精品解析：江西景德镇一中2025-2026学年第一学期期末考试高二（19班）化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高二(19)班化学试卷 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH4Cl溶液水解显酸性，可与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶性盐，达到除锈目的，A正确； B.明矾净水原理是铝离子水解形成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），B错误； C.食品脱氧剂（如铁粉氧化吸氧）和保暖贴（铁粉氧化放热）均利用铁氧化反应，原理相同，C错误； D.砷化镓太阳能板通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，D错误； 故选A。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧焓要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH应更小，A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．完全燃烧（生成）释放热量更多，ΔH1更小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A .稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 C 与适量水恰好完全反应生成，放出热量 不正确：因为反应热 D 已知、下，完全燃烧放出热量 不正确；应为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应，除了中和放热，生成沉淀也会额外放热，因此反应放出的总热量大于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此醋酸和氢氧化钠反应生成水时，放出的热量小于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，B不符合题意； C．的物质的量为，反应放热，则反应放热，，题给热化学方程式正确，评价错误，C不符合题意； D．的物质的量为，完全燃烧放热，则燃烧放热；燃烧是放热反应，应为负值，即，评价合理，D符合题意； 故选D。 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 少量白磷保存在水中 B. 氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C. 固体碘保存在盛有水的棕色广口瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷燃点低，在空气中易自燃，保存在水中可隔绝空气防止自燃，A正确； B．氟化铵溶液水解产生氢氟酸（HF），HF会腐蚀玻璃（与玻璃中的SiO2反应），故不能用玻璃瓶，应使用塑料瓶保存，B错误； C．碘单质易升华且微溶于水，保存在水中会导致碘损失，通常用棕色广口瓶（不加液体）密封避光保存，C错误； D．FeCl3溶液中加入铁粉会反应：，导致FeCl3被还原变质，应加少量盐酸抑制水解，D错误； 故选A。 5. 在有条件下和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 B. b曲线中加入降低了活化能，但在的分解过程中并不参加反应 C. a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 D. b曲线的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】作催化剂，能降低反应的活化能，故曲线b代表有条件下分解的能量变化。 【详解】A．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A错误； B．催化剂会在反应过程中参与反应，改变反应历程，B错误； C．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，C正确； D．由图可知，反应放热，反应的，D错误； 故答案选C。 6. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．点时，的平衡转化率为60%，即的转化量为0.6 mol，则平衡时、、、的物质的量分别为0.4 mol、1.4 mol、0.6 mol、0.3 mol，总物质的量为2.7 mol，因此的物质的量分数为，A正确； B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，代表的转化率大于代表的转化率，即两容器体积关系为：，B错误； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误； D．增大的投料比，即在投料不变时减小的物质的量，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故答案选A。 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，加入溶液后溶液颜色变浅 B. 对，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 C. 合成反应中，为提高的产率，采取高压的措施 D. 合成工业中使用高温( ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液后，Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀，降低了HBr浓度，使平衡正向移动，Br2浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理（浓度改变导致平衡移动），A不符合题意； B．保持容器体积不变，通入氢气增加了H2浓度，使平衡逆向移动，I2浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理（浓度改变导致平衡移动），B不符合题意； C．是一个正方向气体分子数减少的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高NH3产率，符合勒夏特列原理（压强改变导致平衡移动），C不符合题意； D．为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，降低SO3产率，但工业上使用高温是为了提高反应速率，而非基于平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 8. PC（），是一种重要的有机化合物，目前常用的生产方法为：（l），在V L定容容器中投入物质的量之比为的与发生该反应，PC的选择性为95%，下列有关说法正确的是 A. 该反应在一定温度范围能自发进行，其 B. 当气体平均摩尔质量保持不变，说明上述反应达到化学平衡状态 C. 反应t min后，生成PC a mol，则v（环氧丙烷）为 D. 反应相同时间内PC的产率随温度变化如右图所示，则两点对应温度下的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的，如果能自发，则需满足小于0，因此一定也小于0，A错误； B．反应中只有与是气体，且投入物质的量之比为，转化量之比为，因此反应进行过程中两气体物质的物质的量之比一直在变，气体的平均摩尔质量也一直在变，故气体平均摩尔质量保持不变，能说明上述反应达到化学平衡状态，B正确； C．PC的选择性为95%，生成PC a mol，消耗的环氧丙烷为，则v（环氧丙烷）为，C错误； D．该反应为放热反应，图中表示的这段曲线中产率随温度升高而增大，说明此时反应未达平衡，温度越高反应速率越快，产率越高，但正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数，D错误； 故答案选B。 9. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 【答案】C 【解析】 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水时，应转化为更难溶的而非；正确离子方程式应为，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时，正极与反应，产物应为（难溶，不能拆分为）；正确正极反应为，B不符合题意； C．溴单质与在水溶液中发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为；反应遵循电子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，C符合题意； D．是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液中镁离子水解生成氢氧化镁，在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，得到氢氧化镁，不能制备无水MgCl2，故A项错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，同时看到溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，故B项正确； C．应该用pH计分别测量等浓度的醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大，则证明CH3COOH是弱电解质，故C项错误； D．NaOH溶液足量，有剩余，剩余的NaOH与CuCl2溶液也有蓝色沉淀生成，不能比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp大小，故D项错误； 故本题选B。 12. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，=0时，对应pH分别为2.21、6.86、11.51，可知H3R的三级电离常数分别为 、、。 【详解】A．室温下，中的电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，故A错误； B．室温下，，可知，若，则，即，解得。因此溶液时，成立，故B正确； C．中的电离常数为，的水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，溶液中存在，故C错误； D．根据电荷守恒，，溶液时，，代入电荷守恒得到：，故D错误； 选B。 13. 室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与（）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】已知Ksp​(AgI)≪Ksp​(AgCl)，则滴加时，I-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积​后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是Cl-，pCl=−lg[c(Cl-)]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线。 【详解】A．滴加时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI=−lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与V()的关系曲线，而非pCl，A错误； B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误； C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误； D．反应的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = ，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = ：K=，D正确； 故选D。 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 溶度积常数的数量级为 C. 的平衡常数约为 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析； 【详解】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，pH值约为4.025，A错误； B．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，B正确； C．的平衡常数，C错误； D．，溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，则溶液中电荷守恒应为2c(M2+)+c(H+)+c(外加阳离子)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HR−)+2c(R2−)，D错误； 故选B。 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）6 （4） ①. ②. B （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 【解析】 【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解氢氧化铋沉淀，再加入NaOH、NaClO，将正三价铋氧化为正五价铋，发生反应：，得到产品，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有S单质和； 【小问2详解】 正三价铁离子具有氧化性，将负一价硫氧化为硫单质，正三价铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由溶度积常数表可知，为避免在调节pH时先于沉淀而难以分离，则“还原”过程把溶液中的还原为；“调pH”时要使完全沉淀，则最大为，已知，代入，得，则，，故溶液pH最小为：6（取整数）； 【小问4详解】 由分析可知：进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和；由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与生成蓝色沉淀，可检验沉淀是否洗涤干净，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； 【小问6详解】 由题干可知难溶于冷水，所以转换后先冷却，冷却后再过滤可减少产品损失。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和NaCl溶液 （3） （4）生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5） ①. 酸式 ②. 82.5% ③. AB 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，因浓盐酸具有挥发性，故制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再将Cl2通入KOH溶液中发生反应得到KClO，在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中制取得到K2FeO4。 【小问1详解】 观察可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因浓盐酸具有挥发性，装置A制取得到的Cl2中含有杂质HCl，需通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，所以试剂X为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由题已知，Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解，若将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，溶液中Fe3+浓度大，会使生成的K2FeO4迅速分解，所以不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中。 【小问5详解】 ① 硫酸亚铁铵标准溶液中的Fe2+水解使溶液显酸性，应装在酸式滴定管中。 ② 由反应方程式、、可推得关系式：，即，n(Fe2+)=0.2500mol/L×0.03L=0.0075mol，则移取的25.00mL溶液中n(K2FeO4)=0.0075mol÷3=0.0025mol，则250mL溶液中n(K2FeO4)=0.0025mol×10=0.025mol，m(K2FeO4)=0.025mol×198g/mol=4.95g，样品中K2FeO4​的质量分数为=0.825×100%=82.5%。 ③A. 移液管未润洗，直接用于移取待测溶液，会使待测溶液浓度减小，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A符合题意。 B. 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意。 C. 锥形瓶中有残留的蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，C不符合题意。 D. 滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。 故选AB。 17. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 【答案】（1）1091.9 （2） ①. > ②. 增大 （3） ①. i ②. D ③. 0.26 ④. 【解析】 【小问1详解】 据盖斯定律，将反应Ⅱ-反应I可得：，依据反应物的总键能一生成物的总键能，可得：，解得，则断开中的化学键所需要提供的最低能量为。 【小问2详解】 ，反应能够自发进行，反应I为吸热反应，则该反应能自发进行，则该反应的熵变>0；若该反应速率，平衡时正逆反应速率相等，则，，反应为吸热反应，降低温度，反应逆向进行，平衡常数减小，则值增大； 【小问3详解】 ①升高温度，反应向吸热反应方向进行，所以反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，减少，增多，故的选择性减小，则表示平衡时的选择性的是曲线； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若想要提高的平衡转化率和的选择性，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，所以应选择低温、高压，故选D； ②在时，反应经后达平衡，的平衡转化率为，则反应消耗的为，再依据的选择性为可知，反应I中生成的为，则反应Ⅱ中生成的为0.4mol，分别列式如下： 达到平衡时、、、、的物质的量分别为、、、、，在内，则；平衡时，根据同温同容(恒容容器)时，气体的压强与气体的总物质的量成正比，可知平衡时容器内的总压强为，反应I的压强平衡常数为。 18. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①； ②。 请回答下列问题： （1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。 （2）A→B的化学反应方程式_______。 （3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。 （5）L的化学名称为_______。 （6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH 【答案】（1）4 （2）+H2O （3） ①. NaOH水溶液、加热 ②. （4）n+(n-1)H2O （5）苯甲醛 （6）23 【解析】 【分析】A是，A与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B：，B与酸性KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化反应产生C是，C与L在一定条件下发生反应产生K，根据K、C结构简式，可知L是；B()与Br2发生加成反应产生D：，D与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生E：，E与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生F：；F与[Ag(NH3)2]OH水浴加热，然后酸化反应产生H：，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生聚酯I：和H2O，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 A结构简式是，在A物质分子中，侧链上的3个饱和C原子及-OH上的O原子都是采用sp3杂化方式，苯环上的C原子都采用sp2杂化，故A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为3+1=4个； 【小问2详解】 A是，A与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生B：、H2O，该反应的化学方程式为：+H2O； 【小问3详解】 D是，D与Br2水在加热时发生取代反应产生、NaBr，故D生成E的反应条件为NaOH水溶液、加热； 根据上述分析可知F结构简式是； 【小问4详解】 H是，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生缩聚反应产生聚酯I：和H2O，脱水方式是是羧基脱羟基，醇羟基脱去H原子，该反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O； 【小问5详解】 根据上述分析可知：L结构简式是，名称为苯甲醛； 【小问6详解】 H结构简式是，其同分异构体满足条件：①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH，则说明物质分子中还含有酚羟基。若物质分子中有2个侧链，侧链为—OH、，它们在苯环上有邻、间、对三种不同位置，因此有3种不同结构；若有3个侧链，侧链可能是—OH、—COOH、—CH2CH3或—OH、—CH2COOH、—CH3，每一种情况根据三个侧链在苯环上相对位置的不同都有10种不同结构，故符合要求的H的同分异构体种类数目是：3+10×2=23种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高二(19)班化学试卷 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 3. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A .稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 C 与适量水恰好完全反应生成，放出热量 不正确：因为反应热 D 已知、下，完全燃烧放出热量 不正确；应为 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 少量白磷保存在水中 B. 氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C. 固体碘保存在盛有水的棕色广口瓶中 D. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 5. 在有条件下和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 B. b曲线中加入降低了活化能，但在的分解过程中并不参加反应 C. a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 D. b曲线的热化学方程式为： 6. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点时，的物质的量分数为 B. 两容器体积关系为： C. 降低温度，该反应的化学平衡常数减小 D. 增大的投料比，可提高的平衡转化率 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，加入溶液后溶液颜色变浅 B. 对，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 C. 合成反应中，为提高的产率，采取高压的措施 D. 合成工业中使用高温( ) 8. PC（），是一种重要的有机化合物，目前常用的生产方法为：（l），在V L定容容器中投入物质的量之比为的与发生该反应，PC的选择性为95%，下列有关说法正确的是 A. 该反应在一定温度范围能自发进行，其 B. 当气体平均摩尔质量保持不变，说明上述反应达到化学平衡状态 C. 反应t min后，生成PC a mol，则v（环氧丙烷）为 D. 反应相同时间内PC的产率随温度变化如右图所示，则两点对应温度下的平衡常数 9. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 工业废水中的用去除： 11. 下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 13. 室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与（）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 溶度积常数的数量级为 C. 的平衡常数约为 D. 时，溶液中 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 已知：部分性质如下：①可溶于水；②、等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取。该操作不可将饱和KClO溶液滴加到饱和溶液中，原因为_______。 （5）产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： 操作过程：称取样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②计算样品中的质量分数为_______。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是_______。 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 C—H C—O O—H 键能 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为_____。 （2）对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变_____(填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，的选择性。 其中，表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内_____，反应I的压强平衡常数_____(用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。 18. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①； ②。 请回答下列问题： （1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。 （2）A→B的化学反应方程式_______。 （3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。 （5）L的化学名称为_______。 （6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $