2026届广东省广州市天河区高三上学期综合测试（一）化学试题

2026届天河区普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产，见证中华文明。下列广东的非遗项目中所涉及材料的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A.粤绣 西关打铜 C.潮州木雕 D.石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 2. “中国制造”举世瞩目。下列说法错误的是 A. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强，硬度比纯钛高 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，质子数为92 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐 3. 蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中只有羟基和酯基两种官能团 B. 从结构来看，维生素C不溶于水 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 B 葡萄酒中加入适量 可防止氧化，起到保质作用 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列说法正确的是 A. 电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 B. 高压快充平台中的SiC材料属于共价晶体 C. 辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 D. 磷酸亚铁锂()电池中的的空间结构为三角锥形 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去中的 B.验证与的反应为放热反应 C.用乙醇萃取中的 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 7. 以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 卤水粗碘纯碘 下列说法错误的是 A. 氧化剂1可以是，也可以是适量的 B. “吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C. “脱附”的离子方程式： D. “精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有共价键数目为 B. 标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C. 标准状况下，所含质子数为 D. 氨水溶液中所含有的数目为 10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对的元素，则下列说法不正确的是 A. 以上元素中，电负性最大的是a B. 第一电离能： C. 工业上用电解熔融氧化物的方法制备c的单质 D. a与b可以形成既含离子键又含共价键的物质 11. 利用如图微型实验装置(两个W形管、加热装置省略)探究的性质。下列有关说法错误的是 A. 酸性溶液褪色体现了的还原性 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性 C. 将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体 12. AgCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解．将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液．下列说法正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 13. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴 溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 14. 库伦测硫仪(如图)可测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量。检测前，500mL电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解至又回到原定值。电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子xmol，取100mL电解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列说法错误的是 A. 右侧Pt电极接电源负极 B. 电解池工作时，发生反应SO2++2H2O=+3I-+4H+ C. 混合气体中SO2的体积分数为 D. 若以10A的电源进行电解，则理论上需用时2.68x小时 15. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气 B. 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起 C. 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说 明产生一氧化氮 D. 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解 16. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了还原反应 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备并探究外界因素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 （2）装置B中试剂是_______。 实验二：探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 水解程度 ，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，浓度越小，水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度 (溶液) (溶液) ( 溶液) () 褪色时间 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 （3）在实验中，补充数据 _______。 （4）实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是_______。 （5）实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取 溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为 7 测得30℃纯水的pH 8 _______ （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃， _______(用含 的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 18. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；③，当溶液中时可认为完全除去。回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣”①的主要成分是_______(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出 晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为_______。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为_______。晶胞边长为，则晶体的密度_______(列出计算式)。 （7）用固体二氧化钛()电解生产海绵钛的原理，是以棒、石墨棒为电极，以熔融氯化钙为电解液，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 19. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。 （1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生反应的化学方程式为____。 （2）合成氨反应的方程式为：，恒容密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为_______。 ②B点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q_______(填“>”“<”或“=”)。 ③_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，写出计算过程。 ④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_______。 （3）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 20. 化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A中有4个键 B. 化合物C和D都能与水溶液反应 C. 化合物C存在分子内氢键，并有13个碳原子采取杂化 D. 在E和F生成G的过程中，有键断裂与键形成 （4）符合下列条件的A的同分异构体的数目有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写一种)。 ①可发生银镜反应 ②1 mol A最多消耗4 mol NaOH （5）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以化合物Ⅰ()为唯一含苯环有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①第一步反应的化学方程式_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)，生成物的结构简式为_______。 2026届天河区普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）3.0 （4） ①. ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 ②. 越小，越小 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【18题答案】 【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度 （2） （3）和 （4）2 （5） （6） ①. TiC ②. 或 （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 反应中由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则 ④. 瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，不再改变 （3） ①. 生成的活化能更低 ②. 据图可得： ，该反应的正反应为气体数目减小的放热反应，故低压高温有利于脱除生成 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羟基 （2） （3）C （4） ①. 6 ②. 或 （5） ①. ②. 氧化反应 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $