精品解析：湖北十堰市2025-2026学年下学期高一年级期末评价 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一年级期末评价 化学试卷 考试时间：2026年6月25日下午14:30-17:05 试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ti48 Cr52 Fe56 Ni59 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，古代科技与文物蕴含丰富化学知识。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸以黏土为主要原料，经高温烧结制得陶瓷 B. 镶金兽首玛瑙杯材质为缠丝玛瑙，玛瑙主要成分为Si C. 黑火药爆炸反应中，木炭作还原剂 D. 光纤主要成分为二氧化硅 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3. 丹江口水库是南水北调中线核心水源地，保护库区水质需严控氮、磷元素排放。下列关于N、P元素性质比较，错误的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 原子半径： 4. 丹江口库区水体富营养化会引发藻类爆发，其中的硝化反应为：。下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高水体温度 B. 增大水体中浓度 C. 加入合适催化剂 D. 降低水体中浓度 5. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 6. 鄂西北矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是 A. 工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B. 热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C. 所有金属都可以用热分解法冶炼 D. 越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 7. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最简单氢化物是天然气主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质常温下为银白色金属，W的单质可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 原子半径： C. Z与Y形成的化合物均为碱性氧化物 D. W的最高价氧化物对应水化物为强酸 8. 十堰武当山景区推广新能源观光车，新能源电池可实现化学能与电能的相互转化。下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应 C. 所有氧化还原反应均可设计成原电池 D. 原电池工作时，电子由正极流向负极 9. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 十堰本地特色农产品富含多种有机物，下列关于有机物的性质与用途说法正确的是 A. 房县黄酒中的乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾氧化 B. 竹山茶叶中的茶多酚属于油脂，可发生水解反应 C. 丹江柑橘中的葡萄糖可发生水解反应生成果糖 D. 本地玉米中的淀粉溶液遇碘化钾溶液变蓝色 11. 在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 、、的分子数之比为 B. 单位时间内消耗2 mol，同时生成2 mol C. 容器内气体的总压强不再发生变化 D. 反应不再进行，各物质浓度保持不变 12. 已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A. 只用酸性溶液 B. 只用溴水 C. 只用NaOH溶液 D. 用酸性溶液和溴水 13. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 14. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 15. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标准状况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 B. 、与硝酸反应后剩余的为 C. 原样品混合物中和的质量之比为 D. 若将混合物中全部替换为等质量，反应生成的物质的量减小 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D. 对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 19. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He C．升高温度 D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、5、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一年级期末评价 化学试卷 考试时间：2026年6月25日下午14:30-17:05 试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ti48 Cr52 Fe56 Ni59 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，古代科技与文物蕴含丰富化学知识。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸以黏土为主要原料，经高温烧结制得陶瓷 B. 镶金兽首玛瑙杯材质为缠丝玛瑙，玛瑙主要成分为Si C. 黑火药爆炸反应中，木炭作还原剂 D. 光纤主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要生产原料为黏土，经高温烧结制成，A正确； B．玛瑙的主要成分为，而非单质Si，B错误； C．黑火药爆炸反应为，反应中C元素化合价从0价升高到+4价，失电子被氧化，木炭作还原剂，C正确； D．光纤的主要成分为二氧化硅，D正确； 故选B。 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下发生反应形成，其形成与氮氧化物有关，A正确； B．具有漂白性可用于漂白纸浆，在符合国家标准的限量下，适量可作为部分食品的添加剂（如蜜饯漂白、葡萄酒防腐等），描述符合事实，B正确； C．推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能够减少“白色污染”，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误； 故选D。 3. 丹江口水库是南水北调中线核心水源地，保护库区水质需严控氮、磷元素排放。下列关于N、P元素性质比较，错误的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，N和P同属第VA族，N位于第二周期、P位于第三周期，因此非金属性，A正确； B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性，因此简单氢化物稳定性，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性，因此酸性，C错误； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，P的电子层数比N多，因此原子半径，D正确； 故答案为C。 4. 丹江口库区水体富营养化会引发藻类爆发，其中的硝化反应为：。下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高水体温度 B. 增大水体中浓度 C. 加入合适催化剂 D. 降低水体中浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度可提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A不符合题意； B．是该反应的反应物，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B不符合题意； C．合适的催化剂可降低反应活化能，有效加快反应速率，C不符合题意； D．是该反应的反应物，降低反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，不能加快该反应速率，D符合题意； 故选D。 5. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 6. 鄂西北矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是 A. 工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B. 热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C. 所有金属都可以用热分解法冶炼 D. 越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，A错误； B．铁、铜属于中等活泼金属，可采用CO等还原剂通过热还原法冶炼，B正确； C．热分解法仅适用于银、汞等极不活泼金属的冶炼，活泼金属无法用该方法冶炼，C错误； D．越活泼的金属，其对应阳离子氧化性越弱，越难被还原，越难通过热还原法制备，通常需要用电解法冶炼，D错误； 故选B。 7. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最简单氢化物是天然气主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质常温下为银白色金属，W的单质可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 原子半径： C. Z与Y形成的化合物均为碱性氧化物 D. W的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】X的最简单氢化物是天然气主要成分（甲烷），故为碳（）；是地壳中含量最高的元素，故为氧（）；短周期中可用于杀菌消毒的单质为，故为氯（）；原子序数介于和之间，为短周期主族银白色金属，可能为、、。据此分析。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性：，A错误； B．电子层越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为：，B错误； C．若为，其与形成的不是碱性氧化物，若为，是两性氧化物，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸（），是典型强酸，D正确； 故选D。 8. 十堰武当山景区推广新能源观光车，新能源电池可实现化学能与电能的相互转化。下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应 C. 所有氧化还原反应均可设计成原电池 D. 原电池工作时，电子由正极流向负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池负极失去电子，对应元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．只有自发进行的氧化还原反应才可设计为原电池，并非所有氧化还原反应都能设计成原电池，C错误； D．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，D错误； 故选B。 9. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集​，D错误； 答案选B。 10. 十堰本地特色农产品富含多种有机物，下列关于有机物的性质与用途说法正确的是 A. 房县黄酒中的乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾氧化 B. 竹山茶叶中的茶多酚属于油脂，可发生水解反应 C. 丹江柑橘中的葡萄糖可发生水解反应生成果糖 D. 本地玉米中的淀粉溶液遇碘化钾溶液变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，能与具有强氧化性的酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，A正确； B．茶多酚分子中含有酚羟基，属于酚类，不属于油脂， B错误； C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C错误； D．淀粉溶液遇碘单质会发生显色反应使溶液变蓝色，碘化钾中的碘离子不能使淀粉变蓝，D错误； 故选A。 11. 在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. 、、的分子数之比为 B. 单位时间内消耗2 mol，同时生成2 mol C. 容器内气体的总压强不再发生变化 D. 反应不再进行，各物质浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时各物质分子数之比和初始投料、转化率有关，不一定等于化学计量数之比，无法说明反应达到平衡，A错误； B．消耗和生成均表示正反应方向的速率，未体现逆反应速率，无法说明正逆反应速率相等，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不相等，恒温恒容条件下气体总压强和总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，D错误； 故选C。 12. 已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A. 只用酸性溶液 B. 只用溴水 C. 只用NaOH溶液 D. 用酸性溶液和溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 13. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 14. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入CH4），Y为正极（通入O2），电解质为KOH溶液。 【详解】A．燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极，A正确； B．X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确； C．的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 15. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标准状况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 B. 、与硝酸反应后剩余的为 C. 原样品混合物中和的质量之比为 D. 若将混合物中全部替换为等质量，反应生成的物质的量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据N元素守恒，，，，故，浓度为，A错误； B．根据氮元素守恒，反应后溶液中，，故，B错误； C．根据铜守恒，电子守恒，解得，，质量比为，C正确； D．等质量的和，失电子总数更多：失电子，生成；失电子，生成，生成物质的量增大，D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D. 对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 【答案】（1） ①. +3价 ②. 正 ③. 氧化 （2） （3） ①. 8:1 ②. 2:1 （4）防止沉淀 （5）BD 【解析】 【分析】正极材料在“碱浸”过程中Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤得到滤渣为LiCoO2；“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为硫酸根离子，之后加入氢氧化钠调节pH值得到Co(OH)2沉淀，过量后滤液再加入碳酸钠溶液调节pH值沉锂，得到碳酸锂和母液，母液结晶得到Na2SO4·10H2O。 【小问1详解】 LiCoO2中锂、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价代数和为0知，Co的化合价是+3；锂离子电池中，放电时为原电池，Li为负极，LiCoO2为正极，原电池中阳离子向正极移动，则放电过程中Li⁺移向正极；锂离子电池充电时，LiCoO2为阳极，其在阳极失去电子被氧化，发生氧化反应； 【小问2详解】 “碱浸”工序涉及反应为铝和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：； 【小问3详解】 结合分析，“酸浸”时钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒存在，消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为8:1，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中还原剂过氧化氢被氧化为氧化产物氧气，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒存在，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1； 【小问4详解】 “沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是防止沉淀生成氢氧化锂； 【小问5详解】 已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，则Cs为活泼的金属元素； A．同一主族从上到下，元素金属性增强，故Cs为活泼的金属元素，不会在自然界中以单质形态存在，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应氢氧化物碱性的强弱是：CsOH>LiOH，B正确； C．Cs为活泼的金属元素，且活动性大于Na，则易与氧气发生反应，加热时生成的复杂过氧化物或超氧化物，C错误； D．金属性Cs>Li，则对应离子的氧化性是：Cs+<Li+，D正确； 故选BD。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）防止溶液倒吸 （4） （5）将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 （6） ①. > ②. 2.0 （7）62%或0.62 【解析】 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【小问1详解】 根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； 【小问2详解】 A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； 【小问3详解】 二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； 【小问4详解】 由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； 【小问5详解】 B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 ①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； 【小问7详解】 样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 19. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量 B．恒容条件下充入He C．升高温度 D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、5、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 30％ （2） ①. C ②. 20％ （3） ①. 错误 ②. 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①反应可逆时，正、逆反应同时进行，正反应会生成，逆反应会生成，中还存在，最终会分布在、、中； ②容器体积，初始，10min时测得的物质的量为0.4mol，列三段式：，可知，10min时总物质的量为，则的体积分数为。 【小问2详解】 ①A．增加Fe的用量，改变纯固体的量对反应速率无影响，A错误； B．恒容条件下充入非反应气体He，各物质浓度不变，对反应速率无影响，B错误； C．升高温度，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，加快反应速率，C正确； D．恒压条件下充入非反应气体He，容器体积增大，各反应气体浓度降低，速率减慢，D错误； 故答案选C。 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，设的平衡转化量为mol，列平衡三段式： ，，解得，则平衡时的转化率为。 【小问3详解】 ①由题干和图像可知，随着投料比增大，的转化率会升高，对应标注了E、F、G、H的曲线，的产率会降低，对应标注了A、B、C、D的曲线；在实际生产过程中，投料比过大，的产率会很低，并且会造成原料氢气的浪费，该同学提出的观点错误； ②用转化率×甲醇产率，数值大则产量高，计算可知，反应相同时间，随着投料比增大，甲醇产量降低，故甲醇的产量最高的投料比是2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $