山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2024级高二第6次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 Cr-52Fc-56 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分.每小题只有一个选项 符合要求) 1.《礼记·内则)记载：“冠带垢，和灰清滋：衣袋垢，和灰清浣.”古人洗涤 衣袋冠带，用的是草木灰浸泡的溶液，下列说法错误的是() A洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B.洗涤时加热可增强去油污能力 C.铵态氮肥和草木灰（含K,CO,)可以混合施用 D.从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、幕发、冷却结晶 2.下列有关化学用语的表述正确的是 () 夕 ANH,Cl的电子式：[H:N:H*CI H B基态碳原子的轨道表示式：州田☐ Is 2s 2p C.基态氧原子的电子排布式：1s2s2p D.F的结构示意图 3.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说 法错误的是 () A1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分 割的 B.1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 C.1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 D.1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子 结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量 值是连续的 4.下列各原子在基态时含有4个不同能级的是 A.C B.Na C.CI D.Cu 5.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是 A尚的d出D 2 的的G田 2p 1525 2p c内因田 15 2p n.的田日 化学试题第1页共6页 6.已知三种微粒（原子或离子）： 微粒 电子排布式 X 1s'2s22p Y 1s'2s2p'3s'3p taZ 1s22s'2p'3s'3p 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( 7.在短周期元素中，元素的基态原子枝外未成对电子数等于电子层数的 元素有。种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元 素有b种，则a/b为 () A.1 B.2 C.3 D.4 8.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图，已知Y元素原子的价电 子排布式为一'np+',则下列说法不正确的是 () X Y AX元素原子核外无d能级 B.Y元素在周期表的第3周期MA族 C.在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D.Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s24p3 9:(高考题政端)下列相关离子方程式书写正确的是 () A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H*+4F一SiF,↑+2H20 B.少量氯气通人碳酸钠溶液中，2CO+Cl:+H,0一CI+ 2HCO,+CIO C.少量S02气体通人NaCIO溶液中：CIO~+S0,+H,0一C1+ S0-+2H D.向NaHSO,溶液滴加Ba(OH),溶液至中性：SO+H+Ba++ OH—BaS0,t+H,O 10.利用下列装置进行的实验能达到相应实脸目的的是 SO, 慑子 pH试纸 密 酸性KMnO溶液 A.测定NaCIO溶液的pH B.验证SO:的漂白性 气体 溶液 饱和 食盐水 C利用排饱和食盐水法 D.在实脸室中制取FcCL,固体 收集氯气 化学试题第2页共6页 二，选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 () 选项 实验操作 现象 结论 向0.01mol·L'FcCl,溶 溶液颜色 Fc艹水解程度增大 液中加入少量FcCl,固体 加深 向某溶液中先滴加BaCl1溶 产生白色 原溶液中含有SO、 沉淀且不 液，再滴加足量稀硝酸 SO,HSO,中的一 溶解 种或几种 向等物质的量浓度的KCI K(AgCI)< 和K,CrO,的混合溶液中滴 产生白色 沉淀 K(Ag:CrO) 加2一4滴AgNO,溶液 向含相同浓度的KBr、KI混 溶液分 氧化性：Cl>1、Br D 合溶液中依次加人少量氯水 层，下层 和CCL,振荡，静置 呈紫红色 >1 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液中：Na、CI、CH,COO、Fe” B.水电离的OH的浓度为10：mol·L1的溶液中：Mg、NH、 [AI(OH)]SO- C.c(H,CO,)=0.5mol·L'溶液中：Na、K、MnO,、CI D.无色溶液中：AI+NO、CI、SO 13.甲胺(CH,NH,)水溶液中存在平衡：CHNH,+H:O=CH,NH +OH. 已知：T℃时，CH,NH:的K.=1.0×10-,NH,·HO的K,=1.0 ×10-3. 下列有关T℃时溶液的说法正确的是 () ACH,NH,CI溶液中c(CH,NH;)=c(CI) B.0.1mol/LNH,·H,O溶液中pH≈I1 C.均为0.1mol/L的NH,CI溶液与CH,NH,Cl溶液，前者溶液中 c(H)较后者的小 D.将均为O.1mol/L的CH,NH:溶液和CH,NH,CI溶液等体积混 合，混合溶液呈碱性 14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子 数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全 电离，mP是由这些元素组成的二元化合物、m可用作制冷剂，无 色气体p遇空气变为红棕色，下列说法正确的是 () A简单离子半径：W>Z>Y>X 2s 2p BY原子的价层电子轨道表示式为的十十 C.r与m可形成离子化合物，其中不含配位健 D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 化学试夏第3页共6页 C③扫描全能王 法 15.常温下，二元弱酸H,Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 dHY) 8 或 Ig (HY)0. cY2) PH A曲线N表示pH与lgHY) c(H:Y) B.K,(H,Y)=10mol·L- C.a点溶液中：c(H)-c(OH)=2c(Y-)+c(HY)-c(K) D.交点c的溶液中：c(H,Y)=c(Y-)<c(HY) 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)完成下列问题. (1)下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电 解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ①H,S0,②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥钥⑦H,C0, ⑧氣化氢⑨CH,COOH@氨气①CO: (2)25℃时，amol·L-CH,C00H溶液中c(H)=10·mol· L-',用含a和b的代数式表示CH,COOH的电离常数K,= (3)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH,COOH HCN H,CO, Ka=4.5X10-1, 电离常数 1.75×10- 6.2X10- K。=4.7X10-" 回答下列问题： 向NaCN溶液中通人少量CO,气体，写出反应的化学方程式 17.(12分)已知X,Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z< W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表. 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为'np+刊 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的P 电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氢相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未 E 成对电子 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子， (2)Q的基态原子核外电子排布式为 ,R的元素符号为 ,E元素基态原子的价电子排布式为 (3)含有元素W的盐的焰色试验为 色， 18.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种 元素。结合元素周期表回答下列问题： H M 0■ (1)写出基态时J元素原子的价电子排布式 N元素原子的价电子排布式 (2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排 布特点的有关叙述不正确的是 (填字母). AL位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素 B.O位于元素周期表中第7周期族，属于d区元素 C.M的价电子排布式为6s',属于ds区元素 D.F所在族的价电子排布式为nsnp,属于p区元素 (3)某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d,则该元 素位于 族， (4)根据鲍林能级图，】元素原子核外电子最高能级组的电子占有 个轨道。 (5)B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的 顺序为（用离子符号表示） 19.(高考题改筋，12分)实验室利用FcCl:·4H,O和亚硫酰氯(SOCl) 制备无水FcCl,的装置如图所示（加热及夹持装置略）.已知SOCl: 沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)实验开始先通N:,一段时间后，先加热装置 (填“a”或 “b")。装置b内发生反应的化学方程式为 装置c、d共同起到的作用是 (2)现有含少量杂质的FcC:·nH,O,为测定n值进行如下实验： 实验I:称取m,g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L K,Cr,O,标准溶液滴定Fc达终点时消耗VmL(滴定过程中 Cr,O转化为Cr",CI不反应). 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCL:反应后，固体质 量为m:g. 则n= :下列情况会导致刀测量值偏小的是 (填标 号). A.样品中含少量FεO杂质 B.样品与SOCL,反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (3)用上述装置，根据反应TiO,+CCl,△TiCl,+C0,制备TiCl, 已知TiCl,与CCl,分子结构相似，与CCl,互溶，但极易水解.选择 合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl,、CCl,混合物进行蒸馏提纯（加热 及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧ (填序号). ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 20.(12分)天然结英砂（主要成分为ZrSiO,)常含有Fc,O,、AlO,、CuO 等氧化物杂质。工业上以结英砂为原料制备ZO:的一种工艺流程 如图所示。 有机溶剂 过量NC0,0过量盐旅NaCN Ha35依盐酸 蕊岛-短一-离--画-z0a0一盟-z0, 途流12渣1战清2 战液2 H,0一反家取一有机是 含铁度液 已知：①“碱熔"时，结英砂转化为Na,ZrSiO,: ②ZOCl·8H,0的溶解度随酸度降低而升高： ③已知：常温下，K,[Cu(CN):]=4×10°，溶液中离子浓度≤1.0 ×10-‘mol/L即可认为该离子已沉淀完全. (1)“碱熔”前要对天然结英砂进行粉碎处理，目的是 (2)“酸溶”后，结元素以Z0*的形式存在，则酸溶的离子方程式 为 (3)萃取所用主要玻璃仪器有 ,“结品”步骤中获得晶体后， 对品体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用 (4)该流程中可循环利用的物质有一· (5)“除铜”时，若溶液中Cu的浓度为0.2mol·L',加人等体积的 NaCN溶液，Cu2+沉淀完全，则加人的NaCN溶液浓度至少为 (溶液混合时体积变化忽略不计)， C③扫描全能王 资3纪人整在用的日维Ape 2024级高二第6次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cr-52 Fe-56 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求） 1、【答案】C 【详解】A.KCO,是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木 灰溶液的碱性，A正确： B.KCO,在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增 强，B正确： C.铵态氨肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，C错 误； D.由于KCO,的溶解度受温度影响较大，故从草木灰中提取KCO,的实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷 却结晶，D正确； 故选C。 2、【答案】C 【详解】 H LH:N:HJ'L:CI:] A.氯化铵为离子化合物，电子式为ⅱ 故A项错误； B.图中2即轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为 田忸☐ 1s 2s 2p 故B项错误： C.基态氧原子的电子排布式为ls22p,故C项正确； A.F的结构示意图： 故D项错误： 故本题选C 3、【答案】D[1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是 个不可再分割的实心球体，A项正确；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布 丁”模型，开始涉及原子内部的结构，B项正确；1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核 式模型，原子是由原子核和核外电子构成的，C项正确；1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子 分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，能量值是不连续的，D项错 误。 4、 【答案】B[基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2,含有1s、2s、2p3个能级，A不符合题 意；基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s,含有1s、2s、2p、3s4个能级，B符合题意；基态 C原子的核外电子排布式为1522522p3s23p.含有15、25、2p:35、3p5个能级，C不符合题意，基 态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,含有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能 级，D不符合题意。] Is 2s 2p 5、 答案】B【闪 四 个一口中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨 2 2p 道，并且遵循洪特规则，A不符合题意T口 ↑↑ 中，电子虽然占据2p能级中的3个轨 ls 25 2p 道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意： D 1」1的T包中，电子没有排满1 S、 2s轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意 25 2p 可，个□中，电子没有排满2s轨道，就进入2印轨道，只违反能量最低原理，D不符合题 意。】 6、【答案】C[11X、19Y、20Z都是金属阳离子。分析A~D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布 的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。] 7、 【答案】B[在短周期元素中，基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有：第1周期的H元 素，第2周期的C元素、O元素，第3周期的P元素，共4种，即a=4。在短周期元素中，基态原子最外层电 子数是未成对电子数2倍的元素有C元素、Si元素，共2种，即b=2。综上可知，a/b=2。] 试卷第11页，共3页 暴巴全任 8.、【答案】C[Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,s能级最多容纳2个电子，所以n=3,Y元素 原子的价电子排布式为3s23p4,Y是S元素，根据X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X是F、Z是As。F 原子核外电子排布式为1s22s22p5,无d能级，A项正确：S是16号元素，S元素在周期表的第3周期V4 族，B项正确；S是第3周期元素，在元素周期表中第2周期含非金属元素最多，C项错误；Z是33号元素A s,,基态As原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。] 9、【答案】B 【详解】A.已知HF是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃的反应方程式为： Si0,+4HF=Sif,^+2H.0,A错误； B.已知HC1O的酸性弱于H2CO3,强于碳酸氢根，故少量氯气通入碳酸钠溶液中的离子方程式为： 2C0-C、-H,0=C-2HCO-CO,B正确； C.少量SO2气体通入NaCIo溶液中，由于HCIO是弱酸即H+能与过量的CIOˉ结合生成HCIO,故该离子 故此时为：3Cl0+sO:H:O=C+s0+2HCl0,C错误： D.向NHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性即H+和OH完全反应，则该反应的离子方程式为： SO-2H-Ba-2OH=B6O,↓-2HO,D错误； 故答案为：B。 10、【答案】C 【详解】A.NaCIO的溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,故A错误； B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应导 致酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C.C2在饱和食盐水中溶解度较小，可以利用排饱和食盐水法收集氯气，故C正确： D.Fe2+会发生水解，直接蒸发FeCl:溶液不能得到FeC:固体，故D错误； 故选C。 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11、【答案】D 【详解】A.向0.01mdL-FeCl,溶液中加入少量FeCl,固体，溶液颜色加深，其原因是FeCl,浓度增加 根据越稀越水解的规律，可知水解程度降低，A不符合题意； B.向某溶液中先滴加BCl:溶液，再滴加足量稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解，还可能产生AgC沉淀 B不符合题意： C.向等物质的量浓度的KC和K,C01的混合溶液中滴加2~4滴AgO3溶液，虽然产生白色沉淀，但两者 组成的构型不同无法直接比较Kp(实际上，溶度积K(AgCI)水(Ag.CrO,),C不符合题意： D. 向含相同浓度的KB、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl!,振荡，静置溶液分层，下层呈紫红 色，则有单质碘产生，说明氯气是先氧化的厂，氧化性：C:>:,还原性：1~>Br,则证明氧化性： Br,D符合题意 故选D。 12、【答案】D 【详解】A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子会与氢离子结合生成弱电解质醋 酸，不能大量共存，故A错误； B.'水电离的0浓度为102molL~1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中 [AI(OH,.不能大量共存：若为碱性，Mg2+、NH不能大量共存，且原溶液中存在弱酸的阴离子和弱碱 的阳离子，会发生双水解反应，故B错误； C.草酸溶液中，具有强氧化性的高锰酸根离子会与草酸溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错 误： D.给定四种离子在无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确： 故选D 13、【答案】BD 【详解】A.CH NH CI为强酸弱碱盐，故CH NH CI溶液显酸性：cH)>cOH),根据电荷守恒： c(CH,NH)-H)=c(C)cOH),故c(CHNH)c(C),A错误： 试卷第21页，共3页 暴恩全目 △ I;装置c、d的共同作用是冷凝回流S0CI2;答案为：a;FeCl24H20+4S0Cl2(g)FeCI2+4S02+8HC I;冷凝回流S0Cl2。 (2)滴定过程中C20?将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成Cr3+,反应的离子方程式为6Fe2+20写 +14H+=6Fe3+2Cr3++7H20,则m1g样品中n(FeCl2=6n(c20)=6cVx10~3mol:m1g样品中结晶水 m-m 的质量为(m1-m2)g,结晶水物质的量为18mol,n(FeCl2):nH20)=1:n=(6cVx10~3mol): m-m 1000m-ml 18mol,解得n=108cV: A.样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2+,导致消耗的K2Cr207溶液的体积V偏大，使n的测 量值偏小，A项选； B.样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B项选； C.实验称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr207溶液的体积V不变，使的测量值 不变，C项不选； D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr207溶液的体积V偏小，使的测量值 偏大，D项不选； 答案选AB。 (3)组装蒸馏装置对TiC14、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为 ①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩， TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥0③⑤。 20、【答案】(1)增大接触面积，提高碱熔效率 (2)Na,ZrSiO:+4H-=2Na +ZrO*-H.SiO,-H.O (3)烧杯、分液漏斗浓盐酸 (4)有机溶剂N235、HCI (5)0.44mdL-1 【分析】锆英砂主要成分为Zrs1O,常含有Fe,O.Al.O Cuo等氧化物杂质。加过量碳酸钠碱熔”，锆 英砂转化为Na,ZrSiO.、AN203转化为NaAl(OH)],水浸过滤，滤渣中含有Na,ZrSiO.、Fe203、Cu O,滤渣用过量盐酸“酸浸”，得Zro CI2、氯化铁、氯化铜溶液，加NaCN生成Cu(CN)2沉淀除铜，滤液中 加盐酸、萃取剂N235萃取，水层加浓盐酸析出ZrOC,·8H,0沉淀，煅烧Zr0Cl:·8H,0得ZrO2。 【详解】(1)通过对天然锆英砂进行粉碎处理，可以增大反应物的接触面积，提高碱熔效率； (2)碱熔时，A2O3与碳酸钠反应生成可溶性四羟基合铝酸钠、二氧化碳，则水浸”时所得“滤液“中溶质 的主要成分是Na[A(OH];“酸浸"后，锆元素以ZrO广的形式存在于溶液中，此过程中Na,ZrS1O,与盐 酸发生反应生成Zro Cl:2、NaCl、H2SiO3,反应的离子方程式为 Na,ZrsiO:-4H-=2Na-Zro*+H,SiO,+H,O: (3)萃取是分离互不相溶的两种液体，所用主要玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；根据题给信息， ZOC:8HO的溶解度随酸度降低而升高，则~结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的 损失洗涤液最好选用浓盐酸； 试卷第51页，共3页 餐巴扫描全能王 然病1亿人群在用的日Ae 2-22-