精品解析：浙江省余姚中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高二化学试卷 部分元素的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 I127 一、单选题：(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列物质含共价键的强电解质是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成示意图： 3. 下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 4. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 5. 下列说法不正确的是 A. 位于s区、d区、区的元素都是金属元素 B. 前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 C. 构造原理的能级交错源于光谱学事实 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 6. 下列叙述正确的是 A. 用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B. 用干燥的pH试纸测定溶液的 C. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 溶液中通入少量气体： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 8. 下列说法不正确的是 A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液中，的物质的量等于0.1mol B. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA C. 镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为NA D. 相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+)相等 10. 我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为X<Y<Z<W B. 第一电离能大小顺序为X<Y<Z<W C. 电负性大小顺序为X<Y<Z<W D. 最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 12. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，电极为电解池的阳极 B. 燃料电池工作时，电极的电极反应式为： C. 燃料电池工作时，极应接电极 D. 理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是 13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B. 与二价铁形成配位键 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 该化合物热稳定性比高 14. EDTA（乙二胺四乙酸，结构如图，可用表示），其阴离子易与多种金属离子（如等）形成稳定配合物。下列说法不正确的是 A. EDTA可形成分子内氢键 B. EDTA中的N原子可与金属离子形成配位键 C. EDTA结合，体现了超分子的“分子识别”特征 D. EDTA既能与碱反应又能与酸反应，与酸反应可得到 15. 用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ①点溶液中： B. ②点溶液中： C. ③点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜① 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液 探究和的相对大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 二、简答题：(本大题共5小题，共52分) 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态原子核外有_______种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 石墨、金刚石、的碳原子都是杂化 B. 氧化性： C. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 分子的极性：比的小 （3）某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②的配位数(紧邻的阳离子数)是_______。 （4）石墨、金刚石和都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是3650℃左右、3500℃左右、280-500℃(熔点：石墨>金刚石>)，从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由_______。 18. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知：具有较强的还原性。 （1）若的结构可表示为：，则物质的结构为_______。 （2）的水溶液是类似氨水的二元弱碱：25℃时，的的值为_______。(已知： ) （3）下列说法不正确的是_______。 A. 工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应 B. 结合能力： C. 物质发生水解反应后可以得到溶液 D. 途径I可以采用将氨水滴入溶液中的方法制备 （4）途径II除生成外，另一种产物为。水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式_______。 19. 汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 （1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知： I. II. III. IV. _______，该反应自发的条件是_______。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理： 已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压为测得相同时间内的转化率随着温度变化如图所示： ①请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______。 ②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，，为体系的总压，为平衡体系中气体的体积分数，则1100K时，该反应的_______。 （3）某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为30~45℃pH值为6.5~8.5)，研究结果表明对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。另一研究表明：酸性复合吸收剂也可同时有效脱硫、脱硝，图2为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是_______。 a.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳值是8 b.图1中过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降 c.图2中，温度高于后，去除率下降的原因为温度升高分解速率加快 d.图2中，相同温度下，去除率均高于去除率的原因可能是：的溶解度高于，吸收剂中的浓度明显比大 （4）用间接电化学法同时去除尾气中装置如图所示。 电极M上的电极反应式为_______。 20. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节至8左右。 II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应。 III．过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 仪器和都可替换成球形分液漏斗 B. 冷凝水应该从口进入，口流出 C. 步骤III中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 D. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角更小 （3）反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是_______。 （4）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序_______。(填字母，滴定管已检漏) _______→_______→_______→_______→_______。 ②该实验达到滴定终点的现象是_______。 ③产品中铜元素的质量分数为_______%。 21. I.以市售高岭土(化学成分：、和)为原料制备碱式氯化铝的工艺流程如图： 已知：a.结构不同的在酸中的溶解性差别较大；b.调节溶液的为，沉降可得碱式氯化铝 （1）①“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有_______。 ②加水“稀释”是为了调节溶液的pH，除了加水以外，还可以加适量的_______来调节溶液pH。 ③写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式_______。 II.草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数随溶液变化如图所示，代表微粒，或回答下列问题： （2）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.草酸的二级电离常数 b.点时，溶液中和浓度相同 c.由图可知溶液中有： d.时发生的反应主要是： （3）等物质的量浓度的和混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高二化学试卷 部分元素的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 I127 一、单选题：(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列物质含共价键的强电解质是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有离子键和共价键，属于强电解质，A符合题意； B．只含有共价键，属于弱电解质，B不符合题意； C．只含有离子键，属于强电解质，C不符合题意； D．只含有共价键，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A不符合题意； B．为共价化合物，用电子式表示其形成过程应为，B不符合题意； C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，C符合题意； D．键为键，由两个原子的未成对电子原子轨道沿键轴方向重叠形成，图中为s-s键形成的示意图，D不符合题意； 故选C。 3. 下列装置能够达到相应实验目的的是 A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应 B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验 C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响 D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．A装置中缺少温度计，A错误； B．B装置是利用电解池的电镀装置，在铁钉上镀锌，保护铁，则Zn连接阳极，即电源的正极，Fe连接阴极，即电源的负极，B正确； C．用铁粉和铁钉来设置不同固体表面积变量可行，但根据控制变量法，其他反应条件因素应该一致，但盐酸的浓度不一致，C错误； D．装置丁中的U形管的液面变化来自于装置内压强（气体）的变化，但压强的变化有可能来自于反应的热量变化，也有可能是化学反应产生的气体（CO2）引起，D错误； 故选B。 4. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需加热引发但属于放热反应，A错误； B．甲烷燃烧热对应产物应为CO2(g)，而选项B中产物为CO(g)，属于不完全燃烧，ΔH≠-890.3 kJ·mol⁻¹，B错误； C．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，C正确； D．硫蒸气内能高于硫固体，燃烧时释放热量更多，后者放热少，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 位于s区、d区、区的元素都是金属元素 B. 前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 C. 构造原理的能级交错源于光谱学事实 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于s区的氢元素为非金属元素，A错误； B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，B正确； C．构造原理的能级交错源于光谱学事实，C正确； D．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B. 用干燥的pH试纸测定溶液的 C. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁作为阳极会加速腐蚀，无法使腐蚀电流为零，钢铁设备作为阴极，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测其pH，B错误； C．Al2(SO4)3与Na2CO3虽能双水解生成CO2，但实际泡沫灭火器使用NaHCO3而非Na2CO3，C错误； D．发蓝处理通过化学反应在钢铁表面形成致密Fe3O4薄膜，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 溶液中通入少量气体： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解MgCl2水溶液时，阳极Cl-被氧化为Cl2，阴极H2O被还原为H2和OH-，正确总反应应为，A错误； B．草酸为弱酸，在酸性条件下应以分子形式参与反应，正确离子方程式应为，B错误； C．HClO的酸性弱于H2CO3但强于，少量CO2通入NaClO溶液时，ClO-与CO2反应生成酸性较弱的HClO和，方程式电荷和原子均守恒，且符合强酸制弱酸原理，C正确； D．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确反应为，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 相同温度下，高氯酸在水中完全电离而在冰醋酸中部分电离，说明电离平衡常数与溶剂有关 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应 ，低温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸在不同溶剂中的电离程度不同，说明电离平衡常数与溶剂有关，A正确； B．活化能是指普通分子变为活化分子所需的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．该反应ΔH<0且ΔS<0，低温时ΔG=ΔH−TΔS<0，反应自发进行，D正确； 故答案选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液中，的物质的量等于0.1mol B. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA C. 镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为NA D. 相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L浓度为0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中NaHCO3物质的量为0.1mol，由于存在水解和电离，因此的物质的量小于0.1mol，故A错误； B．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，由于氯气与水反应是可逆反应，再根据物料守恒得到HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和小于2NA，故B错误； C．镀铜过程中，根据Cu－2e－＝Cu2+，阳极(纯铜)质量减小32g即物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故C正确； D．相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水电离出的c(H+)不相等，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为X<Y<Z<W B. 第一电离能大小顺序为X<Y<Z<W C. 电负性大小顺序为X<Y<Z<W D. 最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W 【答案】C 【解析】 【分析】W元素2p能级只有1对成对电子，则W原子对应电子排布式为：1s22s22p4，故W为O，X原子价电子排布式为ns2，其原子序数比W大，故X为Mg，由题意知，Y、Z两种元素与Mg在同一周期，都为第三周期，Z元素最外层s、p能级上电子数相等，则其排布式为：1s22s22p63s23p2，即Si元素，Y介于X、Z之间，故Y为Al。 【详解】A．一般，电子层数多半径大，电子层数相同，核电荷数大，半径小，故四种原子半径大小顺序为：O＜Si＜Al＜Mg，A错误； B．同周期从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但第ⅡA和ⅤA价电子排布为稳定结构，故第一电离能比相邻元素要大，即四种元素第一电离能顺序为：Al＜Mg＜Si＜O，B错误； C．元素电负性周期性变化规律与非金属性一致，故四种元素电负性顺序为：Mg＜Al＜Si＜O，C正确； D．O元素无最高正价+6价，其最高正价为+2价，Mg、Al、Si最高正价依次为+2、+3、+4，D错误； 故答案选C。 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，B正确； C．根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C错误； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，反应正向进行，则E点v正＞v逆，D正确； 故合理选项是C。 12. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，电极为电解池的阳极 B. 燃料电池工作时，电极的电极反应式为： C. 燃料电池工作时，极应接电极 D. 理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是 【答案】B 【解析】 【分析】图一（微生物燃料电池）：葡萄糖在负极（B）氧化为二氧化碳，电极反应式为，氧气在正极（A）还原为水，电极反应式为，实现化学能转化为电能；图二（电解池）：利用燃料电池供电，在阴极（Ag-Pt电极）被还原为氮气，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．图二中在阴极（Ag-Pt电极）被还原为氮气，故Pt电极为阳极，连接电源的正极，A正确； B．燃料电池正极（A）发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．B 极是燃料电池的负极，需接电解池的阴极（Ag-Pt 电极），C正确； D．图一中每生成1mol，转移电子数目为，根据串联电路中得失电子相等，此时图二中生成，标准状况下氮气的体积是，D正确； 故选B。 13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体类型为混合晶体 B. 与二价铁形成配位键 C. 该化合物与水反应有难溶物生成 D. 该化合物热稳定性比高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该物质Fe和Cl之间以配位键相连，Cl离子桥接形成无限平面链状结构，NH3在平面上下对亚铁离子进行配位，整个链为电中性，故链内由共价键结合，链间只能靠范德华力结合，与石墨类似，属于混合晶体，A正确； B．与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B正确； C．与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确； D．配合物中有氨气作为配体，根据熵增原理加热易分解，故稳定性比差，D错误； 答案选D。 14. EDTA（乙二胺四乙酸，结构如图，可用表示），其阴离子易与多种金属离子（如等）形成稳定配合物。下列说法不正确的是 A. EDTA可形成分子内氢键 B. EDTA中的N原子可与金属离子形成配位键 C. EDTA结合，体现了超分子的“分子识别”特征 D. EDTA既能与碱反应又能与酸反应，与酸反应可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．EDTA含有羧基、氨基，可形成分子内氢键，A正确； B．EDTA中的N原子形成3个共价单键，存在孤电子对，可与金属离子形成配位键，B正确； C．EDTA结合，是由于EDTA中的N原子可与金属离子形成配位键，与超分子无关，C错误； D．EDTA含有羧基、氨基，既能与碱反应又能与酸反应，两个氮原子具有碱性，可以结合氢离子可得到，D正确； 故选C。 15. 用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ①点溶液中： B. ②点溶液中： C. ③点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜① 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知，点①时溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A正确； B．点②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确； C．点③所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确； D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，CH3COOH的浓度逐渐减小，CH3COONa的浓度逐渐增大，CH3COOH抑制水电离，CH3COO-水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成CH3COONa，水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(OH-)：③＞②＞①，D错误； 故答案选D。 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液 探究和的相对大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的HClO具有强漂白性，会使溶液褪色，无法通过颜色变化验证酸性，A错误； B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，红色变浅，则溶液中存在水解平衡，B正确； C．硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，无法说明是哪个先沉淀，C错误； D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D错误； 故选B。 二、简答题：(本大题共5小题，共52分) 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态原子核外有_______种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 石墨、金刚石、的碳原子都是杂化 B. 氧化性： C. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 分子的极性：比的小 （3）某富锂超离子导体的立方体晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②的配位数(紧邻的阳离子数)是_______。 （4）石墨、金刚石和都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是3650℃左右、3500℃左右、280-500℃(熔点：石墨>金刚石>)，从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点差异的理由_______。 【答案】（1） ①. 6 ②. （2）AC （3） ①. ②. 12 （4）属于分子晶体，融化时破坏分子间作用力（范德华力），因此熔点最低，金刚石和石墨熔化时需要破坏强烈的C-C共价键，石墨因“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石高 【解析】 【小问1详解】 基态的电子排布式为，不同能级（ 、 、 、 、 、 ）的电子能量不同，共6种，其价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 A．金刚石中的碳原子是杂化，但石墨层内的碳原子和中的碳原子均为杂化，A 错误； B．与形成配合物，配合物稳定性强，的浓度降低，氧化能力减弱，因此氧化性：，B正确； C．第一周期（ 、 ）最外层电子排布为（  ）、（  ），并非从过渡到（如  无  轨道），C错误； D． 、 同主族，和中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子  杂化，含1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，由于的电负性大于，键的极性弱于键，因此分子极性，D正确； 故选AC。 【小问3详解】 ①Li位于8条棱的中点和1个体心，个数为，O位于2个面心，个数为，Cl位于4个棱心，个数为，原子个数比 Li : O : Cl = 3 : 1: 1，故化学式为 ； ②以体心的Li+为研究对象，周围的Cl有4个，根据化学式比例，那么Cl周围的Li+有12个。 【小问4详解】 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力（范德华力），因此熔点最低，金刚石属于共价晶体，熔化时需要破坏强烈的C-C共价键，石墨属于混合型晶体，层内碳原子间存在强烈的共价键虽然石墨层间是范德华力，但熔化过程涉及破坏层内极强的C-C 键，石墨因“存在大键”或“碳原子是杂化”，导致键长更短，键能更大，所以熔点比金刚石高。 18. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知：具有较强的还原性。 （1）若的结构可表示为：，则物质的结构为_______。 （2）的水溶液是类似氨水的二元弱碱：25℃时，的的值为_______。(已知： ) （3）下列说法不正确的是_______。 A. 工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应 B. 结合能力： C. 物质发生水解反应后可以得到溶液 D. 途径I可以采用将氨水滴入溶液中的方法制备 （4）途径II除生成外，另一种产物为。水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） （3）AD （4） 【解析】 【分析】氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，和亚硝酸钠反应生成，氨气和三氧化硫等物质的量反应，得到产物为，氨气多步反应，催化氧化反应，会生成硝酸，硝酸和氟化氯反应生成氟化氢，据此解答。 【小问1详解】 SO3的结构可表示为，SO3与NH3按照1 : 1发生加成反应，则物质A的结构为； 【小问2详解】 已知，即，N2H4的水溶液类似氨水的二元弱碱：第一步电离为：N2H4 + H2O +OH-，则25°C时，N2H4的； 【小问3详解】 A．工业上制备硝酸时，先将NH3与O2在氧化炉中(含空气)发生催化氧化，生成NO，在将NO转化为NO2，最后生成硝酸，故A错误； B．-NH2是吸电子基，-CH3是推电子基，结合H+能力：N2H4 < CH3NH2，故B正确； C．物质A是，发生水解反应，先生成硫酸和氨气，进一步反应得到NH4HSO4溶液，故C正确； D．途径I不能采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4，否则生成的N2H4会继续被次氯酸钠氧化为氮气，降低N2H4的产率，故D错误； 【小问4详解】 途径II除生成B外，另一种产物为HF，则B为ClONO2，B水解生成两种酸，该反应的化学方程式为：。 19. 汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 （1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知： I. II. III. IV. _______，该反应自发的条件是_______。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理： 已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压为测得相同时间内的转化率随着温度变化如图所示： ①请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______。 ②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，，为体系的总压，为平衡体系中气体的体积分数，则1100K时，该反应的_______。 （3）某研究小组采用微生物法同时脱硫、脱硝(细菌生存的最佳温度为30~45℃pH值为6.5~8.5)，研究结果表明对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。另一研究表明：酸性复合吸收剂也可同时有效脱硫、脱硝，图2为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。下列有关说法正确的是_______。 a.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳值是8 b.图1中过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降 c.图2中，温度高于后，去除率下降的原因为温度升高分解速率加快 d.图2中，相同温度下，去除率均高于去除率的原因可能是：的溶解度高于，吸收剂中的浓度明显比大 （4）用间接电化学法同时去除尾气中装置如图所示。 电极M上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 ②. （3）bcd （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律IV=III-I，ΔH4=(-566kJ/mol)-(180.5kJ/mol)=-746.5kJ•mol-1，ΔH-TΔS＜0时自发进行，该反应ΔH＜0，ΔS＜0，自发的条件是低温。 【小问2详解】 ①结合平衡状态的特点，转化率最大时为平衡状态，1050K前转化率没有达到最大值，即反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大，则原因为1050k前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高； ②在1100K时，NO的转化率为40%，设起始量NO为2mol，列三段式如下： 总共物质的量为2.0mol，Kp==。 【小问3详解】 a．从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是7左右，故a错误； b．图1中pH过大时，脱硫、脱硝效率迅速降低，原因是细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降，故b正确； c．H2O2高温分解，图2中，温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为温度升高H2O2分解速率加快，故c正确； d．SO2易溶于水，NO难溶于水，图2中，相同温度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO2的溶解度高于NO，吸收剂中SO2的浓度明显比NO大，故d正确； 故答案为：bcd。 【小问4详解】 由图可知，电极M上的转化为，S元素由+4价降低到+3价，电极反应式为。 20. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：具体实验步骤如下： I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器中，搅拌至完全溶解，利用仪器滴加浓氨水调节至8左右。 II．利用仪器和交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液保持在8左右，水浴加热，反应。 III．过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。回答下列问题： （1）仪器D中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 仪器和都可替换成球形分液漏斗 B. 冷凝水应该从口进入，口流出 C. 步骤III中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发 D. 赖氨酸铜中和配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角更小 （3）反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是_______。 （4）产品中铜含量的测定 i．称取赖氨酸铜产品。 ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。 iii．取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积。 已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序_______。(填字母，滴定管已检漏) _______→_______→_______→_______→_______。 ②该实验达到滴定终点的现象是_______。 ③产品中铜元素的质量分数为_______%。 【答案】（1）无水或 （2）BC （3）当溶液酸性强时，氨基多以形式存在，羧基则以形式存在，不利于配合物的生成 （4） ①. gbeca ②. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色 ③. 20 【解析】 【分析】向赖氨酸盐酸盐溶液中滴加氨水调pH为8.0，在交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液在恒定pH条件下反应得到产物，最后减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。 【小问1详解】 氨水易挥发，为防止氨气污染空气，仪器D中作用是吸收氨气，试剂为无水或； 【小问2详解】 A．B、C均为恒压滴液漏斗，能平衡压强，球形分液漏斗，不能平衡压强，不利于液体顺利流下，所以仪器和不能替换成球形分液漏斗，故A错误； B．为提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水“低进高出”，冷凝水应该从口进入，口流出，故B正确； C．步骤III中，丙酮的沸点比乙醇低，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发，故C正确； D．赖氨酸铜中和配位的氨基与未配位的氨基相比，和配位的氨基中N原子孤电子对数少，所以键角更大，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 反应中溶液保持在8左右。当溶液碱性强时，会生成沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是当溶液酸性强时，氨基多以 形式存在，羧基则以-COOH形式存在，不利于配合物的生成。 【小问4详解】 ①从赖氨酸铜产品到获得赖氨酸铜溶液过程中，需要用电子天平称取赖氨酸铜，在烧杯中溶解产品，并用玻璃棒搅拌，把赖氨酸铜溶液转移到容量瓶中定容，再用移液管量取赖氨酸铜溶液到锥形瓶中，实验过程中仪器使用的先后顺序为电子天平、烧杯、250mL容量瓶、移液管、锥形瓶， 使用仪器的先后顺序为g→b→e→c→a。 ②该实验达到滴定终点时，I2恰好被完全消耗，现象是当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色。 ③根据，建立反应关系式，2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，产品中铜元素的质量分数为。 21. I.以市售高岭土(化学成分：、和)为原料制备碱式氯化铝的工艺流程如图： 已知：a.结构不同的在酸中的溶解性差别较大；b.调节溶液的为，沉降可得碱式氯化铝 （1）①“酸溶”过滤后，滤液中存在的溶质有_______。 ②加水“稀释”是为了调节溶液的pH，除了加水以外，还可以加适量的_______来调节溶液pH。 ③写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式_______。 II.草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数随溶液变化如图所示，代表微粒，或回答下列问题： （2）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.草酸的二级电离常数 b.点时，溶液中和浓度相同 c.由图可知溶液中有： d.时发生的反应主要是： （3）等物质的量浓度的和混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______。 【答案】（1） ①. 和 ②. 或 ③. （2）ab （3） 【解析】 【分析】高岭土的主要成分为Al2O3、SiO2和H2O。通过焙烧，改变Al2O3的结构，有利于在“酸溶”操作中溶解。工艺流程中，“酸溶”后需过滤除去不溶物（如SiO2），“蒸发浓缩”后加水稀释并调节pH至4.2~4.5，使AlCl3转化为沉淀，以此解答。 【小问1详解】 ①高岭土的主要成分是和。加入盐酸后，与盐酸反应生成可溶的，而不与盐酸反应，成为滤渣被除去。为了使充分反应，加入的盐酸通常是过量的，滤液中存在的溶质有、； ②根据已知条件b，需要将溶液的pH调节到4.2~4.5。加水稀释会降低浓度，使pH升高。除了加水，还可以加入能消耗的物质。为了不引入新的杂质离子，应选择含铝的、能与酸反应的物质，如氧化铝（）、氢氧化铝[]等。它们与过量的盐酸反应，消耗，提高pH，同时生成目标产物； ③ “沉降”过程是将溶液在特定pH（4.2~4.5）下转化为碱式氯化铝沉淀。这是一个水解聚合反应。反应物是和水，产物是碱式氯化铝和，化学方程式为：。 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，存在两步电离：、，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数先增大后减小，的浓度增大，根据图示，a代表，b代表，c代表。 a．观察图象中的 C点，此时pH = 4.2，且曲线b和曲线c相交，说明，，a正确； b．观察图象中的 A点，此时曲线a和曲线 b相交，纵坐标值相等（均为0.5），意味着和的分布系数相同，即溶液中和浓度相同，b正确； c． 溶液中主要存在，由A点数据可知，，的水解常数Kh2=，Ka2>Kh2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，，溶液中有：，c错误； d．pH = 1.8 时，溶液酸性较强，此时随着pH增大，在减少， 在增加，说明主要反应是转化为，离子方程式为：，d错误； 故选ab。 【小问3详解】 等物质的量浓度的和混合溶液中，的水解平衡常数Kh1= ，说明的水解程度小于的电离程度，溶液呈酸性，、，结合水解和电离都是微弱的，则混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $