精品解析：2026届广东省广州市天河区高三上学期综合测试（一）化学试题

2026届天河区普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产，见证中华文明。下列广东的非遗项目中所涉及材料的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A.粤绣 西关打铜 C.潮州木雕 D.石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 2. “中国制造”举世瞩目。下列说法错误的是 A. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强，硬度比纯钛高 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，质子数为92 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐 3. 蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中只有羟基和酯基两种官能团 B. 从结构来看，维生素C不溶于水 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 B 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列说法正确的是 A. 电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 B. 高压快充平台中的SiC材料属于共价晶体 C. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 D. 磷酸亚铁锂()电池中的的空间结构为三角锥形 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去中的 B.验证与的反应为放热反应 C.用乙醇萃取中的 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 7. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有共价键数目为 B. 标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C. 标准状况下，所含质子数为 D. 氨水溶液中所含有的数目为 10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对的元素，则下列说法不正确的是 A. 以上元素中，电负性最大的是a B. 第一电离能： C. 工业上用电解熔融氧化物的方法制备c的单质 D. a与b可以形成既含离子键又含共价键的物质 11. 利用如图微型实验装置(两个W形管、加热装置省略)探究的性质。下列有关说法错误的是 A. 酸性溶液褪色体现了的还原性 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性 C. 将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体 12. AgCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解．将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液．下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 13. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴 溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 14. 库伦测硫仪(如图)可测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解至又回到原定值。电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，取100mL电解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列说法错误的是 A. 右侧Pt电极接电源负极 B. 电解池工作时，发生反应SO2++2H2O=+3I-+4H+ C. 混合气体中SO2的体积分数为 D. 若以10A的电源进行电解，则理论上需用时2.68x小时 15. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气 B. 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起 C. 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮 D. 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解 16. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了还原反应 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备并探究外界因素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 （2）装置B中试剂是_______。 实验二：探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 水解程度 ，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，浓度越小，水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度 (溶液) (溶液) ( 溶液) () 褪色时间 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 （3）在实验中，补充数据 _______。 （4）实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是_______。 （5）实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取 溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为 7 测得30℃纯水的pH 8 _______ （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃， _______(用含 的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 18. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；③，当溶液中时可认为完全除去。回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣”①的主要成分是_______(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出 晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为_______。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为_______。晶胞边长为，则晶体的密度_______(列出计算式)。 （7）用固体二氧化钛()电解生产海绵钛的原理，是以棒、石墨棒为电极，以熔融氯化钙为电解液，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 19. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。 （1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生反应的化学方程式为____。 （2）合成氨反应的方程式为：，恒容密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为_______。 ②B点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q_______(填“>”“<”或“=”)。 ③_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，写出计算过程。 ④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_______。 （3）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 20. 化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A中有4个键 B. 化合物C和D都能与水溶液反应 C. 化合物C存在分子内氢键，并有13个碳原子采取杂化 D. 在E和F生成G的过程中，有键断裂与键形成 （4）符合下列条件的A的同分异构体的数目有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写一种)。 ①可发生银镜反应 ②1 mol A最多消耗4 mol NaOH （5）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以化合物Ⅰ()为唯一含苯环有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①第一步反应的化学方程式_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)，生成物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届天河区普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产，见证中华文明。下列广东的非遗项目中所涉及材料的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A.粤绣 西关打铜 C.潮州木雕 D.石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粤绣的主要原料为蚕丝，属于蛋白质类有机高分子材料，不属于传统无机非金属材料，A错误； B．西关打铜的材料为铜单质，属于金属材料，不属于传统无机非金属材料，B错误； C．潮州木雕的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．石湾陶塑属于陶瓷制品，陶瓷是典型的传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 2. “中国制造”举世瞩目。下列说法错误的是 A. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强，硬度比纯钛高 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，质子数为92 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其成分纯金属，耐腐蚀性优于纯金属，因此钛合金钻头硬度比纯钛高，耐腐蚀性更强，A正确； B．中左下角数字为质子数，因此该核素质子数为92，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于新型有机高分子材料，C错误； D．锌的金属活动性强于铁，水下钢柱镶锌块时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故答案选C。 3. 蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中只有羟基和酯基两种官能团 B. 从结构来看，维生素C不溶于水 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C的官能团除羟基、酯基外，还含有碳碳双键，A错误； B．维生素C分子中含有多个羟基，羟基是亲水基团，可与水分子形成氢键，因此维生素C可溶于水，B错误； C．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有2个手性碳原子，如图所示，，并不是3个，C错误； D．维生素C分子中含碳碳双键，可与氢气发生加成反应；分子中含有酯基，酯基可与氢氧化钠发生水解反应，且烯醇也具有一定的酸性，能与氢氧化钠发生中和反应，因此维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液反应，D正确； 故答案选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 B 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往煤炭中添加脱硫的原理是可与煤炭燃烧生成的、反应生成，将硫元素固定以减少排放，和熔点高没有关联，A符合题意； B．具有还原性，葡萄酒中加入适量可以消耗氧气，抑制氧化，起到保质作用，二者有关联，B不符合题意； C．铝热反应中铝与氧化铁在高温下反应生成铁，同时放出大量热使铁熔化，可用于焊接铁轨，二者有关联，C不符合题意； D．铝在空气中能形成致密的氧化铝氧化膜，可保护内部钢板不被腐蚀，因此可制备耐腐蚀镀铝钢板，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列说法正确的是 A. 电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 B. 高压快充平台中的SiC材料属于共价晶体 C. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 D. 磷酸亚铁锂()电池中的的空间结构为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯属于有机高分子化合物，聚合度没有固定值，为混合物，A错误； B．中原子和C原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．智能芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，C错误； D．中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为，空间结构为正四面体形，D错误； 故选B。 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去中的 B.验证与的反应为放热反应 C.用乙醇萃取中的 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，不仅吸收，也会与反应，不符合除杂的原则​，除去中应该用饱和食盐水，实验设计不合理，A不符合题意； B．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，内部压强增大，会观察到U型管红墨水出现左低右高的液面差，可以验证反应为放热反应，实验设计合理，B符合题意； C．萃取的前提是萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与​都是有机溶剂，二者互溶，无法分层萃取，实验设计不合理，C不符合题意； D．该装置只有一根进气导管，无法排出瓶内空气，且密度大于空气，收集需要用长进短出的向上排空气法，需要两根导管，实验设计不合理，D不符合题意； 故答案选B。 7. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂1的作用是将卤水中的氧化为，​氧化后还原产物为水，不引入杂质，适量​也可氧化得到，A正确； B．高分子树脂吸附属于物理吸附过程，依靠范德华力作用，并未形成共价键，B错误； C．脱附时​被还原为，被氧化为，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．碘易升华，加热升华再冷凝提纯碘的过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，陈述Ⅱ描述的是的性质，二者无因果关系，A错误； B．是酸性氧化物，能与反应是的特殊性质，与其是酸性氧化物无因果关系，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板是利用的氧化性，与其溶液呈酸性无因果关系，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性；元素非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，两个陈述均正确，且存在因果关系，D正确； 故选D。 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有共价键数目为 B. 标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C. 标准状况下，所含质子数为 D. 氨水溶液中所含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.4 g的物质的量为，1个分子含10个共价键（2个C-C键、8个C-H键），故0.1 mol含共价键数目为，A正确； B．甲烷与氯气光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故得到的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，18 g该物质的物质的量为，1个含10个质子，故所含质子数为，C错误； D．氨水是弱电解质，存在电离平衡NH3 + H2O ⇌，因此溶液中的物质的量小于1 mol，故数目小于，D错误； 故答案选A。 10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对的元素，则下列说法不正确的是 A. 以上元素中，电负性最大的是a B. 第一电离能： C. 工业上用电解熔融氧化物的方法制备c的单质 D. a与b可以形成既含离子键又含共价键的物质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中，显-2价的元素有O、S，其中，a元素的后边仍有+1价的短周期元素的原子为O，则a为O；b为Na，c为Al，d为P，e为S，据此分析； 【详解】A．同周期元素电负性从左至右增强，同主族元素电负性从上至下减弱，电负性最大的是O，A正确； B．同周期元素第一电离能从左至右增强，第ⅡA族第ⅤA族元素高于相邻元素，同主族元素第一电离能从上至下减弱，故第一电离能：，B错误； C．工业上用电解熔融Al2O3的方法制备Al的单，C正确； D．O和Na形成的化合物可以是过氧化钠，过氧化钠中含离子键和非极性共价键，D正确； 故选B。 11. 利用如图微型实验装置(两个W形管、加热装置省略)探究的性质。下列有关说法错误的是 A. 酸性溶液褪色体现了的还原性 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性 C. 将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体 【答案】C 【解析】 【分析】装置左侧W管中铜与浓硫酸加热反应生成，生成的依次通入盛有酸性溶液、品红溶液、溶液的球泡，依次验证的还原性、漂白性、氧化性，最后尾气通入装有浸有试剂X棉球的干燥管进行吸收处理，防止逸出污染空气。 【详解】A．酸性具有强氧化性，通入后被还原为无色， 从 价升高到价，作还原剂，体现还原性，A正确； B．溶液中发生反应：，生成淡黄色 浑浊；中 化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．滴有酚酞的溶液呈红色，通入后褪色，是因为酸性氧化物，与发生中和反应消耗，溶液碱性消失；漂白性只漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂，该现象与漂白性无关，C错误； D．是酸性有毒尾气，固体可与反应：，能吸收尾气防止污染空气，试剂可选固体，D正确； 故选C。 12. AgCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解．将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液．下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，即使配位平衡正向移动，勒夏特列原理只能减弱浓度降低的趋势，不能抵消体积增大带来的浓度下降，故浓度一定下降，A正确； B．向溶液中加入少量固体， 溶液中浓度增大，会与氨水中的结合生成 ，从而降低溶液的碱性，并导致游离的浓度减小。同时，加入也增加了的浓度。根据平衡  ， 浓度增大和浓度减小都会促使平衡逆向移动，导致浓度下降，B错误； C．是配合物，内界难电离，电离方程式应为，C错误； D．体系中Ag元素以和少量形式存在，根据物料守恒：，故，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴 溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2通入Na2S溶液生成淡黄色S沉淀，Cl2作为氧化剂将S2-氧化，可验证氯气的氧化性，A正确； B．NaClO水解对应的弱酸是HClO，Na2S第一步水解对应的弱酸是HS-，测定二者pH只能比较HClO和HS-的大小，无法比较HClO和H2S的，B错误； C．AgNO3溶液可能过量，剩余的Ag+可直接与I-反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，C错误； D．若该酸是一元强酸，时，pH = 2；但如果是二元强酸（如H2SO4），时，c(H⁺) ≈ 0.02 mol·L⁻¹，pH ≈ 1.7 < 2。因此，如果测得pH不为2，该酸仍可能是强酸（多元强酸）。该操作无法准确判断该酸是否为强酸，D错误； 因此答案选A； 14. 库伦测硫仪(如图)可测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解至又回到原定值。电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，取100mL电解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列说法错误的是 A. 右侧Pt电极接电源负极 B. 电解池工作时，发生反应SO2++2H2O=+3I-+4H+ C. 混合气体中SO2的体积分数为 D. 若以10A的电源进行电解，则理论上需用时2.68x小时 【答案】C 【解析】 【分析】由题干电解池装置图可知，左侧Pt电极转化为I-转化为，电极反应为：3I- -2e-=发生氧化反应，作阳极，右侧Pt电极为H+得到电子生成H2，作阴极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，右侧Pt电极为阴极，故右侧Pt电极接电源负极，A正确； B．电解池工作时，二氧化硫在电解池中发生的反应为反应生成的碘三离子与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，发生反应SO2++2H2O=+3I-+4H+，B正确； C．由题干数据可知，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，即SO2等物质的量为：mol，取100mL电解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg，则原电解后溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol，即原混合气体中SO2、SO3的总物质的量为：，故混合气体中SO2的体积分数为，C错误； D．由题干信息可知，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，即通过的电量为Q=96500xC，若以10A的电源进行电解，则理论上需用时=2.68x小时，D正确； 故答案为：C。 15. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气 B. 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起 C. 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮 D. 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A． 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成二氧化碳气体以赶走体系中的空气，故A正确； B． 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起，使碳酸钙与硝酸脱离，停止产生二氧化碳，故B正确； C． 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，说明产生一氧化氮，故C正确； D． 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与碳酸钙反应，C装置中白色浑浊会溶解，故D错误； 故选D。 16. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了还原反应 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ只是​和​吸附到催化剂表面的物理过程，没有化合价变化，不发生还原反应，A错误； B．过程Ⅱ中结合、电子生成，形成了极性共价键；过程Ⅲ中和​结合生成，形成了等极性共价键，两个过程都有极性共价键生成，B正确； C．该反应中，电催化与生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应只能生成碳酸铵或碳酸氢铵，不能得到CO(NH2)2，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备并探究外界因素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 （2）装置B中试剂是_______。 实验二：探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 水解程度 ，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，浓度越小，水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度 (溶液) (溶液) ( 溶液) () 褪色时间 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 （3）在实验中，补充数据 _______。 （4）实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是_______。 （5）实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取 溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为 7 测得30℃纯水的pH 8 _______ （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃， _______(用含 的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）3.0 （4） ①. ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 ②. 越小，越小 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【解析】 【分析】实验一：装置A中发生反应 ，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应 影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境； 实验二：该探究外界因素(pH、温度、浓度)对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2中NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、3、4中pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5中温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【小问1详解】 装置A中高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制氯气，离子方程式为： 。 【小问2详解】 制得的氯气混有挥发的HCl杂质，HCl会消耗NaOH，用饱和食盐水可除去HCl，同时降低氯气的溶解度，符合除杂要求。 【小问3详解】 实验需控制溶液总体积不变，由实验1可知总体积为15.0 mL，因此 。 【小问4详解】 ClO-存在水解平衡：，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小，褪色时间自然变长。验证猜想2时，稀释NaClO后，即使水解程度增大，初始浓度降低会导致HClO实际浓度仍减小，褪色时间自然变长，无法判断水解程度。 【小问5详解】 温度同时影响平衡和反应速率，褪色时间缩短可能是温度升高，反应速率加快导致，不能直接证明水解程度增大。 【小问6详解】 ①计算​需要得到NaClO溶液的浓度，因此需在30℃测定相同浓度NaClO溶液的pH； ②由滴定得NaClO起始浓度 ，测得 纯水的=a， ，所以。NaClO溶液中 ，代入题目给出的公式可得：。 18. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；③，当溶液中时可认为完全除去。回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣”①的主要成分是_______(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出 晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为_______。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为_______。晶胞边长为，则晶体的密度_______(列出计算式)。 （7）用固体二氧化钛()电解生产海绵钛的原理，是以棒、石墨棒为电极，以熔融氯化钙为电解液，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度 （2） （3）和 （4）2 （5） （6） ①. TiC ②. 或 （7） 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分FeTiO3，还含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，加硫酸“酸浸”，用过量的铁把Fe3+还原为Fe2+，SiO2难溶于水、CaSO4微溶于水，过滤除去SiO2、CaSO4、Fe；滤液冷却结晶析出FeSO4•7H2O；滤液②含有TiOSO4，加热水解生成H2TiO3沉淀，H2TiO3灼烧分解得TiO2，据此分析解题。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率的措施有：粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 “酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，“酸浸”时，FeTiO3和硫酸反应生成硫酸亚铁和TiOSO4，发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O； 【小问3详解】 SiO2难溶于水、CaSO4微溶于水，所以“滤渣”①的主要成分是SiO2、CaSO4和剩余的Fe； 【小问4详解】 酸浸后体系中c(Fe3+)=0.01 mol•L-1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，常温下Fe3+开始沉淀时 ，，pH为2时开始沉淀； 【小问5详解】 TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有H2SO4； 【小问6详解】 根据均摊原则，晶胞中Ti原子数 、C原子数为，碳化钛的化学式为TiC；晶胞边长参数，则晶体的密度 ； 【小问7详解】 以TiO2棒、石墨棒为电极，以熔融氯化钙为电解液，电解生产海绵钛，由电解原理可知，钛元素价态降低得电子，故二氧化钛连接电源的负极作阴极，电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-，石墨作阳极，氧离子放电产生氧气，石墨与氧气作用生成一氧化碳和二氧化碳，电解池示意图为。 19. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。 （1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生反应的化学方程式为____。 （2）合成氨反应的方程式为：，恒容密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为_______。 ②B点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q_______(填“>”“<”或“=”)。 ③_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，写出计算过程。 ④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_______。 （3）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 反应中由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则 ④. 瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，不再改变 （3） ①. 生成的活化能更低 ②. 据图可得： ，该反应的正反应为气体数目减小的放热反应，故低压高温有利于脱除生成 【解析】 【小问1详解】 液氨电离与水类似，类似水中的，类似水中的，反应类似酸碱中和，化学方程式为： 。 【小问2详解】 ①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。可得Ⅰ： ；Ⅱ：；由盖斯定律可知，3×反应Ⅰ−2×反应Ⅱ得。 ②由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则B点的温度迅速从变为，则变化后体系中氨气含量高于变化前达到平衡体系中氨气含量，则反应正向进行，故此时浓度商Q<。 ③由图可知：A点总压，B点总压，起始时，则平衡时两点，结合AB两点物质的量分数相等，则两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，反应中，。 ④，k（逆）只与温度有关；从 C 点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对 v(逆) 影响更大，则 v(逆) 瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆) 不再改变。 【小问3详解】 ①由活化能可知，生成的活化能更低，反应速率更快，反应进行程度更大，室温下优先生成； ②据图可得：   ，该反应的正反应为气体数目减小的放热反应，故低压高温有利于脱除生成。 20. 化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A中有4个键 B. 化合物C和D都能与水溶液反应 C. 化合物C存在分子内氢键，并有13个碳原子采取杂化 D. 在E和F生成G的过程中，有键断裂与键形成 （4）符合下列条件的A的同分异构体的数目有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写一种)。 ①可发生银镜反应 ②1 mol A最多消耗4 mol NaOH （5）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以化合物Ⅰ()为唯一含苯环有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①第一步反应的化学方程式_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)，生成物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羟基 （2） （3）C （4） ①. 6 ②. 或 （5） ①. ②. 氧化反应 ③. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下A与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；一定条件下B与发生取代反应生成C；一定条件下C与一碘甲烷发生取代反应生成D；D在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则E为；E与F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，A的分子式为，官能团为羧基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为浓硫酸作用下A与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．由结构简式可知，A分子中只含有1个π键，A错误； B．由结构简式可知，C和D分子中不含有羧基，不能与碳酸钠溶液反应，B错误； C．由结构简式可知，C分子中酚羟基能与酯基中的双键氧原子形成分子内氢键；分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式都为sp2杂化，共有13个，C正确； D．由分析可知，E和F生成G的反应为E与F发生取代反应生成G和水，则生成G的过程中没有π键断裂，D错误； 故选C； 【小问4详解】 由题意可知，A的同分异构体可发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有醛基或属于甲酸酯基；1 mol A最多消耗4 mol氢氧化钠，说明同分异构分子中含有1个甲酸酚酯基和2个酚羟基，则符合条件的同分异构体可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子中苯环上的氢原子被甲酸酯基取代所得结构，共有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为：、； 【小问5详解】 由题给信息可知，以化合物Ⅰ为唯一含苯环有机原料合成化合物Ⅱ的合成步骤为化合物Ⅰ与一碘甲烷发生取代反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成化合物Ⅱ； ①由分析可知，第一步反应为化合物Ⅰ与一碘甲烷发生取代反应生成和碘化氢，反应的化学方程式为：； ②由分析可知，第二步反应为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则生成物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $