山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高二上学期期末模拟化学试题

新泰中学高二上学期期末模拟考化学答案 1. D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.BD 13.B 14.B 15.CD 16.（共10分，除标注外，每空1分） （1）9 （2）N 3d6 d （3）NH3和HClO （2分） （4）b （5）泡利原理 （6）哑铃形 ＜ 17.（10分，每空2分） (1)= (2)N+H2O NH3·H2O+H+ (3)= (4)> (5)10-3 18. （共12分，每空2分） （1）乙 （2）bedacf （3）滴入最后半滴标淮液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （4） ①. 或 ②. 偏高 ③. 偏低 19（14分，除标注外，每空2分）.   （1分） 从右向左 （1分）  滤纸上有蓝色斑点产生   增大   、         20.（共14分，除标注外，每空2分） （1）-41 （2） ①. BCD ②. ＜ （1分） ＞（1分） (3) ① ＜ ＞ ②. C （4） 1×10-10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2023级高二上学期期末模拟考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 2025.01 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 1． 选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1.盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A. 热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B. 明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 C. 将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火 D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同固体 2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　) A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积15.60 mL C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 ( ) A.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B.废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓ C.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2O 4. 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件， 该条件可能是(　　) ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 5. 在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　　) A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d 6. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是（ ） A. 等pH的溶液与溶液的导电性相同 B. 溶液中： C. 由水电离的的溶液：、、、可能大量共存 D. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 7.下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是（ ） A. B. C. D. 8.在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是（ ） A. 珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq) B. 与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一 C. 与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成 D. 大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示， 下列说法错误的是( ) A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为 10. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋方向相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ） 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3•H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 B. 等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa C. 等物质的量浓度溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClO D. 向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 12. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是（ ) A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同 B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为 D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C. a、b两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小 14. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是( ) A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B. 的数量级为 C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 15. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 第Ⅱ卷 非选择题 (共60分) 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16.（ 10分） I. X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。 （1）W核外电子空间运动状态共有_______种。 （2）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。 （3）Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为_______(写化学式)。 II. 2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。 请回答下列问题： （4）钠在火焰上灼烧的产生黄光是一种_______(填字母)。 a．吸收光谱 b．发射光谱 （5）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ， 这种写法违背了__________________。 （6）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。 17.(10分)NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐,是水溶液中离子平衡部分重要的研究対象。请运用相关原理,回答下列有关问题。 (1)室温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度　　　(填“>”“<”或“=”)pH=9的氨水中水的电离程度。  (2)等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为　　　　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)  (3)室温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7, 则c(Na+)+c(N)　 　　　2c(S)。(填“>”“<”或“=”)  (4)室温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH　　　7。(填“>”“<”或“=”)  (5) 室温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH为8.4,同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中,由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的　 倍。 18.（ 12分 ） 维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下： Ⅰ. 配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。 Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。 平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 已知： 。 （1） 滴定时，溶液应盛装在_____(填图1中“甲”或“乙”)。 （2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。 a.装入标准溶液至0刻度以上 b.检查滴定管是否漏液 c.排尽尖嘴部分气泡 d.用标准溶液润洗滴定管2~3次 e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次 f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下 （3）滴定至终点时的实验现象为_______。 （4）该药片中维生素C的百分含量为_______（维生素C的相对分子质量为176)； 若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则其含量测定结果将_______。 19（14分）. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代作电极的是______填字母。 石墨         镁        银         铂 实验过程中，______填“从左向右”“从右向左”或“不”移动；滤纸上能观察到的现象是______。 该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： 电解过程中，极处溶液的浓度______填“增大”“减小”或“不变。 电解过程中，极发生的电极反应为______、______。 电解进行一段时间后，若在极收集到 气体电极铁电极质量减小，则在极收集到气体为______ 均已折算为标准状况时气体体积。 也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为，该电池正极发生的电极反应式为______。 20.( 14分 ）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注． Ⅰ．大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题： （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·mol-1 ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol-1， 则a=_______。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：． (2).在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示． 图乙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填序号）． A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂2mol C―H键和1mol H―H键 ②由图乙可知，压强______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率______． (3) .已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(P)的变化如图1所示，平衡常数K与 温度T关系如图2所示。 ①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”，下同); N点v(CH3OH)正_______M点v(CH3OH)逆。 ②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变 而变化的点是_______(填字母)。 （4） 在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反 应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$新泰中学2023级高二上学期期末模拟考 17.(10分)（每空2分） 化学答题卡 (1ù 座最： 姓名： 2) 3) (4) 考量 自附条码处 (5)」 18.(12分)（每空2分） 2 3到 往题果， 3] 3 13313 3 [4141 44T (1) 2. 选得甲挥时。城用B静复塔深，江液对荐案进行h连，用檬园 66 液十净，社童使餐装答避金， (2) 在雅理春c小道喜号的汽题k城内的题，W不可硬是色达，0 出加色边物答浅无蛇， (3) 保势程清带。不样怀烟挥维：弄纳。 (4) 远开通(1-0单选每小题2分，11-15每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，达不全得2分， 其0分。) 19(14分)（除标注外每空2分） 1 1A1 IBI ICI IDI 6[AJIB1IC1【D1 H IA](BI ICI IDI 2 fAI [BI IC][D] 7 [A][B][C][D] I [A][B]ICI [DI (1) (1分) ；[A![B1IC1IDI [A11B1IC1【D1 B IA][B]IC1 IPI 4[AI [BI [C][D) 9[A1IB11C1【DI [A][BI [C1 [D] (2) (1分)： s tAI IBI [C]ID] Io[A1IB1EC1【D1 Is [A]IB]IC1 IDI (3) 16.(10分》（障标注外每空1分） (4) (5) (1 (6) (2) 20.(14分)（除标注外每空2分》 (3) 《2分) (4 (1 (2)① ② ,(1分》 (1分) 5 (3)① ② (4) (6 爱量上天我有再经有酸公间