第5讲常见的碱-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以常见碱的性质与通性为核心，通过知识梳理与分层题型训练，构建从具体物质到一般规律的知识体系，强化科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |同步知识梳理|2种碱+通性|概念填空|从氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、性质、用途到碱的通性，形成“具体物质→个性特征→共性规律”的认知链条| |题型1-常见碱的特性和用途|9题|选择+填空|围绕俗名辨析、性质应用（潮解、腐蚀性）、用途匹配，强化物质性质决定用途的科学观念| |题型2-石灰的性质和用途|8题|选择+实验探究|结合生石灰制备、自热包原理等生活实例，突出性质与实验现象的关联，培养探究实践能力| |题型3-碱的通性与个性|20题|选择+计算+实验设计|通过指示剂作用、与非金属氧化物/酸/盐反应，体现“通性指导个性，个性验证通性”的科学思维|

教师辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 5 讲 常见的碱 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、氢氧化钠的性质 1.俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 2.物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 3.化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 4.用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 【能力拓展】1.氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，且易跟空气中的二氧化碳发生反应变质。故应保存在密闭干燥的地方。 2.氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 3.利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 4.称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 5.氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。 二、氢氧化钙的性质 1.俗名：熟石灰、消石灰。 2.物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。 3.化学性质 （1）具有较强的腐蚀性。 （2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O，这一反应常用于检验CO2 （3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O （4）能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。 4.用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 5.氢氧化钙的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 【能力拓展】 1.因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。 2.利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。 3.氨水的性质 （1）氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH （2）物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 （3）化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 三、碱的通性 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 1.氢氧化钙与二氧化碳的反应 （1）化学方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O （2）应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。 2.氢氧化钠与二氧化碳的反应 （1）化学方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O （2）应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 3.氢氧化钠与二氧化硫的反应 （1）化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O （2）应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 4.二氧化硅和氢氧化钠反应 （1）化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O （2）应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H2O （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 1.生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 2.生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。 【能力拓展】碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——OH-”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。 因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。 ( 题型 1 -常见碱的特性和用途 )（热个身先~~~） 1．（2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质； B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱； C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系； D.直接对比其与碱的定义是否相符。 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查对碱的定义的理解。在解答这类题目时，要准确把握碱的定义的核心要点，即电离产生的阴离子全部是氢氧根离子。通过分析每个选项与碱定义的契合度，判断其是否符合要求。在学习化学概念时，不能仅依据物质的一些表面性质或部分组成元素来判断，必须紧扣概念的本质特征。通过这样的练习，可以加深对化学概念的理解，提高对化学知识的准确运用能力。 2．（2025秋•吴兴区月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 【点评】本题考查了氢氧化钠固体易潮解的性质，难度不大。 3．（2025•宁海县校级模拟）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。 【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A不合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B符合题意； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C不合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D不合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 4．（2024秋•宁波校级月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【答案】D 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析； B、根据溶于水放热的物质来分析； C、根据实验安全事故的处理方法来分析； D、根据氢氧化钠的性质与用途来分析。 【解答】解：A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，故选项A说法错误； B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误； C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误； D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质以及实验安全事故的处理方法是解题的关键。 5．（2025秋•路桥区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气 C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 【答案】C 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可干燥氧气，故选项说法错误。 C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。 D、氧气能支持燃烧，但具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 6．（2025秋•椒江区校级期中）下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　） A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨 【答案】C 【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 【解答】解：A、金属切割和焊接利用的是氧气的助燃性，错误； B、烧碱不能作建筑材料，错误； C、烧碱可以用于制造肥皂，正确； D、烧碱不能用于人工降雨，错误； 故选：C。 【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 7．（2025秋•定海区校级月考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　） A．都需要密封保存 B．都有强烈的腐蚀性 C．都是重要的化工原料 D．敞口放置在空气中，都会变质 【答案】D 【分析】根据氢氧化钠和浓硫酸的物理性质、化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、固体氢氧化钠能吸收水分发生潮解，能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，都需要密封保存，故选项说法正确。 B、固体氢氧化钠和浓硫酸，都有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。 C、固体氢氧化钠和浓硫酸都是重要的化工原料，故选项说法正确。 D、固体氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，不会发生变质，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠和浓硫酸的物理性质、化学性质是正确解答本题的关键。 8．（2025秋•富阳区校级月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 【点评】本题结合化学基本常识知识考查了物质的物理性质，增强了学生对基本知识的掌握，属于基础题。 9．（2025秋•尤溪县校级期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。 a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰 d.醋酸 ①可用来配制波尔多液的是 　c　 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 　a　 。 ③可用来除去热水瓶中水垢的是 　d　 。 【答案】①c； ②a； ③d。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：①可用来配制波尔多液的是熟石灰。 ②氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。 ③水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，醋酸可用来除去热水瓶中水垢。 故答案为： ①c； ②a； ③d。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 ( 题型 2 -石灰的性质和用途 )（热个身先~~~） 10．（2026•湖州一模）《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用……用以砌墙，则筛去石块，水调粘合。”文中“石灰”指石灰石白色晶体高温煅烧后得到的生石灰。则其化学式是（　　） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．CaSO4 【答案】B 【分析】生石灰的化学成分及题干描述（石灰石高温煅烧），CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，据此分析。 【解答】解：题干中明确指出“石灰”指石灰石（主要成分 CaCO3），白色晶体高温煅烧后得到的生石灰，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此生石灰的化学式为CaO。 故选：B。 【点评】本题主要考查“石灰家族”（石灰石、生石灰、熟石灰）之间的转化关系及化学式书写，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识（碳酸钙高温分解）进行解题。 11．（2024•浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 【答案】D 【分析】A.根据浓硫酸的性质进行分析； B.根据硝酸铵的性质进行分析； C.根据氢氧化钠的性质进行分析； D.根据生石灰的性质进行分析。 【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误； B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误； C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误； D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2025秋•金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　） A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰 C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰 【答案】C 【分析】根据防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋，袋内的物质应具有吸水性、能与氧气反应，进行分析判断。 【解答】解：A、蔗糖不具有吸水性、不能与氧气反应，无水硫酸铜具有吸水性，属于重金属盐，有毒，故选项错误。 B、食盐不具有吸水性、不能与氧气反应，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮，但不能防止富脂食品氧化变质，故选项错误。 C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；铁粉能吸收氧气、水发生缓慢氧化，能消耗氧气，能防止富脂食品氧化变质，故选项正确。 D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；氢氧化钠具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、铁锈蚀的条件、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性等是正确解答本题的关键。 13．（2024秋•杭州期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石 C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐 【答案】C 【分析】A、根据化学反应中的能量变化来分析； B、根据氧化钙的性质来分析； C、根据酸碱指示剂的变色情况来分析； D、根据氢氧化钙的化学性质以及结晶的方法来分析。 【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程会放出热量，故选项A说法不正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项B说法不正确； C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，故选项C说法正确； D、③到④的过程中，析出晶体或者反应能产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要变浑浊则可以加溶质或蒸发溶剂或升温或通入二氧化碳，故选项D说法不正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应中的能量变化、物质的性质等是解题的关键。 14．（2024春•鄞州区月考）已知生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（　　） ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质质量分数 A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④ 【答案】A 【分析】根据向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，进行分析判断。 【解答】解：①向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，y可表示溶质的质量。 ②向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，随着反应的进行，溶剂的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，y不能表示溶剂的质量。 ③向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成溶于水的氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但二氧质量一定比反应前少，y可表示溶液的质量。 ④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，y不能表示溶质质量分数。 故①③符合要求。 故选：A。 【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。 15．（2025秋•婺城区期末）生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A的化学式：　Ca（OH）2 。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　绿　 色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　氢离子　 。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）绿； （3）氢离子。 【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合分析； （2）根据指示剂的变色分析。 （3）根据稀盐酸和醋酸中都含有氢离子分析。 【解答】解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 （2）由题意可知，苏打溶液为碱性，因此紫薯指示剂遇苏打溶液会呈现绿色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 故答案为： （1）Ca（OH）2； （2）绿； （3）氢离子。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（2024秋•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　温度升高　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　碳酸钙　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　 。 【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）温度升高。 （3）碳酸钙。 （4）不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，放热。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解：（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。 故答案为：温度升高。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 故答案为：碳酸钙。 （4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 故答案为：不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（2025秋•淳安县期中）自热锅是近年来的网红食品。仔细阅读说明书，回答问题。 自热锅说明书 使用方法：摘开包装，将适量水倒入加热盒，盖过加热包即可实现给食盒加热。 食盒材料：聚丙烯[（C3H6）n]材料制成，耐热性好、保温性能好，无污染，可再生。 加热包试剂主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热原理：加热包加水后发生的反应有： ①CaO+H2O＝Ca（OH）2（放热） ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑（放热） 为了探究发热包中为什么不直接用氧化钙和水反应，或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组实验，如表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g Na2CO3/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 0 10 反应较剧烈，发热包1min达到最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 0 10 反应极其剧烈，发热包内反应物的体积迅速膨胀，温度瞬间上升至150℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0 0.6 10 反应剧烈，发热包6min达到最高温度105℃，高温持续5min左右。 （1）加热盒上小孔的作用是　使受热膨胀的气体由小孔逸出，防止发生危险　 。 （2）加热包的粉末中，Na2CO3的作用是　与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠　 。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是　氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟　 。 （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是　铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患　 。 【答案】（1）使受热膨胀的气体由小孔逸出，防止发生危险； （2）与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠； （3）氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟； （4）铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患。 【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热分析； （2）根据题目中的信息分析； （3）根据实验的变量结合表中的数据进行分析； （4）根据实验的变量结合表中的数据进行分析。 【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，造成食盒中的温度升高，气体体积膨胀，压强增大，部分气体由小孔逸出，避免盒盖涨开，发生烫伤；故答案为：使受热膨胀的气体由小孔逸出，防止发生危险； （2）由题目中的原理可知，加热包的粉末中，Na2CO3的作用是与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠；故答案为：与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠； （3）对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟，所以发热包中不直接用氧化钙和水反应；故答案为：氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟； （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患，所以发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应；故答案为：铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 ( 题型 3 -碱的通性与个性 )（热个身先~~~） 18．（2025秋•拱墅区校级期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【分析】根据物质的结构决定物质的性质，碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。 【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢氧根离子。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解碱具有相似化学性质的原因是正确解答本题的关键。 19．（2025•舟山模拟）下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据已有的酸碱指示剂变色的知识进行分析解答即可。 【解答】解：A、NaOH溶于水能电离出OH﹣和Na+，OH﹣会使溶液呈碱性，使石蕊变蓝，故A正确； B、Na2SO4溶于水会电离出Na+和，溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误； C、NaCl会电离出Na+和Cl﹣，NaCl溶液呈中性，石蕊不变色，故C错误； D、HCl溶液可电离出H+和Cl﹣，H+使溶液呈酸性，石蕊变红，故D错误。 故选：A。 【点评】加强对指示剂变色的知识的掌握是正确解答本题的关键。 20．（2025秋•杭州校级月考）含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【分析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断． 【解答】解：A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误； B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误； C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确； D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键． 21．（2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 22．（2025秋•温州期末）为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【答案】D 【分析】根据试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠来分析。 【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．（2025秋•义乌市校级期中）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 24．（2025秋•普陀区期中）物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 【答案】A 【分析】根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，进行分析判断。 【解答】解：A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。 25．（2025秋•宁海县月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。 【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 26．（2025秋•西湖区校级月考）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 【答案】D 【分析】根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。 【解答】解：治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钠具有强烈的腐蚀性是正确解答本题的关键。 27．（2025秋•嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】C 【分析】根据氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、氢氧化铯是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于7，故A错误； B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和CuO 不反应，故B错误； C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确； D、CsOH 中Cs 的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs2SO4，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 28．（2025秋•西湖区校级期中）下列物质暴露在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．硫酸钡 【答案】B 【分析】根据物质的性质，并结合题意：露置于空气中，发生化学变化，且质量增加分析解答。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，但没有发生化学变化，故A不符合题意； B、氢氧化钠露置在空气中能吸收二氧化碳，发生化学变化而使整体质量增加，故B符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故C不符合题意； D、硫酸钡性质稳定，在空气中敞口放置质量不变，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查了初中化学中涉及到的一重要些物质的性质，通过答题，让学生认识到要正确保存一些化学试剂。 29．（2025秋•吴兴区期末）向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【分析】根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 30．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　溶液变红色　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　C　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 【答案】（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色； （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。 故答案为：（1）溶液变红色； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．（2025秋•金华期末）实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　OH﹣ （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是　A　 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　④　 （填数字）条。 【答案】（1）OH﹣； （2）A； （3）④。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：（1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的OH﹣； （2）为了验证反应③能够发生，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可选择的盐是CuCl2，故选：A； （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，必须密封保存，其化学性质属于第④。 故答案为：（1）OH﹣； （2）A； （3）④。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．（2025秋•上虞区期末）某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： （1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　氧化钙和水反应放出热量　 。 （2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　氢氧化钠溶液　 。 【答案】（1）氧化钙和水反应放出热量； （2）氢氧化钠溶液。 【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析； （2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应进行分析 【解答】解：（1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是：氧化钙和水反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大； （2）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，瓶内压强减小，大气压可将气球变大。 故答案为： （1）氧化钙和水反应放出热量； （2）氢氧化钠溶液。 【点评】本题难度不大，掌握气球胀大的原理（装置内空气受热膨胀或生成气体使装置内压强增大或装置内压强减小等）是正确解答此类题的前提。 33．（2025秋•富阳区校级月考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色　 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到　产生气泡　 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液　全部　 （填“部分”或“全部”）变质。 【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色来分析解答； （2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答； （3）根据滴加足量硝酸钙溶液，液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠来分析解答。 【解答】解：（1）因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色，所以不能仅通过酚酞变红就判断氢氧化钠溶液没有变质； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出，说明含有碳酸钠，可以证明氢氧化钠溶液已经变质，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）滴加足量硝酸钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞，没有变红，说明溶液中无氢氧化钠，由此可知氢氧化钠溶液全部变质。 故答案为：（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）全部。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 34．（2025秋•新昌县校级月考）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。 （2）B点溶液中的溶质是　氯化钠、硫酸钠　 。 （3）C点溶液的pH　大于　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）氯化钠、硫酸钠； （3）大于。 【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠在和硫酸铜反应进行分析。 【解答】解：（1）从图中可以判断，OA段是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）从图中可以判断，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠； （3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，所以溶液的pH大于7。 故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）氯化钠、硫酸钠； （3）大于。 【点评】本题考查的是常见的酸和碱以及盐之间的反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。 35．（2025秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　气球膨胀　 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　水　 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液　 。 【答案】（1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。 【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 故答案为： （1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 【点评】本题有一定难度，了解碱的化学性质、明确要排除水的影响是正确解答本题的关键。 36．（2025•深圳模拟）氢氧化钠是科学实验室中常用的试剂． （1）固体氢氧化钠必须密封保存的原因有①固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而发生 　潮解　 ；②　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 （用化学方程式表示）． （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为 　Na2SiO3 ． 【答案】（1）①潮解；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）Na2SiO3。 【分析】（1）根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因，进行分析解答。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【解答】解：（1）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （2）根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH＝X+H2O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3。 故答案为： （1）①潮解；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （2）Na2SiO3。 【点评】本题难度不大，掌握碱的物理性质与化学性质、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。 37．（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　溶液由红色变成无色　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　＞　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　离子浓度　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； （2）根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子来分析解答； （3）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降来分析解答； ②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变来分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 38．（2025秋•杭州月考）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是　B　 。 A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2 （3）为了验配反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　OH﹣ 。 （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　AC　 。 A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）B。 （3）氢氧根离子。 （4）AC。 【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （2）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 （3）显碱性溶液能使酚酞变红色，是因为溶液中含有氢氧根离子。 （4）KOH能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。 【解答】解：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）A.稀HCl和碳酸钠反应生成二氧化碳等物质，过程中产生气泡，故选项能够达到实验目的。 B.酚酞试液遇氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都变红色，因此不能用酚酞试液检验，故选项不能达到实验目的。 C.CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙等物质，过程中产生白色沉淀，故选项能够达到实验目的。 D.Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙等物质，过程中产生白色沉淀，故选项能够达到实验目的。 故答案为：B。 （3）为了验配反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出氢氧根离子。 故答案为：氢氧根离子。 （4）依据反应②，KOH能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能和氯化钡、碳酸钠反应。 故答案为：AC。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 ( 课堂练习 ) 39．（2025秋•杭州校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 【答案】B 【分析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称； D、碳酸氢钠俗称小苏打。 【解答】解：A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰。故选项错误； B、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。故选项正确； C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项错误； D、碳酸钠的化学式是Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选项错误。 故选：B。 【点评】有些物质有俗称，可以结合课本知识对各种物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断，从而得出正确的结论。 40．（2026•普陀区二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 【答案】A 【分析】能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与固体氢氧化钠反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断。 【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。 41．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【分析】A．根据氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，进行分析； B．根据氯化铁溶液少量，完全反应后溶液中无有色离子，进行分析； C．根据氢氧化钙溶液过量，反应后溶液显碱性，进行分析； D．根据反应物氢氧化钙和生成物氯化钙中均含有钙离子，进行分析。 【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查碱与盐的复分解反应，以及根据反应物用量判断反应后溶液的成分和性质。解题时，首先要正确写出化学方程式，明确生成物的颜色和溶解性。 42．（2025春•杭州校级月考）某化学小组利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧：注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL）。下列关于该实验的 说法正确的是（　　） ①白磷燃烧会产生大量的白雾； ②生石灰与水接触会放出热量； ③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂； ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动； ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近。 A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。 【解答】解：由题意，生石灰遇水会放出大量热，能使白磷燃烧。 ①白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故说法错误 ②向烧杯中加水，生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，故说法正确。 ③白磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，会使测定的结果偏小，故说法不正确。 ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂，故说法正确。 ⑤白磷燃烧，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，白磷燃烧后消耗了装置内的氧气，实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，故说法正确。 ⑥氧气约占空气体积的，若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在30mL附近，故说法正确。 由上述分析可知。②④⑤⑥说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 43．（2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【分析】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，A点时恰好完全反应，B点时氢氧化钠过量，据此分析解答。 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 44．（2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【分析】根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 45．（2025秋•杭州期中）在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等，进行分析判断。 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。 ④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等是正确解答本题的关键。 46．（2025秋•柯城区校级月考）家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【答案】C 【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，鸡蛋在石灰水中与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作用，据此进行分析判断。 【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。 故选：C。 【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用碱的化学性质是正确解答本题的关键。 47．（2025•湖州自主招生）在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　） A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大 B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小 C．溶液中的Ca2+总数减少 D．溶液中的Ca2+总数增加 【答案】C 【分析】氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出。 【解答】解：A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误； B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误； C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确； D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出。 48．（2025秋•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是　OH﹣或氢氧根　 。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的　CaCO3 （填化学式）。 【答案】（1）OH﹣或氢氧根； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）CaCO3。 【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH﹣）进行分析； （2）根据氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙进行分析； （3）根据石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析。 【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH﹣），这也是碱的通性； （2）氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以吸收二氧化碳后变成的坚固物体的化学式为CaCO3。 故答案为：（1）OH﹣或氢氧根； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）CaCO3。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 49．（2025秋•婺城区校级期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　 ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是　有气泡生成　 ，在B点时溶液中的溶质是　氯化钠和碳酸钠　 ． 【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；氯化钠和碳酸钠 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束． 【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生； （3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应．所以溶质为氯化钠和碳酸钠． 故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）有气泡生成；（3）氯化钠和碳酸钠． 【点评】此题是一道酸碱盐之间的问题考查题，解题的关键是掌握烧碱的变质，以及盐酸与氢氧化钠及碳酸钠的反应，属基础性知识考查题． ( 课后练习 ) 50．（2025秋•青田县期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。 【解答】解：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，主要原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 51．（2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 【答案】C 【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，据此分析判断。 【解答】解：由题意可知，“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以“蜃灰”是氧化钙。 故选：C。 【点评】本题的难度不大，熟悉碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的转化关系是解答本题的基础知识。 52．（2025秋•鹿城区校级期中）向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 53．（2025秋•乐清市校级期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误； B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误； C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确； D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 54．（2025秋•温州校级月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH﹣ （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　盐酸　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　C　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 【答案】（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。 （2）盐酸。 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 55．（2025秋•鄞州区月考）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第三组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 ； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的　B　 ’ A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为　74　 g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、　过滤　 、蒸发结晶。 【答案】见试题解答内容 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）设10g样品中碳酸钠质量为x， 根据实验数据分析可知，最终生成碳酸钙质量是5.0g， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 x 5.0g ， x＝5.3g， 10g样品中氢氧化钠质量：10g﹣5.3g＝4.7g，因此氢氧化钠部分变质。 故填：B。 （3）①设10g样品需要氢氧化钙的质量为y， Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， 106 74 5.3g y ， y＝3.7g， 则200g样品需要氢氧化钙质量：3.7g74g， 故填：74。 ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、过滤、蒸发结晶。 故填：过滤。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 56．（2024秋•余姚市期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应； （2）反应③可以选用的盐是 　BC　 ； A．CaCO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用反应④说明，写出此反应的化学方程式 　2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O　 。 【答案】（1）放热； （2）BC； （3）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。 【分析】（1）根据温度升高来分析； （2）根据碱和盐反应时，反应物可溶，生成物有沉淀、气体或水生成来分析； （3）根据碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水来分析。 【解答】（1）由图乙可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明该酸与氢氧化钠反应是放热反应； （2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正确； C、硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，故C正确； D、硝酸钾与氢氧化钠混合没有沉淀、气体或水生成，所以不能与氢氧化钠反应，故D错误； 故答案为：BC； （3）玻璃塞中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，会导致玻璃塞无法打开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O； 故答案为：（1）放热； （2）BC； （3）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 57．（2024秋•萧山区期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 　左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高　 。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 　D　 （填字母）。 A.BaCO3 B.Na2CO3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； （2）D。 【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 （2）根据验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，体现的是氢氧根离子的性质，进行分析解答。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高。 （2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项错误。 C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项正确。 故答案为： （1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； （2）D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、碱的通性等是正确解答本题的关键。 ( 第 1 页 共 34 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 5 讲 常见的碱 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、氢氧化钠的性质 1.俗名： 、 、 。 2.物理性质：常态下为 色 体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)， 溶于水且放出 的热，水溶液有滑腻感、有 味。 3.化学性质：具有较强的 性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有 的通性。 4.用途：重要的化工原料，应用于 、 、 等工业；生活中可用来 等。 二、氢氧化钙的性质 1.俗名： 、 。 2.物理性质：常态下为 色 状固体， 溶于水(溶解度随温度的升高而 )。 3.化学性质 （1）具有较强的 性。 （2）能与 、 等反应，如 ，这一反应常用于检验CO2 （3）能与 反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： ， ， （4）能与部分盐反应，生成沉淀，如： ， ， Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。 4.用途：重要的 材料，也是一种工业原料。如用来制取 ，农业上用于改良 等。 5.氢氧化钙的制取：将生石灰( )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)， 发生反应的化学方程式为 。 三、碱的通性 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 1.氢氧化钙与二氧化碳的反应 （1）化学方程式： 。 （2）应用：这一反应生成 沉淀，现象明显，可用来检验 的存在。 2.氢氧化钠与二氧化碳的反应 （1）化学方程式： 。 （2）应用：这一反应常用来吸收 ，因为氢氧化钠 溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 3.氢氧化钠与二氧化硫的反应 （1）化学方程式： 。 (生成亚硫酸钠) （2）应用：大量使用化石燃料(主要是 、 )的工厂产生的废气中含有 ，会污染空气，可用 溶液来吸收二氧化硫。 4.二氧化硅和氢氧化钠反应 （1）化学方程式： 。 （2）应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 塞，应用 或 塞。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为 。 （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 1.生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 2.生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应： 。 常见的不溶性碱 、 、 、 、 ，它们不能使加入的指示剂变色。 Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 色沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。 ( 题型 1 -常见碱的特性和用途 )（热个身先~~~） 1．（2024秋•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 2．（2025秋•吴兴区月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 3．（2025•宁海县校级模拟）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 4．（2024秋•宁波校级月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 5．（2025秋•路桥区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多 B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气 C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 6．（2025秋•椒江区校级期中）下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　） A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨 7．（2025秋•定海区校级月考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　） A．都需要密封保存 B．都有强烈的腐蚀性 C．都是重要的化工原料 D．敞口放置在空气中，都会变质 8．（2025秋•富阳区校级月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 9．（2025秋•尤溪县校级期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。 a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰 d.醋酸 ①可用来配制波尔多液的是 　 　 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 　 　 。 ③可用来除去热水瓶中水垢的是 　 　 。 ( 题型 2 -石灰的性质和用途 )（热个身先~~~） 10．（2026•湖州一模）《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用……用以砌墙，则筛去石块，水调粘合。”文中“石灰”指石灰石白色晶体高温煅烧后得到的生石灰。则其化学式是（　　） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．CaSO4 11．（2024•浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 12．（2025秋•金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　） A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰 C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰 13．（2024秋•杭州期中）小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B．②中氧化钙与水反应生成了石灰石 C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐 14．（2024春•鄞州区月考）已知生石灰会与水反应生成溶于水的氢氧化钙，并放出大量的热，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（　　） ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质质量分数 A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④ 15．（2025秋•婺城区期末）生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A的化学式：　 　 。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　 　 色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　 　 。 16．（2024秋•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　 　 （用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　 　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　 　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　 　 。 17．（2025秋•淳安县期中）自热锅是近年来的网红食品。仔细阅读说明书，回答问题。 自热锅说明书 使用方法：摘开包装，将适量水倒入加热盒，盖过加热包即可实现给食盒加热。 食盒材料：聚丙烯[（C3H6）n]材料制成，耐热性好、保温性能好，无污染，可再生。 加热包试剂主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热原理：加热包加水后发生的反应有： ①CaO+H2O＝Ca（OH）2（放热） ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑（放热） 为了探究发热包中为什么不直接用氧化钙和水反应，或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组实验，如表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g Na2CO3/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 0 10 反应较剧烈，发热包1min达到最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 0 10 反应极其剧烈，发热包内反应物的体积迅速膨胀，温度瞬间上升至150℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0 0.6 10 反应剧烈，发热包6min达到最高温度105℃，高温持续5min左右。 （1）加热盒上小孔的作用是　 　 。 （2）加热包的粉末中，Na2CO3的作用是　 　 。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是　 　 。 （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是　 　 。 ( 题型 3 -碱的通性与个性 )（热个身先~~~） 18．（2025秋•拱墅区校级期末）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 19．（2025•舟山模拟）下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 20．（2025秋•杭州校级月考）含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 21．（2025秋•慈溪市期末）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 22．（2025秋•温州期末）为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 23．（2025秋•义乌市校级期中）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 24．（2025秋•普陀区期中）物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 25．（2025秋•宁海县月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 26．（2025秋•西湖区校级月考）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 27．（2025秋•嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 28．（2025秋•西湖区校级期中）下列物质暴露在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．硫酸钡 29．（2025秋•吴兴区期末）向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 30．（2025秋•西湖区期末）归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　 　 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　 　 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　 　 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 31．（2025秋•金华期末）实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 　 （填离子符号）； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是　 　 ； A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCl D.CO2 （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　 （填数字）条。 32．（2025秋•上虞区期末）某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图： （1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　 　 。 （2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　 　 。 33．（2025秋•富阳区校级月考）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是　 　 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到　 　 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是　 　 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液　 　 （填“部分”或“全部”）变质。 34．（2025秋•新昌县校级月考）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　 　 。 （2）B点溶液中的溶质是　 　 。 （3）C点溶液的pH　 　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。 35．（2025秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　 。 36．（2025•深圳模拟）氢氧化钠是科学实验室中常用的试剂． （1）固体氢氧化钠必须密封保存的原因有①固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而发生 　 　 ；②　 　 （用化学方程式表示）． （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为 　 　 ． 37．（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 38．（2025秋•杭州月考）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是　 　 。 A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2 （3）为了验配反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　 。 （4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　 　 。 A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3 ( 课堂练习 ) 39．（2025秋•杭州校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 40．（2026•普陀区二模）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 41．（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 42．（2025春•杭州校级月考）某化学小组利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧：注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL）。下列关于该实验的 说法正确的是（　　） ①白磷燃烧会产生大量的白雾； ②生石灰与水接触会放出热量； ③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂； ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动； ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近。 A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 43．（2024秋•德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 44．（2024秋•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 45．（2025秋•杭州期中）在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 46．（2025秋•柯城区校级月考）家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 47．（2025•湖州自主招生）在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　） A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大 B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小 C．溶液中的Ca2+总数减少 D．溶液中的Ca2+总数增加 48．（2025秋•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是　 　 。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　 　 。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的　 　 （填化学式）。 49．（2025秋•婺城区校级期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　 　 ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是　 　 ，在B点时溶液中的溶质是　 　 ． ( 课后练习 ) 50．（2025秋•青田县期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 51．（2025秋•拱墅区期末）《周礼》中记载，战国时期沿海先民已掌握“煤饼烧蛎房成灰”的工艺，并把得到的灰称为“蜃灰”。“蛎房”的主要成分和石灰石的主要成分相同，“蜃灰”与水反应可制得碱类物质。则“蜃灰”的主要成分是（　　） A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．Na2CO3 52．（2025秋•鹿城区校级期中）向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 53．（2025秋•乐清市校级期中）实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A．实验①试管中溶液变红 B．实验②试管中有气体产生 C．实验③试管中有红褐色沉淀产生 D．实验④试管中有白色沉淀产生 54．（2025秋•温州校级月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 55．（2025秋•鄞州区月考）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第三组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10mL 20mL 30mL 40mL 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　 ； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的　 　 ’ A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为　 　 g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、　 　 、蒸发结晶。 56．（2024秋•余姚市期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　 （填“吸热”或“放热”）反应； （2）反应③可以选用的盐是 　 　 ； A．CaCO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用反应④说明，写出此反应的化学方程式 　 　 。 57．（2024秋•萧山区期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 　 　 。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 　 　 （填字母）。 A.BaCO3 B.Na2CO3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 ( 第 1 页 共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $