精品解析：河南省新乡市2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高二年级阶段性诊断 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 共享单车的车篮通常采用钢材(主要成分为铁)焊接而成，并在表面喷涂一层油漆。经过长时间的风吹日晒雨淋，车篮的油漆层在焊接点及刮痕处极易脱落，导致这些部位更容易生锈。关于此现象及相关防护，下列说法正确的是 A. 在潮湿环境下，刮痕处的铁和碳构成了无数微小原电池，其中铁作负极，发生吸氧腐蚀 B. 油漆层完好时，其主要作用是作为原电池的正极来保护车篮 C. 将几块小锌块焊在已生锈的车篮上，不能起到延缓车篮进一步腐蚀的作用 D. 在车篮表面镀上一层锡，即使镀层产生刮痕，也比裸露的铁更耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢材含铁和碳杂质，潮湿的中性环境中，铁和碳构成微小原电池，铁比碳活泼，作负极失电子被氧化，发生吸氧腐蚀，A正确； B．油漆层完好时，作用是隔绝氧气和水，阻断腐蚀发生，油漆不导电，无法作为原电池正极，B错误； C．锌活泼性强于铁，焊锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，锌作原电池负极被腐蚀，铁作为正极被保护，可以延缓车篮腐蚀，C错误； D．锡活泼性弱于铁，镀层刮痕后，铁和锡构成原电池，铁作负极，腐蚀速率比裸露铁更快，D错误； 故选A。 2. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 具有还原性 可作废水中和的沉淀剂 B 溶于水产生和 电解熔融状态的制备 C 具有氧化性 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 D 溶液呈碱性 用于锅炉除水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S作沉淀剂是利用其与Cu2+和Hg2+形成不溶性硫化物的沉淀作用，而非还原性，A错误； B．工业上制备铝是电解熔融Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解制备铝，B错误； C．Ag2O在银锌电池中作为正极活性物质，放电时被还原（如反应Zn + Ag2O＝ ZnO + 2Ag），体现氧化性，C正确； D．Na2CO3溶液除水垢的核心原理是‌沉淀转化‌，即将水垢中难溶于酸的硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，后续再用酸清洗去除 ，与其呈碱性无关，D错误； 答案选C。 3. 在采用离子交换膜法的氯碱工业连续生产中，精制饱和食盐水从阳极室一侧持续流入，同时阴极室一侧也需持续通入水(含少量NaOH)，最终分别得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液。关于这一连续生产过程的描述，下列说法正确的是 A. 从阳极室流出的淡盐水，可直接通过循环泵回阳极室继续电解 B. 离子交换膜在此处的唯一作用是作隔板防止阳极产生的和阴极产生的混合爆炸 C. 为了提高氯气的产率，阳极室溶液的需要用调节至弱碱性，以抑制副产物的生成 D. 持续向阴极室通入水(含少量)，主要是为了补充电解消耗的水并调节产出溶液的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．进入阳极室的是精制饱和食盐水，出来的是纯净的稀食盐水，若直接通过循环泵回阳极室，会降低氯离子浓度，有可能产生杂质气体氧气，A错误； B．离子交换膜除防止与混合爆炸外，还阻止向阳极迁移，避免副反应（如与反应生成次氯酸盐），B错误； C．结合选项A可知，阳极室需保持氯离子浓度大、以保证氯离子在阳极失去电子产生氯气，可通过加适量盐酸，故阳极应中性或弱酸性环境（pH≈4），若用调至弱碱性会加剧与的副反应，降低氯气产率，C错误； D．阴极室通入含的水，可补充电解消耗的水分，同时稀释并控制阴极区溶液浓度，防止浓度过高影响生产，D正确； 故答案选D。 4. 工业上有一种利用天然气制备乙炔的方法，其反应为 。 已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。298K、101kPa下，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 413 436 则为 A. 1503 B. 837 C. 1663 D. 1273 【答案】B 【解析】 【详解】根据ΔH=反应物键能总和 - 生成物键能总和，反应物2CH4有8个C-H键（8×413=3304 kJ/mol），生成物C2H2有1个C≡C键和2个C-H键（a + 2×413），3H2有3个H-H键（3×436=1308 kJ/mol），代入ΔH=333得3304 - (a + 826 + 1308) = 333，解得a=837； 答案选B。 5. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究温度对化学平衡 的影响 C．测定锌与稀硫酸反应 生成氢气的速率 D．组装铜银原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，需要减少热量散失，保证测定结果准确。铁质搅拌器导热性强，会导致反应体系的热量大量散失，测定结果不准确，不能达到实验目的，A错误； B．呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，B正确； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定生成氢气的速率，C正确； D．铜活泼性强于银，可发生自发的氧化还原反应，该装置的电极、电解质、盐桥均合理，可组装成铜银原电池，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 6. 解释下列现象或应用的方程式书写错误的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 检验某矿石酸浸液中含有： C. 在干燥气流中加热得到无水： D. 和小苏打溶液反应，用于泡沫灭火器灭火： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解溶液时，在阴极得电子生成单质，在阳极失电子生成，正确的反应方程式为：，A错误； B．用铁氰化钾检验，生成蓝色沉淀，B正确； C．干燥气流可以抑制水解，加热时仅失去结晶水得到无水​，C正确； D．​和小苏打发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，可用于泡沫灭火器灭火，D正确； 故选A。 7. 在实验室中常用已知浓度的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的溶液。下列关于该滴定实验的说法错误的是 A. 滴定前，盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后必须用该盐酸标准溶液润洗2~3次 B. 滴定过程中，摇动锥形瓶时若有少量待测液溅出瓶外，会导致测得的溶液浓度偏低 C. 若选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 D. 滴定结束后，若俯视滴定管刻度线读数，会导致测得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定前滴定管用标准溶液润洗是为了避免蒸馏水稀释盐酸标准溶液，确保浓度准确，A正确； B．待测液溅出导致锥形瓶中NaOH量减少，滴定消耗盐酸体积偏小，根据，计算浓度偏低，B正确； C．酚酞在碱性溶液中呈粉红色，滴定终点时，溶液pH发生突变，颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复表明达到反应终点，C正确； D．俯视滴定管刻度线会使盐酸体积读数偏小，导致偏小，计算偏低，D错误； 故选D。 8. 常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入固体，无明显现象 B. 加水稀释，比值不变 C. 加入铁粉，对无影响 D. 加入适量固体，可使溶液蓝色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH固体会与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，有明显现象，A错误； B．加水稀释时，平衡向右（生成方向）移动，导致减小而相对增大，比值减小，B错误； C． 加入铁粉会还原为Cu，减少量，使平衡右移，减小，C错误； D．加入固体后，与结合成AgCl沉淀，降低浓度，使平衡右移，增大，蓝色加深，D正确； 故答案选D。 9. 肼在水溶液中存在两步电离平衡： 第一步： 第二步： 下列关于肼及其盐溶液的说法正确的是 A. 在任意浓度的溶液中均存在： B. 常温下，溶液稀释后，溶液中离子浓度均减小 C. 在溶液中存在： D. 是一种强电解质，其水溶液因发生水解而呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．基于电荷守恒进行分析。由于，所以恒成立，A错误； B．稀释0.1 mol·L-1N2H4溶液后，OH⁻、等主要离子浓度减小，但c(H+)浓度因pH向中性靠近而增大，因此并非所有离子浓度均减小，B错误； C．在0.1 mol·L-1 N2H5Cl溶液中，c(Cl－) = 0.1 mol/L，而c() + c(N2H4) = 0.1 - c() < 0.1（因部分电离产生），故c(Cl⁻) > c() + c(N2H4)成立，C正确； D．是强电解质，但水解（+ H2O+ H3O+）使溶液呈酸性，而非碱性，D错误； 答案选C。 10. 常温下，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 实验方案和现象 结论 A 测得醋酸溶液的 醋酸是弱电解质， 在水中部分电离 B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，测得增大 加入抑制 了醋酸的电离，使 减小 D 将的醋酸溶液和的溶液等体积混合，测得混合液的 混合后，醋酸过量， 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L醋酸溶液pH > 1，表明氢离子浓度小于0.1 mol/L，醋酸未完全电离，是弱电解质，结论正确，A不符合题意； B．实验先产生AgCl白色沉淀，后加KI产生AgI黄色沉淀，但过量，现象可能是新沉淀生成而非沉淀转化，无法证明，B符合题意； C．加入醋酸钠后pH增大，醋酸钠提供，同离子效应抑制醋酸电离，减小，结论正确，不符合题意； D．pH=3醋酸（弱酸）总浓度大于，pH=11 NaOH（强碱）浓度为，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D不符合题意； 故选B。 11. 常温下，有①的溶液、②的氨水、③的溶液、④的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A. 溶液①和②中，由水电离出的相等 B. 将溶液①和④等体积混合，所得溶液的 C. 溶液④中，的物质的量浓度为 D. 将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的均变为11 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液①是强碱NaOH，c(OH-)=0.1 mol/L，水电离的c(H+)=10-13mol/L；溶液②是弱碱氨水，的氨水,c(OH-)<0.1mol/L，水电离的c(H+)>10-13mol/L，两者不相等，A错误； B．一水合氨不完全电离，pH=12氨水浓度大于，溶液①（0.1 mol/L NaOH）和溶液④（pH=12氨水）等体积混合，完全混合后溶液pH增大，，B正确； C．溶液④是pH=12氨水，c(OH-)=0.01 mol/L，但一水合氨不完全电离，的物质的量浓度大于，C错误； D．溶液③（pH=12 NaOH）稀释10倍，pH变为11；溶液④（pH=12氨水）稀释10倍，存在一水合氨的电离平衡，pH减小量小于1个单位，故pH>11，D错误； 答案选B。 12. 和互为同分异构体，在一定条件下能发生转化： 。该反应的速率方程可表示为和，和分别为正、逆反应速率常数(速率常数只与温度和催化剂有关)。已知：温度下平衡时，，；温度下平衡时，、的体积分数之比为。下列叙述正确的是 A. 温度下，该反应的化学平衡常数 B. 该反应的活化能(正)大于(逆) C. D. 其他条件相同，适当增大浓度，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数，在温度下，，，所以，A 错误； B．反应为放热反应，，根据活化能与反应热的关系，可得，B 错误； C．在温度下，；在 温度下，M 和 N 的体积分数之比为，则。反应放热，温度升高时减小，，所以 ，C 正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大浓度，等同于增大压强，新平衡与原平衡等效，则的平衡转化率不变，D 错误； 故选C。 13. 已知二元酸的电离方程式为，；25℃时的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 25℃时，的水解常数为 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解反应为，水解常数，A正确； B．设溶液中，电离出的，则，，代入电离常数： ，解得，则，B错误； C．第一步完全电离，溶液中A元素只以、两种形式存在，对溶液，根据物料守恒有和，故，C正确； D．对溶液： 电荷守恒：，物料守恒：整理得：，D正确； 答案选B。 14. 25℃时，用气体调节氨水的，反应体系中微粒浓度的对数值与的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与的关系如图2所示(忽略溶液体积的变化)。 下列叙述正确的是 A. X点对应的应大于0.5 B. Y点对应的溶液中： C. 的过程中，水的电离程度持续增大 D. 点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，时，，一水合氨电离，电离程度大于水解程度()。​，越大，加入越多。 【详解】A．X点，此时。若，溶质为等物质的量和，因电离大于​水解，此时，因此要使，需要更少的，即，A错误； B．Y点，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．Y点，过程中从1增大到1.5，是继续通入HCl导致酸性增强，酸抑制水的电离，水的电离程度持续减小，C错误； D．W点，即，因此。结合电荷守恒，代入整理：  两边乘2移项得：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探索“绿色氨”合成新路径，某课题组设计了以高性能混合酸碱铝-空气电池为电源，电解氨制备氢气和氮气的实验方案。回答下列问题： （1）混合酸碱铝-空气电池的工作原理示意图如图所示。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为_______。 ②实际应用中，铝电极会发生自放电(腐蚀)现象，产生一种可燃性气体，该腐蚀反应的化学方程式为_______。 ③铝-空气电池中的铝电极易被腐蚀，而生活中的铝制品(如铝合金门窗)表面通常有一层致密的保护膜。这种保护膜可以通过电化学方法“增厚”，该方法通过阳极氧化处理铝制品的表面，在此过程中，待处理的铝制品应与电源的_______(填“正”或“负”)极相连。 （2）利用上述电池作电源，在碱性介质中通过电解将转化为高纯和，装置如图所示(已知电流效率是指电解时，在电极上实际析出或溶解的物质与理论析出或溶解的物质的物质的量之比)。 ①电极a为_______(填“阳极”或“阴极”)。 ②阴极室中发生的电极反应式为_______；若不采用高选择性催化剂，阳极会发生一个竞争反应，该竞争反应会显著降低电流效率，该竞争反应的电极反应式为_______。 ③若用(1)中的铝-空气电池为该装置供电，假设能量传递效率为100%，为制备(电流效率为90%)，理论上需要消耗_______g铝-空气电池的负极材料。 【答案】（1） ①. ②. ③. 正 （2） ①. 阳极 ②. ③. ④. 6 【解析】 【小问1详解】 ①根据混合酸碱铝-空气电池的工作原理示意图，该电池中右侧通入空气，​在正极得电子，正极处于酸性硫酸介质中，电极反应为； ② 在左侧溶液中发生自腐蚀，与反应生成可燃性气体，对应化学方程式为：； ③ 阳极氧化增厚氧化膜时，需要在阳极被氧化为氧化铝，阳极与电源正极相连，因此待处理铝制品接电源正极； 【小问2详解】 ① 电解时​在a极转化为​，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，因此a是阳极。 ② 碱性介质中，阴极元素得电子生成​，电极反应式为：；若无高选择性催化剂，阳极会发生失电子生成​的竞争副反应，电极反应为，该副反应消耗电子，降低电流效率。 ③ 制备氮气的物质的量 ，生成​转移电子；结合电流效率为，电路总转移电子；Al为负极，反应转移电子，因此，。 16. 是一种具有“双面性”的物质，它既是天然气、石油裂解气中的有害杂质，也是一种重要的化学原料和生理信使分子。已知：25℃时，的电离常数：，，的溶度积常数：。回答下列问题： （1）的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）工业上常用溶液吸收天然气中的。 ①溶于水，其水溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式解释)。 ②已知：298K时， ，。通过计算说明该反应在能自发进行的原因：_______。 （3）工业废水中常含有，可用沉淀法处理。实际操作中，常向含的酸性废水中加入。向某含的酸性废水中加入固体，有沉淀析出，当溶液中达到时，溶液中_______，溶液的为_______(设的平衡浓度为)。 （4）用惰性电极电解溶液的装置如图所示，电解一段时间后，测得溶液中含硫微粒主要为。 ①写出转化为的电极反应式：_______。 ②简述阴极区溶液pH增大的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1.5 （4） ①. ②. 阴极H2O得电子生成，使溶液pH增大 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，H对应稳定产物为液态水，S对应产物为气态SO2，燃烧热的热化学方程式为 【小问2详解】 ①FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性，水解为可逆过程，离子方程式为； ②反应自发进行的判据为，，故298K时该反应能自发进行； 【小问3详解】 根据，得；H2S的两步电离相乘得：​，代入数据得，解得，故； 【小问4详解】 ①转化为时S化合价从-2升高为-1，失电子发生氧化反应，电极反应式为； ②惰性电解时，阴极H+（来自水）放电能力强于Na+，阴极电极反应式为，反应生成，溶液中浓度升高，pH增大。 17. 氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的主要污染物之一。选择性催化还原法(SCR)是目前燃煤电厂烟气脱硝应用最广、效率最高的技术，其核心原理是在催化剂作用下，利用氨气作为还原剂，在有氧条件下将烟气中的(主要为和)选择性地还原为无毒无害的氮气。 主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则反应Ⅰ的焓变_______，反应Ⅰ的熵变_______0(填“”“”或“ ”)。 （2）SCR反应在催化剂上进行的机理非常复杂，其中一种被广泛接受的机理简化示意图如图所示(图中相对能量均大于0)： ①根据该能量示意图，首先被催化剂表面_______(填“吸附”或“脱附”)，然后NO与表面的活性物种反应。 ②催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，该反应决速步骤的活化能为_______(用含图中字母的代数式表示)。 （3）在实际SCR脱硝工艺中，通常控制反应温度在300∼400℃，并使氨气略微过量。 ①工业上不采用更高的温度(如600℃)，除了从平衡移动角度考虑外，一个更重要的原因是高温会引发副反应，如氨气被氧化为_______(填化学式)，导致还原剂的浪费和二次污染。 ②保持其他条件不变，适当提高氨气的通入量，NO的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）向恒容密闭容器中充入、、和，以为催化剂，一定温度下只发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，经2min达到平衡状态，测得平衡体系中有、。 ①0∼2min内用表示的平均反应速率_______。 ②该温度下，_______。 【答案】（1） ①. -1627.0或-1627 ②. > （2） ①. 吸附 ②. （3） ①. NO ②. 增大 （4） ①. 0.125 ②. 90 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，所以。反应I中，反应物气体总物质的量为，生成物气体总物质的量为，气体分子数增加，混乱度增大，因此。 【小问2详解】 ①催化剂首先吸附反应物，使反应物活化，因此首先被催化剂表面吸附。 ②决速步骤是活化能最大的步骤，活化能 过渡态能量该步骤反应物的能量，最大能垒为第一步反应的能垒​，因此决速步骤活化能为。 【小问3详解】 ①高温下会被氧化为，造成还原剂浪费和二次污染。 ②适当提高的通入量，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 【小问4详解】 设平衡时反应I消耗，反应II消耗​，根据题意列方程，生成：，生成​：；解得：，。 ① 平均反应速率：总消耗为，容器体积，时间，因此：  ② 平衡常数计算：写出平衡常数表达式并化简： ，，；，； ，； ，。代入得： 。 18. 一种从炼锌废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO、MnO，以及少量的)中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 开始沉淀时的 1.5 6.9 8.8 6.2 完全沉淀时的 2.8 8.4 10.8 8.8 回答下列问题： （1）下列措施能提高酸浸率的是_______(填字母)；“酸浸”后滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 A．适当延长浸取时间 B．增加炼锌废渣的用量 C．用98%浓硫酸代替稀硫酸 D．“酸浸”前将废渣进行粉碎处理 （2）已知“萃取”的原理可简单表示为(萃取过程中转化成进入有机层)。在萃取过程中加入适量氨水可提高萃取率，其原因是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______；研究发现，若用溶液代替溶液，得到的纯度较低，其原因是_______。 （4）“调”步骤中，加入应控制的范围为_______。 （5）工业上电解溶液制备金属并获得硫酸的装置如图所示。 ①图中Zn电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，离子交换膜Ⅱ为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②上述装置“电解”过程中总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. AD ②. （2）氨水消耗，使减小，平衡正向移动 （3） ①. ②. 溶液碱性比溶液强，得到的同时还生成了 （4） （5） ①. 负 ②. 阴 ③. 【解析】 【分析】该工艺以炼锌废渣（含、、、、及少量）为原料，先经稀硫酸酸浸，转化为沉淀除去，滤液经萃取剂萃取分离，再经反萃取得到溶液；随后用将、氧化为、，加调除去，剩余溶液经电解得到和硫酸；溶液加沉钴得到，实现金属的综合回收。 【小问1详解】 A．适当延长浸取时间，可使反应更充分，提高浸出率，A符合题意； B．增加炼锌废渣的用量，仅增加固体反应物总量，不改变浸出率，B不符合题意； C．用98%浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸中浓度低，且会使等沉淀包裹在废渣表面，阻碍反应，降低浸出率，且浓硫酸具有氧化性，会与废渣中FeO等发生氧化还原反应，C不符合题意； D．酸浸前将废渣进行粉碎处理，增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率，D符合题意； 故选AD。 与稀硫酸反应生成难溶于水的，因此滤渣为； 【小问2详解】 萃取原理为，加入氨水后，会中和，使减小，平衡正向移动，促进的萃取，从而提高萃取率； 【小问3详解】 沉钴时，与发生反应的离子方程式为：；若用溶液代替溶液，溶液碱性远强于，会与结合生成沉淀，导致中混有，纯度降低； 【小问4详解】 调的目的是除去，同时不使沉淀。由表格可知：完全沉淀的为，开始沉淀的为，因此范围为； 【小问5详解】 ① 电极为电解池的阴极，在阴极得电子生成，因此电极应连接电源的负极；离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，允许从右侧（溶液）迁移至左侧（稀硫酸），实现硫酸的富集； ② 电解过程中，阴极得电子生成，阳极失电子生成和，总反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级阶段性诊断 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 共享单车的车篮通常采用钢材(主要成分为铁)焊接而成，并在表面喷涂一层油漆。经过长时间的风吹日晒雨淋，车篮的油漆层在焊接点及刮痕处极易脱落，导致这些部位更容易生锈。关于此现象及相关防护，下列说法正确的是 A. 在潮湿环境下，刮痕处的铁和碳构成了无数微小原电池，其中铁作负极，发生吸氧腐蚀 B. 油漆层完好时，其主要作用是作为原电池的正极来保护车篮 C. 将几块小锌块焊在已生锈的车篮上，不能起到延缓车篮进一步腐蚀的作用 D. 在车篮表面镀上一层锡，即使镀层产生刮痕，也比裸露的铁更耐腐蚀 2. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 具有还原性 可作废水中和的沉淀剂 B 溶于水产生和 电解熔融状态的制备 C 具有氧化性 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 D 溶液呈碱性 用于锅炉除水垢 A. A B. B C. C D. D 3. 在采用离子交换膜法的氯碱工业连续生产中，精制饱和食盐水从阳极室一侧持续流入，同时阴极室一侧也需持续通入水(含少量NaOH)，最终分别得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液。关于这一连续生产过程的描述，下列说法正确的是 A. 从阳极室流出的淡盐水，可直接通过循环泵回阳极室继续电解 B. 离子交换膜在此处的唯一作用是作隔板防止阳极产生的和阴极产生的混合爆炸 C. 为了提高氯气的产率，阳极室溶液的需要用调节至弱碱性，以抑制副产物的生成 D. 持续向阴极室通入水(含少量)，主要是为了补充电解消耗的水并调节产出溶液的浓度 4. 工业上有一种利用天然气制备乙炔的方法，其反应为 。 已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。298K、101kPa下，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 413 436 则为 A. 1503 B. 837 C. 1663 D. 1273 5. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究温度对化学平衡 的影响 C．测定锌与稀硫酸反应 生成氢气的速率 D．组装铜银原电池 A. A B. B C. C D. D 6. 解释下列现象或应用的方程式书写错误的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 检验某矿石酸浸液中含有： C. 在干燥气流中加热得到无水： D. 和小苏打溶液反应，用于泡沫灭火器灭火： 7. 在实验室中常用已知浓度的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的溶液。下列关于该滴定实验的说法错误的是 A. 滴定前，盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后必须用该盐酸标准溶液润洗2~3次 B. 滴定过程中，摇动锥形瓶时若有少量待测液溅出瓶外，会导致测得的溶液浓度偏低 C. 若选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 D. 滴定结束后，若俯视滴定管刻度线读数，会导致测得的溶液浓度偏高 8. 常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入固体，无明显现象 B. 加水稀释，比值不变 C. 加入铁粉，对无影响 D. 加入适量固体，可使溶液蓝色加深 9. 肼在水溶液中存在两步电离平衡： 第一步： 第二步： 下列关于肼及其盐溶液的说法正确的是 A. 在任意浓度的溶液中均存在： B. 常温下，溶液稀释后，溶液中离子浓度均减小 C. 在溶液中存在： D. 是一种强电解质，其水溶液因发生水解而呈碱性 10. 常温下，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 实验方案和现象 结论 A 测得醋酸溶液的 醋酸是弱电解质， 在水中部分电离 B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，测得增大 加入抑制 了醋酸的电离，使 减小 D 将的醋酸溶液和的溶液等体积混合，测得混合液的 混合后，醋酸过量， 溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，有①的溶液、②的氨水、③的溶液、④的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A. 溶液①和②中，由水电离出的相等 B. 将溶液①和④等体积混合，所得溶液的 C. 溶液④中，的物质的量浓度为 D. 将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的均变为11 12. 和互为同分异构体，在一定条件下能发生转化： 。该反应的速率方程可表示为和，和分别为正、逆反应速率常数(速率常数只与温度和催化剂有关)。已知：温度下平衡时，，；温度下平衡时，、的体积分数之比为。下列叙述正确的是 A. 温度下，该反应的化学平衡常数 B. 该反应的活化能(正)大于(逆) C. D. 其他条件相同，适当增大浓度，的平衡转化率减小 13. 已知二元酸的电离方程式为，；25℃时的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 25℃时，的水解常数为 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 14. 25℃时，用气体调节氨水的，反应体系中微粒浓度的对数值与的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与的关系如图2所示(忽略溶液体积的变化)。 下列叙述正确的是 A. X点对应的应大于0.5 B. Y点对应的溶液中： C. 的过程中，水的电离程度持续增大 D. 点对应的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探索“绿色氨”合成新路径，某课题组设计了以高性能混合酸碱铝-空气电池为电源，电解氨制备氢气和氮气的实验方案。回答下列问题： （1）混合酸碱铝-空气电池的工作原理示意图如图所示。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为_______。 ②实际应用中，铝电极会发生自放电(腐蚀)现象，产生一种可燃性气体，该腐蚀反应的化学方程式为_______。 ③铝-空气电池中的铝电极易被腐蚀，而生活中的铝制品(如铝合金门窗)表面通常有一层致密的保护膜。这种保护膜可以通过电化学方法“增厚”，该方法通过阳极氧化处理铝制品的表面，在此过程中，待处理的铝制品应与电源的_______(填“正”或“负”)极相连。 （2）利用上述电池作电源，在碱性介质中通过电解将转化为高纯和，装置如图所示(已知电流效率是指电解时，在电极上实际析出或溶解的物质与理论析出或溶解的物质的物质的量之比)。 ①电极a为_______(填“阳极”或“阴极”)。 ②阴极室中发生的电极反应式为_______；若不采用高选择性催化剂，阳极会发生一个竞争反应，该竞争反应会显著降低电流效率，该竞争反应的电极反应式为_______。 ③若用(1)中的铝-空气电池为该装置供电，假设能量传递效率为100%，为制备(电流效率为90%)，理论上需要消耗_______g铝-空气电池的负极材料。 16. 是一种具有“双面性”的物质，它既是天然气、石油裂解气中的有害杂质，也是一种重要的化学原料和生理信使分子。已知：25℃时，的电离常数：，，的溶度积常数：。回答下列问题： （1）的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）工业上常用溶液吸收天然气中的。 ①溶于水，其水溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式解释)。 ②已知：298K时， ，。通过计算说明该反应在能自发进行的原因：_______。 （3）工业废水中常含有，可用沉淀法处理。实际操作中，常向含的酸性废水中加入。向某含的酸性废水中加入固体，有沉淀析出，当溶液中达到时，溶液中_______，溶液的为_______(设的平衡浓度为)。 （4）用惰性电极电解溶液的装置如图所示，电解一段时间后，测得溶液中含硫微粒主要为。 ①写出转化为的电极反应式：_______。 ②简述阴极区溶液pH增大的原因：_______。 17. 氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的主要污染物之一。选择性催化还原法(SCR)是目前燃煤电厂烟气脱硝应用最广、效率最高的技术，其核心原理是在催化剂作用下，利用氨气作为还原剂，在有氧条件下将烟气中的(主要为和)选择性地还原为无毒无害的氮气。 主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： ① ② ③ 则反应Ⅰ的焓变_______，反应Ⅰ的熵变_______0(填“”“”或“ ”)。 （2）SCR反应在催化剂上进行的机理非常复杂，其中一种被广泛接受的机理简化示意图如图所示(图中相对能量均大于0)： ①根据该能量示意图，首先被催化剂表面_______(填“吸附”或“脱附”)，然后NO与表面的活性物种反应。 ②催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，该反应决速步骤的活化能为_______(用含图中字母的代数式表示)。 （3）在实际SCR脱硝工艺中，通常控制反应温度在300∼400℃，并使氨气略微过量。 ①工业上不采用更高的温度(如600℃)，除了从平衡移动角度考虑外，一个更重要的原因是高温会引发副反应，如氨气被氧化为_______(填化学式)，导致还原剂的浪费和二次污染。 ②保持其他条件不变，适当提高氨气的通入量，NO的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）向恒容密闭容器中充入、、和，以为催化剂，一定温度下只发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，经2min达到平衡状态，测得平衡体系中有、。 ①0∼2min内用表示的平均反应速率_______。 ②该温度下，_______。 18. 一种从炼锌废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO、MnO，以及少量的)中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。 开始沉淀时的 1.5 6.9 8.8 6.2 完全沉淀时的 2.8 8.4 10.8 8.8 回答下列问题： （1）下列措施能提高酸浸率的是_______(填字母)；“酸浸”后滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 A．适当延长浸取时间 B．增加炼锌废渣的用量 C．用98%浓硫酸代替稀硫酸 D．“酸浸”前将废渣进行粉碎处理 （2）已知“萃取”的原理可简单表示为(萃取过程中转化成进入有机层)。在萃取过程中加入适量氨水可提高萃取率，其原因是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______；研究发现，若用溶液代替溶液，得到的纯度较低，其原因是_______。 （4）“调”步骤中，加入应控制的范围为_______。 （5）工业上电解溶液制备金属并获得硫酸的装置如图所示。 ①图中Zn电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，离子交换膜Ⅱ为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②上述装置“电解”过程中总反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $