精品解析：江苏省盐城市2024-2025学年高二下学期期末化学练习卷

2024-2025学年江苏省盐城市高二（下）期末化学练习卷 一、单选题：本大题共14小题，共36分。 1. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 2. 下列表示不正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 3. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 4. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 电离能： 阅读下列材料，完成下列各题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有2molσ键 B. 和中键角相等 C. Br原子基态核外电子排布式为 D. NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 6. 下列化学反应式表示错误的是 A. 氧化卤水中可得到： B. 电解饱和食盐水制备： C. 制备： D. 制备： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. HF分子间存在氢键，HF沸点较高 8. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 打开汽水瓶，出现冒泡现象 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 9. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ） A. 2NO+O2===2NO2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO C. N2+2O22NO2 D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐 10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 11. Cu/ZnO催化、与二甲胺反应合成DMF（）的可能机理如图，下列说法不正确的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 反应过程中可能有甲酸生成 C. 、与二甲胺反应可能生成 D. 催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 12. 下列实验能达到实验目的的是 A.检验反应后产生了乙烯 B.制备并检验乙炔的性质 C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D.除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A. 氨水中存在： B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在 C. “转化”步骤，若通入至溶液 为6.5，此时溶液中 D. “滤液”中存在： 14. 是大气中的主要污染物之一。常温下不同 条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ．HSO+H2O2HOOSO+H2O Ⅱ．HOOSO+H+HOOSO2H Ⅲ．HOOSO2H2H++SO 由此可判断，该反应发生时的 值为 A. B. C. D. 无法判断 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 15. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 三、简答题：本大题共2小题，共30分。 16. 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。 已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。 温度 20 25 50 80 100 溶解度/(g/100g水) 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)： Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______。 (2)写出反应的化学方程式_______。 (3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。 A.乙醇 　　　　　B.CCl4 　　　　　　　　C.冷水　　　　D.乙醚 (4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。 (5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。 (6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字) 17. 氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）制氢。甲烷催化重整制氢 已知： 则： ________。 （2）储氢。某种铜银合金具有储氢功能，其晶体晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与（如图）相似，该晶体储氢后的化学式：________。 （3）释氢。氢化镁（）具有良好的复合储氢功能，可通过热分解和水解两种方法制得氢气。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，水解释氢方法的优点有________。 （4）利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂（该催化剂须含合适物质的量之比的 与Cu）的反应管，测得选择性[]、选择性[]、转化率随温度的变化如图所示。 ①在180~200℃范围内，的转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是________。 ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是________。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 含硫物质在生产生活中有广泛应用，相关含硫物质的转化流程如图所示。 请回答： （1）若以硫黄作为含硫矿物，则过程Ⅰ对应的化学方程式为______________________________________。 （2）适量添加于葡萄酒中，起到保质作用，这体现了的_________________(填“漂白性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列说法正确的是 ______ 。 A. 工业上常用的含硫矿物为黄铁矿，其主要成分为 B. 过程Ⅲ，工业上可选用稀硫酸对进行吸收 C. 若 选用浓氨水，则Ⅳ过程得到的白色沉淀为 D. 过程Ⅴ，用代替，也可实现硫元素的转化 （4）在催化作用下，过程Ⅱ分两步反应完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年江苏省盐城市高二（下）期末化学练习卷 一、单选题：本大题共14小题，共36分。 1. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确； B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误； C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确； D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。 故答案选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 氯化钙的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为，A正确； B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为： ，B错误； C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为，C正确； D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确； 故选B。 3. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C. 用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D. 用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确； B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误； C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误； D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误； 故选A。 4. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越强，则，故B正确 C．元素非金属性越强，形成气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误； D．N原子最外层2p能级上的电子处于半满结构，第一电离能大于与之相邻的同周期元素，则，则D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列各题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCl为原料可制得、HClO、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟（）。标况下，氟化氢呈液态。 5. 下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有2molσ键 B. 和中键角相等 C. Br原子基态核外电子排布式为 D. NaCl晶胞（见图）中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 6. 下列化学反应式表示错误的是 A. 氧化卤水中可得到： B. 电解饱和食盐水制备： C. 制备： D. 制备： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. HF分子间存在氢键，HF沸点较高 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．SO2F2的结构式为，含有4个σ键，1mol分子中含有4molσ键，A错误； B. 中心原子价层电子对数为3+=4，Cl原子采取sp3杂化，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子采取sp3杂化，且没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：<，B错误； C．Br是35号原子，基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．由NaCl晶胞结构可知，NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．非金属性：Cl>Br，氧化卤水中可得到：，故A正确； B．电解饱和食盐水制备，同时生成NaOH和H2，离子方程式为：，故B错误； C．F2和熔融硫酸钠反应生成O2、NaF和SO2F2，化学方程式为：，故C正确； D．和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 【7题详解】 A．HClO具有漂白性，可用于漂白纸张，与其酸性无关，A符合题意； B．可用于自来水杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，B不符合题意； C．有孤电子对，有空轨道，可与形成配离子，C不符合题意； D．由于HF分子间存在氢键，因而HF沸点较高，D不符合题意； 故选A。 8. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 打开汽水瓶，出现冒泡现象 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化氧化成的反应，增加氧气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．打开汽水瓶，出现冒泡现象，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯水中存在：不稳定，光照使其分解，，浓度减小，平衡正向移动，增多，且分解也生成浓度增大，溶液的酸性增强，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 9. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ） A. 2NO+O2===2NO2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO C. N2+2O22NO2 D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO与空气中的O2反应生成NO2气体，该反应方程式为：2NO+O2═2NO2，故A正确； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故B正确； C．N2与O2在放电条件下反应生成NO，正确的化学方程式为：N2+O22NO，故C错误； D．HNO3为一元强酸，能够与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，从而为庄稼提供氮肥，故D正确； 故选：C。 10. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为：；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，放电产生氯气，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。 【详解】A．由分析可知，阳极反应为：，A正确； B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确； C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误； D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确； 故选C。 11. Cu/ZnO催化、与二甲胺反应合成DMF（）的可能机理如图，下列说法不正确的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 B. 反应过程中可能有甲酸生成 C. 、与二甲胺反应可能生成 D. 催化剂Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中有H-H非极性键的断裂和C-H极性键的形成，A正确； B．和也可能发生反应生成甲酸：+，B正确； C．由图可知，、与二甲胺反应合成DMF的过程中，中的1个H原子形成MF中的C-H，另外一个H原子形成H2O中的一个O-H，反应可能生成，C正确； D．催化剂Cu/ZnO只能降低反应的活化能，不能改变焓变，D错误； 故选D。 12. 下列实验能达到实验目的的是 A.检验反应后产生了乙烯 B.制备并检验乙炔的性质 C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D.除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验生成的乙烯，A错误； B．生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验乙炔，B错误； C．甲烷和氯气反应后的液态混合物的沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，C正确；　 D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，D错误； 故选C。 13. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A. 氨水中存在： B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在 C. “转化”步骤，若通入至溶液 为6.5，此时溶液中 D. “滤液”中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性， c(OH-) c(H+)，一水合氨微弱电离产生铵根离子和氢氧根，，则，根据电荷守恒，=+，故，故A项错误； B．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则，，故B项错误； C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5时，，，则，故C项正确； D．“转化”步骤 ，“滤液”中粒子有，根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，故D项错误； 故本题选C。 14. 是大气中的主要污染物之一。常温下不同 条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ．HSO+H2O2HOOSO+H2O Ⅱ．HOOSO+H+HOOSO2H Ⅲ．HOOSO2H2H++SO 由此可判断，该反应发生时的 值为 A. B. C. D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】反应机理的第一步为与的反应，故反应发生时溶液中需以为主要存在形态，据此分析。 【详解】pH在3～6区间时，硫元素主要以形式存在，且体系中浓度足够，可满足三步反应的反应物要求，反应能够顺利发生，B符合题意； 故选B。 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 15. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快 （3） （4） （5） （6）1∶2 【解析】 【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，Ni转化为NiSO4，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为CuS除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得LiNiO2，由此分析。 【小问1详解】 Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低； 【小问3详解】 氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为； 【小问4详解】 、沉淀同时存在时，溶液中； 【小问5详解】 碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：； 【小问6详解】 CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。 三、简答题：本大题共2小题，共30分。 16. 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。 已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。 温度 20 25 50 80 100 溶解度/(g/100g水) 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)： Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______。 (2)写出反应的化学方程式_______。 (3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。 A.乙醇 　　　　　B.CCl4 　　　　　　　　C.冷水　　　　D.乙醚 (4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。 (5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。 (6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字) 【答案】 ①. 球形冷凝管 ②. +→+CH3COOH ③. 过滤速度快、所得固体更干燥 ④. 用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失 ⑤. C ⑥. 减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失 ⑦. 过滤、洗涤、干燥 ⑧. 重结晶 ⑨. 44.2% 【解析】 【分析】该实验的目的是制备乙酰苯胺()，反应的原理是苯胺()、乙酸酐()反应，生成乙酰苯胺()，由于产物的溶解度随温度的升高而增大，故采用冷水洗涤，过滤后得到粗品，最后进行提纯。 【详解】(1)仪器b为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； (2)反应物为苯胺()、乙酸酐()，生成物之一为乙酰苯胺()，可知苯胺与乙酸酐发生取代反应生成乙酰苯胺和乙酸，化学方程式为：+→+CH3COOH；故答案为：+→+CH3COOH； (3) 减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失；为有机物，根据相似相溶原理，乙酰苯胺在冷水中的溶解度会更小； 故答案为：加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失；C； (4)趁热过滤时，温度会降低，为防止乙酰苯胺在过滤时析出，应补加少量蒸馏水；故答案为：减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失； (5)因为需要准确称量乙酰苯胺的质量，所以乙酰苯胺结晶后，需要过滤、洗涤并干燥。题述提纯的方法利用了乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大的性质，该法为重结晶；故答案为：重结晶； (6)乙酸酐过量，苯胺为0.055mol，因此理论上可制得乙酰苯胺0.055mol，实际制得乙酰苯胺的物质的量，；故答案为：44.2%。 【点睛】考查有机物的合成、有机化学实验、物质的分离提纯、对操作步骤的分析评价等，试题涉及知识点较多、综合性较强，明确制备原理为解答关键。 17. 氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）制氢。甲烷催化重整制氢 已知： 则： ________。 （2）储氢。某种铜银合金具有储氢功能，其晶体晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与（如图）相似，该晶体储氢后的化学式：________。 （3）释氢。氢化镁（）具有良好的复合储氢功能，可通过热分解和水解两种方法制得氢气。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，水解释氢方法的优点有________。 （4）利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂（该催化剂须含合适物质的量之比的 与Cu）的反应管，测得选择性[]、选择性[]、转化率随温度的变化如图所示。 ①在180~200℃范围内，的转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是________。 ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是________。 【答案】（1） （2） （3）等量的水解比热分解产生的多，同时不需要消耗大量热能。 （4） ①. 温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快 ②. 高温时有机物形成积碳，覆盖在催化剂表面； 被还原为Cu，改变了Cu2O与Cu比例，导致催化剂活性降低。 【解析】 【小问1详解】 设①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=+206.2kJ⋅mol−1 ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=−247.4kJ⋅mol−1 依据盖斯定律得到 ，故答案为； 【小问2详解】 Cu原子个数为，Ag原子个数为 ，H原子个数为8，则其化学式为：，故答案为：； 【小问3详解】 氢化镁水解会消耗水，反应方程式为，等量的水解比热分解产生的多，同时不需要消耗大量热能，故答案为：等量的水解比热分解产生的多，同时不需要消耗大量热能； 【小问4详解】 ①催化剂能明显加快反应速率，但是催化剂需一定的活性温度，180～200℃范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快，故答案为：温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快； ②铜基催化剂须含合适物质的量之比的 与Cu，温度过高，会导致有机物转化为积碳、碳具有一定还原性，能还原铜的氧化物为铜单质，则温度高于220℃时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是高温时积碳覆盖在催化剂表面； 被还原为Cu，改变了 与Cu的比例，导致催化剂活性降低，故答案为：高温时积碳覆盖在催化剂表面； 被还原为Cu，改变了 与Cu的比例，导致催化剂活性降低。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. 含硫物质在生产生活中有广泛应用，相关含硫物质的转化流程如图所示。 请回答： （1）若以硫黄作为含硫矿物，则过程Ⅰ对应的化学方程式为______________________________________。 （2）适量添加于葡萄酒中，起到保质作用，这体现了的_________________(填“漂白性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列说法正确的是 ______ 。 A. 工业上常用的含硫矿物为黄铁矿，其主要成分为 B. 过程Ⅲ，工业上可选用稀硫酸对进行吸收 C. 若 选用浓氨水，则Ⅳ过程得到的白色沉淀为 D. 过程Ⅴ，用代替，也可实现硫元素的转化 （4）在催化作用下，过程Ⅱ分两步反应完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式______________________________________。 【答案】（1） （2）还原性 （3）CD （4） 【解析】 【分析】该流程为工业制硫酸相关的含硫物质转化：含硫矿物经煅烧（反应Ⅰ）发生氧化反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化（反应Ⅱ）转化为三氧化硫，三氧化硫与水结合（反应Ⅲ）得到硫酸；二氧化硫还可体现还原性，与足量硫酸铁溶液发生氧化还原反应（反应Ⅴ）被三价铁氧化直接生成硫酸，而二氧化硫单独与氯化钡溶液混合无法产生沉淀，需加入氯气、过氧化氢等氧化剂X（反应Ⅳ）将二氧化硫氧化为硫酸根后，才能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，整个转化主线体现了硫元素从低价逐步被氧化至+6价的价态变化规律，同时反映出二氧化硫兼具酸性氧化物性质与较强还原性的特点。 【小问1详解】 硫黄煅烧生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中作抗氧化剂，起到保质作用； 【小问3详解】 A．黄铁矿主要成分为 为价 ，不是，故A错误； B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制发烟硫酸，以免形成酸雾，故B错误； C．浓氨水与二氧化硫和氯化钡反应生成，故C正确； D．具有氧化性，可氧化二氧化硫，故过程Ⅴ，用代替，也可实现硫元素的转化，故D正确； 故选。 【小问4详解】 途径Ⅱ的总反应为，总反应减去第一步反应化学方程式，得第二步反应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $