精品解析：2025年江苏省南京市秦淮区九年级化学二模考试卷

2024-2025学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分，全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 2. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 闵恩泽 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 徐光宪 3. 过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是 A. 过氧化氢 B. 乙醇 C. 碘 D. 次氯酸钠 4. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氮气 D. 氨气 5. 在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 6. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 7. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 8. 在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 集气瓶、玻璃片 C. 漏斗、铁架台 D. 蒸发皿、酒精灯 9. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是 A. 图1所示过程属于物理变化 B. 图2是过氧化氢分解的示意图 C. 图1所示过程中，分子间的间隔增大 D. 图2所示过程中，原子的数目变多 10. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 无法确定 11. 某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是 葡萄糖酸锌口服液 有效成分：葡萄糖酸锌（） 含锌量：每支口服液含锌 A. 锌是人体必需的常量元素 B. 每支口服液含葡萄糖酸锌 C. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 12. 有关水部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A. 天然水是纯净物 B. 水溶液都是无色透明的 C. 转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D. 若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 13. 实验室利用如图所示实验进行燃烧条件的探究，其中热水的温度为，通常状况下白磷的着火点为，红磷的着火点为，下列说法正确的是 A. 热水中的白磷燃烧，产生大量白烟 B. 实验过程中气球的大小不会发生变化 C. 对比Y形管中的白磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要空气 D. 对比Y形管中的红磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 14. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 15. 向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 两个实验中均有白色沉淀产生 B. 曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D. M点溶液的大于Q点溶液的 二、（本题包括2小题，共14分。） 16. 初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是________。 （2）某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。 ①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为________。 ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液________。 ③当三通阀1为“状态________”、三通阀2为“状态________”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。 ④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是________（填字母）。 A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是_______（填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的_______一定是饱和的。 （3）在时，氯化钠溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）将一定量饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数_______（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为_______（填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 三、（本题包括1小题，共11分。） 18. 人类利用的能量大多来自化石能源。 （1）煤、石油和_______等化石能源及其加工后产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 （2）石油综合利用。 ①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的_______不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是_______（填字母）。 A.只有 B.只有 C.和以质量比混合 D.和以质量比混合 （3）煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为_______；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为_______。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式__________，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是_______。 四、（本题包括2小题，共14分。） 19. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 （1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是_______。 （2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为_______。 （3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为_______。 （4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是_______（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是_______（用化学方程式表示）。 20. 图中是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成。A、B、C、D的物质类别相同，F、H的组成元素相同，相同条件下D是密度最小的气体，E中各元素的原子个数比为，K的溶液呈黄色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_______，D_______。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 五、（本题包括1小题，共11分。） 21. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 （1）以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是_______，操作A是_______。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是_______；但又不宜过量太多的原因是_______。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：_______。 （2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为_______。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为_______（填字母）。 ①向溶液中通入至饱和 ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入 ④滴加苦卤，同时继续通入 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 _______ 600 20 _______ ii.依据表格数据，可以推测出为_______（填最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分，全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 闵恩泽 B. 范旭东 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，选项不符合题意； B、范旭东是中国近代化工的奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之父”，他创办了永利制碱公司，推动了纯碱工业的发展，选项不符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项不符合题意； D、徐光宪是我国著名化学家，因提出“串级萃取理论”，解决了稀土分离的关键技术难题，使我国实现了稀土资源的自主高效分离，被誉为“稀土之父”。他于2008年获得国家最高科学技术奖，选项符合题意； 故选D。 3. 过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是 A. 过氧化氢 B. 乙醇 C. 碘 D. 次氯酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢：不含碳元素，无机化合物。错误； B. 乙醇（C2H5OH）：含碳元素（且不属于CO、CO2、碳酸盐等）属于有机化合物。正确； C. 碘（I2）：单质，既不是有机物也不是无机化合物。错误； D. 次氯酸钠（NaClO）：不含碳元素，无机化合物。错误； 故选B。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氮气 D. 氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意。 C、氮气由氮气分子构成，不符合题意； D、氨气由氨分子构成，不符合题意； 故选A。 5. 在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数决定元素种类，化学反应中元素种类不变，因此质子数恒定。 错误； B、化学反应不涉及原子核内部变化（如裂变、聚变），中子数不变。错误； C、化学反应中，原子可能通过得失电子改变核外电子数（例如：Na原子失去电子变为Na⁺，Cl原子获得电子变为Cl⁻）。正确； D、核电荷数等于质子数，质子数不变则核电荷数恒定。错误； 故选C。 6. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料（高分子材料），由聚合物制成，不属于无机非金属材料，该选项错误； B、陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物为原料，经高温烧结而成的材料，属于无机非金属材料，该选项正确； C、黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，该选项错误； D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是有机高分子材料，合成橡胶属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 7. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 8. 在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，不需要使用的一组仪器是 A. 烧杯、玻璃棒 B. 集气瓶、玻璃片 C. 漏斗、铁架台 D. 蒸发皿、酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要为溶解、过滤、蒸发。 A、溶解需要用到烧杯来盛装粗盐和水，玻璃棒用于搅拌，加速溶解，A 选项不符合题意； B、集气瓶和玻璃片主要用于收集和储存气体，在粗盐中难溶性杂质去除实验中用不到，B 选项符合题意； C、过滤要用到漏斗进行过滤操作，铁架台用于固定漏斗，C 选项不符合题意； D、蒸发使用蒸发皿盛放滤液进行蒸发，酒精灯提供加热的热源，D 选项不符合题意； 故选B。 9. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是 A. 图1所示过程属于物理变化 B. 图2是过氧化氢分解的示意图 C. 图1所示过程中，分子间的间隔增大 D. 图2所示过程中，原子数目变多 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的区别：宏观上主要看变化前后是否有新物质生成；微观上主要看变化前后是否有新分子产生。物理变化过程中改变的只是构成物质的微粒之间的间隔，分子本身不变；化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，变化前后，原子的种类和个数不变，分子种类发生改变。 【详解】A. 图1中分子本身不变，变化后水分子间距离变大，为物理变化，故A正确； B. 图2中，反应前是过氧化氢分子，反应后生成水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确； C. 根据A选项分析，图1所示过程中，分子间的间隔增大，故C正确； D. 由微粒的变化可知，化学变化实质上是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，原子的种类和个数不变，故D错误。 故选D。 10. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为 A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，实际体积等于40mL；将液体倒出一部分，俯视读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于20mL。故选：A。 11. 某种葡萄糖酸锌口服液的标签提供了如图信息，下列说法正确的是 葡萄糖酸锌口服液 有效成分：葡萄糖酸锌（） 含锌量：每支口服液含锌 A. 锌是人体必需的常量元素 B. 每支口服液含葡萄糖酸锌 C. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 D. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌是人体必需的微量元素（不是常量元素，常量元素如O、C、H等），A说法错误 。 B、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn ）中锌元素质量分数=≈14.3%； 每支含锌5 mg，则葡萄糖酸锌质量=5mg÷14.3%≈35mg，B说法正确 。 C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素质量比=(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:65； 氧元素质量分数最大（224最大 ），C说法错误 。 D、葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌分子构成，1个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，D说法错误。 故选B。 12. 有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A. 天然水是纯净物 B. 水溶液都是无色透明的 C. 转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D. 若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A 、天然水在自然环境中形成，比如河水、湖水、井水等，其成分除了水，还会溶解有多种物质，像可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）、空气中溶解的气体（如二氧化碳 ）；不符合题意； B、水溶液不一定都是无色的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色；不符合题意； C、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意； D、反应⑤是氧化钙和水反应变成氢氧化钙，都是放热的反应；符合题意； 故选D。 13. 实验室利用如图所示实验进行燃烧条件的探究，其中热水的温度为，通常状况下白磷的着火点为，红磷的着火点为，下列说法正确的是 A. 热水中的白磷燃烧，产生大量白烟 B. 实验过程中气球的大小不会发生变化 C. 对比Y形管中的白磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要空气 D. 对比Y形管中的红磷与热水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、热水里的白磷虽然温度达到了着火点（40℃），但它被水包围，无法接触到氧气，所以不会燃烧，也就不会产生大量白烟，该选项错误。 B、Y形管里的白磷燃烧时，会放出热量，使管内气体受热膨胀，气球会先膨胀；燃烧结束后，温度降低，且氧气被消耗，管内气压减小，气球又会变瘪。所以实验过程中气球的大小是会发生变化的，该选项错误。 C、Y形管中的白磷能与空气接触，并且温度达到了着火点，所以会燃烧；而热水中的白磷温度虽达到着火点，但不能接触空气，所以不燃烧。通过这一对比，能够得出燃烧需要空气（氧气），该选项正确。 D、Y形管中的红磷与空气接触，然而温度（80℃）没有达到它的着火点（260℃），所以不燃烧；热水中的白磷温度达到了着火点，但没有接触空气，所以也不燃烧。这两组实验存在空气和温度两个变量，不符合控制变量法的要求，因此不能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项错误。 正确答案：C。 14. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误 。 B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误 。 C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误 。 D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确 。 故选D。 15. 向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是 A. 两个实验中均有白色沉淀产生 B. 曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸 C. N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性 D. M点溶液的大于Q点溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH− ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH− ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。 【详解】A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。 B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。 C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。 D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。 故选C。 二、（本题包括2小题，共14分。） 16. 初中化学学习了氧气与二氧化碳的实验室制取。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用向上排空气法收集氧气时，证明集气瓶中已收集满氧气的方法是________。 （2）某化学学习小组同学设计了下图所示实验装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。其中三通阀的状态有“状态X”（）和“状态Y”（）两种可能，“→”表示气体流向。 ①当三通阀1为“状态X”时，可以观察到试管1中的澄清石灰水变浑浊，试管1中发生反应的化学方程式为________。 ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，可以观察到试管2中的紫色石蕊溶液________。 ③当三通阀1为“状态________”、三通阀2为“状态________”时，可以在输液袋2中收集到二氧化碳气体。 ④下列干燥剂中，本实验最适宜选用的是________（填字母）。 A.氧化钙 B.氯化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 （2） ①. ②. 变红 ③. Y ④. Y ⑤. B 【解析】 小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满（氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃 ）。 小问2详解】 ①当三通阀1为“状态X”时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：； ②当三通阀1为“状态Y”、三通阀2为“状态X”时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。 ③要在输液袋2中收集二氧化碳，需让二氧化碳通过三通阀1（状态 Y，气体流向右侧）和三通阀2（状态 Y，气体流向输液袋 2 ），即三通阀 1 为 “状态 Y”、三通阀 2 为 “状态 Y” 。 ④二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂会发生反应（A氧化钙、C氢氧化钠）；D浓硫酸是液体，不适合该装置（装置中干燥剂是固体 ）；B 氯化钙是中性固体干燥剂，可干燥二氧化碳，故选B。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是_______（填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的_______一定是饱和的。 （3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数_______（填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为_______（填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 【答案】（1）Cl- （2） ①. NaCl、Na2CO3 ②. Na2CO3 （3）9：34 （4） ①. 不变 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-； 【小问2详解】 夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的； 【小问3详解】 在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34； 【小问4详解】 将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变； 50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。 三、（本题包括1小题，共11分。） 18. 人类利用的能量大多来自化石能源。 （1）煤、石油和_______等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 （2）石油的综合利用。 ①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的_______不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，该气体的组成可能是_______（填字母）。 A.只有 B.只有 C.和以质量比混合 D.和以质量比混合 （3）煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为_______；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为_______。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式__________，并计算要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是_______。 【答案】（1）天然气 （2） ①. 沸点 ②. ABCD （3） ①. ②. 1:2 ③. ④. 9g 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气是常见的化石能源，它们及其加工后的产品常被用作燃料，所以化石能源也被称为化石燃料； 【小问2详解】 ①石油是由多种成分组成的混合物，将石油加热并使用催化剂炼制，利用各成分的沸点不同进行分离，这种方法称为分馏，可得到多种燃料和化工原料； ②生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则二氧化碳和水的分子个数比为，碳、氢原子个数比为1：2，丙烯（）中碳、氢原子个数比为3：6=1：2，丁烯（）中碳、氢原子个数比也为4：8=1：2； A、只有，碳氢原子个数比为1：2，故A符合题意； B、只有，碳氢原子个数比为1：2，故B符合题意； C、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然为1：2，故C符合题意； D、和以质量比混合，碳氢原子个数比依然1：2，故D符合题意； 故选：ABCD； 【小问3详解】 ①碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为； 一氧化碳和氢气在一定条件下化合生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，则参加该化合反应的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2； ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 设使120g氧化铜完全还原需要碳的质量为x， x=9g ； 故要使120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是9g。 四、（本题包括2小题，共14分。） 19. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 （1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是_______。 （2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为_______。 （3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为_______。 （4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是_______（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：； 【小问4详解】 铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。 20. 图中是初中化学常见的纯净物，且分别由中的一种或几种元素组成。A、B、C、D的物质类别相同，F、H的组成元素相同，相同条件下D是密度最小的气体，E中各元素的原子个数比为，K的溶液呈黄色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A_______，D_______。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. C ②. H2 （2） （3）或 【解析】 【分析】D是密度最小的气体：D为H2。K溶液呈黄色：含Fe3+，结合元素范围（H、C、O、Cl、Fe），K是含铁离子的盐，如FeCl3。F、H组成元素相同，H→F，结合元素，可能是CO和CO2。E中原子个数比2:3：结合给定元素，E为Fe2O3（Fe、O原子个数比2:3） 。D是H2（密度最小气体，是单质）。则A、B、C、D 均为单质（物质类别相同），则 A、B、C、D是H、C、O、Fe组成的单质，即C、O2、Fe、H2（D ）。B能转化为 D（H2），则B是铁；A产生B铁，则A是碳，还原氧化铁产生铁；A和C反应，C和D氢气反应，则C是氧气；E（Fe2O3）与F反应（一氧化碳还原氧化铁 ），所以F是CO，H是CO2；I能转化为K（FeCl3），且D（H2）→I，I可为盐酸（氢气和氯气反应产生）；I盐酸和J反应，J→K（FeCl3），则J是Fe(OH)3（与盐酸反应生成FeCl3）；I盐酸产生G，G产生D氢气，则G是水；代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，A是C；D是H2； 【小问2详解】 根据分析，H→F反应：H是CO2，F是CO，反应为：； 【小问3详解】 根据分析，I→K 反应：I 是（盐酸），K是（氯化铁），与盐酸反应：或。 五、（本题包括1小题，共11分。） 21. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 （1）以粗盐原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是_______，操作A是_______。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是_______；但又不宜过量太多的原因是_______。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：_______。 （2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为_______。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为_______（填字母）。 ①向溶液中通入至饱和 ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入 ④滴加苦卤，同时继续通入 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 _______ 600 20 _______ ii.依据表格数据，可以推测出为_______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 过滤 ③. 除尽CaCl2和MgCl2  ④. 避免后续消耗过多盐酸 ⑤. （2） ①. NaCl ②. A ③. 37.6 ④. MgO ⑤. 4:1:4  【解析】 【小问1详解】 ①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$