精品解析：河南省新乡市名校大联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025年度河南省高二上学期阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 A．吴越国鎏金纯银阿育王塔 B．战国郢爰金币 C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D．玉柄铁剑 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3. 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B. 常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C. NaH2PO4溶液呈酸性 D. H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 4. 时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中，原子的数目为 D. 与足量充分反应，生成分子的数目为 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响 B．铁制品镀铜 C．测稀硫酸的 D．蒸发硫酸铁溶液制备硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 7. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 8. 常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A. 混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B. 甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C. D. 用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 10. 硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 下， B. 点对应的等于点对应的 C. 加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D. 点对应是下的不饱和溶液 11. 以CH4燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液的装置如图。一段时间后测得外电路中通过2mole-，气体体积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是 A. X为CO2 B. N极的电极反应式为 C. 电子的移动方向为M→导线→P，O→导线→N D. 通过2mole-时， 12. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 13. 由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 14. 常温下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)。下列说法正确的是 A. 水电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： （1）常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为___________；在空气中蒸干溶液并灼烧，所得的产物为___________(填化学式)。 （2）氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是___________。 （3）具有较强的氧化性，可氧化。某化学小组为探究与反应的可逆性，设计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①该装置工作时，电池的正极为___________；负极的电极反应式为___________。 ②向甲烧杯中加入___________(填试剂名称)可证明甲烧杯中的未反应完，现象为___________。 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入___________(填化学式)固体，现象为___________，可证明与反应的可逆性。 16. 草酸()是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。回答下列问题： 某学生用标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。操作如下： 用___________滴定管量取待测液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞试液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，再重复操作2次 （1）横线上填入的内容为___________。 （2）请简述如何判断滴定终点：___________。 （3）若第一次滴定前后盛标准溶液的滴定管中的液面如图所示，则该次滴定消耗标准溶液的体积为___________。 （4）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该草酸待测液的物质的量浓度为___________。 （5）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： a．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡___________。 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗___________。 c．滴定前俯视滴定管液面读数，滴定后仰视滴定管液面读数___________。 17. 利用水煤气(和)可合成甲醇，过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： 某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 463 436 326 414 回答下列问题： （1）根据表中数据计算___________。 （2）设主反应的平衡常数为，副反应的平衡常数为，则反应的平衡常数为___________(用含、的代数式表示)。 （3）写出一个增大平衡转化率的方法：___________。 （4）一定条件下，将和充入密闭容器中，仅发生主反应。实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①下列条件一定能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．各物质的物质的量分数不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．断裂键的同时形成键 D． ②图中X表示___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ③、、对应的温度或压强由大到小的顺序是___________。 ④若A点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化率为___________(用含、的代数式表示)，A点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 18. 在铜阳极泥中主要以、等形式存在，一种从铜阳极泥[主要成分为、、、、、等]中回收砷的工艺流程如图所示，。 已知氯化浸出时含砷物质发生的反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）氯化浸出时，浸出率与液固体积质量比(浸出液体积/阳极泥质量)如图甲所示，实际生产选择液固体积质量比为，原因是___________；图乙为浸出温度对浸出率的影响，最佳的浸出温度应控制在___________℃。 （2）中磷元素的化合价为___________，选择性还原生成的离子方程式为___________，选择性还原后的操作为___________。 （3）反应的平衡常数表达式___________；若，则的平衡常数___________(用含的式子表示)。 （4）还原的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年度河南省高二上学期阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代文物蕴含着瑰丽历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 A．吴越国鎏金纯银阿育王塔 B．战国郢爰金币 C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D．玉柄铁剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吴越国鎏金纯银阿育王塔中主要含银，银通常只能发生化学腐蚀，A错误； B．战国郢爰金币主要含金，金化学性质不活泼，很稳定，不发生电化学腐蚀，B错误； C．乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊主要含铜，铜的性质不活泼，不易发生电化学腐蚀，C错误； D．玉柄铁剑中主要含生铁，生铁中含有碳，在潮湿环境中可形成原电池，易发生电化学腐蚀，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，A正确； B．铅酸蓄电池可放电再，充电属于二次电池，B正确； C．高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D正确； 故选C。 3. 下列事实一定能说明H3PO4是弱酸的是 A. H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应 B. 常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH≈1.56 C. NaH2PO4溶液呈酸性 D. H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸属于强酸溶液，H3PO4溶液不能和NaCl溶液发生复分解反应说明不具备复分解反应的条件，但无法说明H3PO4弱酸，如硝酸等强酸溶液与NaCl溶液也不反应，A不合题意； B．若H3PO4为强酸，则常温下，0.1mol/LH3PO4溶液的pH应该小于1，现在pH≈1.56说明H3PO4在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，B符合题意； C．若H3PO4为强酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液中只有电离而呈酸性，若H3PO4弱酸，则其酸式盐NaH2PO4溶液只要是电离大于水解，溶液也呈酸性，C不合题意； D．H3PO4溶液能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体只能说明H3PO4的酸性强于碳酸，不能说明H3PO4是弱酸，D不合题意； 故答案为：B。 4. 时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能氧化，A错误； B．的溶液呈碱性，、均不能大量存在，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能大量存在，C错误； D．该溶液显碱性，这些离子能够在指定的溶液中大量共存，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中，原子的数目为 D. 与足量充分反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，由此电极反应可知，铅酸蓄电池负极增重时，电路中转移的电子数为，A正确； B．未指明溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．溶液中含有，而中含有原子，该溶液中H原子的数目远大于，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，3molH2与足量N2反应生成的NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：A。 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响 B．铁制品镀铜 C．测稀硫酸的 D．蒸发硫酸铁溶液制备硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中Mn2+、Cu2+浓度相同，H2O2浓度、温度等其它因素也一样，只有金属离子种类不同，符合控制变量法原理，因此能够探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响，A正确； B．铁制品镀铜时，铁制品应连接电源的负极，B错误； C．测定pH时，需用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，pH试纸可以放在干燥的点滴板上，C正确； D．Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解产生的硫酸为高沸点难挥发性酸，水解产生的氢氧化铁和硫酸发生中和反应又生成硫酸铁，蒸发硫酸铁溶液可以制备硫酸铁固体，D正确； 故选B。 7. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池放电时的总反应，Li化合价升高发生氧化反应，a为负极，Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，b是正极，据此分析； 【详解】A．电池工作时，b极Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，A正确； B．电池工作时，a是负极、b是正极，移向b极，B错误； C．锂是活泼金属，和与锂反应，所以溶剂不可由和混合而成，C正确； D．a极发生反应Li-e-=Li+，移向b极，质量减少时，电路中转移电子，D正确； 故选B。 8. 常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A. 混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B. 甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C. D. 用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合后溶液中离子浓度变小，导电能力减弱，A错误； B．酸碱均抑制水的电离，或越大，抑制能力越强，乙溶液中水的电离程度大，B错误； C．，解之得，C正确； D．不能通过电解钾盐溶液制备金属钾，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【详解】A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 10. 硫酸钡难溶于水，常用作胃肠造影剂。的水溶液中存在平衡：。下，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 下， B. 点对应的等于点对应的 C. 加入固体(忽略体积变化)可以实现由点到点 D. 点对应的是下的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A．由a点坐标的数据可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=1×10-5×2×10-5=2×10-10，A正确； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变时Ksp不变，因此a点和b点的Ksp相等，B正确； C．c点未到达平衡，加入Na2SO4固体，c()增大，逐渐到达平衡点b，C正确； D．根据分析，d点c(Ba2+)和c()浓度较大，是生成沉淀的点，即为BaSO4的过饱和溶液，D错误； 故选D。 11. 以CH4燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液的装置如图。一段时间后测得外电路中通过2mole-，气体体积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是 A. X为CO2 B. N极的电极反应式为 C. 电子的移动方向为M→导线→P，O→导线→N D. 通过2mole-时， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，通入甲烷的M电极为负极，水分子作用下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，通入空气的N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水；右侧装置为电解饱和氯化钠溶液装置，O电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，P电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，由此分析解题。 【详解】A．通入甲烷的M电极为负极，水分子作用下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和氢离子，则气体X为二氧化碳，A正确； B．通入空气的N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成H2O，电极反应式为，B正确； C．由分析可知，左侧为CH4燃料电池，M为负极、N为正极，右侧为电解NaCl溶液的电解池，O为阳极、P为阴极，故电子的移动方向为M→导线→P，O→导线→N，C正确； D．根据电子守恒可知，通过2 mol电子时，左侧装置消耗甲烷和氧气的体积之和为2 mol×+2 mol×=0.75mol，右侧装置生成氢气和氯气的物质的量为2 mol×+2 mol×=2 mol，则，D错误； 故答案为：D。 12. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误； C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确； 故选D。 13. 由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不影响平衡常数，A错误； B．决速步骤为能垒最大的反应，为，B正确； C．该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误； D．能量越低越稳定，故物质的稳定性：，D错误； 故选B。 14. 常温下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲线如图(忽略溶液混合时的体积变化和温度变化)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．e点亚硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，点，随着溶液的滴入，亚硫酸逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故A错误； B．点溶液中溶质为KHSO3，点溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，，故B错误； C．，因为，可推出，代入数值得，，故C正确； D．e点溶液中溶质为K2SO3，依电荷守恒可知存在关系，再根据点溶液中的物料守恒关系可知，联立得，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： （1）常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为___________；在空气中蒸干溶液并灼烧，所得的产物为___________(填化学式)。 （2）氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是___________。 （3）具有较强的氧化性，可氧化。某化学小组为探究与反应的可逆性，设计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①该装置工作时，电池的正极为___________；负极的电极反应式为___________。 ②向甲烧杯中加入___________(填试剂名称)可证明甲烧杯中的未反应完，现象为___________。 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入___________(填化学式)固体，现象为___________，可证明与反应的可逆性。 【答案】（1） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+，Fe(OH)3 (胶体)吸附水中的悬浮物后沉降下来 ②. Fe2O3 （2）不纯的银可能形成了原电池，加快了反应的进行 （3） ①. 石墨a ②. 2I--2e-=I2 ③. 硫氰化钾溶液 ④. 溶液变红 ⑤. FeCl2 ⑥. 灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零 【解析】 【小问1详解】 FeCl3常用作水处理剂，水解后生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+，能吸附水中的悬浮物后沉降下来；在空气中蒸干FeCl3溶液并灼烧，水解生成的HCl挥发，水解进行完全，灼烧时生成的Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，2Fe(OH)3Fe 2O3+3H2O，因此所得的固体产物为Fe2O3； 【小问2详解】 银和氯化铁发生氧化还原反应，不纯的银浸取的时间会越短，原因可能是不纯的银中可能含有惰性金属或能导电的非金属杂质，与Ag与FeCl3溶液形成了原电池，加快了反应的进行； 【小问3详解】 ①该装置工作时，甲中铁离子得电子，电池的正极为石墨a；负极I-失电子，电极反应式为2I--2e-=I2； ②Fe3+与SCN-反应会生成红色的络合物，因此加入KSCN溶液能证明Fe3+的存在，现象为溶液变红； ③要证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应，只需通过平衡移动原理即可解释，如Fe2+浓度变化引起了化学平衡的移动，电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入FeCl2固体，现象为灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与FeCl3反应的可逆性。 16. 草酸()是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。回答下列问题： 某学生用标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。操作如下： 用___________滴定管量取待测液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞试液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，再重复操作2次。 （1）横线上填入的内容为___________。 （2）请简述如何判断滴定终点：___________。 （3）若第一次滴定前后盛标准溶液的滴定管中的液面如图所示，则该次滴定消耗标准溶液的体积为___________。 （4）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该草酸待测液的物质的量浓度为___________。 （5）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： a．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡___________。 b．碱式滴定管装液前未用标准溶液润洗___________。 c．滴定前俯视滴定管液面读数，滴定后仰视滴定管液面读数___________。 【答案】（1）酸式 （2）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色由无色变为浅红色，且30s内不褪色 （3）21.00 （4）0.0424 （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 待测液为草酸，因此应用酸式滴定管量取待测液体积； 【小问2详解】 用NaOH滴定草酸，指示剂为酚酞，草酸中加入酚酞没有颜色，到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，因此滴定终点的判断为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色由无色变为浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为21.80mL，因此消耗标准溶液的体积为21.80mL-0.80mL=21.00mL； 【小问4详解】 由2NaOH~H2C2O4可知，c(H2C2O4)=c(NaOH)=×mol/L=0.0424 mol/L； 【小问5详解】 a．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡，气泡占有一定的体积，导致碱式滴定管读数偏小，根据c待=可知测定结果偏低； b．碱式滴定管在装液前未用NaOH标准溶液润洗导致标准液浓度偏低，用量增大，即V标增大，故测定结果偏高； c．滴定前俯视滴定管液面读数，读数偏小，滴定后仰视滴定管液面读数，读数偏大，因此相减后V标增大，故测定结果偏高。 17. 利用水煤气(和)可合成甲醇，过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： 某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 463 436 326 414 回答下列问题： （1）根据表中数据计算___________。 （2）设主反应的平衡常数为，副反应的平衡常数为，则反应的平衡常数为___________(用含、的代数式表示)。 （3）写出一个增大平衡转化率的方法：___________。 （4）一定条件下，将和充入密闭容器中，仅发生主反应。实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①下列条件一定能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．各物质的物质的量分数不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．断裂键的同时形成键 D． ②图中X表示___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ③、、对应的温度或压强由大到小的顺序是___________。 ④若A点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化率为___________(用含、的代数式表示)，A点对应条件下的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2） （3）降温或增大压强或增大的浓度等 （4） ①. ②. 温度 ③. 该反应为放热反应，随着温度的升高，的平衡转化率降低 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能， 。 【小问2详解】 ①反应的平衡常数为， ②反应的平衡常数为， ②-①×2得反应，平衡常数=； 【小问3详解】 正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大；正反应放热，降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大； 【小问4详解】 ①A．各物质的物质的量分数不变 ，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，故选A； B．反应前后气体总质量不变，气体物质的量改变，气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．断裂键的同时形成键均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选D； 选AB； ②该反应为放热反应，随着温度的升高，的平衡转化率降低，所以图中X表示温度。 ③正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大，、、对应的压强由大到小的顺序是。 ④A点CO的平衡转化率为75% 若A点对应条件下的压强为，达到平衡的时间为，则内分压的平均变化率为；A点对应条件下的压强平衡常数。 18. 在铜阳极泥中主要以、等形式存在，一种从铜阳极泥[主要成分为、、、、、等]中回收砷的工艺流程如图所示，。 已知氯化浸出时含砷物质发生的反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）氯化浸出时，浸出率与液固体积质量比(浸出液体积/阳极泥质量)如图甲所示，实际生产选择液固体积质量比为，原因是___________；图乙为浸出温度对浸出率的影响，最佳的浸出温度应控制在___________℃。 （2）中磷元素的化合价为___________，选择性还原生成的离子方程式为___________，选择性还原后的操作为___________。 （3）反应的平衡常数表达式___________；若，则的平衡常数___________(用含的式子表示)。 （4）还原的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 液固体积质量比小于时，浸出率小，液固体积质量比大于时，浸出率无明显提高，但生产成本增加 ②. 70 （2） ①. 价 ②. ③. 过滤 （3） ①. ②. （4）或 【解析】 【分析】阳极泥经过氯化酸浸，砷元素转化为，浸出液中加入将砷元素还原为As单质，洗涤烘干得到纯净的As；脱铜渣加氨水，银元素转化为，用肼还原得到Ag。 【小问1详解】 ①根据甲图，液固体积质量比小于6：1时，As浸出率小，液固体积质量比大于6：1时，As浸出率无明显提高，但生产成本增加，所以实际生产选择液固体积质量比为6：1； ②根据图乙，浸出温度为70℃时， As浸出率最高，所以最佳的浸出温度为70℃。 【小问2详解】 ①中Na显+1价、H显+1价、O显-2价，根据化合物中化合价代数和等于0，求出磷元素的化合价为+1价； ②选择性还原是被还原为As，被氧化为，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，反应的离子方程式为； ③选择性还原后，需要进行固液分离，操作为过滤； 【小问3详解】 ①根据平衡常数定义，反应的平衡常数表达式； ②若，则的平衡常数； 【小问4详解】 与反应生成Ag和N2，中N元素化合价由-2升高为0，中Ag元素化合价由+1降低为0，是还原剂，是氧化剂，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，还原的离子方程式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$