精品解析：江苏省苏州中学校2025-2026学年高三上学期12月联考适应性检测化学试卷

高三化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题卡上。 第I卷（选择题，共39分） 一、单项选择题：本部分共13小题，每小题3分，共计39分。 1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确； B．砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误； C．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确； D．碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确； 故选B。 2. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 3. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 4. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 5. 阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成1 mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为，回答问题。 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键 C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是钒的两种同位素（质子数相同、中子数不同），A错误； B．内部N-H键为共价键，离子本身不含离子键，B错误； C．1 mol含8 mol σ键（4个B-O键、4个O-H键），C错误； D．分子中S原子价层电子对数为3（2个成键电子对和1个孤电子对），空间构型为V形， 分子中S原子价层电子对数为3（3个成键电子对，无孤电子对），空间构型为平面三角形，孤电子对会对成键电子对产生更大的排斥作用，故键角小于键角，D正确； 故答案选D。 6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是熵增的放热反应，任何温度下反应(ΔG=ΔH-TΔS)均小于0，都能自发进行，A正确； B．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为：，B错误； C．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和，C错误； D．由方程式可知，反应时，氨分子中的氮元素化合价升高被氧化，一氧化氮分子中的氮元素化合价降低被还原，则氨分子是还原剂、一氧化氮是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，反应生成5 mol 氮气时转移12 mol电子，则生成1 mol氮气时，转移电子数目为：1 mol××6.02×1023 mol-1=2.4×6.02×1023，D错误； 故选A。 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热水解生成沉淀和，符合事实，A正确； B．与盐酸发生氧化还原反应，作氧化剂，氯离子作还原剂，离子方程式为：，B正确； C．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式写为：，不符合碱性条件。正确的为：，C错误； D．催化氧化，反应放热，热化学方程式书写规范，D正确； 故选C。 8. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 9. 在现有工业路线基础上，研究者提出一条“绿色”合成己二酸的路线，下列说法正确的是 A. 环己醇与乙醇互为同系物 B. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 C. 环己烷分子中所有碳原子共平面 D. 己二酸与溶液反应有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，A错误； B．苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，B错误； C．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错误； D．己二酸分子中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸强，故己二酸与溶液反应有生成，D正确； 故选D。 10. 现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于[Co(H2O)6]2+，水和中心离子形成了6个配位键，为σ键，同时每个水分子当中又有2个H-O键，也是σ键，总共18个σ键；对于[CoCl4]2-，氯和中心离子形成了4个配位键，总共4个σ键；故等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为：18∶4=9∶2，A错误； B．由实验①可知，降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则反应逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH＞0，B错误； C．水为纯液体，其浓度不发生变化，②中加水稀释蓝色溶液变为粉红色溶液是因为加水稀释后离子浓度变小，导致，平衡逆向移动，C错误； D．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明锌离子和氯离子结合生成[ZnCl4]2-，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，D正确； 故选D。 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 12. 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “过滤”所得滤液中： D. “过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸钠将二价锰离子氧化为二氧化锰并除去，在滤液中加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与碳酸铵，过滤得到碳酸锌，据此回答。 【详解】A．在次氯酸钠溶液中，根据电荷守恒可知，A错误； B．在NH4HCO3中存在质子守恒：，B错误； C．过滤之后的滤液为(NH4)2CO3，根据物料守恒，铵根离子以及水解产生的一水合氨分子的浓度之和等于碳酸氢根离子、电离产生的碳酸根离子、水解产生的碳酸分子的浓度之和的2倍，则为，所以，C正确； D．过滤之后的溶液为碳酸锌的饱和溶液，但不是氢氧化锌的饱和溶液，所以对于氢氧化锌的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，D错误； 故选C。 13. 用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：① ，② 在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化 B. 其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大 C. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大 D. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 当曲线乙醇酸甲酯选择性为50%时，曲线Ⅱ对应的选择性恰好为50%，而乙二醇的选择性此时应为50%，故曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性随温度的变化，则曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化，故A正确； B．两个反应△H均小于0，即两反应均为放热反应，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，草酸二甲酯的平衡转化率减小，故B说法错误； C．由图可知，在190-195℃温度范围，随着温度升高，草酸二甲酯的转化率升高，乙醇酸甲酯的选择性几乎不变，故出口乙醇酸甲酯的量会不断增多，故C说法正确； D．在190-210℃温度范围，随着温度升高，由图可知，草酸二甲酯的转化率不断增大，乙二醇的选择性不断增大，出口处的值减小，反应①+反应②得，即当乙醇酸甲酯完全转化时的值为2，所以的值大于2，故D正确； 答案选B。 第II卷（非选择题，共61分） 二、解答题：本部分共4小题，共计61分。 14. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式______。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率______(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因______。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为______(填“”或“”)，应控制最佳pH为______。 （3）已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数______。(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 推电子能力强于，键更难断裂，不利于正向进行，产率降低 ③. ④. 2 （3） （4）草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为SO2将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体；据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为； 【小问2详解】 ①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将还原为，控制pH为2，使沉淀，几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； 【小问3详解】 此反应的平衡常数； 【小问4详解】 当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是草酸钪沉淀转化为可溶性络合物。 15. 有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： （1）反应①是加成反应，则有机物Ⅰ中官能团的名称是__________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、__________反应。 （3）Ⅱ与新制Cu(OH)2悬浊液在加热时反应的化学方程式为__________。 （4）写出满足下列条件的Ⅴ的一种同分异构体的结构简式__________。 a．苯环上有两个取代基     b．能发生水解反应，分子中不存在sp杂化的原子 c．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:2 （5）写出用2-丙醇和甲苯为原料制备的合成路线图____________。(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）消去 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据反应①是加成反应，由有机物Ⅱ的结构，可知有机物Ⅰ为或，Ⅱ与转化为Ⅲ的过程经历两步反应，即先发生加成反应生成，再发生消去反应生成有机物Ⅲ，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，而Ⅴ转化为Ⅵ是先发生酮羰基的加成反应，再发生消去反应生成的，发生取代反应生成Ⅶ，再发生水解反应最后生成Ⅷ。 【小问1详解】 根据上述分析可知，有机物Ⅰ为或，官能团名称为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 Ⅱ与转化为Ⅲ的过程经历两步反应，即先发生加成反应生成，再发生消去反应生成；故答案为：消去； 【小问3详解】 结构中含有醛基与碳氯键，醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应时被氧化为羧基，而新制Cu(OH)2悬浊液显碱性，羧基转化为羧酸钠，碳氯键能在碱性环境发生水解反应，生成醇羟基，故化学方程式为； 【小问4详解】 Ⅴ的分子式为，能发生水解反应，则结构中含有酰胺基，根据不饱和度为6，分子中除含苯环外，还含有碳碳双键，峰面积之比为3:2:2:2:2，说明2个取代基位于苯环的对位，故满足条件的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 根据目标产物的结构含有醛基，结合合成路线中Ⅶ→Ⅷ，采用逆合成思路，目标产物是由→→生成的，结合合成路线中Ⅴ转化为Ⅵ，则是由甲苯与发生类似反应生成的，故合成路线为：。 16. AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。 ①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程： 将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8.5×10—17 1.0×10—12 称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3 +12AgI ②. 银 （2） ①. 溶液由紫红色恰好变为无色，将烧瓶内混合物过滤，打开通风设备，在蒸发皿内蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤，用冷的正己烷洗涤，真空干燥 ②. 取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质；否则，没有 （3） ①. 水洗 ②. 待装溶液润洗 ③. 99.73% 【解析】 【分析】Ag电极（负极）上，Ag失电子生成Ag+，电极反应为，O2通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2（），I2在石墨电极发生还原反应生成I-，I-与Ag+生成AgI，电极反应为。0.2mol过量的Al和0.1mol I2、正己烷加热回流得混合物，过滤除去未反应完的Al，滤液经过浓缩得浓溶液，然后结晶、过滤、洗涤、干燥得AlI3粗产品。 【小问1详解】 ①根据上述分析，结合两电极得失电子守恒可知，总方程式为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3 +12AgI； ②充电时，Ag电极为阴极，与电源负极相连，Ag+移向Ag电极（阴极）； 【小问2详解】 ①由上述分析可知，AlI3过量，I2完全反应，故加热回流至溶液由紫红色恰好变为无色，将烧瓶内混合物过滤（除去过量的Al），打开通风设备，在蒸发皿内蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤，用冷的正己烷洗涤，真空干燥； ②可用淀粉溶液检验碘单质，故先取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，再向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，反之则无； 【小问3详解】 ①滴定管使用前需检漏，再用水洗涤，并用待测液润洗2~3次，再装液； ②依题存在如下计量关系：AlI3~3I-~3Ag+，Ag+~SCN-；故样品中AlI3的纯度为有ω(AlI3)=。 17. 载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔反应为：，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 ①上述流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知和的燃烧热分别是-285.8，-890.3， ，则： ___________。 （2）萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应主要有： ，催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有___________。 ②向恒压、密闭容器中通入1mol 和4mol ，平衡时混合气体中含碳物质(、、CO)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是___________。 （3）一种铜基催化KOH、尿素［］无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率() 如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为：___________。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是：___________。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. -164.9 （2） ①. 催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应 ②. 主反应的，副反应的。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大 （3） ①. ②. 电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子 【解析】 【分析】由流程图知，宇航员呼出气体，将气体进行富集，在萨巴蒂尔反应器中发生反应，再将生成的进行电解，得到氢气和氧气，氢气回到萨巴蒂尔反应器中循环使用，氧气则供给宇航员进行呼吸，据此回答。 【小问1详解】 ①在上述流程中，发生的主要反应为和，故化合价发生改变的元素有C、H、O； ②已知和的燃烧热分别是-285.8，-890.3，则反应I为，反应Ⅱ为，令反应Ⅲ为 ，由反应I×4-反应Ⅱ+反应Ⅲ×3得，； 【小问2详解】 ①由图知，催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应，所以若用代替，生成的水中含有、、HDO； ②主反应的，副反应的。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大； 【小问3详解】 ①由图知，当电解电压为时，和法拉第效率各为49%，两者的物质的量之比为1∶1，则阳极由KOH和尿素［］同时生成和的电极反应式为； ②由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题卡上。 第I卷（选择题，共39分） 一、单项选择题：本部分共13小题，每小题3分，共计39分。 1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 2. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 3. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 5. 阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成1 mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为，回答问题。 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键 C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角 6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 8. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 9. 在现有工业路线基础上，研究者提出一条“绿色”合成己二酸的路线，下列说法正确的是 A. 环己醇与乙醇互为同系物 B. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 C. 环己烷分子中所有碳原子共平面 D. 己二酸与溶液反应有生成 10. 现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “过滤”所得滤液中： D. “过滤”所得滤液中： 13. 用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：① ，② 在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化 B. 其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大 C. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大 D. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2 第II卷（非选择题，共61分） 二、解答题：本部分共4小题，共计61分。 14. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式______。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率______(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因______。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为______(填“”或“”)，应控制最佳pH为______。 （3）已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数______。(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是______。 15. 有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： （1）反应①是加成反应，则有机物Ⅰ中官能团的名称是__________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、__________反应。 （3）Ⅱ与新制Cu(OH)2悬浊液在加热时反应的化学方程式为__________。 （4）写出满足下列条件的Ⅴ的一种同分异构体的结构简式__________。 a．苯环上有两个取代基     b．能发生水解反应，分子中不存在sp杂化的原子 c．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:2 （5）写出用2-丙醇和甲苯为原料制备的合成路线图____________。(无机试剂和有机溶剂任选)。 16. AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。 ①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程： 将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8.5×10—17 1.0×10—12 称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 17. 载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔反应为：，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 ①上述流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知和的燃烧热分别是-285.8，-890.3， ，则： ___________。 （2）萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应主要有： ，催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有___________。 ②向恒压、密闭容器中通入1mol 和4mol ，平衡时混合气体中含碳物质(、、CO)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是___________。 （3）一种铜基催化KOH、尿素［］无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率() 如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为：___________。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $