精品解析：2026年江苏南京市秦淮区中考二模考试化学试卷

2025-2026学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 下列图标中，与稀释浓硫酸的实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该实验无需用电，与该实验无关； B.热烫标识，稀释浓硫酸时若操作错误（将水倒入浓硫酸）会引发酸液飞溅，存在热烫风险，与该实验相关； C.佩戴护目镜标识，浓硫酸具有腐蚀性，稀释时可能出现液体溅出的情况，需要佩戴护目镜保护眼部，与该实验相关； D.接触腐蚀性物质后用水冲洗的标识，若浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物上，需要立即用大量水冲洗，与该实验相关； 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 范旭东 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A. 张青莲主要贡献是主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，错误； B. 范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一，研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，错误； C. 正确； D. 徐光宪是我国稀土化学奠基人，创立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，错误。 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化氢 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； B.水由水分子构成，不符合题意； C.氯化氢由氯化氢分子构成，不符合题意； D.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 4. 水是人类重要的自然资源，下列说法不正确的是 A. 喷灌、滴灌是常见的节水灌溉方式 B. 活性炭能够杀灭水中的细菌和病毒 C. 不合理施用化肥，会造成水的污染 D. 实施雨污分流，能够改善城市环境 【答案】B 【解析】 【详解】A. 喷灌、滴灌相比传统漫灌能大幅减少水的浪费，是常见的节水灌溉方式，表述正确； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀灭水中的细菌和病毒，表述错误； C. 不合理施用化肥时，残留化肥会随雨水冲刷进入水体，引发水体富营养化，表述正确； D. 雨污分流可对雨水、污水分别处理，避免污水直接排入自然水体，能有效改善城市环境，表述正确。 5. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛在元素周期表中的信息和钛原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛原子的核电荷数为22 B. 钛原子的核外电子数为2 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛合金可用来制造人造骨 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，故钛原子的原子序数为22，原子序数=核电荷数，所以钛原子的核电荷数为22，故选项说法正确； B.钛原子的核外电子数等于原子序数，为22，故选项说法错误； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确； D.钛合金与人体有良好的生物相容性，用于制造人造骨，故选项说法正确。 6. 下列材料中，属于复合材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 塑料属于有机合成高分子材料，错误； B. 玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，错误； C. 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确； D. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料，错误。 7. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列实验操作不符合规范的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，不符合规范； B.溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，操作规范； C.过滤操作遵循“一贴、二低、三靠”，用玻璃棒引流，操作规范； D.蒸发操作中用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 铜片在空气中加热，黑色固体变红 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条在空气中燃烧的现象为发出耀眼白光、放热、生成白色固体，描述正确。 B.铜片在空气中加热时，紫红色铜和氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色固体变黑，描述错误。 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，“雾”是液态小液滴，描述错误。 阅读以下资料，完成下面小题。 氮气与食品行业：在大型粮仓内充入氮气，既能使仓内啃食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 氮气与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生氢的氧化物(可用表示)。氮的氧化物能形成酸雨，还能与碳氢化合物在一定条件下反应形成有毒的光化学烟雾。利用氮气合成的氨气可有效吸收氮的氧化物。实现无污染排放，转化过程为。 9. 下列关于氮气的说法不正确的是 A. 氮气不能供给呼吸 B. 氮气可作化工原料 C. 一般情况下氮气不能支持燃烧 D. 空气中氮气的质量分数为78% 10. 关于“氮气与环境治理”，下列说法正确的是 A. 形成酸雨和光化学烟雾的过程都属于物理变化 B. 反应①每生成34 g氨气，理论上消耗28 g氮气 C. 反应②每消耗34 g氨气，理论上生成28 g氮气 D. 反应①、②中，只有氮元素的化合价发生变化 【答案】9. D 10. B 【解析】 【9题详解】 A.由充入氮气可使小动物窒息，可知氮气不能供给呼吸，故选项说法正确； B.氮气可合成氨气，可用作化工原料，故选项说法正确； C.氮气可防止火灾，说明一般情况下不能支持燃烧，故选项说法正确； D.空气中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误。 【10题详解】 A.形成酸雨和光化学烟雾的过程均有新物质生成，因此都属于化学变化，故选项说法错误； B、反应①的化学方程式为，反应①每生成34g氨气，设理论上消耗氮气的质量为x x=28g，故选项说法正确； C、由转化过程可知，反应②的符号表达式为：，由质量守恒定律可知，生成氮气的质量是氨气中氮元素与NxOy中氮元素的质量之和，34g氨气中含氮元素的质量为，则反应②每消耗34g氨气，理论上生成氮气的质量大于28g，故选项说法错误； D.以反应①为例，反应前后，氮元素的化合价由0变成-3价，氢元素的化合价由0变成+1价，故选项说法错误。 11. 木糖醇(化学式为)是一种甜味剂，下列说法正确的是 A. 木糖醇是有机高分子化合物 B. 木糖醇中氢元素的质量分数最大 C. 木糖醇中碳、氧元素的质量比为3∶4 D. 木糖醇由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万甚至更高，木糖醇的相对分子质量为，属于小分子，表述错误。 B.木糖醇中C、H、O元素质量比为，氧元素质量分数最大，表述错误。 C.碳、氧元素质量比为，表述正确。 D.木糖醇由木糖醇分子构成，1个木糖醇分子才由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，宏观物质直接对应原子构成的，表述错误。 12. 某同学想用pH试纸完成下列实验，其中能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH B. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH C. 用干燥的pH试纸区分水和氯化钠溶液 D. 用湿润的pH试纸区分氧气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化变黑，无法测定其pH，不能达到实验目的； B. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，相当于稀释了稀硫酸，会导致测得的pH偏大，结果不准确，不能达到实验目的； C. 水和氯化钠溶液均呈中性，pH均等于7，用干燥pH试纸无法区分二者，不能达到实验目的； D. 二氧化碳可与试纸上的水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会使pH试纸变色；氧气不与水反应，无明显现象，现象不同，可以区分二者，能达到实验目的。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究不同物质在同种溶剂中的溶解性差异 证明铁生锈的条件之一是要与氧气接触 确定可燃性气体中是否含有氢、氧元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验中溶质均为碘，溶剂分别是水和汽油，变量为溶剂种类，实际探究的是同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异，与给出的实验目的不符，错误。 B.两组实验控制了铁钉、水、温度等条件完全一致，唯一变量是是否与氧气接触，可通过两支试管中铁钉的生锈差异，证明铁生锈需要与氧气接触，符合实验目的，正确。 C.干冷烧杯内壁出现水雾只能证明反应生成水，说明可燃性气体含氢元素，但燃烧过程有氧气参与，无法证明原可燃性气体中含有氧元素，错误。 D.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强无明显降低，水不会倒吸入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，错误。 14. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，在常温下，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示的转化(部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可能是三种酸 B. 甲、乙、丙可能是三种碱 C. 若甲是碳酸钙，则丙可能是氧化钙 D. 甲、乙、丙可能依次是铝、铜、银 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲为，丙为，乙为。 （甲→丙）,（甲→乙） , （丙→乙），符合转化，A正确。 B.甲为，丙为，乙为。 （甲→丙） ,（甲→乙） ，（丙→乙），符合转化，B正确。 C.甲为，丙为，乙可为，（甲→丙） ，（甲→乙）， （丙→乙），符合转化，C正确。 D.金属活动性顺序为，若甲为、丙为、乙为，银无法转化为铜，D错误。 15. 在常温下，将的氢氧化钠溶液逐滴加入盛有的稀盐酸的锥形瓶内，边滴加边振荡，下列说法正确的是 A. 实验后，锥形瓶内溶液的pH=7 B. 实验后，锥形瓶内的溶液中含有两种化合物 C. 氯离子与钠离子在溶液中结合成氯化钠分子 D. 实验后取少量溶液蒸干，所得固体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.10g4%的氢氧化钠溶液和10g4%的稀盐酸中所含溶质的质量相等，反应的化学方程式为HCl+ NaOH=NaCl+H2O，每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，锥形瓶内溶液的pH<7，故选项说法错误； B.根据A选项的解析，稀盐酸有剩余，实验后，锥形瓶内的溶液中含有氯化钠、氯化氢、水三种化合物，故选项说法错误； C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，在溶液中以离子的形式存在，不存在氯化钠分子，故选项说法错误； D.实验后取少量溶液蒸干，盐酸具有挥发性，所得固体是氯化钠，是纯净物，故选项说法正确。 二、(本题包括2小题，共11分。) 16. 青团是江南地区的春日传统美食。 （1）制作青团的原料包括糯米粉、饮用水、白砂糖、植物油、食用盐、咸蛋黄、艾草等，其中含有蛋白质、维生素、无机盐、水、_____这几类营养物质。 （2）制作青团时加入少量小苏打，能使青团色如碧玉、口感更好，小苏打的化学式是______。 （3）艾草具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾草香味的原因：______。 （4）艾草生长后期，氮、钾充足可使植株生长茂盛：追肥无需补磷，磷含量过高会降低艾草品质；氯离子会抑制艾草对硝酸根离子、钾离子的吸收。因此，种植艾草在追肥时，适宜选择下列肥料中的_____(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 糖类、油脂 （2） （3） 分子在不断运动 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 人体六大基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。原料中糯米粉、白砂糖富含糖类，植物油富含油脂； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为； 【小问3详解】 艾草的香味分子在不断运动，扩散到空气中后可被人闻到； 【小问4详解】 艾草追肥需要氮、钾，无需补充磷（磷过高降低品质）；氯离子会抑制艾草对硝酸根、钾离子的吸收，所以不能含氯离子； A.Ca3(PO4)2属于磷肥，无需补充，不符合条件 ； B.CO(NH2)2只含氮元素，是氮肥，能提供氮元素，符合条件； C.KCl含钾但含氯离子，会抑制吸收， 不符合条件 ； D.K2SO4含钾元素且不含氯离子，能提供钾元素，符合条件。 17. C919是我国自主研制、拥有完全自主知识产权的大型喷气式民用干线客机，航空燃料为飞机的飞行提供动力来源。 （1）在飞机发动机的燃烧室内，将航空煤油喷成细雾状有利于其充分燃烧，原理是______。除此之外，使燃料充分燃烧，还要有_______。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如下图所示)。 ①电解装置中发生反应的化学方程式是_______。 ②下图是合成装置中发生反应的示意图，请将其补充完整_______。 （3）科学家正在尝试利用氨气燃烧释放的能量为飞机提供动力。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 增大航空煤油与氧气的接触面积 ②. 充足的氧气（或足够多的空气） （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 在飞机发动机的燃烧室内，将航空煤油喷成细雾状有利于其充分燃烧，原理是增大航空煤油与氧气的接触面积；除此之外，使燃料充分燃烧，还要有充足的氧气； 【小问2详解】 ①电解装置中，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变，生成物中共有8个氢原子，每个氢分子含2个氢原子，因此反应物侧需要补充4个氢分子； 【小问3详解】 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 三、(本题包括1小题，共11分。) 18. 氧气和二氧化碳是初中阶段学习的两种重要气体。 （1）用下图所示的装置制取氧气。 ①实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是_____；为了获得平稳的氧气流，适宜选择装置_______(填字母)作为气体的发生装置。 ②用装置D收集氧气，当导管口______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （2）通过下图所示的实验探究氧气的性质。用隔板将透明实验盒分成燃烧室和倾倒室，将一支蜡烛置于燃烧室内，用氧气传感器监测倾倒室内氧气的体积分数。接下来的实验步骤如下： Ⅰ．点燃燃烧室内的蜡烛 Ⅱ．将氧气缓缓倒入倾倒室中 Ⅲ．提起中间隔板 ①倾倒室内氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示，25 s左右对应的实验步骤是_____(填序号)。 ②25 s后，观察到______现象，证明氧气能够支持燃烧。 （3）实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。若用大理石(其中碳酸钙的质量分数为80%且杂质不参加反应)与足量稀盐酸充分反应，最多可以制得二氧化碳的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. C ③. 气泡连续均匀冒出 （2） ①. Ⅲ ②. 蜡烛先剧烈燃烧、发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态 （3）设生成二氧化碳的质量为x 答：最多可以制得二氧化碳的质量是8.8g。 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；分液漏斗可以通过调节活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，故为了获得平稳的氧气流，适宜选择装置C作为气体的发生装置； ②用装置D收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶； 【小问2详解】 ①由图可知，25s后氧气的浓度不断地减小，所以对应的操作步骤是提起中间隔板； ②氧气具有助燃性，则25s后提起中间隔板，燃烧室中蜡烛燃烧的变化情况是蜡烛先剧烈燃烧、发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态；故25 s后观察到：蜡烛先剧烈燃烧、发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态； 【小问3详解】 见答案； 四、(本题包括2小题，共17分。) 19. 溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。 （1）氮气的压强为101 kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃、101 kPa时，氮气的溶解度是______。 （2）医用酒精中的溶质是______(填化学式)。 （3）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。 ①要从含有少量的溶液中得到较多的，通常可采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ②时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____。 （4）对编号为Ⅰ的溶液进行如下所示的实验(其中升温过程不考虑水的蒸发)。 ①Ⅰ到Ⅱ的过程中，经充分搅拌固体没有全部溶解，放置一段时间后，固体才全部溶解，可能的原因是溶解时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②Ⅱ到Ⅲ的过程中，下列各量一定发生变化的是______(填字母)。Ⅲ到Ⅳ的过程中，下列各量一定发生变化的是____(填字母)。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．的溶解度 E．溶质的质量分数 【答案】（1） 0.024 （2） （3） ①. 蒸发结晶 ②. 20% （4） ①. 吸收 ②. ABC ③. ACDE 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度的定义为：压强101kPa、一定温度下，1体积水达到饱和时最多溶解的气体体积，与题干条件完全匹配，因此溶解度为0.024。 【小问2详解】 医用酒精是乙醇的水溶液，溶剂为水，溶质为乙醇，化学式为。 【小问3详解】 ①溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎不会析出，因此采用蒸发结晶提纯，少量因浓度低未达饱和留在滤液中。 ②饱和溶液溶质质量分数公式为，t℃溶解度25g，代入得质量分数为20%。 【小问4详解】 ①溶解吸热，初始时溶液温度降低、溶解度减小，有固体剩余，温度回升后溶解度增大，固体全部溶解。 ②Ⅱ到Ⅲ为恒温蒸发溶剂：溶剂质量减少、析出晶体导致溶质质量减少，因此溶液质量减少；温度不变溶解度不变，若Ⅱ原为饱和溶液则溶质质量分数不变，因此只有ABC一定变化。 Ⅲ到Ⅳ为升温：温度升高溶解度增大，未溶解的固体溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大，溶剂质量不变，因此ACDE一定变化。 20. 金属冶炼依据物质的转化关系，将金属化合物转化为金属单质。 （1）是孔雀石的主要成分，受热分解生成甲、乙、丙三种氧化物，且各元素的化合价不变。在下图所示的转化关系中，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①中铜元素的化合价是________。 ②写出乙→丙发生复分解反应的化学方程式：_______。 ③写出乙→甲发生置换反应的化学方程式：_______。 （2）考古调查认定南京九华山古铜矿遗址的年代为唐代，当时的工匠们以黄铜矿(主要成分为)为原料冶炼铜。 ①高温条件下先将转化为，再将分离出来。和中铜元素的质量分数，前者______(填“>”或“<”)后者。 ②在高温条件下将进一步冶炼成铜，根据反应的流程图，其中只有与是气体。反应Ⅱ的化学方程式是_______、该流程中，每生产铜，排放二氧化硫的质量至少是______。 （3）现代工业可利用嗜酸细菌温和、环保地将铜矿石中的铜转化为，得到含有较高浓度的溶液，电解该溶液可获得高纯度的铜。电解过程中，______(填“得到”或“失去”)电子变成Cu。 【答案】（1） ①. +2 ②. ③. （2） ①. ＜ ②. ③. 32t （3）得到 【解析】 【分析】碱式碳酸铜分解生成三种氧化物，且各元素的化合价不变，则三种氧化物为、、，其中乙可以转化成甲和丙，则可知乙是氧化铜，氧化铜可以与一氧化碳、氢气等物质反应生成二氧化碳或水，且甲可以转化为丙，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则可知甲是二氧化碳，丙是水。 【小问1详解】 ①根据化合物中正负化合价代数和为0，设铜元素化合价为x，氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，列式：，解得。 ②乙→丙是复分解反应，与酸发生复分解反应生成盐和水，写出对应酸的反应方程式即可。 ③乙→甲是置换反应，与碳（或氢气）发生置换反应得到铜单质，写出对应方程式即可。 【小问2详解】  ① 计算铜元素质量分数： 中铜的质量分数：；中铜的质量分数：，因此前者小于后者。  ②根据流程图，反应Ⅱ是和高温反应生成铜和二氧化硫，配平得对应方程式；该流程的总反应化学方程式为：，设生成二氧化硫质量为x，，，解得。 【小问3详解】 变为，铜元素化合价从+2降低到0，化合价降低需要得到电子 五、(本题包括1小题，共11分。) 21. 某学习小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．海洋吸收二氧化碳 【查阅资料】 （1）海洋是吸收二氧化碳的主力。海洋吸收二氧化碳的原理非常复杂，其中二氧化碳与水反应的化学方程式是_______。 【实验探究1】取一定量充分吸收二氧化碳的海水样品于密闭容器中，先用热水浴对其微热一会儿，撤离热水浴，恢复至室温后再注入模拟酸雨，实验过程中监测到液面上方的二氧化碳浓度随时间变化的曲线如下图所示。 【实验结论1】 （2）海洋变暖、酸化都可能会______(填“增强”或“减弱”)其吸收二氧化碳的能力。 Ⅱ．碱液吸收二氧化碳 【实验探究2】向收集满二氧化碳的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和10%的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，用力振荡。 【实验结论2】 （3）观察到______现象，说明相较于澄清石灰水，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强。 【实验探究3】分别用等体积的澄清石灰水和石灰乳缓缓吸收二氧化碳，实验过程中监测到液体的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）碱性溶液的pH越大，碱性越_____(填“强”或“弱”)，溶液中______(填离子符号)的浓度越大。 （5）曲线______(填“a”或“b”)表示石灰乳吸收二氧化碳时pH的变化，请从微观角度解释该曲线呈现这种趋势的原因：_______。 【实验结论3】相较于澄清石灰水，石灰乳具有持续吸收二氧化碳的能力。 Ⅲ．其他试剂吸收二氧化碳 【查阅资料】 ①工业上可用碳酸钾溶液作为二氧化碳的吸收剂。二氧化碳能被碳酸钾溶液吸收生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热易分解，又能释放出二氧化碳，后续进行储存和利用(简化工艺流程如下图所示)。 ②碳酸钾和碳酸氢钾均易溶于水，相同温度下，碳酸钾的溶解度明显大于碳酸氢钾。 ③碳酸氢钾固体和碳酸氢钾溶液受热均易分解，分解产物相同。 【思考讨论】 （6）解吸步骤发生反应的化学方程式是______。 （7）相较于浓度较低的碳酸钾溶液，用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳，除了有利于更快、更充分地吸收二氧化碳，还有利于________。 （8）从能耗的角度分析，相较于加热碳酸氢钾溶液，加热碳酸氢钾固体解吸二氧化碳的优势是______。 【答案】（1） （2）减弱 （3）加入10%的氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大于加入澄清石灰水的塑料瓶 （4） ①. 强 ②. （5） ①. b ②. 石灰乳中含有远远过量的氢氧化钙，随着氢氧化钙被消耗，石灰乳中未溶解的氢氧化钙会不断溶解，使溶液始终保持为该温度下的饱和溶液，溶液中氢氧根离子的浓度基本不变，故溶液的pH在一段时间内保持稳定 （6） （7）使碳酸氢钾结晶析出，便于分离得到碳酸氢钾固体 （8）碳酸氢钾溶液中含水，加热碳酸氢钾溶液时，水蒸发会消耗大量热量，导致总能耗更高，直接加热碳酸氢钾固体能耗低 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用热水浴对海水样品微热，是模拟海洋变暖，恢复至室温后再注入模拟酸雨，是模拟海水酸化，由图可知，海洋变暖、酸化后液面上方的二氧化碳浓度逐渐升高，说明海水中吸收的二氧化碳被释放出来，说明海洋变暖、酸化都可能会减弱其吸收二氧化碳的能力； 【小问3详解】 澄清石灰水、10%的氢氧化钠溶液均能与二氧化碳反应，均能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，则吸收的二氧化碳更多，压强减小的更多，则现象是：加入10%的氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度大于加入澄清石灰水的塑料瓶； 【小问4详解】 pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强，则溶液中的浓度越大； 【小问5详解】 用澄清石灰水吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液中氢氧根离子被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，用石灰乳吸收二氧化碳，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰乳中含有远远过量的氢氧化钙，随着氢氧化钙被消耗，石灰乳中未溶解的氢氧化钙会不断溶解，使溶液始终保持为该温度下的饱和溶液，溶液中氢氧根离子的浓度基本不变，故溶液的pH在一段时间内保持稳定，故曲线b表示石灰乳吸收二氧化碳时pH的变化； 【小问6详解】 解吸步骤发生反应为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水； 【小问7详解】 已知同温下碳酸钾溶解度远大于碳酸氢钾，用饱和碳酸钾吸收二氧化碳后，生成的碳酸氢钾更容易达到饱和，结晶析出，便于分离得到固体，方便后续操作； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 下列图标中，与稀释浓硫酸的实验无关的是 A. B. C. D. 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 范旭东 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化氢 D. 硫酸铜 4. 水是人类重要的自然资源，下列说法不正确的是 A. 喷灌、滴灌是常见的节水灌溉方式 B. 活性炭能够杀灭水中的细菌和病毒 C. 不合理施用化肥，会造成水的污染 D. 实施雨污分流，能够改善城市环境 5. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛在元素周期表中的信息和钛原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛原子的核电荷数为22 B. 钛原子的核外电子数为2 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛合金可用来制造人造骨 6. 下列材料中，属于复合材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 7. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列实验操作不符合规范的是 A. B. C. D. 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 铜片在空气中加热，黑色固体变红 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 阅读以下资料，完成下面小题。 氮气与食品行业：在大型粮仓内充入氮气，既能使仓内啃食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 氮气与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生氢的氧化物(可用表示)。氮的氧化物能形成酸雨，还能与碳氢化合物在一定条件下反应形成有毒的光化学烟雾。利用氮气合成的氨气可有效吸收氮的氧化物。实现无污染排放，转化过程为。 9. 下列关于氮气的说法不正确的是 A. 氮气不能供给呼吸 B. 氮气可作化工原料 C. 一般情况下氮气不能支持燃烧 D. 空气中氮气的质量分数为78% 10. 关于“氮气与环境治理”，下列说法正确的是 A. 形成酸雨和光化学烟雾的过程都属于物理变化 B. 反应①每生成34 g氨气，理论上消耗28 g氮气 C. 反应②每消耗34 g氨气，理论上生成28 g氮气 D. 反应①、②中，只有氮元素的化合价发生变化 11. 木糖醇(化学式为)是一种甜味剂，下列说法正确的是 A. 木糖醇是有机高分子化合物 B. 木糖醇中氢元素的质量分数最大 C. 木糖醇中碳、氧元素的质量比为3∶4 D. 木糖醇由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成 12. 某同学想用pH试纸完成下列实验，其中能达到实验目的的是 A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH B. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH C. 用干燥的pH试纸区分水和氯化钠溶液 D. 用湿润的pH试纸区分氧气和二氧化碳 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究不同物质在同种溶剂中的溶解性差异 证明铁生锈的条件之一是要与氧气接触 确定可燃性气体中是否含有氢、氧元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，在常温下，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示的转化(部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可能是三种酸 B. 甲、乙、丙可能是三种碱 C. 若甲是碳酸钙，则丙可能是氧化钙 D. 甲、乙、丙可能依次是铝、铜、银 15. 在常温下，将的氢氧化钠溶液逐滴加入盛有的稀盐酸的锥形瓶内，边滴加边振荡，下列说法正确的是 A. 实验后，锥形瓶内溶液的pH=7 B. 实验后，锥形瓶内的溶液中含有两种化合物 C. 氯离子与钠离子在溶液中结合成氯化钠分子 D. 实验后取少量溶液蒸干，所得固体是纯净物 二、(本题包括2小题，共11分。) 16. 青团是江南地区的春日传统美食。 （1）制作青团的原料包括糯米粉、饮用水、白砂糖、植物油、食用盐、咸蛋黄、艾草等，其中含有蛋白质、维生素、无机盐、水、_____这几类营养物质。 （2）制作青团时加入少量小苏打，能使青团色如碧玉、口感更好，小苏打的化学式是______。 （3）艾草具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾草香味的原因：______。 （4）艾草生长后期，氮、钾充足可使植株生长茂盛：追肥无需补磷，磷含量过高会降低艾草品质；氯离子会抑制艾草对硝酸根离子、钾离子的吸收。因此，种植艾草在追肥时，适宜选择下列肥料中的_____(填字母)。 A. B. C. D. 17. C919是我国自主研制、拥有完全自主知识产权的大型喷气式民用干线客机，航空燃料为飞机的飞行提供动力来源。 （1）在飞机发动机的燃烧室内，将航空煤油喷成细雾状有利于其充分燃烧，原理是______。除此之外，使燃料充分燃烧，还要有_______。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施(如下图所示)。 ①电解装置中发生反应的化学方程式是_______。 ②下图是合成装置中发生反应的示意图，请将其补充完整_______。 （3）科学家正在尝试利用氨气燃烧释放的能量为飞机提供动力。氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式是_______。 三、(本题包括1小题，共11分。) 18. 氧气和二氧化碳是初中阶段学习的两种重要气体。 （1）用下图所示的装置制取氧气。 ①实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是_____；为了获得平稳的氧气流，适宜选择装置_______(填字母)作为气体的发生装置。 ②用装置D收集氧气，当导管口______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （2）通过下图所示的实验探究氧气的性质。用隔板将透明实验盒分成燃烧室和倾倒室，将一支蜡烛置于燃烧室内，用氧气传感器监测倾倒室内氧气的体积分数。接下来的实验步骤如下： Ⅰ．点燃燃烧室内的蜡烛 Ⅱ．将氧气缓缓倒入倾倒室中 Ⅲ．提起中间隔板 ①倾倒室内氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示，25 s左右对应的实验步骤是_____(填序号)。 ②25 s后，观察到______现象，证明氧气能够支持燃烧。 （3）实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。若用大理石(其中碳酸钙的质量分数为80%且杂质不参加反应)与足量稀盐酸充分反应，最多可以制得二氧化碳的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 四、(本题包括2小题，共17分。) 19. 溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。 （1）氮气的压强为101 kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃、101 kPa时，氮气的溶解度是______。 （2）医用酒精中的溶质是______(填化学式)。 （3）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。 ①要从含有少量的溶液中得到较多的，通常可采用_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ②时，饱和溶液中溶质的质量分数是_____。 （4）对编号为Ⅰ的溶液进行如下所示的实验(其中升温过程不考虑水的蒸发)。 ①Ⅰ到Ⅱ的过程中，经充分搅拌固体没有全部溶解，放置一段时间后，固体才全部溶解，可能的原因是溶解时_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②Ⅱ到Ⅲ的过程中，下列各量一定发生变化的是______(填字母)。Ⅲ到Ⅳ的过程中，下列各量一定发生变化的是____(填字母)。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．的溶解度 E．溶质的质量分数 20. 金属冶炼依据物质的转化关系，将金属化合物转化为金属单质。 （1）是孔雀石的主要成分，受热分解生成甲、乙、丙三种氧化物，且各元素的化合价不变。在下图所示的转化关系中，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①中铜元素的化合价是________。 ②写出乙→丙发生复分解反应的化学方程式：_______。 ③写出乙→甲发生置换反应的化学方程式：_______。 （2）考古调查认定南京九华山古铜矿遗址的年代为唐代，当时的工匠们以黄铜矿(主要成分为)为原料冶炼铜。 ①高温条件下先将转化为，再将分离出来。和中铜元素的质量分数，前者______(填“>”或“<”)后者。 ②在高温条件下将进一步冶炼成铜，根据反应的流程图，其中只有与是气体。反应Ⅱ的化学方程式是_______、该流程中，每生产铜，排放二氧化硫的质量至少是______。 （3）现代工业可利用嗜酸细菌温和、环保地将铜矿石中的铜转化为，得到含有较高浓度的溶液，电解该溶液可获得高纯度的铜。电解过程中，______(填“得到”或“失去”)电子变成Cu。 五、(本题包括1小题，共11分。) 21. 某学习小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．海洋吸收二氧化碳 【查阅资料】 （1）海洋是吸收二氧化碳的主力。海洋吸收二氧化碳的原理非常复杂，其中二氧化碳与水反应的化学方程式是_______。 【实验探究1】取一定量充分吸收二氧化碳的海水样品于密闭容器中，先用热水浴对其微热一会儿，撤离热水浴，恢复至室温后再注入模拟酸雨，实验过程中监测到液面上方的二氧化碳浓度随时间变化的曲线如下图所示。 【实验结论1】 （2）海洋变暖、酸化都可能会______(填“增强”或“减弱”)其吸收二氧化碳的能力。 Ⅱ．碱液吸收二氧化碳 【实验探究2】向收集满二氧化碳的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和10%的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，用力振荡。 【实验结论2】 （3）观察到______现象，说明相较于澄清石灰水，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强。 【实验探究3】分别用等体积的澄清石灰水和石灰乳缓缓吸收二氧化碳，实验过程中监测到液体的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）碱性溶液的pH越大，碱性越_____(填“强”或“弱”)，溶液中______(填离子符号)的浓度越大。 （5）曲线______(填“a”或“b”)表示石灰乳吸收二氧化碳时pH的变化，请从微观角度解释该曲线呈现这种趋势的原因：_______。 【实验结论3】相较于澄清石灰水，石灰乳具有持续吸收二氧化碳的能力。 Ⅲ．其他试剂吸收二氧化碳 【查阅资料】 ①工业上可用碳酸钾溶液作为二氧化碳的吸收剂。二氧化碳能被碳酸钾溶液吸收生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热易分解，又能释放出二氧化碳，后续进行储存和利用(简化工艺流程如下图所示)。 ②碳酸钾和碳酸氢钾均易溶于水，相同温度下，碳酸钾的溶解度明显大于碳酸氢钾。 ③碳酸氢钾固体和碳酸氢钾溶液受热均易分解，分解产物相同。 【思考讨论】 （6）解吸步骤发生反应的化学方程式是______。 （7）相较于浓度较低的碳酸钾溶液，用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳，除了有利于更快、更充分地吸收二氧化碳，还有利于________。 （8）从能耗的角度分析，相较于加热碳酸氢钾溶液，加热碳酸氢钾固体解吸二氧化碳的优势是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $