湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷

湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 高强度芳纶纤维结构材料用于制造轻型飞机 B. 耐高温和低温的硅橡胶用于制造密封材料 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “深地一号”油气钻的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 C. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. SO2的VSEPR模型： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 4. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 1 molAA2G可与2 mol发生加成反应 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下1.12 L CO中含有的电子数目为 C. 与足量Na反应生成的数目为 D. 中杂化的原子数目为 6. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3 C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面 7. 善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A． 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中存在大键，较稳定 B． 蛋白质的四级结构的形成 共价键的作用 C． 的熔点比的低 的离子键更强 D． 玻璃工艺品呈现多面体外形 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 8. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X的聚合产物为可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2 C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有1种 D. Z→W的反应为缩聚反应 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 离子液体比一般有机溶剂易挥发 C. 结合质子的能力比强 D. 该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 10. 分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 实验装置 目的 A．分离植物中的不同色素 B．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) 实验装置 目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有6种 C. 步骤III，苯基迁移能力弱于甲基 D. 化合物E可发生氧化、还原和取代反应 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的恒压容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少方向移动 B． 向盛有溶液中滴加2滴溶液，振荡试管后再加入4滴 KI溶液 白色沉淀变为黄色 C． 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D． 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 13. 阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体——丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则b接Pb电极 B. 电子移动方向为：a→M→N→b C. M极上的电极反应有： D. 理论上M极每产生7.3g丙酰胺，则N极消耗6.0g丙醇 14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A. 霰石转化成方解石是物理变化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为 15. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回收锂电池有利于锂资源的再利用。一种／石墨电池的回收工艺流程如下： 已知：①锂电池的预处理包括“放电”和“拆卸”等，处理后主要含、石墨和铝； ②球磨能分离的Al； ③时，； ④碳酸锂的溶解度曲线如图。 回答下列问题： （1）基态Fe核外电子的空间运动状态共有___________种。 （2）预处理要充分放电，放电过程中通过移动将转化为，则该电极反应式为___________。 （3）“碱浸”时NaOH的量不宜过多的原因是___________。 （4）“氧化”时使用溶液，硫酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________；此环节发生反应的离子方程式为___________。 （5）“煅烧”的目的是___________。 （6）“沉锂”后从母液中提取的方法___________(填字母序号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现，冷却结晶 17. 维生素A醋酸酯是调节上皮组织细胞生长与健康的必须因子。其中一条合成路线如图。 （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）D中手性碳原子的个数为___________。 （4）吡啶()在上述反应中作溶剂，其性质与胺类化合物类似。关于吡啶的相关说法正确的是___________。 A. 吡啶分子中所有原子共平面 B. 吡啶易溶于有机溶剂，难溶于水 C. 吡啶能作为配体与金属离子形成配合物 D. 吡啶中碳原子和氮原子的杂化方式不同 （5）M是E的同系物，相对分子质量比E小42，满足下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示有一个苯环 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式___________。 （6）结合以上合成路线，以和ClCH(CH3)COOCH2CH3为原料，设计合成的路线是GH，其中G的结构简式为___________。 （7）根据维生素A的结构，推测对维生素A进行分子修饰的原因___________(写出一条即可)。 18. 某化学小组以格氏试剂［］制备2-甲基-2-己醇的流程为： 已知：①格氏试剂易水解； ②部分物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 密度 沸点/ 溶解性 乙醚 74 0.7 35 微溶于水 丙酮 58 0.8 57 与水互溶 1-溴丁烷 137 1.3 102 难溶于水 2-甲基-2-己醇 116 0.8 140 微溶于水 实验步骤如下： I．制备格氏试剂 将剪好的1.5 g镁屑、10 mL无水乙醚及一小粒加入仪器b中，将5.3 mL1-溴丁烷和15 mL无水乙醚的混合液加入仪器a中。先滴入约3 mL混合液于仪器b中，反应开始后溶液微沸，开动磁力搅拌器，并逐滴滴加余下混合液，使溶液保持微沸状态。混合液滴加完毕后，再用温水浴加热回流20 min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．制备2-甲基-2-己醇 在冰水浴及搅拌下，向仪器b内的格氏试剂中滴入5 mL丙酮和10 mL无水乙醚的混合液。待混合液滴加完毕后，室温搅拌15 min。接着在冰水浴及搅拌下将10 mL饱和氯化铵溶液分批加入仪器b中。 Ⅲ．分离提纯 将步骤Ⅱ所得溶液滤入分液漏斗，分出醚层。水层用12 mL无水乙醚萃取两次，合并醚层。再用无水碳酸钾干燥醚层，经两步操作后，得到产品。产品经称量为4.35 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）仪器b的规格是___________(填序号字母)。 a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL （3）仪器c中无水氯化钙的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中饱和氯化铵溶液的作用___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅲ中“两步操作”分别是___________、___________。 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （7）本实验所得2-甲基-2-己醇的产率是___________(计算结果保留2位有效数字)。 19. CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。 I．CO2的捕集 （1）常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为___________。 （2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2.，乙醇胺的沸点高于氨的原因是___________。 Ⅱ．CO2的利用 利用CO2合成CH3OH，发生如下反应： 反应①： 反应②： （3）工业上利用CO加氢合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）某温度下，保持总压强为100kPa，向体积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。则该温度下，反应①的平衡常数Kp等于___________kPa-2(列出化简后的计算式)。 （5）若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①②，在相同时间段内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100% 温度从：210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。 湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）15 （2） （3）避免后续反应中消耗过多的硫酸 （4） ①. 浓度过小，易产生；浓度过大，与结合，不利于的析出 ②. （5）除去石墨 （6）a 【17题答案】 【答案】（1）酮羰基 （2）++H2O （3）2 （4）AC （5） ①. 7 ②. 、、、、、、 （6） （7）降低在水中的溶解性，增大在有机溶剂中的溶解性，提高维生素A的稳定性 【18题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）b （3）防止空气中的水蒸气进入造成格氏试剂水解 （4） （5） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （6）acd （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2）乙醇胺分子间形成的氢键作用更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强 （3） ①. ②. 低温 （4） （5） ①. 温度升高，加快了总反应速率，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升 ②. 反应①为放热反应，温度过高，平衡向逆反应方向移动，导致甲醇产率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $