精品解析：广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一下学期7月 期末考试+化学试题 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需该动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(16小题，64分) 一、单项选择题：(本题共16小题，每小题4分，共64分。等小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。) 1. 中国的文化遗产扮演着至关重要的角色，近几年陆续有很多文物回归祖国母亲的怀抱，彰显了我国国力日渐强盛。下列我国追回文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A.西周青铜神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C.五代王处直墓武士浮雕石刻 D.清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周青铜神面卣，是金属材料，A不符合题意； B．晋代王献之《中秋帖》，纸本是纤维素，是有机高分子材料，B符合题意； C．五代王处直墓武士浮雕石刻，石头是硅酸盐材料，C不符合题意； D．清代“时时报喜”转心瓶是陶瓷，是硅酸盐材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 次氯酸的结构式： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，C与每个O之间形成双键，共用两对电子，该选项电子式中C、O间仅为单键，正确的电子式为：，A错误； B．二氯甲烷是四面体空间结构，选项中给出的两种结构对应同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为，C正确； D．O的电负性大于H，因此在水分子中O原子呈负电性，H原子呈正电性。NaCl溶于水电离出和，且半径大于，吸引氢原子，吸引氧原子，正确的图示应为：，D错误； 故答案选C。 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B. 计算机所用芯片的主要成分是 C. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水也不与胃酸（主要成分为盐酸）反应，不会被人体吸收，可用作消化系统X射线检查的“钡餐”，A正确； B．计算机所用芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒中微量添加可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．液氨汽化时吸收大量热，能使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 4. 劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性：醋酸>碳酸 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水果释放的乙烯具有催熟作用，酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，延长水果储存时间，二者有关联，A不符合题意； B．水垢主要成分为碳酸钙等碳酸盐，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应从而除去水垢，二者有关联，B不符合题意； C．活性炭去除甲醛是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，与活性炭的还原性无关，二者没有关联，C符合题意； D．水果电池的工作原理为原电池反应，可将化学能转化为电能使小灯泡发光，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.测定新制氯水pH B.配制NaOH溶液 C.灼烧金属钠 D.制备沉淀且较长时间观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水含有具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解NaOH固体，且NaOH溶解放热会损坏容量瓶或导致配制的溶液浓度不准确，B错误； C．瓷坩埚中含有SiO2，钠灼烧生成的Na2O2会与SiO2发生反应，不能用瓷坩埚灼烧金属钠，C错误； D．植物油可隔绝空气，胶头滴管伸入液面下滴加NaOH能避免引入氧气，可防止Fe(OH)2被氧化，能较长时间观察其白色沉淀的颜色，D正确； 故选D。 6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确； C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成、释放能量，C正确； D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的透明溶液中： B. 与铝反应放出氢气的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=1的溶液中含有大量，、互相之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，碱性条件下与反应生成氢氧化铁沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成弱电解质，无法大量共存，C不符合题意； D．新制氯水具有强氧化性且含有大量，会被氯水的氧化性组分以及酸性条件下的氧化为，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室制取氯气： B. 向中加入足量的水： C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： D. 向溶液中滴加足量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸共热制取，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒，A正确； B．选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．和发生氧化还原反应生成和，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒，C正确； D．溶液和足量稀盐酸反应，和反应生成和，选项中的离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，D正确； 故答案选B。 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 23 g金属Na与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移电子数目为NA B. 0.1 mol的中，含有的中子数为0.8NA C. 100 g质量分数的乙醇溶液含有O-H的数目约是7NA D. 将与充入密闭容器中，充分反应生成分子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．23 g Na的物质的量为1 mol，Na发生氧化反应后均变为+1价，故反应转移电子数目为NA，A正确； B．的质子数为6，中子数为，0.1 mol 含有的中子数为0.8NA，B正确； C．100 g质量分数46%的乙醇溶液中含乙醇46 g（物质的量为1 mol，含1mol O-H键）、水54 g（物质的量为3 mol，含6 mol O-H键），共含O-H键数目为7NA，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，无法完全进行，故生成的分子数小于0.2NA，D错误； 故选D。 10. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 可存在a→b→c→d→e的转化关系 B. d溶液久置于空气时，溶液酸性增强 C. c通入溶液中，有沉淀产生 D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，a为，b为S单质，c为+4价的S的氧化物，即，d为+4价的S的含氧酸，即，e为+6价的S的含氧酸，即。f和g分别是亚硫酸盐和硫酸盐，据此作答。 【详解】A．可被氧化生成S，S与反应生成，与水反应生成，被氧化生成，a→b→c→d→e的转化可实现，A正确； B．由分析可知，d为，属于弱酸，久置空气中会被氧化为强酸，溶液酸性增强，B正确； C．c为，溶于水生成，该酸属于弱酸，酸性弱于HCl，因此与溶液不反应，该反应无沉淀产生，C错误； D．使溶液褪色是因为其具有还原性，能与发生氧化还原反应并使其褪色。使品红溶液褪色是因为具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，二者原理不同，D正确； 故答案选C。 12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和溶液可使蛋白质变性 C 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．饱和属于轻金属盐溶液，可降低蛋白质溶解度使其发生盐析，而非变性，B错误； C．和的取代反应产物中一氯甲烷是难溶于水的气体，最终试管不会充满液体，C错误； D．足量NaOH可中和作催化剂的稀硫酸，碱性条件下发生银镜反应，说明蔗糖水解产物含醛基，具有还原性，D正确； 故选D。 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 1 mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8 L H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式计算可知维生素C的分子式为，不是，A错误； B．维生素C分子中的羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂，自身易被氧化，体现的是还原性，不是氧化性，C错误； D．1 mol维生素C分子中含有4个羟基，羟基能与Na反应生成H2，2 mol羟基对应生成1 mol H2，因此1 mol维生素C与足量Na反应生成2 mol H2，标准状况下体积为，D正确； 故答案选D。 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 15. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 16. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极移动 B. 放电一段时间后，溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极上消耗 【答案】B 【解析】 【分析】结合a电极失去电子生成水，a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，b为正极，电极反应为，总反应为。 【详解】A．a为负极，B为正极，放电时，向电极移动，A正确； B．总反应为，放电一段时间后，溶液的浓度不变，B错误； C．放电时，正极得到电子，反应为，C正确； D．a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路中每转移，理论上电极上消耗，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题(3小题，共36分) 17. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成被还原成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________，直角导管c的作用为__________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是______________________________。 （3）写出装置A中反应的化学方程式：______________________________。 （4）装置B中试剂为__________(填化学式)，其目的是______________________________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是__________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使浓硝酸能顺利滴下 （2）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化或与炽热的铁粉反应 （3） （4） ①. ②. 将生成的转化为NO （5） （6）C 【解析】 【分析】本实验旨在探究NO与炽热铁粉的反应。实验开始前需先通入氮气排尽装置内的空气，防止氧气干扰。装置A中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（）气体；由于探究的是NO与铁粉的反应，需将转化为NO，因此装置B中盛放水，利用与水反应生成NO；装置C中的五氧化二磷用于干燥NO气体；装置D中，干燥纯净的NO与炽热的铁粉发生反应；装置E中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于吸收未反应完的NO尾气，防止污染环境；装置F用于观察气体流速或进行辅助尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗；直角导管c连通了分液漏斗上方和三颈烧瓶，其作用是平衡上下压强，使浓硝酸在重力作用下能顺利滴下； 【小问2详解】 由于NO极易与空气中的氧气反应生成，且炽热的铁粉也能与氧气发生反应，因此实验前需通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验； 【小问3详解】 装置A中发生的是铜与浓硝酸的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为； 【小问4详解】 装置A中生成的气体主要是，而实验需要的是NO，利用与水反应生成NO和硝酸的性质，装置B中应盛放 ，其目的是将转化为NO； 【小问5详解】 装置E中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，是因为高锰酸根离子将NO氧化为硝酸根离子，自身被还原为锰离子。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 要探究溶液呈绿色是因为硝酸铜浓度高还是溶解了气体： A．向饱和硝酸铜溶液中通入，若溶液变绿，说明是溶解了气体所致，方案可行； B．通入氮气可将溶解的气体赶出，若溶液恢复蓝色，说明是溶解了气体所致，方案可行； C．加水稀释不仅降低了铜离子的浓度，同时水也会与溶解的发生反应，改变了两个变量，无法得出准确结论，方案不可行； D．适当加热可降低气体的溶解度，使逸出，若溶液恢复蓝色，说明是溶解了气体所致，方案可行； 故选C。 18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下： 已知：中Fe的化合价为+3。 回答下列问题： （1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______________________________。 （2）“还原”中，反应的离子方程式除外，还有__________(任写一个)。 （3）流程中“操作X”中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。 （4）“反应”中，作氧化剂，仅提供，该步骤反应的离子方程式为________________________。相对于只用，该工艺的优点是__________________________。 （5）绿矾晶体()在空气中极易变质，验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为__________(填化学式)溶液。 （6）熔烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为： I． II． III． 研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是__________。 A. 石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好 B. 反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成 C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D. 上述方法用石灰石浆液每吸收，理论上生成 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （2） 或 （3） 漏斗 （4） ①. ②. 不产生污染性气体（或环保） （5） （6）BD 【解析】 【分析】黄铜矿（主要含CuFeS2）焙烧生成了气体，气体主要成分为二氧化硫，烧渣的主要成分为Fe2O3和CuO，用稀硫酸酸浸后，溶液中存在Fe3+和Cu2+，加入过量铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，过滤除去Cu和过量的Fe粉，得到溶液B为FeSO4溶液，结晶得到绿矾晶体，滤渣用稀硫酸浸洗（溶液A），除去Cu中混有的铁粉，再向滤渣中（Cu）加入10% H2O2作氧化剂，20%HNO3仅提供H+，得到硝酸铜溶液，结晶得到硝酸铜晶体； 【小问1详解】 “焙烧”粉碎黄铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “还原”中，铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问3详解】 由分析可知，“操作X”的名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 “反应”中，10%H2O2作氧化剂，20%HNO3仅提供，Cu被氧化为硝酸铜，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，铜和稀硝酸反应会产生污染性气体NO，和只用HNO3相比，该工艺的优点是：没有污染性气体生成； 【小问5详解】 绿矾晶体中的Fe2+具有还原性，在空气中易被氧气氧化为Fe3+，因此验证绿矾是否变质，本质是检验样品中是否存在Fe3+；Fe3+的特征检验试剂为KSCN溶液，二者会发生反应生成血红色的络合物，反应离子方程式为Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，若加入KSCN溶液后溶液变为血红色，即可证明绿矾已变质； 【小问6详解】 A．从图象可以看出，石灰石浆液 pH 不是越高越好，存在一个最佳范围，超过一定范围脱硫效果可能会下降，A错误； B．在反应2CaSO3+O2=2CaSO4中，鼓入足量的空气能保证硫元素被充分氧化生成CaSO4，B正确； C．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体SO2的溶解度越小，部分SO2不能被溶解，吸收率降低，C错误； D．由方程式、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4可得关系式：CO2~SO2，64g SO2的物质的量为1mol，则同时生成1molCO2，D正确； 故答案选BD。 19. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用丙烯制备有机物G的合成路线如下图所示： 已知： （1）①反应的反应类型为__________，F中含有的官能团的名称为__________。 （2）反应③的加成产物可能为D或__________(填结构简式)。 （3）反应④的化学方程式为______________________________。 （4）反应⑥的化学方程式为______________________________。 （5）F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，其结构有__________种(不考虑立体异构)。 （6）下列有关G的性质说法正确的是__________(填序号)。 a.能溶于水　b.密度比水的密度大　c.能使溴水褪色　d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羧基 （2）CH3CH(OH)CH3 （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （4）CH2=CHCH2OH+ CH3CH2COOHCH2=CHCH2OOCCH2CH3+ H2O （5）4 （6）cd 【解析】 【分析】A与溴发生取代反应得到B，B发生取代反应得到C，A与水发生加成反应得到D，根据F可知E为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，C与F发生酯化反应得到G：CH2=CHCH2OOCCH2CH3。 【小问1详解】 ①反应的反应类型为取代反应，F中含有的官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 反应③除了生成D，还能生成一种副产物，其结构简式为：CH3CH(OH)CH3。 【小问3详解】 反应④的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 【小问4详解】 反应⑥的化学方程式为：CH2=CHCH2OH+ CH3CH2COOHCH2=CHCH2OOCCH2CH3+ H2O。 【小问5详解】 F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，X将-COOH取出后剩余为丁基，丁基有4种同分异构体：、C-C-C-C-，故X的结构有4种。 【小问6详解】 根据分析，G为CH2=CHCH2OOCCH2CH3。 a．G为酯，难溶于水，错误； b．G为酯，密度比水的密度小，错误； c．G中含碳碳双键，能使溴水褪色，正确； d．G中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一下学期7月 期末考试+化学试题 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需该动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 选择题(16小题，64分) 一、单项选择题：(本题共16小题，每小题4分，共64分。等小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。) 1. 中国的文化遗产扮演着至关重要的角色，近几年陆续有很多文物回归祖国母亲的怀抱，彰显了我国国力日渐强盛。下列我国追回文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A.西周青铜神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 文物 选项 C.五代王处直墓武士浮雕石刻 D.清代“时时报喜”转心瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 次氯酸的结构式： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B. 计算机所用芯片的主要成分是 C. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4. 劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性：醋酸>碳酸 C 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.测定新制氯水pH B.配制NaOH溶液 C.灼烧金属钠 D.制备沉淀且较长时间观察其颜色 A. A B. B C. C D. D 6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的透明溶液中： B. 与铝反应放出氢气的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 新制氯水中： 8. 下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室制取氯气： B. 向中加入足量的水： C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： D. 向溶液中滴加足量稀盐酸： 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 23 g金属Na与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移电子数目为NA B. 0.1 mol的中，含有的中子数为0.8NA C. 100 g质量分数的乙醇溶液含有O-H的数目约是7NA D. 将与充入密闭容器中，充分反应生成分子数为0.2NA 10. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 可存在a→b→c→d→e的转化关系 B. d溶液久置于空气时，溶液酸性增强 C. c通入溶液中，有沉淀产生 D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和溶液可使蛋白质变性 C 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 1 mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8 L H2 14. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 15. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 16. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极移动 B. 放电一段时间后，溶液的浓度增大 C. 放电时， D. 外电路中每转移，理论上电极上消耗 第II卷 非选择题(3小题，共36分) 17. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成被还原成 （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________，直角导管c的作用为__________。 （2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是______________________________。 （3）写出装置A中反应的化学方程式：______________________________。 （4）装置B中试剂为__________(填化学式)，其目的是______________________________。 （5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为____________________。 （6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是__________(填字母)。 A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下： 已知：中Fe的化合价为+3。 回答下列问题： （1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______________________________。 （2）“还原”中，反应的离子方程式除外，还有__________(任写一个)。 （3）流程中“操作X”中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。 （4）“反应”中，作氧化剂，仅提供，该步骤反应的离子方程式为________________________。相对于只用，该工艺的优点是__________________________。 （5）绿矾晶体()在空气中极易变质，验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为__________(填化学式)溶液。 （6）熔烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为： I． II． III． 研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是__________。 A. 石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好 B. 反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成 C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D. 上述方法用石灰石浆液每吸收，理论上生成 19. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用丙烯制备有机物G的合成路线如下图所示： 已知： （1）①反应的反应类型为__________，F中含有的官能团的名称为__________。 （2）反应③的加成产物可能为D或__________(填结构简式)。 （3）反应④的化学方程式为______________________________。 （4）反应⑥的化学方程式为______________________________。 （5）F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，其结构有__________种(不考虑立体异构)。 （6）下列有关G的性质说法正确的是__________(填序号)。 a.能溶于水　b.密度比水的密度大　c.能使溴水褪色　d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $