精品解析：河南省多校2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

2025-2026年度上学期河南省高二年级第三次月考 化学试卷 满分100分 用时75分钟 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开水。下列说法错误的是 A. 氢元素位于元素周期表s区 B. 和互为同位素 C. 的电子式： D. 质量数为18的氧原子： 2. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 3. 铁、铜是人类早期大规模使用的金属。下列说法错误的是 A. 离子半径：Cu2+＞Cu+ B. 金属的活动性：Fe＞Cu C. Cu元素是第四周期第IB族元素 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关硫元素的说法中，错误的是 A. 原子结构示意图： B. 和互为同素异形体 C. 能级的轨道数目：2p＜3p D. 轨道相互垂直，但能量相等 6. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 8. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 9. Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示，下列说法错误的是 元素 Mn Fe 电离能/() 717 759 1509 1561 3248 2957 A. 第一电离能：Mn＞Cr B. 基态原子的未成对电子数：Mn＞Fe C. 可用作分解反应中的催化剂 D. 由表中数据可得，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更容易 10. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W和X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 单质还原性：Z＞Y C. 原子半径：Y＜X D. W的简单离子和Z的简单离子不能在同一溶液中大量共存 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 13. 25℃时，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 和共存的饱和溶液中， C. 在水中形成的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在和 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某磷灰石的主要成分为，还含少量。 回答下列问题： （1）基态磷原子的简化电子排布式为___________。 （2）上述物质涉及的元素中，电负性最大的为___________。 （3）在元素周期表中，体现对角线规则的相关元素如图所示。 ①SiO2属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，其用途有___________(写1种即可)。 ②BeO与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ③25℃时，下列物质在水中属于难溶或微溶物质的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ④下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，和称为电子的自旋磁量子数。对于基态钙原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 18. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度上学期河南省高二年级第三次月考 化学试卷 满分100分 用时75分钟 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开水。下列说法错误的是 A. 氢元素位于元素周期表s区 B. 和互为同位素 C. 的电子式： D. 质量数为18的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢元素的价电子排布为，元素周期表中s区包含ⅠA、ⅡA族元素，氢属于ⅠA族，因此位于s区，A正确； B．和（氕和氘）互为同位素，上下标位置颠倒，B错误； C．H2​O是共价化合物，电子式：，C正确； D．氧原子质子数为8，质量数为18，因此表示为，D正确； 故选B。 2. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在溶液中不形成沉淀，能共存，A正确； B．块状大理石()与稀硫酸反应生成的微溶，会覆盖表面阻止反应，实验室常用稀盐酸制备二氧化碳，B错误； C．水解为可逆反应，应使用可逆符号，此处用等号且未体现可逆性，C错误； D．熔融电离应生成和，而非，D错误； 故答案为A。 3. 铁、铜是人类早期大规模使用的金属。下列说法错误的是 A. 离子半径：Cu2+＞Cu+ B. 金属的活动性：Fe＞Cu C. Cu元素是第四周期第IB族元素 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素的不同阳离子，核电荷数相同，核外电子数越少，原子核对外层电子的吸引作用越强，离子半径越小。核外电子数比多，因此离子半径：，A错误； B．根据金属活动性顺序，金属活动性Fe>Cu，铁可从铜盐溶液中置换出铜单质，B正确； C．Cu为29号元素，核外电子排布为，位于第四周期第IB族，C正确； D．基态铁原子的价电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，轨道表示式：，D正确； 故选A。 4. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁钉在饱和食盐水（中性环境）中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的氧气，使试管内压强减小，右侧导管中会液面上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，叙述与图示相符，A正确； B．铁上镀铜要求电解质为含的铜盐溶液，而电解质为​溶液，无法实现铁上镀铜，B错误； C．外加电流法保护钢闸门需要外接电源，该装置无外接电源，依靠活泼性更强的锌板失电子保护钢闸门，属于牺牲阳极法（牺牲阳极的阴极保护法），不是外加电流法，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极，图示中粗铜连接电源负极、纯铜连接电源正极，连接错误，D错误； 故选A。 5. 下列有关硫元素的说法中，错误的是 A. 原子结构示意图： B. 和互为同素异形体 C. 能级的轨道数目：2p＜3p D. 轨道相互垂直，但能量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子质子数为16，原子结构示意图：，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，​和​都是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．任一电子层的p能级都包含3个轨道，轨道数目：，C错误； D．同一电子层的三个p轨道伸展方向相互垂直，能量相等，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中与H⁺反应生成CO2气体，与H⁺反应生成SO2气体，且Fe3+与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．B中离子相互不反应，也不与稀硫酸中的或反应，能大量共存，B符合题意； C．S2-在稀硫酸中与H⁺反应生成H2S气体，ClO⁻在酸性条件下形成强氧化性HClO，可能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO⁻和F⁻在稀硫酸中与H⁺结合形成弱酸CH3COOH和HF，导致离子浓度降低，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀是金属在酸性环境中发生电化学腐蚀时，阴极反应析出氢气的现象，本质属于电化学腐蚀，A正确； B．生铁中的碳与铁形成原电池（铁为负极，碳为正极），加速铁的腐蚀，故抗腐蚀能力比纯铁弱，B错误； C．铜的金属活动性比铁弱（铜更不活泼），镶嵌铜块后，铁作为原电池负极会加速腐蚀，C错误； D．镀锌铁中锌比铁活泼，破损后锌作为负极被腐蚀，铁受保护；镀锡铁中锡比铁不活泼，破损后铁作为负极被腐蚀，因此镀锡铁更易被腐蚀，D错误； 故选A。 8. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 【答案】B 【解析】 【分析】转化为甲酸时，的化合价从价降为价，得电子发生还原反应，因此复合电极为阴极，连接电源负极；右侧电极上转化为，化合价从价升为价，失电子发生氧化反应，因此为阳极，连接电源正极。 【详解】A．铅酸蓄电池中，正极是，是电源正极，因此为电极，A正确； B．R是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，B错误； C．生成转移电子，转移电子时，生成，质量为，C正确； D．阳极的反应为，生成的阳离子会向阴极方向移动，穿过阳离子交换膜进入中间区域，与穿过阴离子交换膜的结合，故阳离子交换膜中有通过，D正确； 选B。 9. Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示，下列说法错误的是 元素 Mn Fe 电离能/() 717 759 1509 1561 3248 2957 A. 第一电离能：Mn＞Cr B. 基态原子的未成对电子数：Mn＞Fe C. 可用作分解反应中的催化剂 D. 由表中数据可得，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更容易 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn的4s轨道为全满结构，3d轨道为半满稳定结构，Cr的4s轨道为半满结构，第一电离能Mn大于Cr，A正确； B．基态Mn原子3d轨道有5个未成对电子，基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，未成对电子数Mn>Fe，B正确； C．可作分解反应的催化剂，C正确； D．气态再失一个电子对应Mn的第三电离能，为，气态再失一个电子对应Fe的第三电离能，为，Mn的第三电离能更大，说明气态失电子更难，D错误； 故选D。 10. 25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol/L的NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11.下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A. Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B. 将的溶液加水稀释至体积为原来的10倍，一直减小 C. 25℃时，pH=12的溶液中，由水电离出的 D. 25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，各离子浓度大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c(Ba2+)=0.005 mol/L，n(Ba2+)=0.005V1 mol，Ba2+完全沉淀生成0.005V1 mol BaSO4，沉淀质量=0.005V1 mol×233 g/mol =1.165V1 g，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，可得=，加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，即增大，B错误； C．25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L（由水电离产生），水电离出等量的H+和OH-，故由水电离出的，C正确； D．25℃时，V2 Lc mol/L的溶液中，NaHSO4完全电离：，溶液中还存在水的微弱电离：，各离子浓度大小关系为，D正确； 故选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W和X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 单质还原性：Z＞Y C. 原子半径：Y＜X D. W的简单离子和Z的简单离子不能在同一溶液中大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O；原子序数X<Y，Y最外层只有1个电子，短周期Y为Na；Z在ⅢA族，原子序数Y<Z，则Z为Al；W与X同主族，短周期W为S。 【详解】A．Y2X2为Na2O2（过氧化钠），其中含有离子键（与之间）和共价键（内部的O-O键），不是只含离子键，A错误； B．单质还原性：Z为Al，Y为Na；同周期（第三周期）金属单质还原性从左到右减弱，Na的还原性强于Al，故还原性Z＜Y，B错误； C．原子半径：Y为Na（第三周期），X为O（第二周期）；原子半径随电子层数增加而增大，故Y（Na）的原子半径大于X（O），即Y＞X，C错误； D．W的简单离子为S2-，Z的简单离子为Al3+，二者会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，D正确； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中[H⁺]=0.1 mol/L，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误； B．混合溶液呈中性时，则，由电荷守恒：，则，那么，数目为0.1NA，B正确； C．氢气和碘的反应为可逆反应，反应不完全，与充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，C错误； D．溶液中铝离子水解，导致铝离子的物质的量小于，数目小于0.05NA，D错误； 故选B。 13. 25℃时，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 和共存的饱和溶液中， C. 在水中形成的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在和 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确两种难溶物的溶度积表达式： 对于：； 对于：， 结合图像横坐标为或，纵坐标为，溶度积Ksp​=纵坐标×横坐标，且，因此曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为。 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线上同一条曲线相同，在Ⅰ（​更小），在Ⅱ（更大），因此难溶物的溶度积大小为c＜d，A正确； B．二者共存的饱和溶液中相同，因此，即，B正确； C．CaF2饱和溶液中，沉淀溶解平衡为，，因此，整理得​​，C错误； D．、均为弱酸根，在水溶液中水解使溶液中存在水的电离，因此一定存在、，同时饱和溶液中存在，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．未滴定前，0.1mol/L醋酸的，醋酸电离出的；醋酸抑制水的电离，溶液中全部由水电离，水电离的，A正确； B．a点加入，溶液总体积为，此时溶质为等物质的量的和。物料守恒：；电荷守恒：，变形得，将代入物料守恒，整理得： ，其中，因此结果为，B错误； C．b点加入，恰好生成，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，，且电荷守恒得，即。因此，故，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离。：醋酸逐渐被中和，醋酸钠浓度增大，水的电离程度逐渐增大；：过量，过量抑制水的电离，电离程度减小，因此水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某磷灰石的主要成分为，还含少量。 回答下列问题： （1）基态磷原子的简化电子排布式为___________。 （2）上述物质涉及的元素中，电负性最大的为___________。 （3）在元素周期表中，体现对角线规则的相关元素如图所示。 ①SiO2属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，其用途有___________(写1种即可)。 ②BeO与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ③25℃时，下列物质在水中属于难溶或微溶物质的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ④下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，和称为电子的自旋磁量子数。对于基态钙原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 【答案】（1） （2）F或氟 （3） ①. 共价 ②. 制作光导纤维 ③. ④. ab ⑤. a （4）0 【解析】 【小问1详解】 磷（P）是15号元素，基态磷原子的简化电子排布式为。 【小问2详解】 题目中涉及的元素有 Ca、P、O、H、F、Cl、Si。同周期主族元素从左往右，电负性依次增大，同主族元素从上往下，电负性依次减小，F（氟）位于周期表右上角（稀有气体除外），是电负性最强的元素。 【小问3详解】 ①SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构晶体，属于共价化合物（或原子晶体）。它是光导纤维的主要成分，也常用于制造玻璃、石英玻璃、电子部件等； ②根据对角线规则，铍（Be）与铝（Al）性质相似。氧化铝是两性氧化物，能与强碱反应。因此，氧化铍（BeO）也是两性氧化物，能与氢氧化钠（NaOH）反应生成，化学方程式：； ③根据对角线规则，Li与Mg相似，Be与Al相似，B与Si相似。微溶，根据对角线规则，也是难溶的，是典型的难溶胶状沉淀，易溶于水，易溶于水，故选ab； ④原子核外电子排布遵循能量最低原理，基态能量最低，激发态能量较高。电子跃迁到越外层的轨道，或者同一层中能量较高的亚层，原子能量越高。 a．是激发态Li原子，3个电子都在第二层，且有2个在2p轨道； b． 是激发态Li原子，3个电子都在第二层，1个在2p轨道； c．是激发态Li原子，2个电子都在第二层，1个在1s轨道； d． 是基态锂原子，能量最低； 能量：1s<2s<2p，能量最高，故选a。 【小问4详解】 钙（Ca）是20号元素，基态原子的价电子排布式为，轨道上有2个电子，根据泡利不相容原理，这两个电子自旋方向必须相反，一个电子的自旋磁量子数为，另一个为，代数和为 。 16. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量，实验步骤：称取a g试样置于250 mL锥形瓶中，加入60 mL水使之溶解；再加入硫酸，用标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02 mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 回答下列问题： （1）酸(或碱)式滴定管在使用前，先应___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 A. （3）高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）该实验中，___________(填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 （5）H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为___________。 （6）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%(用含a、c的代数式表示)。 （7）下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）检查是否漏液 （2）B （3）氧化剂 （4）不需要 （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】本实验利用氧化还原滴定法测定过碳酸钠的活性氧含量：称取一定质量的过碳酸钠样品，加水溶解并加入硫酸酸化，用标准溶液滴定，利用与的氧化还原反应，通过消耗的量计算样品中的含量，进而换算为活性氧含量，同时对滴定操作、误差分析等相关问题进行考查。 【小问1详解】 滴定管在使用前，必须先检查是否漏液（检漏），若滴定管漏液会导致滴定体积读数不准确，影响实验结果； 【小问2详解】 A．滴定时，正确操作是一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管内液面刻度变化，A错误； B．碱式滴定管排气泡的正确方法：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排出气泡，图示操作符合规范，B正确； C．具有强氧化性，会腐蚀容量瓶的玻璃塞，且容量瓶不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，C错误； D．测定溶液时，试纸不能直接伸入溶液中，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，D操作错误； 【小问3详解】 该滴定反应中，中为价，反应后被还原为价的，得到电子，因此作氧化剂，作还原剂，被氧化为； 【小问4详解】 本身为紫红色，当滴定达到终点时，过量的半滴会使溶液呈浅紫红色，且半分钟内不褪色，因此可自身作为指示剂，不需要加入其他指示剂； 【小问5详解】 酸性条件下，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问6详解】 由题，消耗的平均体积，的物质的量。根据反应，可得，。样品质量为，因此活性氧含量为； 【小问7详解】 A．俯视读数会导致读取的体积偏小，计算出的、质量偏小，活性氧含量偏低，A不符合题意； B．悬挂的液体未实际参与反应，但被计入消耗的体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，B符合题意； C．气泡体积被计入体积，导致体积读数偏大，计算出的活性氧含量偏高，C符合题意； D．溶液溅出导致消耗的体积偏小，活性氧含量偏低，D不符合题意。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是___________；与稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （2）浸出渣1的主要成分为和___________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有___________(填1种即可)。 ②25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （4）___________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为___________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）SiO2 （3） ①. 作“钡餐”或显影剂 ②. （4） ①. 能 ②. Sr为活动性强的金属，Sr2+不会发生水解 ③. 使溶液受热均匀，防止飞溅 【解析】 【分析】本实验以含锶废渣（主要含、、、、等）为原料，提取锶并制备。首先用稀盐酸“酸浸”，、、与盐酸反应溶解，、不溶于稀盐酸形成“浸出渣1”；过滤后向浸出液中加溶液“盐浸”，利用沉淀转化将转化为更难溶的，过滤除去“浸出渣2（）”后得到溶液，最终经处理制备晶体； 【小问1详解】 将含锶废渣粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，使酸浸反应更充分，提高锶元素的浸出率；与稀盐酸反应生成、和，难溶于水，保留化学式，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 酸浸时，不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，二者均会以沉淀形式存在，因此浸渣1的主要成分为和； 【小问3详解】 ①不溶于水、不溶于酸，且不易被X射线穿透，在医学上常用作“钡餐”（用于消化道造影检查），也可作显影剂； ②由于与的沉淀转化反应的平衡常数，数值较大，因此反应进行得很彻底，二者按完全反应；初始总物质的量为，为，反应消耗，剩余物质的量为，溶液体积为，故剩余浓度为；此时溶液中浓度由的溶解平衡决定，根据，将代入得； 【小问4详解】 位于第ⅡA族，属于活动性强的金属，在水溶液中不发生水解，因此可采用题图所示装置（空气氛围、蒸发皿加热）由溶液制备无水；加热蒸发时，玻璃棒不断搅拌可使溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体飞溅，同时加快水分蒸发。 18. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. Ag、Au ②. 12.8 ③. 减小 （3） ①. H2 ②. 不变 ③. 【解析】 【分析】甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，丙装置为电解池，装置中M区域电极与乙装置中的阴极相连，所以M区域电极为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则气体B为Cl2，N区域中的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析回答问题。 【小问1详解】 甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 【小问2详解】 ①乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，由于阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故转移0.4mol电子，生成0.2mol Cu，则阴极增重的铜质量为0.2mol×64g/mol=12.8g； ②电解过程中，阳极Cu、Zn、Fe失去电子与电解质溶液中的铜离子在阴极析出得电子数目要相等，所以溶液中铜离子浓度减小。 【小问3详解】 丙装置是一个电解池，用于电解饱和KCl溶液制备氯气和氢氧化钾。M区电极 (B)与乙装置的阴极（d极）相连，是阳极。N区电极 (C)与甲装置的负极（a极）相连，是阴极。气体C在阴极（N区）产生，阴极发生还原反应，溶液中水得到电子生成，气体C为 ，M区是阳极区，溶液中的Cl-失去电子生成气体，电极反应为：2-2e-= ↑，氢氧根的浓度不变，溶液的pH不变，丙装置电解饱和KCl溶液，阳极生成，阴极生成和KOH，总反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $