精品解析：湖北省黄石市大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期末考试调研卷化学试题

2024-2025学年度大冶实验高中高一化学期末考试调研卷 考试范围：必修一、必修二；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷难度较高，希望各考生把持心态把握时间，取得好成绩。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在日常生活、生产中，处处都有化学知识。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 B. 在制作豆腐时需要注意点卤的温度和凝固剂，凝固剂可以选石膏 C. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种人工合成高分子药物，具有解热镇痛作用 D. 姜黄、焦糖色、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等是着色剂，碳酸氢钠是一种常见的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾可补充人体所需碘元素，属于营养强化剂，A正确； B．制作豆腐利用蛋白质胶体的聚沉原理，石膏是电解质，可作凝固剂，点卤温度会影响聚沉效果，B正确； C．阿司匹林（乙酰水杨酸）的相对分子质量仅为180，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，C错误； D．姜黄、焦糖色、苋菜红、柠檬黄、靛蓝均是常见食用着色剂，碳酸氢钠受热分解会产生，是一种常用膨松剂，D正确； 故选C。 2. 化学用语是描述化学过程最精确和简练的语言。下列化学用语表达错误的是 A. NaCl溶于水形成的离子： B. 的空间结构为正四面体 C. 聚氯乙烯的结构简式为 D. 用电子式表示 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的电负性大于H，因此在水分子中O原子呈负电性，H原子呈正电性。NaCl溶于水电离出和，水合离子中，阳离子吸引水分子中带部分负电的O原子，故O原子朝向，阴离子吸引水分子中带部分正电的H原子，故H原子朝向，因此该表达正确，A不符合题意； B．中C原子以方式杂化，四个键键长、键能相同，空间结构为正四面体形，因此该表达正确，B不符合题意； C．聚氯乙烯由氯乙烯（）发生加聚反应得到，重复结构单元为，图示结构简式正确，C不符合题意； D． 是共价化合物，形成 的过程中H原子和O原子共用电子对，因此不能标注电子转移箭头，正确的表达方式为：，D符合题意； 故答案选D。 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法错误的是 A. 用硬铝、碳纤维、橡胶等材料制造飞机 B. 用漂白粉来漂白蚕丝制品 C. 将植物油氢化，以便于运输和储存 D. 用聚乳酸制造医用手套 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝密度小强度高、碳纤维轻质高强、橡胶具备减震等性能，均适合用于飞机制造，A正确； B．漂白粉溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，会破坏蚕丝的主要成分蛋白质，损伤蚕丝制品，不能用于漂白蚕丝，B错误； C．植物油为不饱和液态油脂，氢化后转化为饱和程度高的固态或半固态油脂，稳定性提升，便于运输和储存，C正确； D．聚乳酸是无毒、可降解、生物相容性好的高分子材料，适合制造医用手套，D正确； 4. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．灼烧海带灰应用坩埚，D错误； 故选C。 5. 化学烫发过程如下图所示。先用药剂X(巯基乙酸，)使头发软化，再用卷发器将头发固定形状，最后用氧化剂使角蛋白质在新的位置形成二硫键。下列说法错误的是 A. 药剂X作还原剂 B. 头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 C. ②→③过程，若氧化剂是H2O2，其还原产物为O2 D. ①→②过程，有化学键的断裂和形成，失去二硫键后头发韧性变差，因此经常烫发的人，发质会变差 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②过程中二硫键断裂转化为巯基，S元素被还原，药剂X作还原剂，A正确； B．头发主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，B正确； C．作为氧化剂时，O元素化合价从-1价降低到-2价，还原产物为 ，不是，C错误； D．①→②过程中断裂S-S键、形成S-H键，有化学键的断裂和形成，二硫键被破坏后头发韧性变差，经常烫发会损伤发质，D正确； 故选C。 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如下图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳氢键数目为3NA C. 1g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.5NA D. 1molD2O中含有的电子数目为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在一定条件（如酸性水解、酶催化）下水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳氢键数目，B错误； C．1 g中质子的物质的量为，1 g中质子的物质的量为，故1 g二者混合气体中质子总数为，C正确； D．1个分子含10个电子，故1 mol中电子数目为，D正确； 故选B。 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 用石英砂制备粗硅： C. 常温下，Fe与浓硝酸反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：，A错误； B．用石英砂制备粗硅：，B正确； C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，C错误； D．氨水与醋酸溶液反应，一水合氨是弱电解质，不能拆，方程式为：，D错误； 故选B。 8. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 9. 抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如下图所示。下列描述正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 1 mol脱氢抗坏血酸能和3 mol NaOH反应完全 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构式可知，抗坏血酸的分子式为，A错误； B．由结构式可知，脱氢抗坏血酸中仅含1个可与NaOH反应的酯基，1 mol脱氢抗坏血酸仅能与1 mol NaOH反应完全，B错误； C．抗坏血酸含碳碳双键和醇羟基，脱氢抗坏血酸含醇羟基，两种基团均能被酸性氧化，使溶液褪色，C正确； D．脱氢抗坏血酸中存在杂化的饱和碳原子，呈四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误； 故答案选C。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物稳定性：Y>Z C. X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误； B．同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性：O＞N，氢化物稳定性：H2O＞NH3，B说法错误； C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误； D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确； 答案为D。 11. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中可能存在： B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 D 向两支均盛有5mL 10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡较慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，说明含有，后者有黄色沉淀生成，说明含有，则溶液中存在平衡，A正确； B．淀粉在4 mL2 mol·L-1溶液中水解后，应该先加入过量的中和过量的，再加入新制并加热，B错误； C．属于酸性氧化物，与发生反应生成盐和水，溶液红色褪色，不能说明具有漂白性，C错误； D．未说明加入溶液和溶液量一样，只说了浓度‘从阳离子角度看溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，D错误； 故选A。 12. 某工业废水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是 A. 在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 反应②为 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误； B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确； C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确； D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确； 故选A。 13. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误； B．由题图可知反应 的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误； C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故C正确； D． 与 的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 14. 海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂为溶液 B. 操作 用到的玻璃仪器为漏斗和烧杯 C. 步骤用溶液吸收转移电子物质的量为 D. 工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】海水通过蒸发，获得淡水，过滤得到粗盐和母液，将粗盐提纯后得到精盐，经过电解得到烧碱、氯气、氢气，卤水中含有溴化钠，通入氯气，将溴置换出来后，通入热空气吹出溴，用碳酸钠溶液吸收，达到富集溴元素的目的，加入稀硫酸，蒸馏得到工业溴，卤水中加熟石灰得到氢氧化镁沉淀，过滤后加盐酸溶解得到氯化镁溶液，制得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁。 【详解】A．成本较高，试剂为熟石灰，A错误； B．操作 为蒸馏，用到的玻璃仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶，牛角管等，B错误； C．步骤用溶液吸收，发生歧化反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，存在关系式：，则吸收转移电子物质的量为，C正确； D．工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阳离子交换膜，防止OH-与Cl2反应，D错误； 故选C。 15. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D. 当硝酸浓度为12.2mol•L-1时，主还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图象可知硝酸与铁反应的还原产物有多种，即硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确； B．铁少量，氧化产物为Fe(NO3)3，反应产生的气体在标况下的体积为2.24L，则物质的量为0.1mol，结合图象可知含NO的物质的量为0.1×mol，含NO2的物质的量为0.1×mol，含N2O的物质的量为0.1×mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol×(++2×)=mol，转移电子物质的量为3×0.1×mol+1×0.1×mol+2×4×0.1×mol=，则根据Fe~3e-~Fe(NO3)3可知显酸性的硝酸的物质的量为=n(e-)=，因此参加反应的硝酸的物质的量为+mol=mol=0.4mol，B错误； C．根据图象可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确； D．根据图象可知当硝酸浓度为12.2mol•L-1时，主还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1:1，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。(除特殊标注外，每空2分) 16. I．氢气是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，请写出NaH的电子式___________。 （2）H2和在一定条件下可合成甲醇是一个放热反应。将 和 H2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①其他条件不变，下列情况能说明反应已达平衡的是___________(填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合物中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少 的同时生成 ②观察图中实线，该反应在0~4 min内的平均反应速率___________mol/(L·min)(保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是___________。 A．温度越高，H2的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 Ⅱ．如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，利用原电池原理，转移的电子通过导线形成的恒定电流。(已知：电荷量q(C) 电流I(A)×时间t(s)、阿伏加德罗常数取近似值、元电荷取近似值) （3）该电池的负极反应式为___________。 （4）交警使用酒精检测仪测量时，被测量人员需吹气2 s-5 s，我国规定吹气检测酒精含量超过20 mg/100mL构成酒驾。现有一司机吹气2 s后使该电池工作3s时，吹气时接收器流速为4 mL/s，形成的6mA的恒定电流，检测到呼出气体中的酒精含量为 ___________mg/mL(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. AB ②. 0.16 ③. > ④. B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 NaH是由和组成的离子化合物，电子式为。 【小问2详解】 ①A．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A符合题意； B．混合物中的含量保持不变，即氢气的物质的量不再减小，说明反应达到平衡，B符合题意； C．恒容恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C不符合题意； D．单位时间体系内每减少3 molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，都是指正反应方向速率，消耗H2O(g)的物质的量未知，无法知道是否平衡，D不符合题意； 故答案选AB； ②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8 mol-2.3 mol=5.7 mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)==1.9 mol，CH3OH(g)平均反应速率为=；b、c两点温度相同，图像显示b点氢气浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c； ③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误； B．温度越高，活化分子浓度及百分数增大，活化分子碰撞机会越多，反应速率越快，B正确； C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放的热量变少，C错误； D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误； 故选B； 【小问3详解】 根据图可知，该原电池的燃料为乙醇和氧气，生成物乙酸和水，电解质为酸性溶液，原电池负极失去电子发生了氧化反应，所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为。 【小问4详解】 吹气2s时呼出的气体为，该电池工作3s时，电路中转移电子为，1个乙醇分子失去4个电子，则呼出气体中酒精的物质的量为，故呼出气体中的酒精含量为。 17. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）提高软锰矿浸出率措施有___________(至少写两条)。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为___________。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为___________(填标号)。 a．     b．    c．     d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是___________。滤渣2的主要成分为___________。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 （4） 的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入H2SO4，充分反应后，蒸发结晶、___________，洗涤，干燥。 【答案】（1） ①. 将软锰矿粉碎、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等合理答案均可写两条） ②. ③. c （2） ①. 将氧化为 ②. 、 （3） （4）趁热过滤（或保持温度在 以上过滤） 【解析】 【分析】软锰矿主要含有，还有少量FeO、、MgO、、等杂质；在酸性条件下用二氧化硫还原，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铝，滤液加双氧水把氧化为，调节pH至5~6生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁铝，过滤，滤液加生成沉淀除镁，滤液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，用硫酸溶解碳酸锰，蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 提高浸出率措施有：适当升温、粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、延长浸泡时间等；“脱硫浸锰”工序中被二氧化硫还原为，反应的化学方程式为；根据图示，温度超过90℃，锰浸出率接近100%，的生成率很低，为控制生产成本，并减少的生成，最适宜温度为90℃，选c； 【小问2详解】 “脱硫浸锰”所得溶液中含有，为便于生成氢氧化物除去，需将氧化为，“第一步除杂”中加入适量的作用是把氧化为；“第一步除杂”调pH至5~6，根据金属阳离子完全沉淀时的pH，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，滤渣2的主要成分为：、； 【小问3详解】 “沉锰”工序中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为： ； 【小问4详解】 根据的溶解度曲线，温度超过40℃生成，且的溶解度随温度升高而减小，“系列操作”需先加入稀溶解碳酸锰，充分反应后，为了减少晶体损失，获得晶体的操作为：蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知反应：(R代表经基，X代表卤素原子) （1）B的分子式为则B的结构简式为___________。F官能团名称为___________ （2）的反应方程式为___________反应类型是___________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。X的结构简式为___________。 （4）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为___________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。 （6）与F具有相同官能团的同分异构体(不包括F)有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键、羧基 （2） ①. 2+ O22+2H2O ②. 氧化反应 （3） （4） （5） +CH3OH+H2O （6）4 【解析】 【分析】结合A、C的结构可知，A发生一氯取代得到B为，B发生卤代烃的水解反应得到C，C中羟基和氧气发生催化氧化得到含醛基D，再进一步氧化得到羧基E，在125~145℃之间取代Cl原子得到F，再发生卤代烃的消去反应得到G。 【小问1详解】 分析可知，B的分子式为C4H9Cl，B的结构简式为；根据F的结构简式可知，其官能团为碳氯键、羧基； 【小问2详解】 C→D是羟基被氧化为醛基，反应类型是氧化反应，反应方程式为2 + O22+2H2O； 【小问3详解】 X不能和金属Na反应放出H2，说明不含有羟基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，也不能使Br2的CCl4溶液褪色，说明不含有碳碳双键，则考虑含羰基C=O，X呈链状，结构简式为； 【小问4详解】 G含碳碳双键，可发生加聚反应，Y的结构简式为； 【小问5详解】 G含羧基，可与CH3OH发生酯化反应，该反应的化学方程式为： +CH3OH+H2O； 【小问6详解】 与F具有相同官能团的同分异构体，即含有氯原子和羧基，同分异构体有、、Cl-CH2-CH2-CH2-COOH、，共有4种。 19. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋____=____＋NaNO2＋H2O （4）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 II．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （5）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （6）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （3）2NaOH+2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （4）装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象 （5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （6） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡 ②. 2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 根据以上分析可知装置①中反应的离子反应方程式为Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O； 【小问3详解】 NaOH溶液的作用是吸收尾气，反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O； 【小问4详解】 根据以上分析可知滴加浓硝酸后，出现装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，所以加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO； 【小问6详解】 ①如果HNO2对该反应有催化作用，可以向溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性盐，即实验方案是：向盛有铜片的B溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡； ②由于反应前后催化剂的质量和性质不发生改变，且催化剂先参加反应，后又生成，所以若Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用，由于反应ii中产生亚硝酸，则反应i中一定会消耗亚硝酸，所以反应的离子方程式为2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度大冶实验高中高一化学期末考试调研卷 考试范围：必修一、必修二；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.本卷难度较高，希望各考生把持心态把握时间，取得好成绩。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在日常生活、生产中，处处都有化学知识。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 B. 在制作豆腐时需要注意点卤的温度和凝固剂，凝固剂可以选石膏 C. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种人工合成高分子药物，具有解热镇痛作用 D. 姜黄、焦糖色、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等是着色剂，碳酸氢钠是一种常见的膨松剂 2. 化学用语是描述化学过程最精确和简练的语言。下列化学用语表达错误的是 A. NaCl溶于水形成的离子： B. 的空间结构为正四面体 C. 聚氯乙烯的结构简式为 D. 用电子式表示 的形成过程： 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法错误的是 A. 用硬铝、碳纤维、橡胶等材料制造飞机 B. 用漂白粉来漂白蚕丝制品 C. 将植物油氢化，以便于运输和储存 D. 用聚乳酸制造医用手套 4. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：海带提碘实验中灼烧海带灰 5. 化学烫发过程如下图所示。先用药剂X(巯基乙酸，)使头发软化，再用卷发器将头发固定形状，最后用氧化剂使角蛋白质在新的位置形成二硫键。下列说法错误的是 A. 药剂X作还原剂 B. 头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 C. ②→③过程，若氧化剂是H2O2，其还原产物为O2 D. ①→②过程，有化学键的断裂和形成，失去二硫键后头发韧性变差，因此经常烫发的人，发质会变差 6. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如下图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳氢键数目为3NA C. 1g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.5NA D. 1molD2O中含有的电子数目为10NA 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 用石英砂制备粗硅： C. 常温下，Fe与浓硝酸反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 8. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 9. 抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如下图所示。下列描述正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 1 mol脱氢抗坏血酸能和3 mol NaOH反应完全 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氢化物稳定性：Y>Z C. X、Y、Z形成的化合物中只有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 11. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 溶液中可能存在： B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 D 向两支均盛有5mL 10%的溶液的试管中分别加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡较慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 12. 某工业废水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是 A. 在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 反应②为 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 13. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 14. 海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂为溶液 B. 操作 用到的玻璃仪器为漏斗和烧杯 C. 步骤用溶液吸收转移电子物质的量为 D. 工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阴离子交换膜 15. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，从图中信息可推出下列说法不正确的是 A. 硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D. 当硝酸浓度为12.2mol•L-1时，主还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。(除特殊标注外，每空2分) 16. I．氢气是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，请写出NaH的电子式___________。 （2）H2和在一定条件下可合成甲醇是一个放热反应。将 和 H2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①其他条件不变，下列情况能说明反应已达平衡的是___________(填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合物中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少 的同时生成 ②观察图中实线，该反应在0~4 min内的平均反应速率___________mol/(L·min)(保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b___________c(填“>”、“<”或“=”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是___________。 A．温度越高，H2的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 Ⅱ．如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，利用原电池原理，转移的电子通过导线形成的恒定电流。(已知：电荷量q(C) 电流I(A)×时间t(s)、阿伏加德罗常数取近似值、元电荷取近似值) （3）该电池的负极反应式为___________。 （4）交警使用酒精检测仪测量时，被测量人员需吹气2 s-5 s，我国规定吹气检测酒精含量超过20 mg/100mL构成酒驾。现有一司机吹气2 s后使该电池工作3s时，吹气时接收器流速为4 mL/s，形成的6mA的恒定电流，检测到呼出气体中的酒精含量为 ___________mg/mL(保留两位有效数字)。 17. 以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）提高软锰矿浸出率措施有___________(至少写两条)。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为___________。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为___________(填标号)。 a．     b．    c．     d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是___________。滤渣2的主要成分为___________。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 （4） 的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入H2SO4，充分反应后，蒸发结晶、___________，洗涤，干燥。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知反应：(R代表经基，X代表卤素原子) （1）B的分子式为则B的结构简式为___________。F官能团名称为___________ （2）的反应方程式为___________反应类型是___________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。X的结构简式为___________。 （4）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为___________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。 （6）与F具有相同官能团的同分异构体(不包括F)有___________种。 19. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋____=____＋NaNO2＋H2O （4）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 II．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （5）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （6）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $