广东省肇庆市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

肇庆市第一中学2025一2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 命题人：陈漫霞审题人：黄雪飘 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Pb207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分：第11-16小题，每题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1.央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由碰酸盐材料 制成的是 A.蝙蝠木雕 B.红陶略塑蛇纹罐 C.银质鎏金如意 D.丝质寿字结 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区 B.“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C.“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的U和5U互为同位素 D.“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GAs属于合金 3.椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂裙。下列说法正确的是 A.椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B.马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D.在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性 4.按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 腐者 滴有铁佩化御 A.胶头滴管中水柱止升，说明发生了析氢腐蚀 一溶液的说纸I B.滤纸1变红，说明生成了Fe3+ 谪有酚酞溶液 的滤纸2 C.滤纸2变红，说明生成了H+ D.一段时间铁钉出现红色物质，说明生成F(Ⅲ四化合物 于红墨水 第1页共8页 5,4000多年前，古人发现$02可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 浓硫酸 铜片 石蕊溶液 A.制备S02 B.干燥S02 C. 收集S02 D.验证602的漂白性 6,“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应/ B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺槛阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氯法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 7.粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 BaCl,NaOH,Na,CO3 沉淀 粗盐溶解 →滤液 加盐酸 过滤 调pH X→精盐 A.过滤洗涤。B.加热蒸馏 C.萃取分液 D.蒸发结晶 8.如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A.分子中存在3po键 B.能发生加成反应和氧化反应 OCH C.分子中所有碳原子不可能共面 D.与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 9.下列应用对应的方程式不正确的是 独化剂 A.氨的催化氧化：4NH6+7O224NO+6O B.以NaOH和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T 第2页共8页 C.用焦炭还原石英砂制粗硅：S02+2C遵Si+2C01 D.用绿矾FeS04·7H0)除去工业废水中的C20,2: 6Fe2++Cr072-+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H0 10.我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。NBSF 的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原 子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为snpn,Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。 下列说法正确的是 A.酸性：HXO<HWO3 B.第一电离能：Y>X>W C.构成NBSF的原子中，X的半径最小 Y-W-Y D.XZ和WY?的空间结构均为三角锥形 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A.1.20 g NaHS04晶体中离子数目为0.03NA B.1molH2S和过量S02充分反应，转移的电子数为2Wa C.标准状况下，22.4LS02和C02的混合气体中，σ键的数目为4WA D.1L0.1mol.L-1Na2S03溶液中，S0-和HS03的数目之和为0.1NA 12.DMO和H2以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%制EG的历程如图 所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A.图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B.改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C.仅升高温度，c平(EG)/c平(DMO)增大 DMO 4H2 MG D.仅加快流速，DMO转化率一定增大 CHOH EG 2H2 2CH,OH 反应进程 13.已知装物质X能发生知图转化：☒0☑受☑0囚 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2,则A为硝酸 B.若X为S,则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 第3页共8页 14,下列陈述1和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述 陈述Ⅱ A 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 ① 沸点：H>HCI 键能：H一F>HCl 03在水中溶解度比在CCl4中大 03和H20是极性分子，CC14是非极性分子 D 工业合成氨需在高温下进行 升高温度能加快反应速率 15利用如图装置进行实验：①打开K1,向装置a中滴加浓盐酸，加热，待装置d中充满黄 绿色气体后，关闭K1,光照装置d;②反应一段时间后，打开K2。下列说法正确的是 稀硝酸酸化的 AgNO,溶液 MnO A.浓盐酸在实验中只体现了还原性 B.装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C.步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D.步骤②中产生白色沉淀，.证明CH4与CL2发生了取代反应生成HCl 6.科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素[C0(NH2)2]的合成，原 理如图所示。下列说法正确的是 电源 →气体 碳纳米管 Pt KO,溶液 KHCO溶液 阳离子交换膜 A.活性电极的电极电势高于Pt电极 B.活性电极上C02被还原 C,“气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的C02、 D,电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+,并设计实验验证。 （1)溶液配制：用Ag2S04固体配制100mL0.0200 mol-L-Ag2SO4溶液。该过程不需要使 用的仪器有 (填仪器选项)。 (2)实验验证 实验I:取20mL0.0100molL1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液 加入 无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成F3+ 甲同学认为实验结论不合理，原因是 (用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的F+能被Ag*氧化。进一 步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol L-Ag2SO4与0.0200molL1FeSO4溶液（pH=1)等体积混合，产生灰 黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入 观察到 取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag可与Fe2+发生可逆反应：Ag*+Fe2+=Fe3++Ag 有同学想通过测定反应：Ag*+Fe+一Fe3++Ag的平衡常数K,判断反应进行的程度。 多名同学分别设计方案如下： (3)平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag浓度 滤液中c(Ag)=xmo/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的 滤液中c(e3+)=ymol/L 吸光度测Fe3+浓度 ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K= (用含x计算式表达)》 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是 (从平衡移 动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K,请补充电化学装置图。 当 (填现象和操作)，取对应烧杯中溶液利用上述 监桥 方法测Fe3+或Ag浓度即可。 碳 Ag电 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+。 第5页共8页 18.(I4分)某锰阳极污泥中主要含MnOz,还含有CuO、Fe、Pb及其氧化物，一种火法- 湿法回收Pb、Mn的工艺流程如下图： s02 成酸 浓盐酸、NaCI 锰阳极泥 焙烧 酸浸 流渣1 溶解 氟盐液 电解精冻 -Pb H202溶液 MnS 涉液 氧化 沉铁 沉钢 母液 后埃处且 Fe(OH)3 流渣2 已知：部分物质的Kp: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH Cu(OH)2 Mn(OH)2 Pb(OH)z CuS K(298K) 2.8×10-39 4.0×10-7 2.2×10-20 2.0×10-13 2.6×10-20 6.3×106 (1)“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是 “焙烧”过程中MnO2发生反应的化学方程式为 (2)“氯盐液”的主要成分为Na2[PbC4],“溶解”发生反应的离子方程式为 (3)“氧化”发生反应的离子方程式为 常温“沉铁”时，pH最 高可调至 (忽略溶液体积变化)。 (“氧化”后的溶液中c(Mn2+=0.2molL,c(Cu2+)=0.022mol/L). (4)“电解精炼”时，在 (填“阴”或“阳极得到Pb。 (5)由于SO2存在污染，下列最适合替代流程中SO2的物质是 A.H2S B.02 C.C02 D. 葡萄糖 (6)PbO2用于制作铅蓄电池，B-PbOz的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是 (填元素符号)。 己知Na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)。 anm 19.氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 (1)氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：Cl H(填“<>”或=”，下同)。 ②比较羧酸的酸性：CH3COOH CH2 CICOOH。 第6页共8页 (2)常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 HO-CH2CH; :OH CR,CI-C OH CH2CI-C-OH →CH,CC O-CH2CHy H-0-CH2CH3H2O 中向体】 中何体n 图1 ①该反应的正、逆反应活化能分别为58.7k·mol-1、67.2k·mol-1,则CH2C1C00H()+ CH3CH2OH CH2CICOOCH2CH3()+H2O0)AH = k:mol-1。 ②由Arhenius经验公式得nk=-+C。其中k为速率常数，E,为活化能，T为热力学 温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应lk随温度的变化曲线，其中表示正反 应的速率常数lnk正是曲线 (填“T或“I)。 曲线I ③下列说法正确的是 A.在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合H+ 曲线II B.生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C.加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 TlK-I D,H参与反应，改变反应历程，降低反应的△H 图2 (3)将控制醇酸物质的量比3：2、含有10.0mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的 恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变 化曲线如图3所示。 10.0 70,7.8) 己知：当温度低于物质沸点（见下表）时， 7.5 氯乙酸乙酯 该物质挥发对反应的影响可忽略。 5.0 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 乙酸 2.5 (702.0) 0.0 沸点/℃ 189.0 78.3 143.0 20 40 60 80 100 120T7( 图3 ①催化剂的最佳催化温度为 ②温度高于80℃时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是 ③计算70℃时该反应的平衡常数 (在100℃以下，体系中存在副反应 2CH2ClC00H=(CH2ClC0),0+H20,写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 第7页共8页 20.化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物IV的 合成的路线如下： 422 COOH (1)化合物的分子式为 (2)化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发 生银镜反应，其结构简式为 (3)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 02、Cu、加热 (4)下列关于反应③的说法中，正确的有 (填字母)。 A.C0分子中存在o键和π键 B.化合物皿中，所有碳原子共平面 C.化合物血和V的分子中手性碳原子的数目相同 D.由化合物Ⅲ到化合物V的转化中，有C-C单键的断裂和形成 S北合物V也可由化合物《C》 与两种无机非极性分子反应合成，该反应原 子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为 (6以 Br为唯一有机原料，合成 。 基于你设计的合成路 线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第8页共8页