精品解析：云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高中全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 形形色色的酿造品是我国历史文化的甘香陈酿。下列叙述错误的是 A. 粮食酿酒时，添加的酒曲作用类似于催化剂 B. 食醋中含有醋酸，属于弱电解质 C. 利用低度酒蒸馏获取高度酒利用了物质溶解度的差异 D. 黄豆酿造酱油时，涉及了复杂的物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒曲中含有可催化粮食发酵产生酒精的酶，作用与催化剂类似，A正确； B．在水溶液中仅能部分电离出离子，属于弱电解质，B正确； C．将低度酒蒸馏得到高度酒，是利用乙醇和水沸点的差异，不是溶解度差异，C错误； D．黄豆酿造酱油时，存在蛋白质水解等化学变化，也存在溶解、浸出等物理变化，涉及复杂的物理和化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 氨水中与 分子间氢键主要形式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态硫原子价层电子为3s23p4，价层电子轨道表示式，故A正确； B．是离子化合物，电子式为，故B错误； C．H2O2的空间构型是二面角结构，故C错误； D．氨水中与 分子间氢键主要形式可表示为，故D错误； 选A。 3. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液，发生的总反应：，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和，B正确； C．氨水过量时与反应得到，反应的离子方程式为，C错误； D．醋酸与反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟离子（F⁻）的质子数等于氟的原子序数9，1mol F⁻含有的质子总数为9NA，而非10NA，A错误； B．pH=1的硫酸中H⁺浓度为0.1mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H⁺总数，B错误； C．Cl2与NaOH反应为歧化反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，1mol Cl2转移1mol电子（1mol Cl被氧化失去1mol e⁻，1mol Cl被还原得到1mol e⁻），转移电子数为NA，而非2NA，C错误； D．石墨中每个碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道含1个电子。12g石墨（1mol碳原子）中未杂化的2p电子数为NA，D正确； 故选D。 5. 1.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较的金属活泼性 B．称取一定质量的NaOH固体 C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验甲烷和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn电极被腐蚀，Fe电极会析出红色固体，说明Zn作负极，Fe作正极，根据相对活泼金属作负极可知，金属活泼性：，能达到实验目的，A符合题意； B．NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应该放在小烧杯中进行称量，B不符合题意； C．溴乙烷水解液呈碱性，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液检验水溶液中是否含溴离子，C不符合题意； D．甲烷和氯气发生取代反应时不能用强光照射，否则会发生爆炸，D不符合题意； 故选A。 6. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列有关维生素A醋酸酯的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 存在芳香族羧酸类同分异构体 C. 含有2种官能团 D. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由维生素A醋酸酯的结构简式可知其不含连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，不含手性碳原子，A正确； B．1个维生素A醋酸酯分子不饱和度为7，且分子含有两个氧原子，故维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体，B正确； C．维生素A醋酸酯分子含有碳碳双键和酯基，共2种官能团，C正确； D．1个维生素A醋酸酯分子含有5个碳碳双键，酯基中的碳氧双键不能和发生加成反应，故1 mol维生素A醋酸酯最多能与发生加成反应，D错误； 故选D。 7. 从呋喃甲酸钠(熔点为)、呋喃甲醇(沸点为)的混合水溶液中获取呋喃甲醇和呋喃甲酸的流程如图。已知：呋喃甲酸的溶解度随着温度升高而增大。 下列叙述错误的是 A. “蒸馏”操作中，应收集的馏分 B. 可用无水硫酸铜粉末检验呋喃甲醇中是否含有水 C. “酸化”过程中，溶液呈中性时停止滴加盐酸 D. “系列操作”包括冷却结晶、过滤等 【答案】C 【解析】 【分析】呋喃甲酸钠、呋喃甲醇的混合水溶液蒸馏得呋喃甲醇，残液加盐酸将呋喃甲酸钠转化成呋喃甲酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得呋喃甲酸。 【详解】A．根据呋喃甲醇的沸点，蒸馏时控制温度在其沸点左右可收集呋喃甲醇，故A正确； B．硫酸铜白色粉末吸水变蓝色，可用于检验呋喃甲醇中是否含有水，故B正确； C．“酸化”的目的是将呋喃甲酸钠转化成呋喃甲酸，恰好反应时，溶质为呋喃甲酸和氯化钠，呋喃甲酸溶液呈酸性，故须酸化至溶液呈酸性，故C错误； D．呋喃甲酸的溶解度随着温度升高而增大，冷却能降低呋喃甲酸的溶解度使呋喃甲酸结晶析出，采用冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到较纯的呋喃甲酸，故D正确； 选C。 8. 某同学设计如图实验装置制备乙炔并探究其性质，①、②分别为蘸有酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的棉团，下列说法错误的是 A. 装置甲使用注射器及使用饱和食盐水均是为了控制反应速率以产生平稳气流 B. 点燃乙炔前需要验纯 C. 试剂a可选用溶液 D. 装置丙中①②处棉团均会褪色，乙炔均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以铝箔包裹电石、注射器滴加饱和食盐水制备乙炔，电石中混有硫化钙杂质，反应会生成杂质气体，乙中盛装溶液作为除杂试剂，可与反应生成沉淀从而被除去，避免杂质干扰乙炔性质检验；纯净乙炔通入丙装置，检验乙炔的性质。 【详解】A．装置甲中的注射器、使用饱和食盐水及使用铝箔包裹电石均是为了控制反应速率以产生平稳气流，A正确； B．乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸，B正确； C．会与溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，乙炔不会与溶液反应，试剂a可选用溶液除去乙炔中的，C正确； D．乙炔与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E（E中Fe元素为+2价）的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 简单离子半径：Z>Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，结合物质E的结构可推出分别为。由此解题。 【详解】A．物质E的化学式为，中心离子为，配体有两种，A正确； B．同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但是VA族的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：，B错误； C．非金属性：，简单氢化物的稳定性：，C错误； D．简单离子的电子层数相同时，核电荷数越多，离子的半径越小，则简单离子半径：，D错误； 故答案选A。 10. 扩散到空气的会给人类带来健康威胁。一种光催化还原的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，的配位数发生了改变 B. 的空间结构为三角锥形 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位数是中心原子周围直接配位的原子数，反应过程中，Ti与O原子的配位情况可能因吸附或中间体转化而改变，如Ti结合中的O原子导致配位数变化，A正确； B．中N的价层电子对数为(5+1)/2=3，无孤电子对，为sp2杂化，则空间结构为平面三角形，B错误； C．断裂的键为中的键（极性键）和中的键（极性键），无其他非极性键断裂；形成的键为中的键（非极性键）和中的键（极性键），故只涉及极性键断裂和极性键、非极性键形成，C错误； D．该总反应中被还原为，只有得到电子过程，无失去电子的过程，D错误； 故答案为：A。 11. 利用双极膜(BP)电渗析技术电解再生和的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：A、C为离子交换膜；双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和。 A. a连接直流电源的正极 B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C. 标准状况下，当X室生成气体时，碱室生成 D. 通电一段时间后，酸室浓度增大，X室浓度减小 【答案】D 【解析】 【分析】双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和，其中向X室移动，向碱室移动，根据离子移动方向，a极为阳极，b为阴极；盐室中向阳极移动即酸室，Li+向阴极移动即碱室；酸室中发生氧化反应，电极方程式为，X室中发生还原反应，电极方程式为；据此回答问题。 【详解】A．根据分析，a极为阳极，因此连接电源正极，A正确； B．酸室需补充生成H2SO4，盐室中通过A膜进入酸室，故A为阴离子交换膜，碱室需补充Li+生成LiOH，盐室中Li+通过C膜进入碱室，故C为阳离子交换膜，B正确； C．X室中发生还原反应，电极方程式为，标准状况下当X室生成22.4LH2（即1mol H2）时，转移2mol电子，此时碱室中迁移2mol Li+和2mol OH-，生成2mol LiOH，C正确； D．酸室中，阴离子膜A进入的与阳极生成的H+结合，H2SO4浓度增大，X室为阴极室，BP膜解离的H+持续补充阴极消耗的H+，且无法通过BP膜移出，故X室H2SO4浓度不变，D错误； 故选D。 12. PET塑料是目前化工领域最主要的合成原材料，一种合成PET的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. PET可用于长时间保存强酸、强碱性物质 C. EG为 D. BHET能发生水解反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目生成高分子化合物后还存在端基原子和原子团可知该反应为缩聚反应，A错误； B．PET含有酯基，在强酸、强碱性环境中会水解，因此PET不能用于长时间保存强酸、强碱性物质，B错误； C．根据质量守恒定律或端基原子和原子团结合可知EG为，C错误； D．BHET含有酯基，能发生水解反应，与羟基相连的碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确； 故答案为：D。 13. 某四方晶胞如图所示，晶胞参数分别为、、，、的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. c的分数坐标为 C. ac的距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，位于面心，数目为个；位于棱心、面心和内部，数目为；位于顶点和体心，数目为，因此化学式为，错误； B．由题，、的分数坐标分别为，则c的分数坐标为错误； C．利用几何知识分析：，ac的距离为，C正确； D．晶胞密度为，D错误； 故选C。 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系可推知①为Cl2、②为HClO、③为ClO-。 【详解】A．根据a点坐标求出，数量级为，A项错误； B．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：，B项错误； C．，C项正确； D．依题意，时，较大，氧化能力较强，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国铂()资源极为稀缺，因此从铂二次资源中回收铂具有重要意义。一种从含铂废催化剂(主要成分为，、、的氧化物，及积碳和有机物)中回收铂的工艺流程如下。 已知：①氯铂酸铵是不溶于水的黄色固体，氯亚铂酸铵易溶于水。 ②时，，；当溶液中离子溶度，可认为该离子完全沉淀。 （1）第一电离能：___________(填“>”或“<”)；基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）“焙烧”的目的是___________。 （3）“浸出”时，被氧化生成氯铂酸()，该反应的化学方程式为___________；“浸渣”的主要成分为___________。 （4）“沉淀”时，得到的沉淀氯铂酸铵会吸附少量铁盐或其他杂质，需要用盐酸和氯化铵混合溶液洗涤。取最后一次的洗涤液，加入___________，若溶液呈红色，说明沉淀未洗涤干净。 （5）“还原溶解”得到氯亚铂酸铵溶液和，该反应的化学方程式为___________；“氧化沉淀”又生成氯铂酸铵使得铂与杂质进一步分离。 （6）常温下，若“调节”前，忽略“调节”时溶液体积变化。当___________(保留小数点后一位)时开始沉淀，此时溶液中___________(填“是”或“否”)沉淀完全。 【答案】（1） ①. > ②. （2）使积碳和有机物变为二氧化碳气体除去 （3） ①. ②. （4）KSCN溶液 （5） （6） ①. 3.3 ②. 是 【解析】 【分析】含铂废催化剂主要有，、、的氧化物、、积碳和有机物，通过焙烧可以将积碳和有机物变为气体除去，其他物质均变为对应氧化物；“浸出”工序利用的氧化性和盐酸的酸性，生成的、、、进入“浓缩沉淀”， 进入浸渣中；“浓缩沉淀”时固体将生成，、、进入“调节pH”再进行金属回收；进入“还原溶解”工序将沉淀还原为，“氧化沉淀”又生成氯铂酸铵使得铂与杂质进一步分离。 【小问1详解】 的价电子为电子全满；的价电子为，故第一电离能>；基态原子是26号元素，核外电子排布式为。 【小问2详解】 “焙烧”时可以使积碳和有机物变为二氧化碳气体除去，故目的是使积碳和有机物变为二氧化碳气体除去。 【小问3详解】 “浸出”时，被氧化生成氯铂酸()，该反应的化学方程式为；浸渣是不溶于酸也不与氧化剂反应的。 【小问4详解】 沉淀”时，得到的沉淀氯铂酸铵会吸附少量或其他杂质，若沉淀氯铂酸铵上有说明没有洗涤干净，故只需检验即可证明沉淀有没有洗干净，根据溶液现象呈红色，可判断加入的试剂应为KSCN溶液。 【小问5详解】 按照流程图，“还原溶解”加入的是与“沉淀”得到的反应生成氯亚铂酸铵溶液和，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 开始沉淀时，，，，此时pH=3.3；，沉淀完全。 16. 环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： ⅰ．按图安装好实验装置，在仪器A中加入10.4mL(约0.1mol)环己醇和25mL乙酸，在分液漏斗内放入75mLNaClO溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入NaClO溶液，充分反应。 ⅱ．在反应后的混合物中加入60mL水后进行蒸馏，收集45~50mL馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入8gNaCl，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用25mL乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到7.84g产物。 已知： 物质 密度/ 沸点/℃ (101kPa) 与水形成共沸 物的沸点/℃ 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： （1）环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为_______。 （2）仪器A的名称为_______；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为_______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤ⅰ中加入乙酸的主要目的是_______。 （4）步骤ⅱ中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为_______；加入NaCl的目的是_______。 （5）步骤ⅱ中，水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集_______(填字母)℃馏分；该实验中环己酮的产率为_______%。 A．95.0~97.8 B．150~155 C．160~165 【答案】（1）环己醇能形成分子间氢键 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 检验是否漏液 ③. b （3）将转化为氧化性更强的HClO （4） ①. ②. 增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗 （5） ①. B ②. 80.0 【解析】 【分析】环己醇氧化生成环己酮，氧化剂为次氯酸钠，乙酸能将次氯酸钠转化为次氯酸，增强氧化性。收集的馏出液中含有环己酮、水和乙酸，向馏出液中分批加入饱和碳酸钠溶液并搅拌，充分反应后除去乙酸，加入NaCl，降低环己酮的在水溶液中的溶解度，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到产物环己酮。 【小问1详解】 环己醇能形成分子间氢键，而环己酮不能形成分子间氢键，故环己醇的沸点高于环己酮。 【小问2详解】 仪器A的名称为：三颈烧瓶；分液漏斗使用之前需要检验是否漏液；冷凝水从下口进、上口出会使冷凝效果更好，故从b口进； 【小问3详解】 HClO的氧化性强于，加入醋酸可以使转化为HClO，提高氧化能力； 【小问4详解】 醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，反应过程中无气泡产生，说明生成了，反应的离子方程式为；环己酮在极性强的溶剂中溶解度更小，往水中加入NaCl，能增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗； 【小问5详解】 水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，能获得环己酮，故选B；0.1mol环己醇生成0.1mol环己酮，则环己酮的产率为。 17. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 【答案】（1）、 （2）+41.2 （3） ①. AB ②. ③. （4） ①. 三个反应均为吸热反应，温度高于后，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增大程度远大于反应Ⅰ，平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降； ②. 使用对反应Ⅰ催化选择性高的催化剂（或及时分离出丙烯酸） 【解析】 【小问1详解】 乳酸中，甲基碳、连羟基的碳均为饱和碳原子（全部形成单键），杂化方式为；羧基中碳原子存在碳氧双键，杂化方式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅲ可得反应Ⅳ，因此； 【小问3详解】 ①恒压条件下，三个反应均为气体分子数增大的反应，反应过程中气体总体积不断变化： A．混合气体总质量不变，变化，密度为变量，密度不变说明达到平衡，A正确； B．平均相对分子质量，不变，​为变量，不变说明达到平衡，B正确； C．是特定浓度，不能说明浓度不变，不能判断平衡，C错误； D．容器恒压，压强始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选AB； ②乳酸总转化率100%，其中60%发生反应Ⅰ，故剩余乳酸发生反应Ⅱ、Ⅲ；设反应Ⅳ消耗​和，生成和，则平衡时，，平衡时；反应Ⅰ消耗0.15 mol乳酸，则平衡时；反应Ⅱ、Ⅲ共消耗0.1 mol乳酸，根据反应Ⅱ、Ⅲ方程式生成；设平衡时 的物质的量为x，根据氧元素守恒有：，求出；平衡常数； 【小问4详解】 横坐标为​，越高越小，由图可知，温度升高后，副反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增长远快于主反应Ⅰ，则此时平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降；工业上常通过选用对反应Ⅰ高选择性的催化剂，促进主反应、抑制副反应，提高丙烯酸产率，也可及时分离产物丙烯酸促进反应Ⅰ正向移动。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 【答案】（1）对苯二酚或1，4苯二酚 （2） ①. 氨基和（酚）羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A转化为B后发生取代反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应生成D，E发生取代反应生成F，G和SOCl2发生取代反应生成H，可以推知G为，H和发生取代反应生成J，F和J发生取代反应生成K。 【小问1详解】 中苯环的对位连接2个羟基，其化学名称为对苯二酚或（1，4苯二酚）。 【小问2详解】 由A的结构简式可知，官能团的名称为氨基和（酚）羟基，由分析可知，G的结构简式为。 【小问3详解】 化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，由A和B的结构简式可知，该反应中有生成，M的化学式为。由F 、J和K的结构简式可知，F和J发生取代反应生成K。 【小问4详解】 C在碱性条件下发生水解反应生成D，化学方程式为：。 【小问5详解】 J的同分异构体满足条件：①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH，说明苯环上的取代基组合为：2个酚羟基和-OOCCH2CH3，满足条件的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高中全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 形形色色的酿造品是我国历史文化的甘香陈酿。下列叙述错误的是 A. 粮食酿酒时，添加的酒曲作用类似于催化剂 B. 食醋中含有醋酸，属于弱电解质 C. 利用低度酒蒸馏获取高度酒利用了物质溶解度的差异 D. 黄豆酿造酱油时，涉及了复杂的物理变化和化学变化 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 氨水中与 分子间氢键主要形式可表示为 3. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 5. 1.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较的金属活泼性 B．称取一定质量的NaOH固体 C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验甲烷和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 6. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列有关维生素A醋酸酯的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 存在芳香族羧酸类同分异构体 C. 含有2种官能团 D. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与发生加成反应 7. 从呋喃甲酸钠(熔点为)、呋喃甲醇(沸点为)的混合水溶液中获取呋喃甲醇和呋喃甲酸的流程如图。已知：呋喃甲酸的溶解度随着温度升高而增大。 下列叙述错误的是 A. “蒸馏”操作中，应收集的馏分 B. 可用无水硫酸铜粉末检验呋喃甲醇中是否含有水 C. “酸化”过程中，溶液呈中性时停止滴加盐酸 D. “系列操作”包括冷却结晶、过滤等 8. 某同学设计如图实验装置制备乙炔并探究其性质，①、②分别为蘸有酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的棉团，下列说法错误的是 A. 装置甲使用注射器及使用饱和食盐水均是为了控制反应速率以产生平稳气流 B. 点燃乙炔前需要验纯 C. 试剂a可选用溶液 D. 装置丙中①②处棉团均会褪色，乙炔均发生了氧化反应 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E（E中Fe元素为+2价）的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 简单离子半径：Z>Y>W 10. 扩散到空气的会给人类带来健康威胁。一种光催化还原的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，的配位数发生了改变 B. 的空间结构为三角锥形 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 11. 利用双极膜(BP)电渗析技术电解再生和的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：A、C为离子交换膜；双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和。 A. a连接直流电源的正极 B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C. 标准状况下，当X室生成气体时，碱室生成 D. 通电一段时间后，酸室浓度增大，X室浓度减小 12. PET塑料是目前化工领域最主要的合成原材料，一种合成PET的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. PET可用于长时间保存强酸、强碱性物质 C. EG为 D. BHET能发生水解反应和消去反应 13. 某四方晶胞如图所示，晶胞参数分别为、、，、的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. c的分数坐标为 C. ac的距离为 D. 晶胞密度为 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国铂()资源极为稀缺，因此从铂二次资源中回收铂具有重要意义。一种从含铂废催化剂(主要成分为，、、的氧化物，及积碳和有机物)中回收铂的工艺流程如下。 已知：①氯铂酸铵是不溶于水的黄色固体，氯亚铂酸铵易溶于水。 ②时，，；当溶液中离子溶度，可认为该离子完全沉淀。 （1）第一电离能：___________(填“>”或“<”)；基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）“焙烧”的目的是___________。 （3）“浸出”时，被氧化生成氯铂酸()，该反应的化学方程式为___________；“浸渣”的主要成分为___________。 （4）“沉淀”时，得到的沉淀氯铂酸铵会吸附少量铁盐或其他杂质，需要用盐酸和氯化铵混合溶液洗涤。取最后一次的洗涤液，加入___________，若溶液呈红色，说明沉淀未洗涤干净。 （5）“还原溶解”得到氯亚铂酸铵溶液和，该反应的化学方程式为___________；“氧化沉淀”又生成氯铂酸铵使得铂与杂质进一步分离。 （6）常温下，若“调节”前，忽略“调节”时溶液体积变化。当___________(保留小数点后一位)时开始沉淀，此时溶液中___________(填“是”或“否”)沉淀完全。 16. 环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： ⅰ．按图安装好实验装置，在仪器A中加入10.4mL(约0.1mol)环己醇和25mL乙酸，在分液漏斗内放入75mLNaClO溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入NaClO溶液，充分反应。 ⅱ．在反应后的混合物中加入60mL水后进行蒸馏，收集45~50mL馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入8gNaCl，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用25mL乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到7.84g产物。 已知： 物质 密度/ 沸点/℃ (101kPa) 与水形成共沸 物的沸点/℃ 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： （1）环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为_______。 （2）仪器A的名称为_______；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为_______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤ⅰ中加入乙酸的主要目的是_______。 （4）步骤ⅱ中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为_______；加入NaCl的目的是_______。 （5）步骤ⅱ中，水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集_______(填字母)℃馏分；该实验中环己酮的产率为_______%。 A．95.0~97.8 B．150~155 C．160~165 17. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $