湖北省武汉市新洲区问津联盟2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024～2025学年度下学期期末 新洲区部分学校高中一年级质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 时间75分钟 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是 A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙烷的空间填充模型： 3. 下列关于淀粉的说法不正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 能发生水解反应 D. 常用碘来检验 4. 下列方法不可用于淡化海水的是 A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 反渗透法 5. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法正确的是 A. 溶液中向Cu电极移动 B. Zn片上发生还原反应： C. 电池工作一段时间后，铜片质量增加 D. 电子流动方向：Zn→Cu→溶液→Zn 6. 下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 闻气味 B. 酸性重铬酸钾()溶液 C. 溴水 D. 溶液 7. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 8. 食品添加剂是现代食品工业的灵魂，下列关于食品添加剂的使用目的不合理的是 选项 添加剂 使用目的 A 味精 增加食品的鲜味 B 小苏打 加工馒头时，可中和酸并产生大量气体 C 维生素C 添加到水果罐头中，补充必要的营养成分 D 硫酸亚铁 添加到奶粉中，作为营养强化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基()与羟基()的混合物中含电子数为 B. 中所含共价键数为 C. 铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 10. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中加入铁粉： B. 硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处： C. HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中： D. 金属锂保存在石蜡中：、 11. 下列说法正确的是 A. 油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 B. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 D. 蛋白质都能溶于水 12. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Q与Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 单质氧化性：Q<Z B. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Z>Q D. 熔点：X的单质>X的氧化物 13. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有三种含氧官能团 C. 1mol该有机物与足量的Na反应生成1.5mol气体 D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 15. 氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. 通过质子交换膜由B极向A极移动 C. 当A电极转移0.6mol 时，两极共产生5.6L (标况下) D. 该电池负极电极反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是__________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为__________(写化学式)。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是____________________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）“操作Ⅲ”中先用萃取，再进一步分离，“分离”选用的装置是__________(填标号)。 A． B． C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，a处通入__________(填“”或“”)，正极的电极反应式为____________________。 17. 甲烷水蒸气催化重整反应为。850℃时，在恒容密闭容器中通入和，测定浓度随时间变化如下表： 0 2 3 4 0.10 … 0.04 … 0.20 0.10 … 0.08 回答下列问题： （1）0～2min，用表示的平均反应速率为__________。 （2）3min时，消耗的速率__________生成的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）4min时，转化率为__________。 （4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有______(填标号)。 A. 充入少量氩气 B. 降低温度 C. 将容器容积减小一半 D. 再充入1mol （5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 消耗的速率是消耗速率的2倍 C. 容器内的压强保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （6）已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表： 化学键 C—H O—H H—H C=O 能量/kJ 413 498 435 800 在的反应中，消耗1mol 需要__________(吸收或放出)__________的热量。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）反应①的化学方程式为____________________。 （2）B的名称为__________，C的分子式为__________，E中官能团的名称为__________。 （3）反应②的反应类型为__________，反应⑤的反应类型为__________。 （4）反应④的化学方程式为____________________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D互为同系物 c．化合物1mol E能和足量的反应生成1mol 气体 d．A、C、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()的路线如下： 写出①的结构简式：__________。 19. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。 序号 实验操作及现象 实验装置 ⅰ 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。 ⅱ 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。 （1）已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的__________性，是由H2SO4的__________(填元素符号)体现出来的。 （2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入__________，溶液无现象，再滴加几滴酸化的H2O2溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+，因此铁在浓硫酸中生成了FeSO4。酸化的H2O2溶液将Fe2+氧化的离子方程式为____________________。 （3）经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式____________________。 （4）探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉与盐溶液的反应： 序号 试剂A 试剂B 实验现象 Ⅰ 铁钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 很快有大量红色固体析出 Ⅱ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuSO4溶液 无明显现象 Ⅲ 铝钉 10 mL、0.1 mol/L CuCl2溶液 短时间内有较多红色固体析出 Ⅳ 铝钉 10 mL、0.06 mol/L CuCl2溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢 ①结合上下文实验解释实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因____________________。 ②由实验Ⅱ和实验Ⅲ__________(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，理由是____________________。 ③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知Cl-会加快铝钉与Cu2+的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为__________，质量为__________mg。 2024～2025学年度下学期期末 新洲区部分学校高中一年级质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 时间75分钟 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）蒸发结晶 （2）NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH) （3）溴易挥发 （4） （5）A （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ （2）等于 （3）60% （4）CD （5）AC （6） ①. 吸收 ②. 304kJ 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. ③. 羧基、碳碳双键 （3） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （4） （5）b、d （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 氧化 ②. S （2） ①. KSCN溶液 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）3Fe+4H2SO4(浓)=3FeSO4+S+4H2O （4） ①. 铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用 ②. 不能 ③. 有可能SO减慢钝化金属与Cu2+的反应速率 ④. CuSO4 ⑤. 64 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $