湖北省某地区2025-2026学年下学期期末质量监测 高二化学试题

2026年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 1.‘￡x%。“”-Bic…d…/严ic无ti”1t0wr一.·a￡e”, …d.r1-9--cE%ow一9tg·心a“,a》iE 2.9."t-·元a,“元”f·￡-·。ic叶，%。”.元. 10.—§iE 3.ie^2Bf-·ia01,-C正m”元"￡…ie”'-·ia ,/BE-°.￡tiE 4.乙.°%E”￡9%。s°m".乙a》tc%o”iE 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.湖北省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B.2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在 元素周期表的s、p、ds区 C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D.脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 2.下列说法正确的是 A.果糖和核糖互为同分异构体 B.核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C.味精的主要成分为氨基酸 D.蛋白质、油脂都是天然有机高分子 3.下列化学用语正确的是 A.乙烯中的π键电子云轮廓图为： B.基态碳原子的轨道表示式： 闷田W☐■ 2s 2p C.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH2一CH2 D.固体H亚中的链状结构： H. 第1页共8页 4.下列化学方程式书写不正确的是 A.乙醛与银氨溶液反应：CH,CH0+2[Ag(NH3)21OHCH,COONH4+2Ag↓+3NH3+H,O B.丙烯醛(CH-CHCHO)与足量溴水反应：CH=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO OH OH C.向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： +3Br2→ +3HBr D.1,3-丁二烯合成顺丁橡胶： 一定条件 n◇ 5.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 A.SO2、CO2、Ⅲ都是直线形的分子 B.NH分子中的键角大于HBH分子中H-N-H之间的键角 C.HCHO、BE、SO,都是平面三角形的分子 D.CH4和H,O的VSEPR模型均为正四面体 6.下列说法正确的是 A. CH2- 分子中最多有7个原子共直线 CH3 B. 与HBr以物质的量1：1加成，理论上最多生成4种产物（不考虑立体异构） CH CH HO CH,OH C 互为同系物 (芳樟醇) (香叶醇) D.联苯(《 )属于芳香烃，其一溴代物有3种 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强， 水溶液碱性：CH3COONa>CH2FCOONa 对应的盐碱性则减弱 夕 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 c 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 D 12-冠-4可以选择性识别Li计 12-冠4与L计之间通过离子键形成了超分子 第2页共8页 8.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示。W是 宇宙中含量最多的元素；Y的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性；基态M原子的核外 电子有6种空间运动状态。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.该物质中X原子采取$sp杂化 C.WZ2为极性分子 D.Z、M组成的化合物只含离子键 9.下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器略） 户CH,CoOH溶液 2-溴丁烷和 电石与饱和 Na0H的醇溶液 食盐水混合 产生的气体 一浓溴水 酸性 Na Co 高锰 溴水 固体 饱和NaHCO 容傻 苯（苯酚） A.证明2-溴丁烷的消 B.除去乙炔中混有 C.比较乙酸、碳酸和苯酚 D.除去苯中的苯酚 去产物为2-丁烯 的HS等杂质 的酸性强弱 10.超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与K+作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 有机溶剂 CH2F +KF+ +C1 氟苯甲烷 (a) (b) 下列说法正确的是 A.a发生了取代反应 B.b的核磁共振氢谱有2组峰 C.b分子具有旋光性 D.超分子都是无限伸展的，属于高分子 11.黄豆苷元(DAIDZEIN,简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效 的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.分子式为CsH2O4 HO B.该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol该物质最多能与3 nol NaOH发生反应 D.1mol该物质与H,反应时最多能消耗8nolH2 第3页共8页 12.下面是几种常见晶体的结构模型，下列有关说法中错误的是 os (a--Y=90°，a≠t+c) ●SiOc 图1 图2 图3 图4 A.图1为$02晶胞，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 B,图2为NaCl晶胞，a表示的是Cl,b表示的是Na+ C.图3为石墨晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 D.图4为SiC晶胞，Si与C原子的最近距离为dpm,则S1与Si原子的最近距离为2y6dpm 3 13.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架MOFs)的研发有关。MOFs材料可以电催化还原C02,装置原理 如图所示。下列说法错误的是 CO 电源 A.电极a为阳极 B.电极b上的电极反应式为：C02+2e+2H+=C0+H,0 C.电极a上生成1molO2时，理论上可还原44.8LC02 D.选用合适的催化剂，该装置也可将CO2转化为CH4、CHOH等 14.已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成α，B-不饱和醛。下列说法不正确的是 OH CH-C-H+CH.CHO催化剂CH -CH,CHO 化剂CH-6H=6HCH0+H0 B △ 反应 反应Ⅱ A.反应I控制不当可能会生成(CH CHOH),CCHO B,反应I所用的催化剂可能是碱性的 C.羟醛缩合反应在有机合成中可作为增长碳链的一种方法 第4页共8页 D CHO与CH,CH,CHO可发生类似的反应生成 CH=CHCH,CHO 15.用CuC1探究Cu(①)、Cu()性质，实验步骤及观察到的现象如下： 过量 露置 加入适量 露置 CuCI氨水 在空气 铜粉振荡 白色粉末 →无色溶液 →蓝色溶液 无色溶液在空气中，蓝色溶液 该过程中可能涉及的反应有：①CuC1+2NHH,O=[Cu(NH)2]+CI+2H,0 ②2[Cu(NH,)2]=[Cu(NH)4]+Cu↓ [Cu(NH)+Cu=2[Cu(NH3)2T ④4[Cu(NH)2丁+0，+8NH,H,0=4[Cu(NH)4]+4OH+6H,0 下列说法正确的是 A.基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d10 B.[Cu(NH)2](aq)无色 C.氧化性：[Cu(NH)2广>[Cu(NH)4] D.探究过程反应①②③④均发生 二、非选择题（共55分） 16.(14分)C、N、F、P是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题： (1)高纯亚是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品。 ①沸点：HF HCl(填>”或<'。后同)；稳定性：H正 HcCl。 ②工业上生产亚主要采用萤石(C)与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为 CaL+HS0,(浓)CaS0,+2H个：该反应在加热条件下能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因： 0 (2)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。磷的含氧酸有HPO4(磷酸)、HPO3(亚磷酸)等， 它们与足量的NaOH溶液反应依次生成NaPO4、Na HPO3。Na,PO4中，P的 杂化轨道与0的2p 轨道形成 (填“σ”或“π”）键。HPO3为元酸。 (3)K3[Fe(CN)](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。1molK[Fe(CN)]含o键数目为 铁氰化钾中存在的作用力有 (填字母)。(NA为阿伏加德罗常数的值) a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键 第5页共8页 17.(12分)某化学小组在合成药物中间体M的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 乙烯反应物△氯乙烷心中间广产物 FeO,中间产物 反应物B CH-CH 600°C OH 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应IV(药物中间体M) 中间产物生成参照下列反应： CH,CH,CI CHCH3 +HCI: 25C CH,-CH,600C il. CH=CH2+H2。 Fe,O 回答下列问题： (1)D的化学名称是 (2)反应物A为 、 反应物B为 (填化学式)。 (3)有机物E为中间产物C的同系物，其相对分子质量比中间产物C大28，有机物E的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有1种的是 (写 结构简式)。 (4)M能被O2催化氧化生成N,N中官能团的名称为 该反应的化学方程式为 (5)已知：①苯胺极易被氧化：②一CH为邻、对位取代定位基，一—NO2、一COOH为间位取代定位基。 以苯为原料合成对氨基苯甲酸合理的步骤是 (填字母)。 A.苯障化)X烷基化)Y一氧化甲基→乙还原硝整对氨基苯甲酸 B.苯简化→X烷整化→Y—还原随整—→Z一—氢化甲整—→对氨基苯甲酸 C.苯烷基化)X硝化)Y一氧化甲基—→Z一还原硝基→对氨基苯甲酸 D.苯烷基化)X箱化)Y一还原硝恭→乙一化甲整对氨基苯甲酸 18.(14分)铈(C)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿 (含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备CeO2的工艺流程如图： 富氧空气 硫酸 →滤渣A 氟碳铈矿一→氧化焙烧熔渣酸浸 NaOH NaCIO 操作① 水层 滤液A Ce CO, (CeF) 系列操作 调pH滤渣氧化 滤液B Ce0,授烧c(OH 第6页共8页 回答下列问题： (1)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 (2)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出氧化焙烧时CeFCO3发生的化学反应方程式： (3)稀硫酸酸浸时，C的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，酸浸时应选择的适宜的条 件为 (填字母)。 A.65C 2.0mol/L B.75C 2.0mol/L C.85C 2.5mol/L D.100C 2.5mol/L 35455565758595100温度/℃ 浸100%日 ◆◆◆ 出 80% 率 ◆温度 60% 40% C(H) 20% 0.51.01.52.02.53.03.54.0cH/molL (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、 0 (5)“系列操作”包含如图几个过程： 有机物TBP 洗氟液 HSO4、HO, 滤液A 有机层A 有机层B 水层 (CeF) (Ce3) 水层 含F溶液 有机物TBP 已知：①Ce3+不能溶于有机物TBP:②F能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如C4+能与F结合 成CeF3+,AI+也能与F结合成AlF:③CeF+能溶于有机物TBP,且存在反应CeF3++IBP三CeTBP++F。 “有机层B”中发生反应的离子方程式为 。洗氟液中添加A1+能与F结合成AI,推动萃取平 衡正向移动，说明稳定性：CeF3+Al3(填>”或<)。 (6)取上述流程中得到的Ce02产品4.000g,用稀硫酸溶解、定容得100mLCe(S04)2溶液。量取20.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000nolL1个NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再用0.01000molL-1KMnO4 标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00nL。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：Ce4+Fe+→Ce3+Fe3+: Mn0:+Fe2+Ht→Mn2+Fe3+HO。 计算CeO2样品的纯度为 %(结果保留三位有效数字；C02的相对分子质量为172)。 19.(15分)乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室 第7页共8页 利用乙酸( OH 和利异人一0)制备2酸异成（人人。又)，有关数据如下衣所 示： 密度/(gcm3) 沸点/C 水中溶解性 相对分子质量 异戊醇 0.81 131 微溶 88 乙酸 1.05 118 溶 60 乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130 环己烷 0.78 81 难溶 84 环己烷-水的共沸体系 69 I.酯化反应制粗酯：在两颈烧瓶中加入8.8g异戊醇和12.0g冰醋酸，摇动下慢慢加入2.0L浓硫酸，混 匀后加入几粒沸石，缓慢加入25L环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，通入冷却水，控 制温度为69~81℃，回流1h。 Ⅱ.粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用冷水洗涤两颈烧瓶，洗涤液合并至分液漏斗，摇 振后静置，分出水相，有机相用5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入无水MgSO4, 过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分，得乙酸异戊酯9.75g。 b 回答下列问题： 分水器 (1)冷凝水从 (填“a”或b”)口进。 (2)写出酯化反应的化学方程式 (3)实验中加入无水Mg$O,的作用是 (4)实验室要鉴别 和 (填字母)。 OH 人入oH两种物质，可以选用的试剂是 A.金属Na B.氢氧化铜悬浊液 C.酸性高锰酸钾溶液 (5)步骤Ⅱ中“蒸馏操作时，需搭建合适的装置。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列 (填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)。 热源→， →i→→f 学海年} (6)分水器的基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系（沸点9℃带出水分，经冷凝后落入分水器中。 此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于 层（填“上”或“下”）。由上述工作原理可知，分 水器在此实验中最大的作用是 、。 分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验 反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为 mL。(水的密度为 1.0gmL1,不考虑浓硫酸中的水分) 第8页共8页高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 Y B A B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案D A C D B 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) > 在反应体系中存在平衡：CaF+HSO4(浓)一≥CaSO4+2H亚，加热，H亚挥发，使平衡向正 向移动 (2) p3(1分) 0(1分) 二 (3)12NA bd(错选或对一个0分，对两个1分，全对2分) 17.(除标注外，每空2分，共12分) (1)苯乙烯 (2)HC1(1分) H0(1分) (3) 22 (1分) (4)酮羰基或羰基(1分) 2 H-CH+08→2 C-CH,+2H2O OH (5)C 18.(每空2分，共14分) 焙烧 （1)扩大接触面积，使反应更充分 (2)4CeFC03+0, =3Ce0,+Cef4+4c0 (3)C (4)玻璃棒、漏斗 (5)2CeTBP+HO,=2Ce*++2TBP+,+2H < (6)81.7 19.(除标注外，每空2分，共15分) (1)a (1分) (2) 浓硫酸 +H,0 OH OH △ (3)作干燥剂（干燥、吸水）（答案合理即可） (4)BC (5)bcge（全对2分，错选或漏选0分) (6)下 (不断)移除反应中生成的水，促使反应正向进行，（提高产率）（答案合理即可） 1.35 答案第1页，共9页 1.A【详解】A.原子光谱利用不同元素的特征谱线差异，可定性分析彩绘中含有的元素种 类，A正确： B.Li、Mg位于s区，A、Si、P位于p区，Fe位于d区，六种元素无k区元素，B错误： C.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰 石，与氟化物的氧化性无关，C错误： D.脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应（而非加聚反应）生成，选项描述反应类型错误。 D错误； 2.B【详解】A.果糖的分子式为CH1O6,核糖的分子式为CHO,,不互为同分异构体， A错误： B.核酸的基本组成单位是核苷酸，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接形成长链，B正确； C.味精的主要成分为谷氨酸钠，C错误； D.蛋白质属于天然有机高分子，油脂的相对分子质量较小，远达不到高分子的相对分子质 量标准（一般高分子相对分子质量上万），不属于天然有机高分子，D错误： 3.A【详解】A.乙烯中的π键电子云呈镜面对称，图示正确，A正确； B.基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占 2s 2p 不同轨道且自旋平行，该轨道表示式违反洪特规则，正确的为： ↑↑ B错误； {-CH-CH2 C.聚丙烯由丙烯CH2=CHCH3加聚得到，结构简式为： ,C错误： CH D.氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小， 最稳定，所以固体亚链状结构应为H、F一H 4.B【详解】A.乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为： CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH→CH,COONH4+2Ag↓+3NH+H,0,A正确： B.丙烯醛(CH=CHCHO)与足量溴水的反应中碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴 水氧化为羧基，对应的化学方程式为CH,=CHCHO+2Br,+H,O→CH,BrCHBrCOOH+2Br, B错误； C.向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，反应的化学方程式 答案第2页，共9页 为 +3HBr,故C正确： Br D.1,3-丁二烯合成顺丁橡胶为加聚反应，且生成碳碳双键两端的氢在同侧，D正确： 5.C【详解】A$0:中中心S价层电子对数-2+号(6-2x2列-3，且含有1对孤电子对， 空间构型为V形，仅CO2、Ⅱ为直线形，A错误： B.NH分子中还有一对孤电子对，HNBH中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电 子对，故H3分子中的键角受到孤电子对的影响，键角更小，B错误； C.HCHO中中心C形成3个σ键，无孤电子对，为平面三角形结构；BF3为平面三角形结 构：S0,中中心S价层电子对数=3+1x(6-3×2)=3,无孤电子对，为平面三角形结构，C 正确： D.CH,中心C孤电子对数为4-4x1=0,价层电子对数为4，H,0中心0孤电子对数为 2 6-2x1=2,价层电子对数为4，前者VSEPR模型为正四面体，后者VsEPR模型为四面体 2 D错误； 6.D【详解】A.选项中对应分子为二苯甲烷(Ph-CH2-Ph),中间的CH2的碳为sp杂 化，键角约109.5°，两个苯环的对位碳原子和中间亚甲基碳不可能共直线，最多共直线的原 子数小于7，A错误； B.该物质中存在共轭二烯烃结构，与HBr按物质的量1：1加成时，三个双键分别与溴化氢 加成可以得到六种产物，还存在共轭双键的两种1,4加成产物，共生成8种不同结构的产物 （不考虑立体异构)，故“最多生成4种产物的说法错误，B错误； C.同系物要求结构相似且分子组成相差1个或若干个-CH2原子团。芳樟醇和香叶醇的分子 式均为C1H13O,二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，而非同系物，C错误： D.联苯为对称结构，一溴代物有三种，D正确： 7.D【详解】A.F电负性大，其吸电子效应使CH2 FCOOH的酸性强于CH COOH。酸的 酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，溶液碱性越弱，所以水溶液碱性 CH3 COONa>CH2FCOONa。A解释与事实相符： B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫单质和二硫化碳都是非极性分子， 因此硫单质可溶于二硫化碳，B解释与事实相符： 答案第3页，共9页 C.硅原子半径大于碳原子，原子核对价电子的束缚能力更弱，价电子更易跃迁导电，晶体 硅为半导体，金刚石为绝缘体，C解释与事实相符； D.12-冠-4是中性分子，与L计之间并非通过离子键结合形成超分子，D解释与事实不相符： 8.C【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，W为 H,Y的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性，故Y为N,基态M原子的 核外电子有6种空间运动状态，形成+1价的简单离子，故M为Na,X形成4个共价键，X 为C,Z能形成2个共价键，Z为O。 【详解】A.X为C,Y为N,Z为O,同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N 的核外价电子排布半满，第一电离能最大，第一电离能：C<O<N,A错误： B.该物质中X原子价层电子对数为3，采取s即杂化，B错误； C.W与Z形成的化合物WZ2为HO2,HO2分子是含有非极性键的极性分子，C正确： D.M为Na,Z为O,形成的化合物Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根离子中 O原子之间为共价键，D错误： 9.C【详解】A.2-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成2-丁烯或1-丁烯， 题给装置不能完成检验2-溴丁烷消去反应生成2-丁烯的实验目的，A错误； B.因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的HS等杂质，B 错误： C.根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸；二 氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液可除去混有的乙酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，生 成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，该实验可以比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强 弱，C正确： D.三溴苯酚不溶于水，易溶于有机溶剂，浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯，D错误。 10.A【详解】A.观察反应式可知，a(C.H,CH.CI)中的氯原子被氟原子取代生成氟苯甲烷 (CH,CH,F),符合取代反应的定义，A正确： B.观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同， 所以其核磁共振氢谱只有一组峰，B错误； C.b分子具有高度对称性，不具有旋光性，C错误： D.超分子可以是有限结构，不一定无限伸展，也不一定属于高分子，D错误： 11.D【详解】A.根据结构可知，黄豆苷元的分子式为C1sH1O4,A错误； 答案第4页，共9页 B.黄豆苷元含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误： C.黄豆苷元含有酚羟基，可以与NaOH发生反应，1mol该物质最多能与2 nol NaOH发 生反应，C错误： D.该物质中苯环结构、碳碳双键和羰基均可以与氢气加成，因此1ol该物质与H,反应时 最多能消耗8moH2,D正确： 12.A【详解】A.图1的S02晶胞为正交晶系，a≠b≠c,不同方向相邻S原子的距离不相等， 因此每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子数目小于12，A错误： B.CI的离子半径大于Na+,因此a表示的是CI,b表示的是Na+,B正确； C.石经层内每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环含有的碳原了数为6×兮2，放层 内碳原子与六元环个数之比为2：1，C正确： D。Sc品胞中，S1与C的最近距离d为晶胞体对角线的}，即止5， 4 a,得晶胞参数店d; Si原子的最近距离为面对角线的一半，即)a,代入得Y2×4华=√6 2V53dpm,D正确； 13.C【分析】确定电极类型及反应：电极a:H20→O2,发生氧化反应，电极反应式为： 2H,0-4e=O2个+4H+,这是阳极反应，电极a应接电源正极。电极b:C02→C0,发生 还原反应，电极反应式为：CO,+2e+2H=CO+H,O,这是阴极反应，电极b应接电源 负极。 【详解】A.据分析电极a为阳极，A正确 B.电极b上的电极反应式为：CO,+2e+2H=C0+H,O,根据上述分析，该反应式符合 阴极还原过程，且电荷守恒、原子数守恒均成立。B正确： C.电极a为阳极，反应为2H,0-4e=02个+4H,生成1mol02转移4mol电子，阴极 C02+2e+2H=C0+H20,转移4mol电子可还原2molC02,标准状况下体积为44.8L, 但选项未注明标准状况，C错误： D.不同的催化剂具有不同的选择性，使用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO2转化为 CH4、CHOH等，D正确； 14.D【详解】A.反应I控制不当，可能会发生四分子乙醛的加成反应，生成 答案第5页，共9页 (CH,CHOH),CCHO,A正确： B.醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子（α-H)受日吸电子作用的影响，具有一定的 活泼性，碱电离的OH可以直接和α氢结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作 催化剂，故B正确： C.羟醛缩合反应之后碳链增长，所以是增长碳链的一种方法，C正确； D.由题干信息可知，反应生成B-不饱和醛，则 CHO与CHCH,CHO发生类似 CH=CCHO 的反应生成 ,D错误； CH 15.B【分析】C1C1加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应 CuCI+2NH,H,0=「Cu(NH2+Cr+2H,O,其中[Cu(NH)2](aq)为无色，无色溶液 在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应 4Cu(NH)++8NHHO=4Cu(NH)+H+6HO,Cu(NH])"(aq) 为蓝色，加入铜粉发生反应「Cu(NH)4+C1=2[C(NH)2,放置在空气中又发生反应 4[Cu(NH)2]+O,+8NH,·H,0=4[Cu(NH)4]+4oH+6,0,溶液又变为蓝色，据此 解答。 【详解】A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3dI4s,则基态Cu+核外电子排布式为 [Ar]3dP,故A错误； B.实验现象显示，[CuNH]+的溶液为无色，故B正确； C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式「Cu(H)4+C1=2[Cu(NH)2可知，氧 化性：[Ou(NH]<[Cu(NH)4],c错误； D.由分析可知，探究过程未发生反应②，D错误： 16.【详解】(1)①HF分子间存在氢键，因此沸点远高于HCl;F的非金属性强于C1,或者 键长H-F<H-Cl,键能H-F>HCl,因此稳定性H亚>HCl。 ②加热时亚挥发，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，因此反应可以顺利进行。 (2)P0中价层电子对影为5生-4，采用甲条化方式，杂化轨道与配位原子只能形成。 键，故与O原子的2p轨道形成o键；HPO3与足量的NaOH溶液反应生成NaPO3,说 答案第6页，共9页 明1个HPO3只能电离产生2个H+,故HPO3属于二元酸： (3)在配离子F(CN)中，CN与铁离子之间有6个配位键，在每个CN内部有一个共价 键，所以1ol该配合物中含有o键的数目为12N4,铁氰化钾是离子化合物，存在离子键， 铁离子有空轨道、CN有孤电子对，铁离子和CN有配位键，CN内碳氮原子间有极性键， 故存在的作用力有abd: 17.【分析】由题给信息可知，乙烯与HC1发生加成反应生成氯乙烷，由信息i可知中间产物 C为 3,由信息i可知D为 CH=CH,然后与水发生加成反应生成 CH-CH3 OH (1)D的化学名称是苯乙烯： (2)乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，所以反应物A为HC1;苯乙烯和水发生加成 CH一CH3 反应生成 ，反应物B为HO: OH (3)C为 CHCH,则B的分子式为C4若苯环上只有1个取代基，该取代 基为-C4Hg,有4种：若苯环上只有2个取代基，取代基组合为2个-CHCH3或-CH3、-C3H7, 有9种；若苯环上有3个取代基，取代基组合为-CHCH、2个-CH,有6种；若苯环上有 4个取代基，取代基组合为4个-CH3,有3种，综上所述，满足条件的同分异构体共有22 种，其中苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有1种的结构简式为、◇ (4)M为 CH-CH3, 由醇的催化氧化反应规律可知，该反应的化学方程式为 OH CH-CH3+O2- C-CH,+2HO,N的官能团为酮羰基或羰基； OH (5)苯先发生烷基化反应，若苯先发生硝化反应，由于硝基是间位定位基，再引入甲基时 会进入硝基的间位，故应先发生烷基化反应。得到的甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯。 对硝基甲苯先发生氧化反应，将甲基氧化为羧基。若先将硝基还原为氨基，则氧化甲基时氨 基容易被氧化，最后再将硝基还原为氨基。所以合理步骤为：苯烷基化)甲苯化 对硝基甲苯 氧化甲基→对硝基苯甲酸， 还原硝整→对氨基苯甲酸，故选C。 答案第7页，共9页 18.【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3BaO、SiO2等，在富氧空气中“氧化焙烧生成CeO2 CeF4和C02,熔渣中加入硫酸“酸浸时，BaO与HSO4反应生成BaSO4,CeO2、CF4转化 成CeF+,过滤后，滤液经系列操作，CeF+转化成Ce3+,加入NaOH调节pH使Ce3+转化成 Ce(oHD3沉淀，过滤后滤渣中加入NaC1o将Ce(OD3氧化成Ce(OH)4,煅烧Ce(OHD4得到 Ce02. 【详解】(1)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分： (2)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CcO,和CeF4。“氧化焙烧时CeFCO3与氧气发生反应生 焙烧 成Ce02、CeF4和C02,化学反应方程式：4CeFC03+0,3Ce02+CeF4+4C02; (3)根据图像Ce的浸出率在温度为85C、稀硫酸浓度为2.5mol/L时Ce的浸出率最大。 故选C; (4)操作①是过滤操作，过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗： (5)“有机层B”中发生CTBP4+与双氧水反应生成Ce+和氧气，反应的离子方程式为 2 CeTBP++H,O2=2Ce3++2TBP+O,个+2H中。洗氟液中添加A1+能与F结合成AF,推 动萃取平衡正向移动，说明稳定性：CeF+<AF。。 (6)nFe2+)=0.5000mol/L×0.01L0.005mol,n(Mn04)=0.01000mol/L×0.024L=0.00024mol, 根据得失电子守恒可得：nFe2+)m(CeO2计5n(MmO4), n(Ce02)-0.005mol-5×0.00024mol=3.8×103mol,样品中 n(Ce)=3.8x10-molx 100mL =0.019nol,m(Ce0)=172g/mol×0.019mol=3.268g, 20mL 0=mCc02x10963268gx10096-81.709%。 m(样品) 4.000g 19.【详解】(1)冷凝水从下口进入，即从a口进： (2)乙酸、异戊醇脱水形成乙酸异戊醇酯，方程式为： 浓HSO。 +H,0: OH OH △ (3)实验中加入无水Mg$O,的作用是作干燥剂，吸收酯中的少量水分： (4)A.两者都可以与Na反应生成H2,不能鉴别，故A不选； 答案第8页，共9页 B 与氢氧化铜悬浊液反应，使溶液变为澄清溶液： 与氢氧化 OH OH 铜悬浊液不反应，故B选； 与酸性高锰酸钾溶液不反应， 使酸性高锰酸钾溶液褪色， OH OH 故C选； (5)蒸馏时需要用到b、c、g、e,其中b、c组装成蒸馏装置，温度计插到到支管口处， 再用直形冷凝管，最后用有支管的牛角管和锥形瓶接收，连接顺序为热源b,c→i→g,e一→f。 (6)环己烷-水的共沸体系冷凝后进入分水器中，此时分水器中的液体也会分层，水的密度 大于环己烷，在下层。分水器在此实验中最大作用为不断移除反应中生成的水，促使反应正 向进行。8.8g异戊醇物质的量为0.1mol,12g冰醋酸物质的量为0.2ol,醋酸过量，现生成 乙酸异戊酯9.75g,则乙酸异戊酯的物质的量为9.75g130g0.075mol,则反应生成0.075mol 水，0.075mol水的质量为1.35g,体积为1.35mL。 答案第9页，共9页