陕西省渭南市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026(上)渭南市高二期末学业水平质量评估试题化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和反应后的分子数小于 B. 室温下，pH=1的溶液， C. 常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为 D. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目小于 2. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氧元素的三种核素：、、 B. 和的球棍模型： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列有关离子反应方程式中，正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C. 用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 5. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 6. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 7. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 8. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为： C. 放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化 10. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 测定氯水的pH 制备乙炔并验证其还原性 实验操作 或装置 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 或装置 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 12. 研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 13. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 三种元素电负性的大小为： C. 能形成既有离子键又有共价键的化合物 D. 的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 14. 一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：，下列说法错误的是 A. 电极材料里的Cu原子的核外电子排布式： B. 产生，转移的电子的物质的量： C. b电极生成HCOOH的电极反应式为： D. 电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，则生成HCHO的法拉第效率m为25 二、非选择题(共4小题：58分) 15. 下表是某些元素的第一电离能和电负性数值 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态原子的电子排布式为___________，元素位于___________区。 （2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为___________。 （3）根据对角线规则，的一些化学性质与___________(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是___________。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为___________，写出与水发生反应的化学方程式___________。 （5）试从原子结构的角度解释的原因___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是___________。 16. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 17. 五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下： ．的制备 制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。 （1）仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。 （2）写出操作过程中生成的化学方程式___________。 （3）缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。 （4）操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。 ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量 准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 （5）的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。 （6）中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。 18. (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：___________；浸渣的主要成分是___________(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 （2）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生，当调节溶液的时，溶液中___________。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是___________(任写一点)。 （3）“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是___________。 （4）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 2025-2026(上)渭南市高二期末学业水平质量评估试题化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4小题：58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. d （2） ①. N ②. 哑铃形 （3） ①. Al ②. 或 （4） ①. +1 ②. （5）N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S>O，S原子核对电子的束缚能力更小 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 大于 （2）相等 （3）AD （4） ①. a点所处温度下催化剂失去活性 ②. 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 布氏漏斗 ②. 上口 （2） （3）增大的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出 （4）在115℃下加热 （5） ①. 酸式 ②. D （6） ①. 33.6 ②. 低 ③. 氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 原料易得，价格低廉 （3）温度过高，分解加快 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $