1.3　第3课时　氧化还原反应的规律及应用 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的价态规律（高低、归中、歧化）和守恒规律及应用，以生活中高锰酸钾与过氧化氢反应为导入，通过化合价分析引出核心概念，构建从现象到本质的学习支架。 其亮点是情境驱动与科学思维融合，以消毒剂反应实例引导学生证据推理，结合归中规律判断反应可行性等探究活动，体现模型认知。采用“问题-规律-应用-反思”流程，分类总结概念与方法，助学生形成解题思路，教师可直接用于教学提升效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第三节 物质及其变化 第3课时　氧化还原反应的规律及应用 生活中的消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂而H2O2做了还原剂？氧化还原反应有何规律？ 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O +7 -1 +2 0 提出问题 核心问题： 通过深层次挖掘物质的氧化性的还原性，归纳氧化还原反应的规律，并形成利用规律解题的思路和策略 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 氧化性 还原性 发生还原反应 发生氧化反应 元素A化合价变化 元素B化合价变化 e- 解决问题 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O +7 -1 +2 0 KMnO4（化合价+7价）为最高价 只能降 因此只能做氧化剂 H2O2（化合价-1价）为中间价态 可升可降 因此与KMnO4相遇只能做还原剂 1.高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2-、Br-等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。 (2)应用：预测物质的 和 。 最高价态 还原性 中间价态 氧化性 还原性 一、价态规律及应用 　 预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 (1)Mg2+、H+只有　　 性，预测依据　  　。 (2)只有还原性的是　　　　，预测依据____________________________ __________________________________。 (3)既有氧化性又有还原性的是　　　　　，预测依据________________ _____________________________________________________________________________________。  氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 S2-、I- 二者分别是硫元素、碘元素的 最低价态，只能失去电子表现还原性 Fe2+、S 子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价 Fe2+既可以得电 思考 1 指出下列反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 答案　S是氧化产物，SO2是还原产物 (2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O 答案　Cl2既是氧化产物又是还原产物 回顾 2.归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： 中间价态 (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 判断上述反应是否有可能实现，并说明判断的理由。 回顾 3.歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价_____。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态+低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 降低 高价 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 二、守恒规律及应用 2.氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 例　已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S数目之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为 A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 √ 1.一定条件下，当溶液中X与H2O2个数比恰好为2∶5时，溶液中X被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 √ 2.(2024·湖南株洲二中高一段考)在一定条件下，R2和Cl-可发生如下反应：R2+6Cl-+14H+===2R3++3Cl2↑+7H2O，从而可知在R2中，R的化合价是 A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 √ 应用体验 一、概念结论类 1.高低规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态两者兼有 2.归中规律：同种元素不同价态反应，价态“只靠拢，不交叉” 3.歧化规律：同种元素中间价态→高价+低价 4.守恒规律：得失电子总数相等，化合价升降总数相等 二、思想方法类 模型认知、守恒思想、归纳推理、转化观念 三、价值观念类 规律意识、科学思维、实践应用、环保责任 反思提升 1.(2023·江苏无锡一中高一期中)下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2　④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是 A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③⑥ √ 2.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中，当有2个电子转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A.1∶1 　　　B.2∶1　　 C.1∶2 　　　　D.3∶1 √ 评价反馈 3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在 A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ √ 4.(2024·河北邯郸高一月考)查阅资料知：NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： (1)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是　　　　　，氧化产物是　　　；HI在反应中体现了什么性质：　　　 　 　。  NaNO2 I2 还原性、酸性 (2)根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的　　　(填字母，下同)进行实验。  A.食用白醋 B.淀粉碘化钾试纸 C.淀粉 D.白酒 AB (3)某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　。  A.浓硫酸 B.NH4Cl C.HNO3 D.KMnO4 B 本节课结束 $