江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

金陵中学2024—2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 2. 下列说法正确的是 A. 碳单质和硅单质的晶体类型相同 B. 的沸点高于，是因为和水分子间可形成氢键 C. 是既含极性键又含非极性键的极性分子 D. 与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 3. 联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. Cu元素位于元素周期表中的d区 4. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子位于同一平面上 B. X、HI反应有副产物产生 C. X、Z分子中均含有1个手性碳原子 D. Y、Z分子中碳原子杂化轨道类型相同 5. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A. X、Z都可以使酸性溶液褪色 B. Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C. 可以用溶液检验X是否完全转化为Y D. Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1molZ最多能与8molNaOH发生反应 6. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 7. 某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 A. M中烃基上的氢被氯原子取代的一氯产物有4种 B. M能发生催化氧化反应生成酮 C. M与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产物有2种 D. M和乙二醇属于同系物 8. 探究淀粉性质的实验如下： 步骤1：试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 溶液，加热。 步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。 步骤3：再向试管中加入少量新制的加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。 下列分析不正确的是 A. 步骤1中2 溶液的作用是催化剂 B. 步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验 C. 步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性 D. 取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解 9. 下列叙述正确的是 A. 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色，说明中不含三价铁 B. 向2mL0.1mol/L溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，说明还原性： C. 向溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质 D. 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明食品脱氧剂样品中没有价铁元素 10. 铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将铁片投入到稀硝酸中： B. 向溶液中通入少量： C. 用铁氰化钾溶液检验： D. 往溶液中加入过量粉： 11. 下列说法正确的是 A. 检验氯水中是否含有：向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 B. 检验氯水中含有HClO：向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 C. 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，产生大量气泡，提高了新制氯水中次氯酸的浓度 D. 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余：取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察，若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余 12. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 13. 下列说法正确的是 A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性 B. 验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象 C. 向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成 D. 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生和气体 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 化学方程式、物质结构知识是学好化学的重要基础。 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①溶液中加入少量澄清石灰水___________。 ②向酸性硫酸亚铁溶液中滴加溶液___________。 ③Al和NaOH溶液反应___________。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①溶液久置于空气中使其失效的2个化学方程式为___________，___________。 ②由制备粗硅___________。 （3）锂离子电池已被广泛用作便携式电源。正极材料为、等，负极材料一般为石墨碳，以溶有、等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 ①基态核外电子排布式为___________。 ②的空间构型为___________(用文字描述)。 ③中配位数为6，该配合物中的配位原子为___________。 ④碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为___________。 ⑤氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为___________。 ⑥键角大小比较：___________(填“>”“<”“=”)。 15. 硫酸亚铁晶体有和两种形式，都有很重要的应用，硫酸亚铁溶解度与温度的关系如下图所示。以钕铁硼二次废渣(主要含、等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是___________。 （3）与普通过滤相比，使用如图装置进行过滤的优点是___________。 （4）甲实验小组由滤液制备晶体的实验方案为：向滤液中边搅拌边分批加入足量铁粉，充分反应后过滤，取滤液___________，得到晶体。 （5）乙实验小组由滤液制备了晶体，通过下列实验测定的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol·L-1标准溶液滴定至终点(转化为)，平行滴定3次，平均消耗标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 16. 化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： （1）G中的官能团名称为酮羰基、___________。 （2）F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为___________。 （3）E的分子式是，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①不能与溶液发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ③碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 水合肼()具有强还原性，常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨废液制备实验流程如下： （1）反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。 A．反应容器浸入热水中 B．适当减慢通入的速率 C．不断搅拌溶液 （2）“合成水合肼”步骤在如图所示装置中进行。 ①实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________。 a．NaClO溶液 b．溶液 ②NaClO与反应合成水合肼的离子方程式为___________。 ③合成过程中需控制，比理论值1：1.24略大原因是___________。 ④检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是___________。 （3）制备 ①保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时的产率下降，可能的原因是___________。 ②请设计由铜氨废液回收的实验方案：取一定量5mol/L水合肼溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。 实验中须使用的试剂：5mol/L水合肼溶液、2mol/L硫酸、2mol/LNaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。 已知：。 金陵中学2024—2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 正四面体 ③. N、Cl ④. 、 ⑤. 17mol或17×6.02×1023 ⑥. ⑦. > 【15题答案】 【答案】（1） （2）提高铁元素的浸出率 （3）过滤速度更快 （4）蒸发浓缩至较多晶体析出(或蒸发结晶)，60℃以上趁热过滤 （5） 【16题答案】 【答案】（1）醚键、碳碳双键 （2）加成反应 （3） （4）或 （5） 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. a ②. ③. 适当增加还原剂用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应Ⅱ提供更多的反应物水合肼 ④. 取少量分离出水合肼后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则存在 （3） ①. 被进一步还原成铜单质 ②. 加入蒸馏水稀释至3.25mol/L，加入适量2mol/LNaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$