江西景德镇一中2025-2026学年第一学期期末考试高二（19班）化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高二(19)班化学试卷 A.少量白磷保存在水中 1,化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 B,氟化铵溶液保存在带檬胶塞的棕色玻璃细口瓶中 C.固体碘保存在盛有水的棕色广口瓶中 A,用NH,CI溶液可以洗去钢铁表面的铁绣 D.保存FeC溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 B,用明矾可以对生活用水进行杀菌清毒 C。食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 S.H,O,()在有MO,条件下和无MnO,条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 卡能量 D,“婚城五号”探测器配置砷化嫁太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)△H■483.6kmol,则氢气的摩尔燃烧给为-241.8kmo A,a曲线变为b曲线，平衡时H,O,的转化率增大 B.已知C(石墨，sC(金刚石，)△H>0:则金刚石比石是稳定 反应过 B.b曲线中MO,加入降低了活化能，但在H,O,()的分解过程中并不参加反应 C.已知NaOH(aq)+HC(aq)-NaCI(aq)+H,0()△H=-57.4kmol':则含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸 C,a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 完全中和，放出28.7的热量 D.b曲线的热化学方程式为：0，)=，o0+0,(包)△H=民-名：mor D.已知2Cs)+20,(g)=2C0,(g)△H,2C()+0(g)=2C0(g)△H,t则△H>△H 6,在两个体积分别为V、:的恒容密闭容器中均充入moM(g)和2moN(g),在不同温度下发生反应： 3。下列有关热化学方程式的评价合理的是 2M(g)+2N(g)f2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 实验事实 热化学方程式 评价 9100 f(aq)+OH(aq)-H00）△=57. H2SO(aq)+Ba(OH)(aq)-BaSO4(s)+2HO(l)AF--114.6 A。三点时，P的物质的最分数为号 A 3kJm©稀硫酸与稀氢氧化钡溶 正确 80 kJ-mol! B.两容器体积关系为：V> 液混合 C。降低温度，该反应的化学平衡常数减小 60 CHaCOOH(aq)+NaOH(aq)-CH,COONa(aq)+H2O(1)AH B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 40 -57.3kJ-mo D,增大。 的投料比，可提高M的平衡转化率 不正确：因为反 7.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 160gS0:与适量水恰好完全反应 应热 c SOx(g)+HzO(l)-H:SO.(aq)AH/--130.3kJ-mo A.溴水中有下列平衡B+H,O/HBr+HBO,加入AgNO溶液后溶液颜色变浅 生成H2S04,放出热量260.6kJ △H=260.6 B.对2HI()fH(g)+,(g),保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 kJ-mol! C,合成NH,反应中，为提高NH,的产率，采取高压的措施 不正确：△H应 已知25℃，101kPa下，120gC(s) D.合成S0,工业中使用高温(2S0,(g)+0,(g)f2S0,(g)△H<0)】 D C(s)+Ox(g)-CO(g)F=393.5 kJmol! 为-393.5 完全燃烧放出热量3935kJ kJmort 8.PC(9 是一种重要的有机化合物，目前常用的生产方法为：8一g+C0,®一Q。().在PL定容 4。实验室中，下列试剂保存方法正确的是 试卷第1页，共4页 容器中投入物质的量之比为1：2的-与C0,发生该反应，PC的选择性为95%，下列有关说法正确的是 比较Cu(OH),与Mg(OH),的 向MgCL,溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成：再滴加CuCl,溶 ↑产率/% D 术大小 液，有蓝色沉淀生成 A,该反应在一定温度范围能自发进行，其△H>0 B,当气体平均摩尔质量保持不变，说明上述反应达到化学平衡状态 2.室温下，向0,1m0l:L的某三元酸但，R)溶液中滴加OH溶液，溶流中gt[X代表但，R}.cHR） C.反应1m血后，生成PCamol,.则v(环氧丙烷)为号noal,L.mi血 R时·间，R时或 c(R D.反应相同时间内PC的产率随温度变化如右图所示，则两点对应温度下的平衡常数K。<K c(HR ]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 Ng X 9.25℃时，在20mL0.1mol-L NaOH溶液中逐滴加入02mol-L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系 的比较中，错误的是 A,室温下，NaH,R溶液显碱性 /2.216.86151p庙 pH B.室温下，溶液pH=6.86时，c(但，R)=c(R) A.在A点：c(Na)>c(CH,CO0)>c(OF)>c(任)） 13 C.Na,HR溶液中存在c(Na)>c(R)>c(F)>c(OH)】 B.在B点：c(OHF）=c(但)，cNa)=c(CH,Coo） A D.溶液pH=221时，c(a')+c(日)=c(但，R）+2c(但，R)+c(OHr) C.在C点：c(CH,co0）+c(CH,coo)=c(Na) 13.室温下，用0.1000 mol-L AgNO,溶液滴定100mL含Cr、r的混合溶液，溶液中pX随'(AgNO,)的变 D.在A、B、C点：c(Na)+c(E)=c(OF)+c(CH,Coo) 10 20醋酸溶液)/mL 化关系如图所示，其中pX代表-gcX)/(moL],X=Ag、CT、下，已知K(g)=K,(AgC)。下列说 10。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 法正确的是 161PX A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg+2HCO,+2OH+Ca2*=MgCO,↓+CaCO,↓+2H,0 144 甲 12 B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e=P6”+2H,0 10 C.海水提溴过程中将溴吹入S0,吸收塔：B既+S02+2H,0=2Br+S0+4日 A.乙为pCI与P(AgNO)的关系曲线 6 D.工业废水中的P%+用FeS去除：Pb+S3=P%S↓ B.交点a处为下的滴定终点 4 丙 11.下列实验能达到预期目的的是 C.滴定C时，可选KI作指示剂 VAgNO,VmL 50100150200230 实验目的 实验内容 D.AgC1+广=Agl+CT的平衡常数K10 制备无水MgCl固体 在蒸发■中将MgCL溶液蒸干 14,常温时，二元弱酸H,R与MC,均为0.1molL的混合溶液中，gc(X)/(molL)】]X代表H,R、HR、R2或 M+)随H的变化关系如下图。MR为难溶物，不考忠M+的水解，下列分析正确的是 证明Na,CO,溶液中存在水解平 向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量CaCL固体，溶液红色变浅 证明CH,COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶液的pH大 试卷第2页，共4页 (7.05,-130)(12.92.-1.30 剂为（填标号）. 2 5.48,-2.58) A,KSCN溶液 B.K,Fe(CN),]溶液C.BaCI,溶液 3 (5转化时，生成NaBiO,的离子方程式为 9.98.-3.944 (6)“转化”后应先冷却后再过滤，原因是。 6 p210234 8 16.高铁酸钾(K,FO,)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，实验室用如图所示装置 A.常温时，0.1 mol-L H,R溶液的pH约为3.24 (夹持仪器等已略去)制备KCO溶液，并通过KCO溶液与Fe(NO),溶液的反应制备高效水处理剂K,FeO, B。溶度积常数K,(MR)的数量级为10 C,H,Rf2H+R的平衡常数约为10B D.plH=9.98时，溶液中2c(M2)+c(田）=c(OF)+c(CT)+c(HR）+2c(R-) 15.钯(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域，以辉的矿（主要成分为Bi,S,含FS2、Cu,S、SiO,等杂质） 试X 为原料制备NaBiO,的工艺流程如图： 己知：K,FcO,部分性质如下：口可溶于水：口Fe·、F(OH),等会加快高铁酸钾分解： FeC盐酸Bi p氨水盐酸OH、CO 年铋矿一→氧化浸取-还原沉淀一碱溶一福解一转化、过阔一0， 口在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F(OH)和O,, 迪流 滤液5 请回答下列问题： ()仪器a的名称为一。 已知： 1、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 (2)试剂X为一· Ⅱ、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 ()装置A中发生反应的化学方程式为一 (4)在搅拌下，将饱和F©(NO,)溶液缓慢滴加到饱和KCIO溶液中即可制取K,F©O,该操作不可将饱和KCO溶 难溶物 Cu(OH) Fe(OH), Fe(OH), Bi(OH),(不溶于氨水) 液滴加到饱和Fe(NO,),溶液中，原因为一 K 2×100 4×100 4×10-6 8×10 (5)产品纯度的测定 I、B易水解，NaBiO难溶于冷水 过量亚络酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下 (1)己知“滤渣1"中含有S单质和（填化学式）。 CrO,+Feo+2H,O=CrO+Fe(OH)+OH (2氧化浸取"时FeS,反应的离子方程式为 2Cro+2H*/CrO;+H,O (3)“调p甲时要使B完全沉淀（当离子浓度小于或等于1.0×10'm0l/L时，视为完全沉淀），溶液pH最小为 Cg0+6fe2++14H=2Cr+6Fg+7H,0 (取整数，已知：g2=03) 操作过程：称取6.0gK,F©0，样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐， (4)进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的B(O),和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试 酸化后，用0.2S00mol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 试卷第3页，共4页 口硫酸亚铁铵标准溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”： 其中，表示平衡时CH,OH的选择性的是曲线（填或：为同时提高CO,的平衡转化率和平衡时CH,OH的 口计算样品中K,FO,的质量分数为。 选择性，应透择的反应条件为（填标号）： 口下列操作可能导致测定结果偏低的是一。 A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压 A。移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 口若在上述条件下，反应经5min后达平衡，C0,的平衡转化率为50%，C0的选择性为20%。则在0~5m血内 B。滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 v(但)=一mol.L.min,反应I的压强平衡常数K。=(佣各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压 C.锥形瓶中还有残留的然馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 一气体物质的物质的量分数×总压强)： 17.由C0,催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应如下： 18.芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 反应I:CO(g)+H(g)fCo(g)+H,0(g)△H=+41.1 kJ-mol- OH CH,C-CH, 反应I:C02(g)+3H,(g)fCH,OH(g)+H,0(g)△H2=-49.0kJmo →B,回一→回→回0OA国 ②H ()已知：相关共价键的键能数据如表。 OKMnO OH 催化剂△ ②H 共价键 H-H C-H c-o O-H 白定条件 C-CH-CH- 聚番 键能(mo) 436.0 413.4 351 462.8 已知： 试计算：断开1m©lCO中的化学键所需要提供的最低能量为一k灯。 (2)对反应1来说，若该反应能自发进行，则该反应的摘变△S(填“>或“<0若该反应速率 R-C-CH2 OKMnO /OH R-C-0+CO2: R ②F v='E一=k金c(CO)c(H)-kec(CO)c(但，O),其中k、k但分别为正反应、逆反应的速率常数，c为气体 RCOCH,+RCHO>RCOCH-CHR'+H,O. 的浓度。若降低温度， (填“增大减小”或“不变。 请回答下列问题： (3)在T℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH,和1molC0,此时容器内的总压为pkP,发生反应1、 (1)A分子中杂化方式为sp杂化的原子个数为个. 2)A→B的化学反应方程式。 反应。 (3)油D生成E的反应条件为一，F的结构简式为一 实验测得平衡时CH,OH的选择性和C0,平衡转化率随温度的变化如图所示， (4油H生成聚酯1的化学方程式为一· 9100 80 (5)儿的化学名称为。 60 (6H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）： 口含苯环，且分子中含有一个甲基：口能与NaHCO,溶液反应：口1m©l该物质与氢氧化钠溶液反应最多清耗2 200240280320360 molNaOH 温度/C CH,OH的物质的量 CO的物质的量 已知：CH,OH的选择性”发反应的C0的物质的量10%，c0的选择性=反应的c0的物质的量10%。 试卷第4页，共4页