精品解析：江苏省百校联考2025-2026学年高三上学期12月化学试题

江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Re 186 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是 A. 小型核反应堆“玲珑一号”以为核燃料，与互为同位素 B. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4为极性共价键形成的非极性分子 D. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子化合物，B错误； C．中C-H键为极性共价键，但分子空间结构对称，属于非极性分子，C正确； D．铷（Rb）的原子序数为37，价电子排布式为，位于第五周期第ⅠA族，属于元素周期表的s区，D正确； 故选B。 2. 反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 氧原子的结构示意图： C. CO可作为配体 D. 上述反应中作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．的孤电子对数，价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．氧原子的原子序数为8，核电荷数为8，其结构示意图为：，B错误； C．CO可以作为配体与过渡金属离子形成稳定的配合物，如、、等，C正确； D．反应，S元素从+4价降至0价，是该反应氧化剂而非还原剂，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验操作规范的是 A．灼烧海带制海带灰 B．量取25.00mL NaOH溶液 C．收集二氧化碳气体 D．转移Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体用到的仪器为坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯和玻璃棒，A正确； B．应使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，B错误； C．用向上排空气法收集二氧化碳时，集气瓶口应用玻璃片覆盖，而不是用带导管的橡胶塞，C错误； D．向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 4. 锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物M，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：M中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法不正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D. M与之间存在的作用力为离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N元素的价电子排布式为，为半充满稳定结构，其第一电离能异常增大，大于O元素，因此电离能从小到大依次为：，A正确； B．同周期元素电负性从左到右逐渐增加，因此，O元素的电负性大于N元素，B正确； C．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，激发态电子不稳定，跃迁到低能级时以光的形式释放能量，C正确； D．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，Li+作为客体，二者间并非离子键，D错误； 故答案选D。 阅读下列资料，完成下面小题： 硼及其化合物应用广泛。硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。BF3水解生成强酸HBF4和弱酸H3BO3.乙硼烷(B2H6)的燃烧热为2165kJ·mol-1.B2H6与氨气可生成氨硼烷(H3NBH3)，氨硼烷水解脱氢得NHBO2，NaBH4与NH4Cl反应也能生成氨硼烷。NaBH4能将醛、酮转化为相应的醇。 5. 下列说法不正确的是 A. 超导材料X的化学式为Mg3B7 B. 中的H-B-H键角为109°28′ C. H3NBH3分子中存在配位键 D. 晶体硼为共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硼的制备： B. 乙硼烷燃烧：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 C. 三氟化硼水解： D. 氨硼烷的制备：NaBH4+NH4Cl=H3NBH3+NaCl+H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体硼硬度大，可用来制作切削工具 B. 材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料 C. 氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料 D. NaBH4具有氧化性，可将醛、酮转化为醇 【答案】5. A 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．用均摊法计算晶胞中原子数：Mg（白球）位于12个顶点和2个面心，总个数；B（黑球）全部位于晶胞内部，总个数为，因此，X的化学式为，A错误； B．中心B为杂化，空间构型为正四面体，H-B-H键角为，B正确； C．中N原子提供孤对电子，B原子有空轨道，二者形成配位键，C正确； D．晶体硼硬度与金刚石相近，属于共价晶体，D正确； 故选A。 【6题详解】 A．镁热还原法制备B，反应式配平、产物均正确，A正确； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物的热效应，乙硼烷燃烧热的热化学方程式书写正确，B正确； C．题干明确说明水解生成强酸和弱酸，是弱酸，不能完全电离，不能拆写为，C错误； D．与制备氨硼烷，反应配平、产物均正确，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．晶体硼硬度大，适合制作切削工具，对应关系正确，A正确； B．超导材料的特性是低温下失去电阻，可作超导材料，对应关系正确，B正确； C．氨硼烷能水解脱氢，因此可以作储氢材料，对应关系正确，C正确； D．将醛、酮转化为醇，是把醛酮的羰基还原为羟基，利用了的还原性，不是氧化性，性质与用途不对应，D错误； 故选D。 8. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构 B. Y分子中不可能所有原子共平面 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使溴水溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子碳碳双键一端均连接着氢原子，不存在顺反异构，A错误； B．Y中甲基上的碳原子以及与羟基相连的碳原子均为sp3杂化，Y分子中不可能所有原子共平面，B正确； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Z分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，C错误； D．X分子含有碳碳双键和碳碳叁键，Y分子含有碳碳叁键，可以和溴水发生加成反应，使得溴水褪色， Z分子和溴水不反应，D错误； 故选B。 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如下图所示。三唑分子为平面形分子，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. CO2换成，可生成 C. 三唑中氮原子轨道的杂化类型都为sp2 D. 总反应为2H2O+CO2=H2O2+HCOOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中参与反应，最终又重新生成，符合催化剂的特征（反应前后化学性质和质量没有变化），起催化作用，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．三唑分子为平面形分子，环内形成大键，最左边N提供1对电子参与形成大键，形成3个键，双键N各提供1个电子参与形成大键，形成2个键，还有1对孤电子对，价层电子对数均为3，所以三唑中氮原子轨道的杂化类型都为，C正确； D．由机理图可知，和反应生成HCOOH和，总反应为，D正确； 故答案选B。 11. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B. 步骤Ⅱ，浓 溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 【答案】D 【解析】 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。 【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确； B．根据+OH-NH3·H2ONH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误； 答案选D。 12. 室温下，用氨水吸收SO2，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。已知H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-7，下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1氨水中： B. NH4HSO3溶液氧化过程中pH逐渐增大 C. NH4HSO3溶液中存在： D. 向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后上层清液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，仅部分电离：，且水也会电离出少量，因此正确的浓度顺序为： ，A错误； B．被氧气氧化时，发生反应：，反应生成，溶液酸性增强，pH逐渐减小，B错误； C．，故，C正确； D．氧化后的溶液中含有，加入过量充分反应后，生成沉淀，体系达到沉淀溶解平衡，上层清液是的饱和溶液，满足，D错误； 故选C。 13. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H1(25℃，101kPa) 活化能：Ea1 反应2：C2H2(g)+2H2(g)⇌C2H6(g) △H2=-312kJ·mol-1(25℃，101kPa) 活化能：Ea2 将n(C2H2)：n(H2)=1：1.2的混合气体以一定流速通过装有某含Co催化剂的流速管，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 25℃，101kPa时，反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H<0 B. 在220~260℃范围内，乙炔转化率随温度升高而降低的原因是平衡向左移动 C. 220℃条件下，流速管出口处乙烯气体的体积分数约为81.8% D. 反应1的活化能Ea1小于反应2的活化能Ea2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于炔烃加氢生成烯烃的反应是放热反应，故，A正确； B．，乙炔的转化率下降，因反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活，B错误； C．设初始，：乙炔转化率为，乙烯选择性为，则生成乙烯消耗乙炔，生成乙烷消耗乙炔； 总消耗：，剩余：； 总气体物质的量：； 乙烯体积分数：，C正确； D． 相同条件下，乙烯选择性远高于乙烷，说明反应1的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，因此反应1的活化能小于反应2的活化能，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从钼精矿焙烧烟尘(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)中回收铼的工艺流程如图所示。 已知：①低价铼元素易被氧化。 ②MoO3、Re2O7易溶于水生成H2MoO4、HReO4，其他钼、铼的氧化物难溶于水。钼元素与硫酸根离子可形成配离子。 ③高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸三丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，。 （1）在元素周期表中，位于第六周期的Re与Mn同族，则Re的价电子排布式为______。 （2）500℃“焙烧”产物基本全部为MoO2。焙烧时MoS2反应的化学方程式包含两个过程： Ⅰ： Ⅱ：______ 写出反应Ⅱ的化学方程式：______。 （3）“水浸”过程中，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是______。 （4）浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为______。 （5）NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为______。 （6）低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4.室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为，TBP的萃取率为______(写出计算过程，保留三位有效数字)。 【答案】（1）5d56s2 （2） （3）温度低于T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，温度高于T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小 （4）与发生吸附竞争，使铼的吸附率下降 （5） （6） 【解析】 【分析】钼精矿焙烧烟尘回收铼。首先，烟尘在空气中高温焙烧，被氧化为与，反应为：，部分与剩余反应生成难溶的：，低价铼氧化物（如）被氧化为易溶于水的：，随后进入水浸阶段，焙烧产物与过氧化氢水溶液混合，与水反应生成可溶性高铼酸：，过氧化氢进一步氧化残留低价铼，确保其完全转化为；与水反应生成，部分与硫酸根形成配离子，等难溶物以浸渣形式分离，浸出液通过ZS70交换树脂时，树脂选择性吸附，实现铼与钼的分离富集；再用氨水解吸树脂上的，生成溶液：最终，经高温氢气还原得到金属铼粉： ，据此分析。 【小问1详解】 位于第六周期的Re与Mn同族，Mn为ⅦB族元素，则Re的价电子排布式为5d56s2； 【小问2详解】 焙烧产物基本全部为，反应Ⅰ生成的与在下反应生成和，配平后化学方程式为； 【小问3详解】 温度低于T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，温度高于T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小； 【小问4详解】 浸取液中与在离子交换树脂上存在吸附竞争，浓度增大时，会占据更多吸附位点，使的吸附率下降，从而导致铼的浸出率降低； 【小问5详解】 在高温下被氢气还原为铼粉，同时生成氨气和水，化学方程式为； 【小问6详解】 根据分配系数，已知，则；水层中的物质的量为；TBP层中的物质的量为；总物质的量为；萃取率为。 15. 化合物G是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下： 已知：Et代表C2H5 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）化合物F转化成G时还生成C2H5OH，则F的结构简式为______。 （4）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基； ②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为α-氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：(R代表烷烃基)。请设计以、和CH3(CH2)3Li为原料合成______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羧基、醚键 （2）还原反应或加成反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在DCC作用下，与CH3ONHCH3发生取代反应生成，与CH3MgI发生取代反应，在CH3(CH2)2Li作用下，与反应生成，在Pd/C作用下，与氢气发生加成反应生成，在LDA作用下，与CH3I发生取代反应生成，则F为；在PPA作用下发生取代反应生成和EtOH。 【小问1详解】 由化合物A的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为羧基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知D→E的反应是与氢气发生加成反应生成，反应类型为还原反应或加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 化合物B的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基，酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为α－氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子说明分子中含有2个酚羟基和结构，符合条件的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由有机物的转化关系和题给信息可知，以、和CH3(CH2)3Li为原料合成的步骤为：在氢氧化钠溶液中共热反应生成，在铜做催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成，在CH3(CH2)3Li作用下，与反应生成，在Pd/C作用下，与氢气发生加成反应生成，发生题给信息反应生成，合成路线为。 16. 五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以AlCl3、工业级V2O5为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下： 已知：①VOCl3的熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成V2O5 ②Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3 （1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是______。 （2）“氨解沉钒”时控制温度为35℃，pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵)，pH不能过高的原因是______。 （3）“沉钒”也可用NH4Cl和NaVO3溶液反应得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若，溶液的体积为2L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应加入NH4Cl固体______mol(加入前后溶液体积不变)。 （4）V2O5可溶于强酸强碱。不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示。 ①将0.01mol V2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1，反应的离子方程式为______。 ②具有对称结构，其结构式可表示为______。 （5）“氨解沉钒”时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如下左图、右图所示。 为确定较适宜的沉钒条件，请结合图中曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g·L-1的钒溶液、10g·L-1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 【答案】（1）排出装置中的空气和水蒸气，防止VOCl3水解；同时作为载气，将生成的VOCl3蒸气及时带出反应器并冷凝收集 （2）pH过高，与OH-反应生成NH3·H2O，减小，使VOCl3不能充分转化为(NH4)2V6O16 （3）1.796 （4） ①. ②. （5）取两份等体积、50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃左右，充分反应相同时间 【解析】 【分析】结合流程和小题可知“氯化”：AlCl3、V2O5反应得到VOCl3和Al2O3；“氨解沉钒”：VOCl3、Al2O3、NH4Cl、HCl反应得到(NH4)2V6O16、AlCl3，过滤后AlCl3随滤液除去，得(NH4)2V6O16；“煅烧”(NH4)2V6O16得NH3和V2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 沸点低，反应加热时变为气态，通入氩气可将 ​蒸气带入收集装置，提高产率；又易水解，氩气可隔绝装置内水汽，避免其水解。 【小问2详解】 沉钒目的是使钒转化为多钒酸铵沉淀析出，pH升高（碱性增强），pH过高，与OH-反应生成NH3·H2O，c()减小，使VOCl3不能充分转化为(NH4)2V6O16，降低沉钒率。 【小问3详解】 沉降率为98%，则剩余；根据，得溶液中游离，总=。 【小问4详解】 ①0.01 mol 含0.02 mol V，溶液体积200 mL，故c(V)=0.1 mol/L， -lgc(V)=1；剩余c(OH-)=0.01 mol/L，则pH=12，结合图像，pH=12、-lgc(V)=1的点位于 ​的存在区域，离子方程式为；②为对称结构，两个V原子通过一个桥氧连接，每个V原子还连接3个端氧，整体带4个负电荷，其结构式为。 【小问5详解】 探究氨水浓度对沉钒率的影响，需要控制变量：保持钒溶液浓度（由左图知50g⋅L-1沉钒率最高）、氨解温度（由右图知55℃沉钒率最高）等其他条件不变，只改变氨水浓度，操作为：取两份等体积、50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃左右，充分反应相同时间。 17. 氢能是一种绿色能源。目前有NaBH4、MgH2等物质可以制氢并储氢。 （1）NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O参与催化释氢，其中过程b步骤用化学方程式表示为______。 ②在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。0~20min内，温度随时间变化快速升高的原因是______。 （2）用CoPc/石墨化氮复合催化剂做电极电解海水的装置如图所示，CoPc/石墨化氮复合催化剂对海水中的钠离子具有较好的吸附能力，可以增强二氧化碳以及反应中间体的吸附能力，能够实现一步直接产生CO和Cl2 ①CoPc/石墨化氮复合催化剂能够抑制析氢反应，其原因是______。 ②阴极有另一种产物NaHCO3生成，则阴极的电极反应式为______。 （3）储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。CuCl2、MgCl2等盐溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol·L-1的几种盐溶液与MgH2制备H2时MgH2有效转化率如图。 已知：ⅰ、氧化性：Mg2+<H+<Cu2+。 ⅱ、MgH2在MCl2(M代表Cu、Mg)溶液中水解的示意图如上图。 ①40min后，CuCl2溶液制备H2时MgH2有效转化率小于MgCl2溶液，可能的原因是______。 ②MgH2受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. NaBH4与水反应放热，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强，放热更多 （2） ①. CoPc/石墨化氮复合催化剂较多地吸附Na+后，对H+有排斥作用 ②. （3） ①. Cu2+氧化性强，与H+竞争得电子生成Cu，覆盖在MgH2表面，MgH2有效转化率减小 ②. 不需要加热，能耗低；相同量的MgH2与水反应释放氢气更多 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，第一步转化过程中转化为和H原子，H原子可结合生成氢气；第二步转化中与分别脱氢生成HD，同时得到，最终一步转化中结合中，同时得电子形成，断键得到D原子，D原子结合生成，故b步骤的方程式为：。 ②与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，同时温度升高催化剂的活性增强，故0～20 min内，温度随时间变化快速升高。 【小问2详解】 ①CoPc/石墨化氮复合催化剂对海水中的钠离子具有较好的吸附能力，钠离子带有正电荷对氢离子有排斥作用。 ②阴极上，二氧化碳得电子发生还原反应，在水和另外的二氧化碳分子参与下，最终生成CO和，所以阴极的电极反应式为。 【小问3详解】 ①铜离子氧化性强于氢离子，与氢离子竞争得电子生成铜，覆盖在氢化镁表面，导致氢化镁转化率减小。 ②氢化镁受热分解生成氢气的方程式为，氢化镁与水反应生成氢气的方程式为，由方程式可知，氢化镁与水反应的优点是不需要加热，能耗低；相同量的氢化镁与水反应释放氢气更多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Re 186 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是 A. 小型核反应堆“玲珑一号”以为核燃料，与互为同位素 B. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4为极性共价键形成的非极性分子 D. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 2. 反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 氧原子的结构示意图： C. CO可作为配体 D. 上述反应中作还原剂 3. 下列实验操作规范的是 A．灼烧海带制海带灰 B．量取25.00mL NaOH溶液 C．收集二氧化碳气体 D．转移Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物M，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：M中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法不正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D. M与之间存在的作用力为离子键 阅读下列资料，完成下面小题： 硼及其化合物应用广泛。硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。BF3水解生成强酸HBF4和弱酸H3BO3.乙硼烷(B2H6)的燃烧热为2165kJ·mol-1.B2H6与氨气可生成氨硼烷(H3NBH3)，氨硼烷水解脱氢得NHBO2，NaBH4与NH4Cl反应也能生成氨硼烷。NaBH4能将醛、酮转化为相应的醇。 5. 下列说法不正确的是 A. 超导材料X的化学式为Mg3B7 B. 中的H-B-H键角为109°28′ C. H3NBH3分子中存在配位键 D. 晶体硼为共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硼的制备： B. 乙硼烷燃烧：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 C. 三氟化硼水解： D. 氨硼烷的制备：NaBH4+NH4Cl=H3NBH3+NaCl+H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体硼硬度大，可用来制作切削工具 B. 材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料 C. 氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料 D. NaBH4具有氧化性，可将醛、酮转化为醇 8. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构 B. Y分子中不可能所有原子共平面 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使溴水溶液褪色 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如下图所示。三唑分子为平面形分子，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. CO2换成，可生成 C. 三唑中氮原子轨道的杂化类型都为sp2 D. 总反应为2H2O+CO2=H2O2+HCOOH 11. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B. 步骤Ⅱ，浓 溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的 范围：)为指示剂，用 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 12. 室温下，用氨水吸收SO2，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。已知H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-7，下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1氨水中： B. NH4HSO3溶液氧化过程中pH逐渐增大 C. NH4HSO3溶液中存在： D. 向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后上层清液中： 13. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H1(25℃，101kPa) 活化能：Ea1 反应2：C2H2(g)+2H2(g)⇌C2H6(g) △H2=-312kJ·mol-1(25℃，101kPa) 活化能：Ea2 将n(C2H2)：n(H2)=1：1.2的混合气体以一定流速通过装有某含Co催化剂的流速管，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 25℃，101kPa时，反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H<0 B. 在220~260℃范围内，乙炔转化率随温度升高而降低的原因是平衡向左移动 C. 220℃条件下，流速管出口处乙烯气体的体积分数约为81.8% D. 反应1的活化能Ea1小于反应2的活化能Ea2 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从钼精矿焙烧烟尘(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)中回收铼的工艺流程如图所示。 已知：①低价铼元素易被氧化。 ②MoO3、Re2O7易溶于水生成H2MoO4、HReO4，其他钼、铼的氧化物难溶于水。钼元素与硫酸根离子可形成配离子。 ③高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸三丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，。 （1）在元素周期表中，位于第六周期的Re与Mn同族，则Re的价电子排布式为______。 （2）500℃“焙烧”产物基本全部为MoO2。焙烧时MoS2反应的化学方程式包含两个过程： Ⅰ： Ⅱ：______ 写出反应Ⅱ的化学方程式：______。 （3）“水浸”过程中，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是______。 （4）浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为______。 （5）NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为______。 （6）低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4.室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为，TBP的萃取率为______(写出计算过程，保留三位有效数字)。 15. 化合物G是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下： 已知：Et代表C2H5 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）化合物F转化成G时还生成C2H5OH，则F的结构简式为______。 （4）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基； ②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为α-氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：(R代表烷烃基)。请设计以、和CH3(CH2)3Li为原料合成______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以AlCl3、工业级V2O5为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下： 已知：①VOCl3的熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成V2O5 ②Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3 （1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是______。 （2）“氨解沉钒”时控制温度为35℃，pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵)，pH不能过高的原因是______。 （3）“沉钒”也可用NH4Cl和NaVO3溶液反应得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若，溶液的体积为2L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应加入NH4Cl固体______mol(加入前后溶液体积不变)。 （4）V2O5可溶于强酸强碱。不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示。 ①将0.01mol V2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1，反应的离子方程式为______。 ②具有对称结构，其结构式可表示为______。 （5）“氨解沉钒”时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如下左图、右图所示。 为确定较适宜的沉钒条件，请结合图中曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g·L-1的钒溶液、10g·L-1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 17. 氢能是一种绿色能源。目前有NaBH4、MgH2等物质可以制氢并储氢。 （1）NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O参与催化释氢，其中过程b步骤用化学方程式表示为______。 ②在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。0~20min内，温度随时间变化快速升高的原因是______。 （2）用CoPc/石墨化氮复合催化剂做电极电解海水的装置如图所示，CoPc/石墨化氮复合催化剂对海水中的钠离子具有较好的吸附能力，可以增强二氧化碳以及反应中间体的吸附能力，能够实现一步直接产生CO和Cl2 ①CoPc/石墨化氮复合催化剂能够抑制析氢反应，其原因是______。 ②阴极有另一种产物NaHCO3生成，则阴极的电极反应式为______。 （3）储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。CuCl2、MgCl2等盐溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol·L-1的几种盐溶液与MgH2制备H2时MgH2有效转化率如图。 已知：ⅰ、氧化性：Mg2+<H+<Cu2+。 ⅱ、MgH2在MCl2(M代表Cu、Mg)溶液中水解的示意图如上图。 ①40min后，CuCl2溶液制备H2时MgH2有效转化率小于MgCl2溶液，可能的原因是______。 ②MgH2受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $