广西名校协作体2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

广西名校协作体2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原于质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的）。 1. 075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. “广西舰”使用柴油供能，柴油属于油脂 C. 船体防腐涂料中使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿，锂离子电池属于二次电池 2. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图为 B. 醋酸的电离方程式为 C. KI的电子式为 D. 的空间填充模型为 3. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A.用简易量热计测定反应热 B.制取 C.在铁片上镀镍 D.测定盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 连二亚硫酸钠水溶液在空气中易被氧化：。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，转移的电子数为 B. 分子中含有的中子数为 C. 的溶液中，的数目为 D. 溶液中含有的与数目之和为 5. 广西南丹县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子在同一平面 C. 与乙醇互同系物 D. 可发生取代反应和氧化反应 6. 室温下，根据下列实验操作和实验现象，实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计分别测量等浓度溶液和溶液的pH 溶液的pH大于溶液 电离出的能力比强 B 向两支均盛有的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 滴加溶液的试管中无沉淀，滴加溶液的试管中出现白色沉淀 C 等体积pH相同的HCOOH溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性： D 将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深 A. A B. B C. C D. D 7. 某营养补充剂的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常结合的金属元素。下列说法错误的是 A. W可分别与形成10电子分子 B. 简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 明矾做净水剂： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： D. 少量通入NaClO溶液中： 9. 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电极X的电极反应式： C. 电流由电极X经微处理器、液晶显示屏流向电极Y D. 电极Y上每消耗（标准状况），由M室进入N室的为1 mol 10. 某小组同学探究Al与的反应，实验如下。 装置 序号 试剂 现象 ① 溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点。 ② 溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀。 已知铝片表面覆盖氧化膜，下列说法错误的是 A. ②中红色固体Cu，无色气体为 B. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 C. 向①中加入一定量KCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D. ②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 11. 室温下，双核钯化合物催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物I为该反应的催化剂 B. 从图中可知，总反应为： C. 上述反应历程中，每生成转移8 mol电子 D. 上述反应历程中，存在Pd-S键的断裂和形成 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：测定溶液的pH为8。 实验2：向溶液中加入盐酸至pH为4。 实验3：取溶液，加入溶液。下列说法错误的是 A. 实验1的溶液中存在： B. 实验2过程中：水的电离程度逐渐减小 C. 实验2的溶液中存在： D. 实验3的溶液中存在： 13. 丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，在密闭容器中通入等量的发生上述脱氢反应，平衡时和的物质的量分数随温度的变化如图所示。分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. Q点逆反应速率小于P点逆反应速率 B. 表示在0.1 MPa的条件下平衡时物质的量分数的是曲线b C. Q点对应温度下的分压为0.05 MPa D. 若向上述恒压反应容器中通入稀有气体，随着的增加，丙烷脱氢转化率减小 14. 已知：都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为的KX溶液和溶液中分别滴加的溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示［已知：或］。下列推断正确的是 A. 室温下， B. 对应溶液中 C. b点溶液中： D. 若变为，则KX溶液中的反应终点移至d点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧钴酸锂电池经处理得到正极混合固体（主要含、炭黑、Al及少量），通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知： ①抗坏血酸具有强还原性。 ②氧化性：。 ③“浸出”所得溶液中含，常温下。 （1）“浸出”中，提高浸出速率措施有__________（写一条）；若用盐酸替代和抗坏血酸，也能得到含的溶液，但缺点是__________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀，同时伴随气体逸出，气体主要为和__________。该步骤所需温度不宜过高的原因是__________。 （3）“沉铝”生成的离子方程式为__________；“沉铝”需调控溶液pH，理论上pH不超过__________（常温下若溶液中浓度为）。 （4）若调换“沉钴”与“沉锂”的顺序，当加入溶液后并无钴沉淀产生，原因是__________。 （5）与在空气中加热可以制备，反应的化学方程式为__________。 16. 三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，发生反应：。部分实验装置如图。已知：的沸点为的沸点为的沸点为，三者均易水解。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是__________，装置甲中发生反应的离子方程式为__________。 （2）从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是：__________（填接口标号）。 （3）实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是__________。 （4）将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出产品（不含），测定产品中的纯度。 步骤1：称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加入几滴溶液做指示剂。 步骤2：用的标准溶液滴定，当滴入最后半滴溶液时，悬浊液出现浅砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去溶液的平均体积为V mL。（已知：杂质不与溶液反应，为砖红色固体，相对分子质量为117.3） ①完全水解反应方程式为__________；步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成的不利影响是__________。 ②产品中的质量分数为__________。 ③若其他操作都正确，滴定后俯视标准溶液读数，则测得产品中的质量分数__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 将和CO还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一，相关反应如下。 反应I： 反应II： 反应III： （1）__________（用和表示），反应I自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述三个反应，下列说法中能够表明反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A. B. 混合气体的总压强保持不变 C. 气体密度不变 D. 浓度不变 （3）Shyam Kattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上反应I的反应历程，前三步历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。反应历程中最大能垒（活化能）步骤的化学方程式为__________。 （4）分别与反应生成的与的关系如图2所示。是用分压代替浓度计算的平衡常数。容器中若只发生反应I时，a点(正)__________(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）；时，容器中若只发生反应I和反应II，则的__________。 （5）利用微生物电化学技术可将转化为甲烷，装置如图3所示。 a为电源的__________极（填“正”或“负”），阴极发生的电极反应式为__________。 18. A～I是常见有机物，A是一种可做植物催熟剂的气态烃，E的分子式为和E为有香味的油状物质。 已知：。 （1）分子中官能团的名称分别为__________、__________。 （2）①的反应类型为__________反应。 （3）F的结构简式为__________。 （4）反应④的化学方程式为__________。 （5）Y与B互为同系物且Y的相对分子质量比B大的结构有__________种，写出其中一种结构的简式__________。 （6）参照上述合成线路，设计以丙烯和乙酸为原料合成二乙酸丙二醇酯（）合成线路__________。 （无机原料自选，合成线路可表示为：AB.……目标产物）。 广西名校协作体2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原于质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的）。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 升高温度（或搅拌、粉碎矿石、适当提高硫酸浓度等，任选一条） ②. 会氧化生成，污染环境 （2） ①. ②. 温度过高会导致分解，降低除铁效率 （3） ①. ②. 6.5 （4）会与反应生成沉淀而被除去，导致后续加入时溶液中已无，故无钴沉淀产生 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2）c→d→f→e （3）防止乙中的水蒸气进入丙、丁中使 B(OCH3)3、BCl3等水解 （4） ①. ②. pH过低，​会转化为​，指示剂浓度降低，无法及时生成砖红色沉淀，导致滴定终点滞后，产生测定误差 ③. （或） ④. 偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. - ②. 低温 （2）BD （3）·CO2+·H=·HOCO （4） ①. 小于 ②. 1 （5） ①. 正 ②. CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （2）加成 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 或或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $