江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次素质检测化学试题

2025-2026年度第一次素质检测 高三化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分，命题人） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积面成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯是有机物 C．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D．碳纳米管属于胶体 2．N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A．中子数为9的氮原子可表示为N B．O2－的结构示意图为 C．N2的电子式为 D．H2O的空间结构为直线形 3．实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是 A．制CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O 4．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．电负性：χ(S)＞χ(O) B．离子半径：r(O2－)＞r(Al3＋) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 阅读下列材料，完成5～7题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH3的催化氧化在工业上用于制取HNO3；P2O5能吸收空气中的水分，H3PO2()常用作食品防腐剂；As4S4难溶于水，俗称雄黄，有杀虫功效；锑(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5Cl2；铋(Bi)的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FeCl3溶液浸出辉铋矿(主要成分为Bi2S3)中的Bi3＋。 5．下列说法正确的是 A．锑、铋元素位于元素周期表s区 B．NO中O—N—O的夹角是120° C．H3PO2中P的杂化轨道类型为sp2 D．基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．P2O5属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C．As4S4难溶于水，可用于杀虫 D．金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7．下列化学反应表示正确的是 A．NH3的催化氧化：4NH3＋7O24NO2＋6H2O B．H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOHNa3PO2＋3H2O C．SbCl3与足量水反应：4Sb3＋＋5H2O＋2Cl－Sb4O5Cl2↓＋10H＋ D．FeCl3与Bi2S3反应：Fe3＋＋Bi2S3Fe2＋＋2Bi3＋＋3S 8．CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，其反应历程如题8图。已知：催化剂活化：In2O3（无活性）In2O3－x（有活性）下列说法不正确的是 A．ΔH＜0 B．过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C．历程中有In－C、C－H键的形成和断裂 D．In2O3无活性的可能原因是InzO3结构中缺少氧空位 9．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 10．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．Z分子存在顺反异构体 D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 11．在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A．制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B．制备硫酸：FeS2SO2H2SO4 C．制备金属铝：Al2O3AlCl3Al D．制备硝酸：N2NOHNO3 12．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能边到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量0.1 mol·L－1 K2SO3溶液，观察溶液颜色变化 C SO是否有氧化性 向0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D SO是否因氧化而变质 向0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 13． 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示CO2转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4产率 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图所示。 已知：①铜萃取原理为：，有机溶剂RH密度比水小； ②沉钴所得固体为CoC2O4； ③Co3O4也称钴酸亚钴，化学式也可为Co(CoO2)2。 （1）“酸浸”液中钴以形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有___________。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是___________。 （2）实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为___________。 （3）“除铁”时溶液中的及部分转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）CoC2O4若在隔绝空气的条件下“焙烧”会生成CoO，该反应的化学方程式为___________。 15. 有机物F()是一种镇痛药，它的一种合成路线如下： （1）1mol A分子所含σ键的数目为___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D中氮原子的杂化方式为___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：6：2 （6）已知：。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干)___________。 16. 可用于饮用水消毒，常通过与酸化的反应制备。 （1）制备反应的化学方程式为___________。 （2）已知受热分解温度约为，其他条件不变，研究温度对转化率、收率的影响，结果如图所示。 ①当温度高于，随着温度升高，转化率下降的原因是___________。 ②当温度高于，随着温度升高，转化率与收率之间的差值有增大趋势的原因是___________。 （3）研究发现在反应过程中加入(掩蔽)，收率瞬间降低，但一段时间后又检测到溶液中有存在，最终收率也没有改变。产生该现象的原因可能是___________；验证的实验方法是___________。 （4）测定气体(含有一种能将KI氧化的杂质气体)纯度的实验如下： I．将标准状况下20mL的气体样品通入过量的碱性KI溶液中充分反应(反应为)，滴加溶液将产生的完全消耗(反应为)。 Ⅱ．向反应后的溶液中加入醋酸调至酸性，淀粉作指示剂，用溶液滴定至终点()，此步骤消耗溶液20mL。 ①计算气体样品中体积分数___________(写出计算过程)。 ②若气体样品中含，测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和关注。 （1）CO催化电解制乙酸。 ①将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液，电解装置如图所示。生成的经处理后得到乙酸。阴极上CO生成的电极反应式为___________。 17①图 17②图 ②是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图所示。从装置和物质转化的角度分析，改进后的优点有___________。 （2）光催化制乙酸。 在光照条件下，以PdO/Pd为催化剂，向反应器中匀速通入一定比例的和进行反应。在Pd表面产生。生成乙酸的一种机理如图所示。 ①步骤Ⅵ过程中形成碳碳单键，在下图中补全X的结构。___________ 步骤Ⅷ需在加热条件下，加入物质Y实现转化，Y可能为___________(填字母)。 A．CO B． C． ②ⅰ：催化剂中Pd元素总量一定，乙酸的产量和光催化效率随PdO的含量变化如图所示。当PdO的含量大于时，随着PdO含量的增加，乙酸的产量逐渐减少，原因是___________。 ⅱ：若催化剂中不含PdO时，在Pd上的反应仍遵循上述反应机理，则反应得到的有机产物有、___________(填结构简式)。 ③在该光催化条件下，比更易活化，生成更多的。若用代替部分进行实验，随着含量的上升，甲烷的消耗量略有增加，乙酸的产量却不升反降，原因是___________。 高三化学试卷 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 A C C B B D C 8 9 10 11 12 13 C D D A D B 2、 填空题 14. 【答案】（1） ①. Fe2+、Cu2+ ②. 温度过高，SO2的溶解度降低 （2）先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞从下口放出水层，待水层完全放出后再将含铜有机溶液从上口倒出 （3） （4） 15. 【答案】（1）6NA （2）取代反应 （3）sp3、sp （4）酯基 （5） （6） 16. 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，CaO2发生副反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，使参与还原NaClO3的CaO2的量减少 ②. 温度升高，CaO2将还原为Cl2(或Cl2O)，ClO2分解产生Cl2和O2 （3） ①. Cl-作反应的催化剂 ②. 取两支试管，分别加入相同体积和浓度的H2SO4酸化的NaClO3溶液，控制温度为25℃，向其中一支试管中加入NaCl，再向两支试管中分别加入相同质量的CaO2，比较化学反应速率 （4） ①. 56% ②. 不变 17【答案】（1） ①. ②. 乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜，装置更简单(或成本更低) （2） ①. 或(与Pd相连虚线、实线不作要求) ②. B ③. 光催化效率降低，甲烷转化率下降；Pd含量减少，表面产生的量减少；Pd含量减少，甲烷的吸附量减少 ④. ⑤. 装置中产生大量的，直接将甲烷氧化为 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $