内容正文:
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余姚中学 2024 学年第一学期质量检测高二化学试卷
命题:潘爱萍 审题:俞印坤
本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分 100分,考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单选题:本大题共 25 小题,共 50 分。
1.下列属于强电解质的是( )
A. HF B. ����4 C. ��2 D. ��(��)3
2.下列水溶液因水解呈酸性的是
A.HCOONa B.NaHSO4 C.AlCl3 D.NaHCO3
3.下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaHCO3溶液中加盐酸 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤CaO 溶于水 ⑥Al 在高温条件下与��2�3的反应 ⑦酸碱中和反应
A.②⑤⑥⑦ B.②⑥⑦ C.①②③⑤⑦ D.全部
4.下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是
A.当镀锡铁皮的镀层破损时,减慢铁的腐蚀速率
B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐,被保护的钢铁设备作为阳极
C.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:�� − 3�− = ��3+,继而形成铁锈
D.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用
5.下列溶液一定呈中性的是
A. �� = 7 的溶液 B. �(�+) = 10−6���/�纯水
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.�(�) + 3�(�)⇌ 2�(�) + 2�(�)在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A. �(�) = 0.7���/(� ⋅ min) B. �(�) = 1.2���/(� ⋅ min)
C. �(�) = 0.9���/(� ⋅ min) D. �(�) = 0.02���/(� ⋅ �)
7.下列说法正确的是
A.已知�2(�) + �(�) = �2�(�)��1 < 0,�2(�) + �(�) = �2�(�)��2 < 0,则��1 < ��2
B.中和热的测定实验中,氢氧化钠分批加入,反应更充分,测定的中和热数值误差更小
C.已知:��4的燃烧热为 890.3��/���,则 101���时:��4(�) + 2�2(�) = ��2(�) + 2�2�(�) �� =−
890.3��/���
D. 500℃、30���下,将 0.5��� �2和 1.5��� �2置于密闭容器中充分反应生成��3(�),放热 19.3��,则其
热化学方程式为�2(�) + 3�2(�) ⇌
催化剂
高温高压
2��3(�) �� =− 38.6��/���
8.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是
A.反应③为放热反应
B.��是该反应的催化剂
C.图中生成目标产物��3的反应②为氧化还原反应
D.若生成��3物质的量为 2���,理论上消耗�2为 22.4�
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9.下列事实或操作与不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液
C. ��2、�2�4平衡混合气体加压后颜色变深 D.实验室制取乙酸乙酯时,不断将乙酸乙酯蒸出
10.设��是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1L 由 0.1���/�的��4��和氨水混合形成中性溶液中,含有��4+数目为 0.1��
B.已知某温度下�� = 10−13,�� = 12 的 NaOH 溶液中��−数目为 0.1��
C.电解 200��0.5��� ⋅ � −1����3溶液,转移的电子数最多为 0.1��
D. 32.5�����3可水解形成��(��)3胶体粒子数目为 0.2��
11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
选项 A B C D
实验目
的
探究反应物浓度对化学反
应速率的影响
测定中和反应的反应热
用 NaOH 溶液滴定
盐酸溶液
将����3溶液蒸干制备
����3
实验装
置或操
作
12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在� ��3+ = 0.1��� ⋅ �−1的溶液中:�+、��+、��42−、�2−
B.中性溶液中:��−、��2+、��3+、�+
C.常温下,水电离出的� �+ = 10−13��� ⋅ �−1溶液中:���−、�+、��+、��42−
D.使酚酞变红的溶液中:���4−、��2+、��−、��3−
13.某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案,在实验室进行模拟实验:一定温度下,在恒容密闭容器中
充入 NO 和 CO,在催化剂作用下发生反应:2��(�) + 2��(�)⇌ �2(�) + 2��2(�)。测得数据如下:
时间/� 0 1 2 3 4 5
�(��)/(10−4��� ⋅ �−1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
�(��)/(10−3��� ⋅ �−1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法正确的是
A. 0 ∼ 2�内,用�2表示的化学反应速率为 7.5 × 10−4���/(� ⋅ �)
B.当容器内气体密度不再发生变化时,反应达到平衡状态
C.将初始充入 NO 和 CO 物质的量各增大一倍,达到平衡时,�(��) < 2.00 × 10−4���/�
D.若改用更高效的催化剂,4s 时测得的数据数值会更小
14.下列说法不正确的是(温度均为 25℃)
A. �� = 2 的��3����和�� = 12 的����溶液等体积混合后溶液呈酸性
B. 100���� = �的稀硫酸与 10���� = �的����溶液混合,溶液呈中性,则� + � = 14
C.氨水和���溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性
D.已知酸性:�� > ��,则等浓度等体积的���和���溶液中离子总数,前者大于后者
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15.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
B.通过改变条件使可逆反应正向移动,反应物的转化率一定增大
C.对于气体反应,其他条件不变,增大压强反应速率加快,与活化分子百分数无关
D.可逆反应,若总键能:反应物>生成物,则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
16.下列离子方程式书写正确的是
A.氯水呈酸性:��2 + �2�⇌ 2�+ + ��− + ���−
B. ���与����溶液反应的离子方程式:��� + 2��− = �− + ���− + �2�
C. NaHS 溶液水解:��− +�2�⇌ �2− + �3�+
D.工业上用��4��溶液除铁锈的原因:��4+ + �2�⇌ ��3 ⋅ �2� + �+
17.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达
均正确的是
图①�� � + �� � ⇀
↽
�� � 图②2� � ⇀
↽
� �
图③�� � + 2�2 � ⇀↽��3�� � �� < 0 图④2�� � + �2 � ⇀↽2��2 �
A. 图①若�+ � = �,则�曲线一定使用了催化剂
B.图②是在一定条件下,� � 随时间�的变化,正反应�� < 0,�点正反应速率< �点逆反应速率
C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入�� � 和�2 � 进行反应,若平衡时�� � 和�2 �
的转化率相等,则� = 2
D.图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化,则该可逆反应的正反应是吸热反应
18.25 时,向 20.00��0.1000��� ⋅ �−1盐酸中滴加 0.1000��� ⋅ �−1的����溶液,溶液的��随����溶液体
积的变化如图.已知 lg5 ≈ 0.7,下列说法正确的是
A.若选用酚酞做为指示剂,达到滴定终点时,�� = 7
B.当接近终点时,需加快滴定速度便于观察颜色突变
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D. � ���� �� = 30.00��时,�� ≈ 12.3
19.在密闭容器中投入一定量����3发生分解反应:����3(�)⇀↽���(�) + ��2(�)�� > 0,某温度下,达到
平衡时,测得体系中气体的压强为 p。当其他条件不变,仅改变影响平衡的一个条件,下列说法不正确的是
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A.维持恒压 p,往密闭容器内充入少量 He,最终容器内����3的质量为 0
B.扩大容器体积,重新达到平衡时��2的压强一定小于 p
C.升高温度,活化分子百分率增大,正反应速率增大,逆反应速率也增大
D.当����3的质量不再变化时,表明该反应重新达到了化学平衡状态
20.短周期主族元素�、�、�、�的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,�、�、�、�分别
是元素�、�、�、�的气体单质,�和�均为有色气体,�的水溶液呈碱性。常温下,0.1 ���·�−1�溶液与
0.1 ���·�−1�溶液的��均为 1。下列说法不正确的是
A. �、�的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性:� > � > �,原子半径:� < � < �
C. �和�恰好反应后的固体产物溶于水后,其溶液中水的电离程度增大
D. �的电子式可表示为
21.次氯酸(����)和亚氯酸(����2)是两种常见的弱酸,常温时����的�� = 4.7 × 10−11,����2的�� =
1.1 × 10−2。现将��和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释,��随溶液体积的变化如
图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时��变化曲线
B.取�点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的����溶液,消耗亚氯
酸的体积较小
C. �点溶液中水的电离程度比�点溶液中水的电离程度小
D.从�点到�点,溶液中 �(�
−)
�(��)⋅�(��−)保持不变(��代表����或����2)
22.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度��2��3溶液的��与温度的关系,得到如图所示曲线。下列说
法正确的是
A. �点阴离子总数最多
B. �点溶液去油污效果最好
C. �点��2��3的水解程度最小
D.温度升高,水的电离程度先增大后减小
23.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。硼化钒(��2)—空气电池的放电反应为 4��2 + 11�2 =
4�2�3 + 2�2�5,以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电池工作过程中,��−由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移
B. ��极反应式为 2��2 + 22��− + 22�− = �2�5 + 2�2�3 + 11�2�
C.石墨电极可能发生反应:2��− − 2�− = ��2 ↑、2�2− − 4�− = �2 ↑
D.若石墨极只收集到 4.48 � ��2,则理论上可制备 4.8 � ��
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24.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应�(�)⇌�(�)。反应历程(如图)中,�为中间产物。其它条件相同时,下列说法
错误的是
A.使用Ⅰ和Ⅱ,均有 4 个基元反应
B.使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应是决速反应
C.使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时,反应过程中�所能达到的最高浓度更大
25.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案设计 现象和结论
� 用��计测量��3����、����的��,比较溶液��大小
����的��比��3����大,说明
��3����酸性比����强
�
向 2��1��� ⋅ �−1的 KI 溶液中滴加 2��0.1��� ⋅ �−1的
����3溶液,充分反应后加入 2�����4,取上层溶液滴加
KSCN 溶液
溶液变红色,说明����3与 KI的反应存在
限度
�
向平衡体系����3 + 3����⇀↽�� ��� 3 + 3���中加入适
量���固体
溶液颜色变浅,说明生成物浓度增大,平
衡逆向移动
�
常温下,用 pH 计分别测定等体积 1��� ⋅ �−1��3�����4
溶液和 0.1��� ⋅ �−1��3�����4溶液的 pH
pH 均为 7,说明两种��3�����4溶液中
水的电离程度相同
��4 3溶液]的工作原理(用离子方程式表
(2)已知键能是指气态分子中 1
二、填空题高考资源网(本大题共 5 小题,共 50 分)
26.(8 分))(1)泡沫灭火器[里面装饱和�����3溶液和��2
示)__________。
���化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所
示(亚硝酰氯的结构式为��—� = �),且 2��(�) + ��2(�)⇌2����(�) �� =− 93 ��·���−1,则��(�)中化
学键的键能为_________��·���−1。
化学键 ��—�� ��—� � = �
键能/(��·���−1) 243 191 607
(3)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水
制取二氧化氯(���2)的装置图。
①电极 b 应接电源的______(填“正”或“负”)极,图中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出产生���2一极的电极反应式:______。
27.(9 分)如表所示25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
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化学
式
�2��3 �2�2�4 ��3���� �3��3
��
��1 = 4.5 × 10−7
��2 = 4.7 × 10−11
��1 = 5.4 × 10−2
��2 = 5.4 × 10−5
�� = 1.75 × 10−5
��1 = 1 × 10−2
��2 = 2.6 × 10−7
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式:______。
(2)常温下,稀��3����溶液加水稀释过程中,下列数据变大的是______。
A.� �+ �. � �
+
� ��3����
�. � �+ ⋅ � ��− �. � ��
−
� �+
(3)25℃时,有� ��3���� + � ��3���− = 0.1��� ⋅ �−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,当溶液�� = 3 时,
� ��+ + � �+ − � ��− + � ��3���� =______��� ⋅ �−1。
(4)亚磷酸 �3��3 为二元弱酸,则���2��3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”),同温、同浓
度的Na2��3、Na2�2�4、��3���Na、Na���3四种溶液,PH 由大到小的顺序______________。
28.(8 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2�2��4(�) = 2��2(�) + 2�2�(�) + �2(�) ��1 =+ 551�� ⋅ ���−1
反应Ⅲ:�(�) + �2(�) = ��2(�) ��3 =− 297�� ⋅ ���−1
反应Ⅱ的热化学方程式:________________________________________。
(2)�−可以作为水溶液中��2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。
�. ��2 + 4�− + 4�+ === � ↓+ 2�2 + 2�2�
��. �2 + 2�2� +________===________+______+2�−
(3)探究 i、ii 反应速率与��2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将 18����2饱和溶液加入到 2 mL 下列
试剂中,密闭放置观察现象。(已知:�2易溶解在 KI 溶液中)
A B C D
试剂
组成
0.4��� ⋅ �−1��
���� ⋅ �−1��
0.2��� ⋅ �−1�2��4
0.2��� ⋅ �−1�2��4
0.2��� ⋅ �−1��
0.0002����2
实验
现象
溶液变黄,一段
时间后出现浑浊
溶液变黄,出现浑浊较
A 快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,
出现浑浊较 A 快
①B 是 A 的对比实验,则� =_________。②比较 A、B、C,可得出的结论是_____________________。
③实验表明,��2的歧化反应速率� > �,结合 i、ii 反应速率解释原因:_______________。
29.(11 分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的
主要问题之一。回答下列问题:
Ⅰ.利用��3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去��的主要反应如下:
①4��3(�) + 6��(�)⇌5�2(�) + 6�2�(�) ��1 =− 1550 ��·���−1
已知:②4��3(�) + 5�2(�)⇌4��(�) + 6�2�(�) ��2 =− 638 ��·���−1
③�2(�) + �2(�) = 2��(�) ��3 =+ 182.4 ��·���−1
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(1)反应①自发进行的条件_________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不
自发”)。
(2)温度为 400 �时,在恒容密闭容器中按照�(��3): �(��) = 2: 3 充入反应物,发生上述反应①,下列能
判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.混合气体的压强不再发生变化 �.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 �.�(��3)和�(��)之比保持不变
(3)实验测得反应①�正 = �正·�
4(��3)·�6(��),�逆 = �逆·�
5(�2)·�6(�2�)(�正、�逆为速率常数,只与温度有
关)。达到平衡后,仅升高温度,�正增大的倍数____________(填“>”“<”或“=”)�逆增大的倍数。
(4)某研究小组将 4 ��� ��3、6 ��� ��和一定量的�2充入 2 �密闭容器中,在催化剂表面发生反应,��
生成�2的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到,在有氧条件下,温度升高到 580 �之后,��
生成�2的转化率开始降低,降低的原因可能是_________________________________________________。
Ⅱ.研究表明��2(�)和��4(�)在催化剂存在下可发生反应制得合成气,该反应的热化学方程式:��2(�) +
��4(�)⇌2��(�) + 2�2(�) ��1。
(5)将原料按�(��4): �(��2) = 1: 1 充入密闭容器中,保持体系压强为 100 ���发生反应,达到平衡时��2
体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
①�1℃、100 ���下,平衡时容器体积与初始容器体积之比为____________;该温度下,此反应的平衡常数
�� =____________(���)2(保留 1 位小数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②若�、�、�三点表示该反应在恒容密闭容器中,不同温度和压强下已达平衡时��2的体积分数,
__________(填字母)点对应的平衡常数最大。
30.(14 分)碱式碳酸铜[��2(��)2��3,相对分子质量为 222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分
为��2�,含���2及少量��2�3)为原料制备碱式碳酸铜,工业流程如下:
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金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的 pH 如下表:
金属离子 ��2+ ��3+ ��2+
开始沉淀 pH 7.5 2.7 5.9
完全沉淀 pH 9.5 3.7 6.9
(1)“浸取”时能提高辉铜矿 Cu 浸取率的措施有____________________(填 2 条)。
(2)某小组测得 Cu 浸取率随�2�2浓度及温度影响的变化曲线如下:
图一 图二
①由图一可知�2�2适宜的浓度范围为__________;②由图一中的 a 点分析,浸取时��2 ��4 3也起到了氧化
辉铜矿的作用,该反应的离子方程式为______________________________。
③图二中高于85∘�时 Cu 浸取率下降的原因是____________________。
(3)“除铁”步骤应调 pH 的范围__________,可加入试剂__________
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度,取制得的碱式碳酸铜产品 5.0�,加适量硫酸,再加 100mL 水,
加热溶解,冷却后配成 250mL 溶液。量取配成的 25.00��溶液于碘量瓶中,加入适量缓冲溶液控制溶液的
pH 在 3 ∼ 4 之间,以及过量的碘化钾,摇匀,于暗处放置 5 分钟。用 0.10��� ⋅ �−1的��2�2�3溶液进行滴
定,至临近滴定终点时再加入 1mL 淀粉溶液做指示剂,继续滴入��2�2�3溶液至滴定终点。平行测定 3 次,
实验数据如下表所示。
已知:2��2+ + 4�− = 2��� ↓+ �2,�2 + 2�2� 32− = 2�− + �4� 62−
实验编号 滴定前��2�2�3溶液的体积读数/�� 滴定后��2�2�3溶液的体积读数/��
1 0.10 20.12
2 1.20 23.21
3 1.50 21.48
①判断滴定到达终点的现象是____________________;
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为____________________。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①装��2�2�3溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,对测定结果的影响是__________;
②读��2�2�3溶液体积时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是__________。
余姚中学2024学年第一学期质量检测高二化学答案
一、单选题:本大题共25小题,共50分
12
3
45
6
7
10
11
12
13
BC
D
A
141516171819
20
21
D
D
二,填空题(本大题共5小题,共50分)
26.(8分】
(1)3HC0i+A+=3C02↑+A1(00h↓2分)
(2)630(2分
(3)正(1分)
阳(1分)C-5e-+2H,0=C1021+4H2分)
27.(9分)
(1)H2Cz04+2C0=2HC0+C202分)
(2)BD2分)
3)0.12分)
(4)限(1分);NazC03>NaHP03>CHC00Na>Na2C2042分)
28.(8分)1)3502(g)+2H20(g)=2H50,(0+5s)4H2=-254k·mo1
(2分)
(2)502S014H+(1分)
(3)①0.4(1分)
②厂是5S0,歧化反应的催化剂,单独存在时不具有催化作用,
但H中可以如快歧化反应速半(2分)③反应1比!快,D中由反应道产生的H+使反
应1如快(2分)
29.(11分)(1)任何温度(1分)
(2)AC2分)(3)<(1分)
(④)该反应是放热反应。升高温度,平衡速向移动,N0生成N2的转化率降低(或温度高于
580K之后催化剂失活)(2分)
(505:4(2分):1778(2分)
②C(1分】
30.(14分)(1)适当升高温度、适当增大H202浓度、粉碎固体增大接触面积等(任选其中两
条)2分)
(2)00.1-02m0l-L1(1分)
②4Fe2++Cu5=4Fe2++2C2++51(2分)
③温度过高使H20:分解,Cu浸取率降低(1分)
(3)①3.7-5.9(1分)②Cu0或CuC01或Cu(0HM2或Cu(0D,C0,1分)
(4)①当滴入最后半满NaS201溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。(2分)
②44.4%(2分)
(5)偏高偏低(2分)