精品解析：河池市2025年秋季学期高二年级上册第二次月考联考化学试卷

2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 生活中用热的溶液清洗油污，其中涉及盐类的水解 B. 可用pH试纸准确地测定NaClO溶液的pH C. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化 D. 血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，存在水解平衡，加热促进水解，增强碱性，使油污（酯类）皂化分解，涉及盐类水解，A正确； B．NaClO溶液具有强氧化性，会氧化破坏pH试纸中的有机指示剂，导致试纸褪色或颜色变化不准确，无法精确测定pH值，B错误； C．含氟牙膏释放F-，与牙齿主要成分羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生沉淀转化：，生成更耐酸的氟磷灰石，防止蛀牙，涉及沉淀转化，C正确； D．血浆中的缓冲体系通过消耗少量H+()或OH-()，有效缓冲pH变化，维持血液酸碱平衡，D正确； 故答案选B。 2. 25℃时，测得纯水中的，某溶液中，则该溶液中是纯水中的多少倍 A. 10 B. 100 C. 1000 D. 0.1 【答案】A 【解析】 【详解】在25℃的纯水中，氢离子浓度 。由于纯水是中性的，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即纯水中 ，某溶液中 ，该溶液中 与纯水中 的倍数为：，因此，该溶液中 是纯水中的10倍，故选A。 3. 常温常压下，断裂气体分子中1 mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1 mol化学键所放出的能量称为键能。若反应： ，则表中x的数值为 化学键 N≡N F-F N-F 键能 946 x 272 A. 222 B. 180 C. 230 D. 157 【答案】D 【解析】 【详解】根据键能定义和反应热计算公式，反应焓变ΔH等于反应物总键能与生成物总键能之差，且反应物键能：N≡N 键能 946 kJ/mol（1个），F-F 键能 x kJ/mol（3个），故反应物总键能 = 946 + 3x；生成物键能：N-F 键能 272 kJ/mol，且每个有 3 个键，2 个共 6 个，故生成物总键能 = 6 × 272 = 1632 kJ/mol。则ΔH = (946 + 3x) - 1632 = -215，解得x = 157； 故选 D。 4. 25℃、时，发生反应： ，下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是熵增大的反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH = +109.8 kJ/mol > 0，表明反应吸收热量，是吸热反应，A正确； B．假设反应物为2 mol N2O5(g)，则生成物为4 mol NO2(g)和1 mol O2(g)，气体分子数从2 mol增至5 mol，混乱度增大，熵增大，B正确； C．吸热反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，因此反应物的总能量应小于生成物的总能量，C错误； D．该反应ΔH > 0，ΔS > 0(熵增大)，根据ΔG = ΔH-TΔS，高温时TΔS > ΔH，ΔG < 0，反应可自发进行，D正确； 故答案选C。 5. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使淀粉-KI溶液变蓝 B. 常温下，溶液的pH约为2 C. 可以在水中电离出和 D. 可以与NaOH溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使淀粉-KI溶液变蓝是因为其具有氧化性，能将氧化为，与电解质强弱无关，不能证明是弱电解质，A不符合题意； B．常温下，溶液的pH约为2，若为强电解质，应完全电离，，pH=1；实际pH>1，表明其部分电离，是弱电解质，B符合题意； C．在水中电离出和是酸的通性，强电解质和弱电解质均可电离，不能证明其弱电解质性质，C不符合题意； D．与NaOH反应生成是酸碱中和反应，任何酸均可发生，不能证明是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A. 数目增多 B. 增大 C. 的电离程度增大 D. 变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，数目增多，A正确； B．稀释后，根据电离常数 不变，且 减小，故增大，B正确； C．稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，C正确； D．是电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，故D错误； 故选D。 7. 丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 晶体与晶体反应的能量变化图与上图相似 B. 一定条件下，增大反应物的浓度可使单位体积内活化分子数增多 C. 反应的焓变： D. 乙烷()和发生取代反应生成的一溴代物的焓变只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体与晶体的反应为吸热反应，其能量变化图与题图(吸热反应)相似，A正确； B．一定条件下，增大反应物浓度可使单位体积内活化分子数增多，B正确； C．由图可知，两反应均为吸热反应，焓变均大于零，生成物1的能量高于生成物2，故两个反应的焓变：，C错误； D．乙烷和Br2发生取代反应生成的一溴代物只有一种，焓变只有一种，D正确； 故答案为C。 8. 勒夏特列原理在工业生产、人们生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 将红棕色压缩体积后颜色变深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸中采用和在常压下合成，常压的选择主要基于经济性和催化剂效率考虑，与勒夏特列原理无关，A不符合题意； B．将压缩体积后颜色变深，主要原因是体积减小导致浓度瞬时增大，尽管平衡会因加压向正向移动，但现象的本质是浓度变化而非平衡移动的直接结果，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业制金属钾的反应中，不断将K(g)分离出去，减小了生成物浓度，使反应平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 9. 常温下，下列说法正确的是 A. 将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B. 的NaOH溶液中，水电离出的 C. 向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D. 将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．将pH=8的NaOH溶液稀释10倍后，溶液仍为碱性，pH会降低但始终大于7，因为碱溶液稀释时pH无限接近7但不会低于7，A正确； B．pH=12的NaOH溶液中，溶液的总，溶液中，但水电离出的等于水电离的氢离子浓度，等于溶液中的=10-12mol/L，B错误； C．向水中加入少量金属Na，Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，溶液中减小，促进水的电离，平衡向右移动，C错误； D．将纯水加热至95℃，水的离子积增大，增大导致pH<7，但，水仍呈中性，并非酸性，D错误； 故选A。 10. 一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得C的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. x=1 B. 此温度下该反应的平衡常数K=2 C. 反应前后混合气体的压强之比为1:1 D. A和B的平衡转化率之比为1:3 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，列出三段式：；据此作答。 【详解】A．平衡时生成C、D的物质的量均为0.8 mol，则x=2（变化量之比等于系数比），A错误； B．，B错误； C．恒温恒容体系中，压强之比等于物质的量之比，则，C正确； D．A的转化率，B的转化率，二者转化率之比为3:1，D错误； 故答案选C。 11. 根据下列图示所得出的结论错误的是 A. 图1表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、 B. 图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度 C. 图3表示反应：中反应速率的是点3 D. 图4表示反应：使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的放热反应，低温高压有利于反应的正向移动，根据“先拐先平数值大”，可知、，A正确； B．图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻图像中正反应速率和逆反应速率都突跃，故改变的条件可能是升高温度，B正确； C．图3中，曲线上点为平衡点，点1位于曲线上方，对应的转化率大于平衡转化率，点3位于曲线下方，转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则反应速率，C正确； D．使用催化剂不会使平衡移动，物质C的浓度不会改变，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性 B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 在溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入2滴等浓度的KI溶液，产生黄色沉淀 D 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去是由于Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，导致水解程度减弱，溶液碱性降低，并非BaCl2溶液呈酸性；BaCl2溶液实际为中性，A错误； B．0.1 mol·L-1醋酸溶液导电性强于0.01 mol·L-1醋酸溶液，是因为浓度较高时离子浓度较大，但醋酸是弱电解质，浓度越大电离程度（电离度）越小；结论错误地将导电性增强归因于电离程度增大，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加NaCl生成AgCl白色沉淀后，再加入KI生成AgI黄色沉淀，但实验中Ag+过量（NaCl加入量少），黄色沉淀可能由剩余Ag+与I-直接形成，未涉及AgCl沉淀转化，无法直接证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C错误； D．KI3溶液中加淀粉变蓝说明存在I2，加AgNO3生成黄色沉淀（AgI）说明存在I-，现象共同支持溶液中存在⇌ I2 + I-的平衡，D正确； 故选D。 13. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 光催化CO2加氢合成甲醇的反应为吸热反应 B. 6种过渡态中最稳定的是过渡态6 C. 该反应中不属于基元反应 D. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应的反应物总能量比生成物的总能量高，故为放热反应，A错误； B．由题干反应历程可知，能量越低越稳定，6种过渡态中，过渡态1最稳定，B错误； C．CO2(g)+6H*=CO2*+6H*为CO2吸附在催化剂表面的过程，根据题意，不属于基元反应，C正确； D．由题干反应历程图可知，过渡态2对应的基元反应的活化能最大，该反应历程中最大能垒步骤的化学方程式为，D错误； 故答案为：C。 14. 为二元弱酸。25℃时，配制一组的和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 的 B. 向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小 C. 若的溶液中，则 D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，时，溶液中，电离平衡常数，A错误； B．时，溶液中，，HA-的水解常数为10－12.8，则的电离大于水解，溶液显酸性，向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小，B正确； C．的溶液中，且，由得到，，由电荷守恒得到，故，C错误； D．的溶液中，电荷守恒关系式为，将物料守恒式代入上式得到，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。回答下列问题： Ⅰ．测定化学反应速率 甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）为了保证该实验能成功，第一步操作应先___________。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用饱和___________溶液(填名称)。 （3）实验结束后，读数时应该注意：冷却至室温，___________、读数时视线与量气管凹液面相平，然后再读取数据。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 20 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）实验过程使用了“控制变量法”，则___________，___________；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （5）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的某种固体为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案并验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ___________ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为___________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）碳酸氢钠 （3）上下调节量气管使左右两端液面齐平 （4） ①. 2.0 ②. 3.0 ③. 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快 （5） ①. ②. 与实验1相比，溶液褪色所需时间更短 （6）其他条件相同时，硫酸浓度越大反应速率越快 【解析】 【分析】草酸和酸性高锰酸钾能发生反应，本题所用实验装置，通过测量生成的的量，来测定化学反应速率；控制变量的原则是只改变实验中的一个变量，同时保持其他变量不变，以研究该变量对实验结果的影响；据此回答。 【小问1详解】 因为该实验涉及气体体积的测量，为保证实验成功，第一步应该检查装置的气密性； 【小问2详解】 在饱和溶液中，的存在会减少的溶解，因此试剂X最好选用饱和溶液； 【小问3详解】 实验结束后，除冷却至室温，读数时视线与量气管凹液面相平外，还需上下调整量气管保证导管两端液面齐平，才能读出准确的数据； 【小问4详解】 由表可知，本实验改变的是草酸溶液的浓度，而高锰酸钾和稀硫酸的用量应保持不变，同时保持溶液总体积不变；所以稀硫酸的用量应与其他两组实验相同，，为保持溶液总体积恒定，草酸溶液与水的体积之和应保持不变，实验2中，所以；由表中溶液褪色至无色的时间可知，其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快； 【小问5详解】 ①由分析可知，生成物中含有，结合反应体系中含有稀硫酸，可知生成物中可能作为催化剂的是，因此实验4中加入的少量固体为； ②因为该实验中其他条件与实验1相同，因此需要将结果与实验1比较，若假设成立，则实验4中溶液褪色至无色的时间应小于实验1中溶液褪色至无色的时间； 【小问6详解】 由图可知，本实验改变的是硫酸浓度，其他条件相同时，随硫酸浓度增大，透光率变化速率加快，即溶液褪色加快，所以硫酸浓度越大反应速率越快。 16. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ．取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20 mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/mL 30.00 30.45 35.95 30.75 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“洗”指的是___________。“排”时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。 （3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。 （4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为___________(保留两位有效数字)，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 【答案】（1） （2） ①. 用水洗涤碱式滴定管 ②. D ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原来的颜色 （4） ①. 0.30 ②. bc 【解析】 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【小问1详解】 氯离子能与次氯酸根在酸性溶液中发生归中反应生成氯气和水，使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，离子方程式为； 【小问2详解】 溶液显碱性，要放到碱式滴定管中，其中“洗”指的是用水洗涤碱式滴定管；“排”是指排除碱式滴定管中的气泡，正确的操作为：D；滴定过程中眼睛需注视锥形瓶中颜色的变化，以便判断滴定终点； 【小问3详解】 步骤ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，则实验中用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点； 【小问4详解】 第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.10mol·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为=30.00mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~I2~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)=×0.10mol·L-1×0.030L=0.0015mol，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，a错误； b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，b正确； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，c正确； 选bc。 17. 是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量、MgO、CaO)制备高纯的过程如下： 已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 3.8 6.9 9.6 10.6 刚好完全沉淀的pH 5.2 8.9 11.6 12.6 ②，，，。 回答下列问题： （1）为了加快化学反应速率，除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有___________(写一条)。 （2）流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是___________，溶液的pH范围应该控制在___________。 （3）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若“除杂”后所得溶液的，，则此溶液中___________，___________。 （5）用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是___________；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、___________。 【答案】（1）适当提高酸的浓度(或升高温度) （2） ①. 用NiO调节pH的同时可提高的产量 ②. （3）、 （4） ①. 132.5 ②. （5） ①. 水解程度远大于，与之发生相互促进的水解反应生成，且水解可抑制水解生成 ②. 洗涤、干燥 【解析】 【分析】含镍废料的主要成分，含少量Al2O3、MgO、CaO，将镍废料先用稀硫酸溶解，得到含有、、、的溶液，加NiO调pH要保证把全部沉淀为Al(OH)3，“除杂”时加入NH4F溶液使得和完全转化为沉淀，最后利用镍离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸镍，得到产品；据此回答。 【小问1详解】 加快反应速率的方法除了通过粉碎和研磨增大接触面积外，还可以升高温度，或适当提高硫酸浓度； 【小问2详解】 NiO加入后，最终可转化为，从而提高产量；随pH升高，沉淀顺序为→→→，该步骤中要保证沉淀完全，同时不沉淀，由表可知，应调节pH范围为5.2≤pH<6.9。 【小问3详解】 由分析可知，该步骤中加入NH4F是为了将和转化为沉淀，故滤渣2中的主要成分为和； 【小问4详解】 除杂步骤中有，故；除杂后溶液pH=6，即，而，所以； 【小问5详解】 水解程度远大于，易与发生双水解反应生成，且水解可产生，抑制的水解，所以用用NH4HCO3溶液得到的产品纯度远高于用Na2CO3溶液；为获得较纯的产品，沉淀的处理步骤一般为过滤、洗涤、干燥。 18. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ ，则___________。 （2）将通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图1所示。 ①时，的平衡转化率为___________。 ②若其他条件不变，在原平衡的基础上，再加入一定量的，达到新平衡时，的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图2所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是___________(写一点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数___________(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。，在2 L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率___________。 ②若将容器的温度调为()，该温度下，则该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）+180 （2） ①. 25% ②. 减小 （3） ①. 增大压强(或加入催化剂) ②. [或] （4） ①. 0.0625 ②. 吸热 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②= ，则。 【小问2详解】 ①若转化mol，则生成 mol， T2℃时，根据题意得：，得，则 N2O4的平衡转化率为。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，平衡向左移动。该反应反应物和产物只有一种，借助等效平衡，恒温恒容条件下，加入二氧化氮，其平衡移动结果相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，NO2的体积分数减小。 【小问3详解】 ①相对于曲线a，发现b曲线对应的反应速率快，但平衡不移动，反应前后气体体积不变，所以改变的条件可能是增大压强或加入催化剂。 ②由图像可知，达平衡CO转化为，生成CO2为0.8mol，剩余CO为2mol-0.8mol=1.2mol，则平衡常数K=。 【小问4详解】 由表格信息至4min之后达平衡，转化A2为2.00mol-1.00mol=1.00mol，根据方程式知，达平衡生成B2为1.00mol，C为0.50mol，剩余A2为1.00mol，所以浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L。 ①0~4 min内该反应的平均反应速率； ②T1℃下反应达到化学平衡，，则，则。若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下则K=1，大于T1℃温度下的平衡常数0.25，所以升高温度，K增大，则该反应为吸热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 生活中用热的溶液清洗油污，其中涉及盐类的水解 B. 可用pH试纸准确地测定NaClO溶液的pH C. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化 D. 血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化 2. 25℃时，测得纯水中的，某溶液中，则该溶液中是纯水中的多少倍 A. 10 B. 100 C. 1000 D. 0.1 3. 常温常压下，断裂气体分子中1 mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1 mol化学键所放出的能量称为键能。若反应： ，则表中x的数值为 化学键 N≡N F-F N-F 键能 946 x 272 A. 222 B. 180 C. 230 D. 157 4. 25℃、时，发生反应： ，下列说法错误的是 A. 该反应吸热反应 B. 该反应是熵增大的反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应在高温下可自发进行 5. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使淀粉-KI溶液变蓝 B. 常温下，溶液的pH约为2 C. 可以在水中电离出和 D. 可以与NaOH溶液反应生成 6. 食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A. 数目增多 B. 增大 C. 的电离程度增大 D. 变大 7. 丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 晶体与晶体反应的能量变化图与上图相似 B. 一定条件下，增大反应物的浓度可使单位体积内活化分子数增多 C. 反应焓变： D. 乙烷()和发生取代反应生成的一溴代物的焓变只有一种 8. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 将红棕色压缩体积后颜色变深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 9. 常温下，下列说法正确的是 A. 将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B. 的NaOH溶液中，水电离出的 C. 向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D. 将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 10. 一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得C的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. x=1 B. 此温度下该反应的平衡常数K=2 C. 反应前后混合气体的压强之比为1:1 D. A和B的平衡转化率之比为1:3 11. 根据下列图示所得出的结论错误的是 A. 图1表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、 B. 图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度 C. 图3表示反应：中反应速率的是点3 D. 图4表示反应：使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性 B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 在溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入2滴等浓度的KI溶液，产生黄色沉淀 D 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 13. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 光催化CO2加氢合成甲醇的反应为吸热反应 B. 6种过渡态中最稳定的是过渡态6 C. 该反应中不属于基元反应 D. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 14. 为二元弱酸。25℃时，配制一组的和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 的 B. 向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小 C. 若的溶液中，则 D. 的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。回答下列问题： Ⅰ．测定化学反应速率 甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）为了保证该实验能成功，第一步操作应先___________。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用饱和___________溶液(填名称)。 （3）实验结束后，读数时应该注意：冷却至室温，___________、读数时视线与量气管凹液面相平，然后再读取数据。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）实验过程使用了“控制变量法”，则___________，___________；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （5）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的某种固体为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案并验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ___________ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为___________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 16. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ．取5.00 mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20 mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/mL 30.00 30.45 35.95 30.75 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式说明)。 （2）滴定前操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“洗”指的是___________。“排”时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。 （3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。 （4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为___________(保留两位有效数字)，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 17. 是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量、MgO、CaO)制备高纯的过程如下： 已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀pH如表所示： 离子 开始沉淀pH 3.8 6.9 9.6 10.6 刚好完全沉淀的pH 5.2 8.9 11.6 12.6 ②，，，。 回答下列问题： （1）为了加快化学反应速率，除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有___________(写一条)。 （2）流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是___________，溶液的pH范围应该控制在___________。 （3）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若“除杂”后所得溶液的，，则此溶液中___________，___________。 （5）用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是___________；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、___________。 18. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ ，则___________。 （2）将通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图1所示。 ①时，的平衡转化率为___________。 ②若其他条件不变，在原平衡的基础上，再加入一定量的，达到新平衡时，的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图2所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是___________(写一点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数___________(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。，在2 L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率___________。 ②若将容器的温度调为()，该温度下，则该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $