湖南湘西自治州2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省湘西自治州高一下学期期末化学试卷，以冬奥会制冰、氢燃料电池车等真实情境为载体，通过14道选择（42分）和4道综合题（58分），考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、有机反应、核素性质|结合科技热点（如第1题冬奥会），考查物质性质与用途| |非选择题|4/58|实验探究（Fe(NO3)3与Cu反应）、工业流程（菱锌矿制ZnO）|设计阶梯式问题（如15题从配制溶液到反应机理），体现科学探究与实践|

湖南省湘西自治州2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B A A A C D 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 1．B 【详解】A．制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误； B．氢燃料电池车排放水而非CO2，减少碳排放，符合碳中和目标，B正确； C．太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误； D．火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．HClO是共价化合物，结构式为：，A错误； B．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式：，B错误； C．Fe是26号元素，原子结构示意图：，C正确； D．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式，D错误； 答案选C。 3．B 【详解】两种烃无论以何种质量比例混合，燃烧生成水的量不变说明两种烃中氢元素的质量分数相同。甲烷中氢元素质量分数：= 25%；乙烯中氢元素质量分数：，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，氢元素质量分数相同，乙烷中氢元素质量分数：，乙炔中氢元素质量分数：，综上，符合题意的为乙烯和丙烯，选B。 4．D 【详解】A．40Ca和41Ca质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确； B．同位素的电子数等于质子数，均为20，中子数分别为20和21，B正确； C．同位素物理性质不同，但化学性质由电子排布决定，故化学性质相似，C正确； D．半衰期反映原子核稳定性，与失去电子的难易（化学性质）无关，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．钠会与乙醇反应生成乙醇钠，无法仅除去水，反而消耗乙醇，实例错误，A错误； B．氢氧化镁可中和胃酸，嚼碎增大接触面积，加快反应，用途和实例均正确，B正确； C．果树盛花期喷洒农药会破坏授粉，影响结果，实例错误，C错误； D．硫酸铝作为混凝剂吸附悬浮物，而非直接沉淀重金属离子，实例错误，D错误； 故答案选B。 6．A 【详解】A．图示形成原电池装置，电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，氢气被氧气氧化，证明氧化性：，A正确； B．硝酸的酸性比碳酸强，锥形瓶中产生气泡证明非金属性N＞C，但是硝酸易挥发，烧杯中产生白色沉淀不能证明碳酸酸性比硅酸强，故不能证明非金属性C＞Si，B错误； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，两支试管中发生的反应不一样，不能用③探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．制备乙酸乙酯时，需要加催化剂、吸水剂浓硫酸，用饱和碳酸钠溶液承接产品乙酸乙酯时球形干燥管的一端不能深入到液面以下，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烃的碳链结构为：，关于4号碳原子对称，所以1、2号碳，2、3号碳之间能形成双键，4号碳原子上没有氢原子，3、4号碳，4，5号碳原子之间不能成双键，故该烯烃共有2种，答案选A。 8．A 【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，B错误； C．硫在氧气中点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C错误； D．氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮而不是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆为，正确反应为，A错误； B．铁过量时，稀硝酸应被完全消耗，产物为而非，正确反应为，B错误； C．乙烯水化法制乙醇的方程式及条件（催化剂、加热加压）均正确，符合工业实际，C正确； D．过氧化钠与反应未配平，正确方程式为，D错误； 答案选C。 10．D 【分析】根据元素化合价变化分析出a为电池负极，电极反应为、，b为电池正极，电极反应为。 【详解】A．在b极发生还原反应，A错误； B．原电池中阴离子向负极(a极)迁移，B错误； C．a极的电极反应式为、，C错误； D．b极的电极反应式为，当外电路中通过2mol电子时，理论上b极消耗0.5mol，D正确； 故答案选D。 11．A 【详解】A．将氧化为使淀粉变蓝，随后使褪色，说明的还原性强于，的还原性弱于，因此结论正确，A正确； B．与少量反应后仍有剩余，加入显红色，但此现象仅说明过量，而非反应存在可逆限度，结论错误，B错误； C．未中和酸性环境直接加入新制悬浊液，无法检测水解产物葡萄糖，现象正确但结论错误，C错误； D．过量也能与高锰酸钾反应褪色，干扰了与高锰酸钾的反应，结论错误，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，则断裂中所有的化学键，吸收的能量为1652kJ，A错误； B．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3258kJ/mol - 3024kJ/mol=+234kJ/mol，则反应为吸热反应，B错误； C．吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，则和的总能量低于2molCO(g)和的总能量，C错误； D．根据反应热ΔH=+234kJ/mol可知，反应中生成时，吸收的能量约为23.4kJ，D正确； 答案选D。 13．D 【分析】R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，可知R为S，钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，则X为Na，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则n=2，m=6，所以Y为O，Z为Si，W元素与Z元素在同一主族，则W为C。 【详解】A．R、X、Y分别为S、Na、O，对应的简单离子半径：，A项正确； B．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S>C>Si，则酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确； C．将与分别通入溶液中，与不反应，无明显现象， 与反应生成沉淀，现象不同，C项正确； D．Y、R分别为O、S，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O的熔、沸点比H2S的熔、沸点高，与其最简单氢化物的稳定性无关，D项错误； 答案选D。 14．C 【分析】无色溶液，说明该溶液一定不含Fe3+，分情况讨论：若溶液为酸性环境，则溶液中无、、、S2-，加过量HBr，可能生成黄色沉淀AgBr，但无气体产生，故不成立；若溶液为碱性环境，则Fe3+、Ag+、Al3+不存在，加过量HBr，可能与或或S2-反应产生SO2、CO2、H2S，与、S2-反应产生S淡黄色沉淀和无色NO，或亚硫酸根与硫离子在酸性条件下生成S，变为Al3+，再加入过量NH4HCO3溶液，与Al3+反应生成白色沉淀Al(OH)3和无色气体CO2，最后加入过量Ba(OH)2，产生氨气，沉淀一定有碳酸钡，可能有硫酸钡。 【详解】A．由分析知，由于各离子的量未知，气体甲成分一定有NO，还可能存在NO、SO2、CO2、H2S等一种或多种，气体甲的成分的可能性大于3种，故A错误； B．由分析知，生成的沉淀甲是硫单质，故B错误； C．由分析可知，该溶液中一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，可能存在和，故C正确； D．用盐酸，溶液中的硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法检验硫酸根，故D错误； 答案选C。 15．(1) D C (2)偏高 (3) (4) 1.4 (5) 大于 时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解 【分析】本题为实验原理的探究，探究和溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究溶液成分，提出假设，可能氧化了或将氧化，，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。 【详解】（1）在配制溶液时，配制操作的具体流程为：溶解→转移→洗涤→转移→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据这一流程，可知操作1、操作2依次为：洗涤、摇匀；则符合条件的选项为：D、C。 （2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则此时液面还未到刻度线，溶液体积偏小，最后会导致所配溶液的浓度：偏高。 （3）向溶液中加入1.0gCu粉，振荡，反应后溶液中含有，说明被Cu还原，或氧化了Cu。 （4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测，即需要增加的浓度，根据反应和不参与反应，可以加入来补充，根据控制变量原则，在实验ⅰ中的，则该实验中还需要补充的质量为：。 （5）①根据转化关系图可知，反应2的离子方程式为：； ②由反应2可知，氧化剂是，氧化产物是，则有氧化性：大于； ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，在不参与反应的前提下，其原因可能是：时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解。 16．(1) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 碱石灰 (2) (3) 浓硫酸 使和充分混合；控制和的流速 (4)冷却收集；防止高温分解 (5)或 【分析】硫酸与亚硫酸钠在锥形瓶内反应得到SO2，进入三颈烧瓶进行干燥；浓盐酸与在装置D内反应得到Cl2，通过装置B除去氯化氢气体进入装置C的三颈烧瓶进行干燥，二者在活性炭催化下反应得到硫酰氯。由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以加装球形干燥管F，装入碱石灰干燥剂，避免空气进入。 【详解】（1）仪器的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以加装球形干燥管F，装入碱石灰干燥剂，避免空气进入。 （2）浓盐酸与氯酸钾反应可以制得氯气，二者发生归中反应，离子方程式为：。 （3）由于硫酰氯遇水能发生剧烈反应，所以制得的二氧化硫和氯气都需要进行干燥，故装置C中所盛的试剂为浓硫酸。装置C除能干燥气体外还具有的作用是使和充分混合；观察和控制和的流速。 （4）硫酰氯以上会分解，装置中加入冰水的作用是冷却收集，防止高温分解。 （5） 设样品中的为，溶解的为，则样品总质量，满足(式①)， 在足量酸性溶液中，均最终被氧化或水解为硫酸根，每1mol 生成1mol 硫酸根，故生成的总物质的量为。由其质量得，得到 (式②)， 联立①、②两式解得，根据物质的量分数定义，硫酰氯的物质的量分数为硫酰氯物质的量与总物质的量之比，即或。 17．(1)化学能转化为电能(再转化为光能) (2)a (3) 碳棒 (4) 沉淀覆盖在镁片表面，阻碍了镁片与NaCl溶液接触，形成断路 酸性条件下不会生成沉淀(合理即可) 【分析】从题中可得到信息，这些物品可以组成原电池的装置，在装置加入灯泡，可以使灯泡发光；这个原电池Mg作为活泼金属，在反应中易失去电子，一般做原电池负极，碳棒做正极，反应方程式为： 【详解】（1）该装置为通过Mg和水反应将化学能转化为电能； （2）镁条和水反应属于放热反应，a中反应物的能量大于生成物的能量，属于放热反应，b反应物的能量小于生成物的能量，属于吸热反应，所以选择a； （3）①原电池总反应方程式：所以镁表面絮状物是； ②Mg失去电子，做原电池负极，所以正极材料为碳棒； （4）①沉淀覆盖在镁片表面，阻碍了镁片与NaCl溶液接触，形成断路； ②酸性条件下不会生成沉淀(合理即可)。 18．(1)将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等 (2) (3) 硫氰化钾 (4) (5) (6)CD 【分析】以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌。根据题干信息Zn元素留在流程主路线上，依次需从酸浸、还原、沉淀中被除去。 【详解】（1）为了提高锌的“酸浸”效率，即使酸浸的速率提高，可采取的措施有将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等。 故答案为：将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等。 （2）滤渣Ⅰ是通过酸浸之后得到的固体，根据菱锌矿中的成分，不能与反应的就会形成滤渣I；、、都会与硫酸反应且生成对应离子进入滤液①。 故答案为：。 （3）对于的检验，可以用KSCN，对应的现象是产生血红色溶液，涉及的离子方程式是：。 故答案为：硫氰化钾      。 （4）“还原”前的“滤液①”中含有的离子有“”，步骤中加入铁粉会与反应，离子方程式为；另外溶液中还有也会与Fe反应，离子方程式为。 （5）按照Fe、Mn两元素化合价变化，1 mol转移1mol电子，1mol转移3 mol电子，故方程式配平为：。故答案为：。 （6）实验室“焙烧”的操作叫灼烧，用到的主要仪器是坩埚和泥三角。 故答案为：CD。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘西自治州2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．的外围电子排布式： C．Fe原子结构示意图： D．的电子式： 3．一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A．甲烷和乙烯 B．乙烯和丙烯 C．乙烯和乙烷 D．乙烯和乙炔 4．科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 5．化学品合理使用让生活更美好。下列有关物质用途和实例的描述，均正确的是 选项 物质 用途 具体应用实例 A 强除水剂 除去乙醇中少量水，制得无水乙醇 B 抗酸药 胃部反酸“烧心”时，将片剂嚼碎后再吞服 C 拟除虫菊酯 低毒农药 在果树盛花期时勤喷洒，充分除虫，实现增产增收 D 混凝剂 加入污水中，使重金属离子沉淀，然后过滤除去 A．A B．B C．C D．D 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性： C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④制备乙酸乙酯 7．某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示： 则该烃的结构式可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A． B． C． D． 9．化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写正确且符合题意的是 A．用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．将过量铁粉加入稀硝酸中： C．工业上利用乙烯和水反应制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D．过氧化钠可作宇航员的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 10．某可燃气-空气燃料电池的工作原理如图所示。电解质为熔融MO，可传递氧离子(O2-)。电池工作时，下列叙述正确的是 A．b极发生氧化反应 B．O2-向b极迁移 C．a极的电极反应式为CO+O2-+2e-=CO2、H2+O2-+2e-=H2O D．当外电路中通过2mol电子时，理论上b极消耗标准状况下11.2LO2 11．下列实验操作或设计、实验现象、解释或结论均正确的一项是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入 溶液先变蓝色，通入后蓝色褪去 还原性： B 取溶液，向其中滴入同浓度的KI溶液5-6滴，继续加入，充分振荡。取上层清液，滴入2滴KSCN溶液(1mL约20滴)。 变血红色 KI与反应有一定限度 C 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，再加入适量新制悬浊液并加热 未见砖红色沉淀 蔗糖没有水解 D 向铁粉与过量浓盐酸反应后的澄清溶液中加入几滴高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 铁与盐酸反应，有亚铁离子生成 A．A B．B C．C D．D 12．工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示，CO的结构式为。下列说法正确的是 化学键 C—H H—H 键能/() 413 803 1076 436 A．断裂中所有的化学键，释放的能量为1652kJ B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C．和的总能量低于1molCO(g)和的总能量 D．当上述反应生成时，吸收的能量约为23.4kJ 13．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是 A．R、X、Y对应的简单离子半径： B．R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z C．将与分别通入溶液中，现象不同 D．因为Y的最简单氢化物比R的最简单氢化物稳定，所以Y的最简单氢化物的熔、沸点比R的最简单氢化物的熔、沸点高 14．某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是（    ） A．气体甲的成分有三种可能性 B．生成沉淀甲的离子方程式为：Ag++Br-=AgBr↓ C．该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+ D．为了确定该溶液中是否存在，可以直接用盐酸和BaCl2溶液来检验 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某实验小组探究溶液与Cu的反应。 Ⅰ．配制溶液 (1)配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。 A．干燥    B．搅拌    C．摇匀    D．洗涤 (2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒 实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。 序号 操作 现象 ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生 (3)经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。 (4)甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)。 序号 操作 现象 ⅱ 向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变 (5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。 查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。 资料整理溶液与Cu的反应过程如下： ①反应2的离子方程式为___________。 ②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 实验结论  溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。 结论分析  ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。 16．硫酰氯()是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为，遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾；以上分解。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯(该反应放热)，装置如图所示： (1)仪器的名称为_____，装置中所盛的试剂为_____。 (2)仪器中反应的离子方程式为_____。 (3)装置中所盛的试剂为_____，装置除能干燥气体外还具有的作用是_____。 (4)装置中加入冰水的作用是_____。 (5)称取硫酰氯(仅溶有杂质)产品，向产品中加入足量硝酸酸化的溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体，则产品中硫酰氯的物质的量分数为_____。 17．户外露营时常用到一种提供照明。其说明书如下所示。某化学兴趣小组对其工作原理进行了研究。 产品名称 “水动力”盐水灯 产品成分 LED灯泡、导线、碳棒、镁片、食盐 使用方法 打开盐水灯加水口，加入食盐和纯净水，打开开关即可发光 回答下列问题： (1)该盐水灯工作时的能量转化形式为___________。 (2)该盐水灯中反应物和生成物的能量变化符合下图中的___________(填字母)。 (3)盐水灯工作时可观察到镁片表面有白色絮状物生成，则镁片表面的白色絮状物是___________。该电池的正极材料为___________。 (4)盐水灯工作一段时间后LED灯不再发光，将镁片取出清洗可重新发光。据此推测导致其停止工作的原因是___________。某同学猜想若把食盐水更换为醋酸溶液会有更理想的发光效果，其理论依据可能是___________。 18．氧化锌广泛用于药品、化妆品和工业制品中。某实验小组以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌，制备流程如下： 回答下列问题： (1)为了提高锌的“酸浸”效率，可采取的措施为_______(写出一种)。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 (3)检验滤液①中是否含有的试剂为_______(填名称)，反应的离子方程式为_______。 (4)“还原”步骤中加入铁粉主要发生三个反应，除与硫酸反应外，其余反应的离子方程式为_______、_______。 (5)“氧化”步骤加入溶液，充分反应后过滤，得到的滤渣Ⅲ中有和，配平该步反应的离子方程式：_______。 (6)实验室“焙烧”用到的主要仪器有_______(填字母代号)。 A．蒸发皿 B．陶土网 C．坩埚 D．泥三角 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $