学性质。 故答案为：①⑧；③⑤⑨。 【点评】本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中。 36．（2026春•余姚市期中）硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为CuSO4•5H2O。如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到　蓝色变白色　 现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质：　无水硫酸铜易与水反应　 。下列属于化学变化是　B　 （选择：A.铁块变铁水，B.铁锅生锈） 【答案】蓝色变白色；无水硫酸铜易与水反应；B。 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到：蓝色变白色现象，因为CuSO4•5H2O（蓝色）CuSO4（白色）+5H2O；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象：白色变蓝色，推测出硫酸铜的一种化学性质：无水硫酸铜易与水反应；A.铁块变铁水，没有新物质生成，属于物理变化；B.铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故答案为：蓝色变白色；无水硫酸铜易与水反应；B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 37．（2025秋•嵊州市期末）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1，若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性　增强　 （选填“增强”或“减弱”）。 （2）牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指　元素　 （选填“元素”或“单质”）。 （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙和牙釉质这两种物质中硬度较小的是　碳酸钙　 。 【答案】（1）增强； （2）元素； （3）碳酸钙。 【分析】根据pH变化、物质的组成以及物质的用途来分析。 【解答】解：（1）某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的pH变小，酸性增强；故答案为：增强； （2）物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；故答案为：元素； （3）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，由此可见碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙；故答案为：碳酸钙。 【点评】本题难度不大，掌握pH与酸碱性的关系等是解题的关键。 38．（2025秋•滨江区校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是　雨水　 、　厕所清洁剂　 。 （2）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）厕所清洁剂与厨房清洁剂　不能　 （填“能”或“不能”）混合使用。 【答案】（1）雨水；厕所清洁剂； （2）偏大； （3）不能。 【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析，碱性溶液能使酚酞试液变红色； （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析； （3）根据物质的性质来分析。 【解答】解：（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂呈酸性，能使石蕊试液变红； （2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH会偏大； （3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。 故答案为：（1）雨水；厕所清洁剂； （2）偏大； （3）不能。 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 39．（2025秋•临海市校级月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　可以　 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　小　 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以； （2）小。 【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。 （2）根据先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测液，进行分析解答。 【解答】解：（1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色。 （2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。 故答案为： （1）可以； （2）小。 【点评】本题难度不大，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱指示剂的特征等是正确解答本题的关键。 40．（2025秋•瑞安市月考）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。取紫甘蓝置于研钵中捣碎，转移至容器内，加入酒精，搅拌后浸泡约10分钟，随后加入蒸馏水混合，用纱布将浸泡出的汁液挤出，即得紫甘蓝液。 （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是　增大接触面积，促进色素充分溶解　 。 （2）在配制过程中，总是先加入酒精，再加入蒸馏水；而不是先加入蒸馏水，后加入酒精。这是因为植物色素更易溶于　酒精　 。（选填“酒精”或“水”） （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　过滤　 （填实验操作名称）。 （4）紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，则该待测溶液可排除　CD　 溶液。（可多选） A．稀HCl B．稀H2SO4 C．NaOH 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）酒精； （3）过滤； （4）C 【分析】（1）根据增大物质表面积的做法来分析； （2）根据题干信息来分析； （3）根据分离混合物的方法来分析； （4）根据紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化来分析。 【解答】解：（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）因为植物色素易溶于酒精而不易溶于水，所以在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水； （3）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于过滤； （4）取少量待测液置于试管中，分别滴加数滴紫甘蓝提取液，发现溶液显红色，说明该溶液的pH约为1～2，显酸性。稀盐酸和稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性。则该待测溶液可排除氢氧化钠溶液。 故答案为：（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）酒精； （3）过滤； （4）C 【点评】牢记酸碱指示剂的原理，掌握自制酸碱指示剂的方法。 41．（2025秋•常山县校级期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答： 现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）小苏打溶液呈 　碱性　 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起 　对照　 作用。 （3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是 　用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 【答案】（1）碱性； （2）对照； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁显绿色；小苏打溶液能使紫甘蓝汁显绿色，进行分析解答。 （2）根据蒸馏水显中性，进行分析解答。 （3）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁显绿色；小苏打溶液能使紫甘蓝汁显绿色，则小苏打溶液呈碱性。 （2）蒸馏水显中性，向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁，其对照作用。 （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 故答案为： （1）碱性； （2）对照； （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【点评】本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性、测定溶液的pH的方法是正确解答本题的关键。 ( 课后练习 ) 42．（2026•拱墅区二模）湖州市吴兴区乌程白酒酿造技艺已成功入选省级非物质文化遗产代表性项目，其制作过程中属于化学变化的是（　　） A．浸泡糯米 B．米饭晾凉 C．酒曲发酵 D．过滤酒糟 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、浸泡糯米过程中没有新物质生成，是物理变化，选项错误； B、米饭晾凉过程中没有新物质生成，是物理变化，选项错误。 C、拌曲发酵过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，选项正确； D、过滤取酒过程中只是将不溶性物质分离出去，没有新物质生成，是物理变化，选项错误。 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 43．（2025秋•慈溪市期中）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误； B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误； C．牛奶的pH＜7，显酸性，选项说法错误； D．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 44．（2026春•义乌市校级月考）物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是（　　） A．金刚石硬度大——可以用于裁玻璃、切割大理石等 B．氧化钙能吸收空气中的水蒸气——铺在农村粮仓中，可以防潮 C．干冰升华时吸收热量——网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——用作城市亮化工程中的霓虹灯 【答案】B 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、金刚石硬度大，可以用于裁玻璃、切割大理石等，但利用的是物理性质，故选项错误。 B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，铺在农村粮仓中，可以防潮，利用了其化学性质，故选项正确。 C、冰升华时吸收热量，使温度降低，网购海鲜，可放在包装箱中作制冷剂，故选项错误。 D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作城市亮化工程中的霓虹灯，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 45．（2025秋•婺城区期中）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 6.6～7.7 A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性 C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 【答案】B 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。 【解答】解：A、尿液的pH范围是4.7﹣8.4，可能显酸性或中性或碱性，故选项说法错误。 B、唾液的pH范围是6.6～7.7，可能呈中性，故选项说法正确。 C、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。 D、胃液的pH范围是0.9﹣1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 46．（2025秋•拱墅区校级月考）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力． （1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈 　酸　 性； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？　加食醋凉拌食用　 ． 【答案】酸；加食醋凉拌食用 【分析】（1）利用石蕊试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色仍为紫色； （2）根据维生素C的性质：维生素C在酸性环境中比较稳定、在高温下容易被破坏，给出食用富含维生素C的食物的最好方法． 【解答】解：（1）紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性； 故答：酸； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，所以为充分利用黄瓜中丰富的维生素C，应避免加热并且置于酸性环境中食用； 故答：加食醋凉拌食用． 【点评】富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C含量都不少． 47．（2025春•杭州月考）物质处于不断变化之中，关于物质变化，小科同学做出了以下总结，请你判断是否正确。如果正确，请说明理由；如果不正确，请举一个否定该说法的实例。 （1）有气体产生的变化一定属于化学变化：　不正确，如水蒸发变成水蒸气，属于物理变化　 。 （2）有发光发热的变化一定属于化学变化：　不正确，如电灯通电发光发热，没有新物质生成，没有发生化学变化　 。 （3）化学变化过程中一定没有发生物理变化：　不正确，如蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化　 。 【答案】（1）不正确，如水蒸发变成水蒸气，属于物理变化； （2）不正确，如电灯通电发光发热，没有新物质生成，没有发生化学变化； （3）不正确，如蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化。 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化。 【解答】解：（1）有气体产生的变化一定属于化学变化不正确，如水蒸发变成水蒸气，属于物理变化； 故答案为：不正确，如水蒸发变成水蒸气，属于物理变化； （2）有发光发热的变化一定属于化学变化不正确，如电灯通电发光发热，没有新物质生成，没有发生化学变化；故答案为：不正确，如电灯通电发光发热，没有新物质生成，没有发生化学变化； （3）有发光发热的变化一定属于化学变化不正确，如蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化；故答案为：不正确，如蜡烛燃烧时，既有物理变化又有化学变化。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 48．（2025秋•义乌市校级月考）下列变化中，属于化学变化的是　②④⑦⑨　 ，属于物理变化的是　①③⑤⑥⑧　 。 ①自行车轮胎爆裂 ②鞭炮爆炸 ③泥浆水静置产生沉淀 ④铁钉生锈 ⑤霓虹灯发出有色光 ⑥从海水中晒出食盐 ⑦生物的呼吸作用 ⑧水结成冰 ⑨食物发霉 【答案】②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧。 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：①自行车轮胎爆裂，没有新物质生成，属于物理变化； ②鞭炮爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化； ③泥浆水静置产生沉淀，没有新物质生成，属于物理变化； ④铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； ⑤霓虹灯发出有色光，没有新物质生成，属于物理变化； ⑥从海水中晒出食盐，没有新物质生成，属于物理变化； ⑦生物的呼吸作用生成二氧化碳等物质，属于化学变化； ⑧水结成冰，没有新物质生成，属于物理变化； ⑨食物发霉生成有害物质，属于化学变化； 故答案为：②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 49．（2025秋•鹿城区校级月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　绿色　 。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 【分析】（1）根据石灰水显碱性，进行分析解答。 （2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。 （3）根据不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则稀释了待测液，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫薯汁遇氢氧化钠溶液绿色，石灰水溶液显碱性，能使紫薯汁变成绿色。 （2）用pH试纸测量溶液酸碱性的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （3）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，草木灰溶液显碱性，若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，草木灰溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH应比真实值偏小。 故答案为： （1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 【点评】本题难度不大，了解用pH试纸测定溶液的pH的方法、酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。 50．（2024秋•义乌市校级月考）同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 　碱性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 　紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定　 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 　AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色　 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 　紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液　 。 【答案】（1）碱性； （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定； （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液。 【分析】（1）根据题干中关于紫甘蓝提取液的变色情况来分析解答； （2）根据题干表格中的变色情况来分析解答； （3）根据题干信息来分析解答； （4）根据紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性来分析解答。 【解答】解：（1）纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性； （2）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性； （3）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。 故答案为：（1）碱性； （2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定； （3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液。 【点评】根据常见物质的酸碱性以及指示剂变色的知识是正确解答本题的关键。 ( 第 1 页 共 30 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $