广西贺州市普通高中2025-2026学年高二上学期12月教学质量抽检化学试题

贺州市普通高中2025秋季学期高二年级12月教学质量抽检 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、科学、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 我国古代常利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 泡沫灭火器的灭火原理是溶液和溶液反应生成了 C. 国庆阅兵飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，水结成冰属于放热反应 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NaCl B. C. D. NaOH 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 图1可用于构成原电池 B. 图2可用于蒸干溶液获得晶体 C. 图3可用于酸性溶液滴定溶液 D. 图4可用于测定盐酸和溶液反应的中和热 5. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 将稀溶液滴入溶液中： C. 碱性锌锰电池的正极的电极反应式： D. 已知25℃、条件下，完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 7. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 所有碳原子可能共面 B. 茉莉香醇的分子式为 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 8. 接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂可使反应的的值增大 B. C. 该反应的热化学方程式为 D. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 9. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中分别存在分子和分子 B. 、体积均为的醋酸和盐酸，稀释10倍后溶液：盐酸>醋酸 C. 常温下，的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 D. 等体积、等的醋酸和盐酸与溶液反应，盐酸消耗溶液的体积多 10. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，反应进程如图所示，时生成的物质的量为。下列说法正确的是 A. 时，的转化率为60% B. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C. 化学计量数之比，且 D. 反应达到平衡后再次充入和，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，后者更大 的酸性更弱 B 比较与的金属性 将和溶液与和溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性： C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小的方向移动 已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动 D 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 锌银电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 放电前后电解质溶液的保持不变 B. 电池工作时，移向负极，移向正极 C. 电池工作时，电极上发生还原反应 D. 每生成的，转移电子数约为 13. 时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. 、、、均有 14. 25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数记作，与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线表示饱和溶液中的变化关系 B. 除去溶液中含有的少量，可加入适量 C. 当和沉淀共存时，溶液中 D. 向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 为了检测污水处理池中的残留有机酸含量，科研人员往往用高锰酸钾溶液作检测试剂。以下为实验室模拟用标准高锰酸钾溶液检测污水中草酸含量的过程。 Ⅰ．配制高锰酸钾标准溶液，。 （1）通过计算，需要使用托盘天平称量________。 （2）在配制溶液过程中，如图所示的仪器中肯定不需要的是________（填写对应字母），还一定需要使用的玻璃仪器是________（填写仪器名称）。 Ⅱ．用配制好的高锰酸钾标准溶液滴定污水。 （3）溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定前凹液面停留在处，当把溶液全部放完，放出液体的体积________（填写对应字母）。 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 （4）为了测定污水中草酸（）的浓度（假设污水中只有草酸能与溶液反应），进行如下实验：取污水于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用溶液滴定，三次实验数据如下。 实验序号 锥形瓶中污水体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 0 ii iii ①滴定时发生反应的离子方程式为________。 ②滴定终点时的现象为________。 （5）待测污水中草酸（）的含量为________。 （6）下列操作中可能导致测定结果偏低的是________（填标号）。 a．滴定前读数正确，滴定结束时仰视读数 b．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达终点时尖嘴内有气泡 c．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准液 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 16. 以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题： ①冰醋酸 ② ③ ④酒精溶液 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧ ⑨ （1）属于强电解质的是________（填序号）。 （2）写出⑤的电子式：________。 （3）写出⑥的电离方程式：________。 （4）常温下，的，，则溶液的________（填“>”“<”或“=”）7，请结合计算数据说明原因：________。 （5）当⑧与②溶液混合时发生如下转化：，已知常温下，，。请计算上述反应的化学平衡常数________。 （6）用⑦、⑨和③溶液组成原电池，材料⑨作________（填“正”或“负”）极，写出对应的电极反应式：________。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“水溶”效率，可以采取的措施有________（写出两条）。 （2）滤渣X的化学成分为________（填写化学式）。 （3）“除铁”时，加入溶液的作用是氧化，写出对应的离子方程式________。 （4）“除铝、铬”时，调的范围为________。 （5）在“除镁”前的将会影响到除镁效果，较低时除镁效果较差，请从化学平衡原理分析原因：________。 （6）写出“除锰”时对应的离子方程式：________。 （7）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 18. 在全球气候变暖加剧、“双碳”目标成为各国发展共识的当下，催化加氢制甲醇技术对缓解温室效应、推动低碳转型具有重要意义。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应①的________；若反应①为慢反应，反应②为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），决定总反应快慢的是反应________（填“①”或“②”）。 （2）合成总反应，当起始时，设达到平衡时甲醇的物质的量分数为，在下的、在℃下的关系分别如图1、图2所示。 ①图2中只有一条曲线符合题目所给的实际情况，这条曲线是________。 ②当时，反应条件可能为________或________。 ③210℃、时，的平衡转化率________，平衡常数________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，最后结果可用分数表示） 贺州市普通高中2025秋季学期高二年级12月教学质量抽检 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）1.6 （2） ①. AC ②. 容量瓶 （3） ①. 酸式 ②. C （4） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）0.135 （6）b 【16题答案】 【答案】（1）②③⑥⑧ （2） （3） （4） ①. > ②. ，，，故溶液呈碱性，常温下 （5）25 （6） ①. 负 ②. 【17题答案】 【答案】（1）将含镍废硫酸盐粉碎、搅拌、将水适当加热（任选两条，合理即可） （2）、 （3） （4） （5）存在沉淀溶解平衡：，当较低时，，使沉淀溶解平衡正向移动，溶解，除镁效果变差 （6） （7） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【18题答案】 【答案】（1） ①. +42 ②. A ③. ① （2） ①. ②. 265℃、0.5MPa ③. 250℃、0.4MPa ④. 33.3% ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $