精品解析：2026年福建三明市尤溪县中考化学适应性练习

2025—2026学年第二学期初中毕业年级适应性练习 九年级化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 友情提示：1.本试卷共8页，共16小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 Hf178.5 一、选择题：本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理用药对保障人体健康有重要作用 B. 严禁食用霉变的食物 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 缺铁易引起骨质疏松 2. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 聚乳酸纤维（PLA）是一种可降解纤维，是一种以乳酸为主要原料聚合而成的，用于环保衣物和包装。聚乳酸属于 A. 合成有机高分子材料 B. 天然纤维 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 4. 实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的，下列装置和操作的选择不合理的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 气体验满 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 镁元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 钠离子：Na+1 6. 用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 电解水的变化过程中没有能量转化 B. 用燃着的木条检验负极产生的气体 C. 水分子是该化学变化中的最小粒子 D. 水是由氢气和氧气组成 7. 2025年德国团队在《Nature》发表：首次合成稳定中性六氮分子（），能量是TNT的2.2倍，常温下可短暂稳定，分解为并释放巨大能量。下列说法错误的是 A. 和都由氮元素组成 B. 分解属于化学变化 C. 和性质相同 D. 1个分子由6个氮原子构成 8. 明代古籍记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，金箔可用于佛像贴金、书画装裱。民间还有“金入猛火，色不夺”的说法。下列说法错误的是 A. 金箔可展成极薄片，说明金具有良好的延展性 B. “金入猛火，色不夺”说明金的熔点很高 C. 金的金属活动性顺序排在铜之后 D. 金箔与黄铜（铜锌合金）颜色相近，但属于不同物质类别 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8% B. 蜡烛在30s时比90s时燃烧更旺 C. 用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围O2的浓度 D. 油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 二、非选择题：本题共6小题，共70分 11. 利用钌基催化剂实现氨制氢。 （1）钌在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示 ①钌属于元素_____（填“金属”或“非金属”）。 ②钌原子结构示意图中X的值为_____。 （2）氢气在高压压缩或低温液化进行储运，从微观角度分析氢气被压缩的原因：_____。 （3）福大紫金氢能建成氨制氢加氢一体站，在480℃下氨转化率超过99.5%。其微观反应如图所示 ①根据上图写出氨制氢的化学方程式___________。该反应属于___________（填基本反应类型）。 ②从环保的角度分析，氢气相对于甲烷是更理想的燃料的原因：________。 12. 2026年5月23日，神舟二十三号载人飞行任务将开展多项空间科学实验，包含甲胺铅碘（）钙钛矿太阳能电池实验，以及高熵合金、超高温陶瓷（HfC）等新型材料的性能测试。 （1）甲胺铅碘分子中碳、氢元素的质量比为_____；铪（Hf）是制备超高温陶瓷的核心金属，二氧化铪中铪元素的化合价为_____价；二氧化铪中铪元素的质量分数_______（列式即可；的相对原子质量为178.5） （2）二氧化铪与碳在高温条件下反应生成碳化铪（）和一氧化碳，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）高熵合金是本次在轨实验的新型航天结构材料，高熵合金是_______（填纯净物或混合物） （4）HfC超高温陶瓷可用于航天器发动机隔热、防护部件，结合太空高温、高压、氧化环境，分析该材料需要具备性质______。（写一点） 13. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。 （1）《燔石》中记载硫磺的开采与使用，结合知识作答： ①硫原子的质子数为16，则硫离子的核外电子数为__________。 ②硫磺燃烧产生的气体是造成________（填环境问题名称）的主要原因。 ③点燃硫磺可使其燃烧，从燃烧条件分析，点燃的作用是________。 （2）《五金》中记载湿法炼铜工艺：“铁器浮于胆矾（主要成分为）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：___________。 （3）《甘嗜》中记载古法熬蔗制糖，熬糖过程依靠燃料燃烧供热，燃料燃烧的能量转化形式为_____能转化为热能和光能。 14. 西瓜霜是一味中药。 （1）西瓜霜的制作原料中需要用到一种“盐”。《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。 （2）古人利用天然盐卤水（主要含氯化钠、硫酸钠等），采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），制取流程如下： ①由图可知，硫酸钠溶解度变化规律：（ ）；从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是（ ）。 ②40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8 g，此温度下将50 g硫酸钠固体投入100 g水中，充分搅拌后所得溶液质量为（ ）g。 ③将40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数会（ ）（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）制作西瓜霜的方法如图： ①西瓜切片后，细胞液会渗出，这一现象与植物细胞的________（填结构名称）有关，该结构具有控制物质进出细胞的作用。 ②将瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。 15. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色，请写出测定土壤溶液的pH操作步骤________。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成沉淀为_______（填化学式）。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是________。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是_________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【设计并实施实验】 兴趣小组以铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）为原料，设计了以下流程制取硫酸铝。 （5）铝土矿中加入稀硫酸要过量的目的是________；滤液1中含的阳离子有_____（填符号，一种即可） （6）把滤渣（Fe、Al）中Fe和Al分离方法是________（用物理方法） （7）计算含10.2 g氧化铝的铝土矿与过量的稀硫酸反应，生成硫酸铝的质量。（写出计算过程；氧化铝与硫酸反应化学方程式： 【反思评价】 （8）请从实验安全的角度，写出一条该流程操作的防护措施：_________。 16. 古建保护中的化学——墙体泛碱的成因与防治。 “清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质（如图）该现象称为“泛碱”。 任务一 制取气体，模拟泛碱环境 为探究泛碱过程中的作用，兴趣小组需先制取气体。下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：__________，用装置C收集气体应具有的性质是：________。 （2）实验室制取可以选择的发生装置是_____（填装置序号），反应的化学方程式____________；若选用E装置收集，需在集气瓶内水面上方覆盖一层_____，气体应从_____（填“m”或“n”）端通入。 （3）若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_____（填字母序号）。 a．空气 b．氧气 c．氢气 任务二 泛碱物质的成分探究 （4）某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加入一定量水，滴入无色酚酞试液后变_____，由此可推断溶液显碱性。 （5）查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： ①中属于物质分类中的_____（填氧化物、酸、碱、盐）。 ②产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是_____。 ③该同学推测白色物质中除外，可能还含有碳酸钙，请设计实验证明_____。 任务三 影响泛碱程度的外部因素探究 （6）继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风力 泛碱程度 Ⅰ 25 30% 0 29.7% Ⅱ 25 60% 0 39.8% Ⅲ 45 60% 0 28.4% Ⅳ 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 ①探究风速对泛碱程度影响的实验组合是_____。（填实验编号） ②分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是_____。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度高 D．温度低、湿度低 任务四 综合应用与防治 （7）根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期初中毕业年级适应性练习 九年级化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 友情提示：1.本试卷共8页，共16小题。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 Hf178.5 一、选择题：本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理用药对保障人体健康有重要作用 B. 严禁食用霉变的食物 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 缺铁易引起骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A.合理用药可发挥药物最佳疗效、降低毒副作用，对保障人体健康有重要作用，说法正确。 B.霉变食物含有黄曲霉毒素等剧毒、高温难分解的致癌物，因此严禁食用，说法正确。 C.油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，是正确的灭火操作，说法正确。 D.铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁易引发缺铁性贫血；钙是骨骼的主要组成元素，缺钙才会导致骨质疏松，该说法错误。 2. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 3. 聚乳酸纤维（PLA）是一种可降解纤维，是一种以乳酸为主要原料聚合而成的，用于环保衣物和包装。聚乳酸属于 A. 合成有机高分子材料 B. 天然纤维 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】 B.天然纤维是自然界天然存在的纤维（如棉花、蚕丝），聚乳酸是人工以乳酸为原料合成的，不属于天然纤维，错误。 C.金属材料包含纯金属和合金，聚乳酸不含金属组分，不属于金属材料，错误。 D.无机非金属材料属于无机物（如玻璃、陶瓷），聚乳酸是含碳的有机物，不属于无机非金属材料，错误。 A.聚乳酸是人工通过聚合反应制得的相对分子质量很大的有机物，属于合成有机高分子材料，正确。 4. 实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的，下列装置和操作的选择不合理的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 气体验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.图示为微热法检查气密性，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作合理。 B.高锰酸钾制氧气需要加热固体反应物，应选用“固体加热型”发生装置，且试管口需略向下倾斜、放置棉花防止粉末堵塞导管；图示为“固液不加热型”发生装置，仅适用于过氧化氢和二氧化锰常温制氧，不能用于高锰酸钾制氧，操作不合理。 C.排水集气法收集的气体纯度高于排空气法，要获得较纯净的选用排水法，装置合理。 D.氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满，操作合理。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 镁元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 钠离子：Na+1 【答案】C 【解析】 【详解】A、2个氧原子应表示为2O，O2表示氧分子，该选项错误； B、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中镁元素显+2价，应表示为，该选项错误； C、化学式前加数字表示分子个数，3H2O表示3个水分子，该选项正确； D、离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，故钠离子应表示为Na+，该选项错误； 故选：C。 6. 用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A. 电解水的变化过程中没有能量转化 B. 用燃着的木条检验负极产生的气体 C. 水分子是该化学变化中的最小粒子 D. 水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水需要通电，电能转化为化学能，存在能量转化。 B、负极产生的气体是氢气（H2），可用燃着的木条检验，发出淡蓝色火焰。 C、电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，原子是化学变化中的最小粒子。 D、水是由氢元素和氧元素组成的，氢气和氧气是电解水的产物。 故选B。 7. 2025年德国团队在《Nature》发表：首次合成稳定中性六氮分子（），能量是TNT的2.2倍，常温下可短暂稳定，分解为并释放巨大能量。下列说法错误的是 A. 和都由氮元素组成 B. 分解属于化学变化 C. 和性质相同 D. 1个分子由6个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】解题思路：结合化学式含义、化学变化特征、分子的性质逐一判断选项： A.和都只由氮元素组成，属于氮元素的不同单质，说法正确。 B.分解生成了新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，说法正确。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者性质不相同，说法错误。 D.根据化学式的微观意义，1个分子由6个氮原子构成，说法正确。 8. 明代古籍记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，金箔可用于佛像贴金、书画装裱。民间还有“金入猛火，色不夺”的说法。下列说法错误的是 A. 金箔可展成极薄片，说明金具有良好的延展性 B. “金入猛火，色不夺”说明金的熔点很高 C. 金的金属活动性顺序排在铜之后 D. 金箔与黄铜（铜锌合金）颜色相近，但属于不同物质类别 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属可被压成极薄片是延展性的典型表现，说法正确。 B.“金入猛火，色不夺”的本质是金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，因此不会变色，和金的熔点高低无关，说法错误。 C.常见金属活动性顺序为，金排在铜之后，说法正确。 D.金箔是纯金属（单质），黄铜是铜锌合金（混合物），二者所属物质类别不同，说法正确。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 10. 用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8% B. 蜡烛在30s时比90s时燃烧更旺 C. 用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围O2的浓度 D. 油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8%，选项说法正确，不符合题意； B、氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可知，30s时氧气含量比90s时高，所以蜡烛在30s时比90s时燃烧更旺，选项说法正确，不符合题意； C、用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火的目的，选项说法正确，不符合题意； D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低到不能支持油燃烧的程度，选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共70分 11. 利用钌基催化剂实现氨制氢。 （1）钌在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示 ①钌属于元素_____（填“金属”或“非金属”）。 ②钌原子结构示意图中X的值为_____。 （2）氢气在高压压缩或低温液化进行储运，从微观角度分析氢气被压缩的原因：_____。 （3）福大紫金氢能建成氨制氢加氢一体站，在480℃下氨转化率超过99.5%。其微观反应如图所示 ①根据上图写出氨制氢的化学方程式___________。该反应属于___________（填基本反应类型）。 ②从环保的角度分析，氢气相对于甲烷是更理想的燃料的原因：________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 15 （2）分子之间有间隔，受压后分子间隔变小 （3） ①. ②. 分解反应 ③. 氢气燃烧只生成水，无污染；甲烷燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应 【解析】 【小问1详解】 钌的名称带“钅”字旁，属于金属元素； 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 【小问2详解】 气体分子间间隔较大，加压时分子间间隔缩小，宏观上氢气的体积减小，因此可以被压缩。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物为，生成物为和，配平后结合题给反应条件书写方程式；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 甲烷燃烧会生成温室气体，而氢气燃烧只生成水，更加环保。 12. 2026年5月23日，神舟二十三号载人飞行任务将开展多项空间科学实验，包含甲胺铅碘（）钙钛矿太阳能电池实验，以及高熵合金、超高温陶瓷（HfC）等新型材料的性能测试。 （1）甲胺铅碘分子中碳、氢元素的质量比为_____；铪（Hf）是制备超高温陶瓷的核心金属，二氧化铪中铪元素的化合价为_____价；二氧化铪中铪元素的质量分数_______（列式即可；的相对原子质量为178.5） （2）二氧化铪与碳在高温条件下反应生成碳化铪（）和一氧化碳，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）高熵合金是本次在轨实验的新型航天结构材料，高熵合金是_______（填纯净物或混合物） （4）HfC超高温陶瓷可用于航天器发动机隔热、防护部件，结合太空高温、高压、氧化环境，分析该材料需要具备性质______。（写一点） 【答案】（1） ①. 2∶1（ 或12∶6） ②. +4 ③. （2） （3）混合物 （4）耐高温、硬度大、抗氧化、化学性质稳定（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲胺铅碘分子含1个C原子、6个H原子，碳氢质量比为； 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，计算得Hf为+4价； 元素质量分数为该元素相对原子质量总和与物质相对分子质量的比值乘以100%，列式如答案。 【小问2详解】 根据反应物、生成物和反应条件，依据原子守恒配平得到化学方程式。 【小问3详解】 合金是多种金属（或金属与非金属）熔合形成的物质，属于混合物。 【小问4详解】 结合太空高温、高压、易氧化的环境，该材料需要具备耐高温、抗氧化、强度高等性质，任写一点即可。 13. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。 （1）《燔石》中记载硫磺的开采与使用，结合知识作答： ①硫原子的质子数为16，则硫离子的核外电子数为__________。 ②硫磺燃烧产生的气体是造成________（填环境问题名称）的主要原因。 ③点燃硫磺可使其燃烧，从燃烧条件分析，点燃的作用是________。 （2）《五金》中记载湿法炼铜工艺：“铁器浮于胆矾（主要成分为）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：___________。 （3）《甘嗜》中记载古法熬蔗制糖，熬糖过程依靠燃料燃烧供热，燃料燃烧的能量转化形式为_____能转化为热能和光能。 【答案】（1） ①. 18 ②. 酸雨 ③. 使温度达到硫的着火点 （2） （3）化学 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子数，硫原子核外有16个电子，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，因此核外电子数为； 硫磺燃烧生成二氧化硫，是形成酸雨的主要污染物； 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，点燃的作用是升高温度至硫磺的着火点。 【小问2详解】 湿法炼铜是铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，注意铁发生置换反应时生成+2价亚铁盐。 【小问3详解】 燃料储存有化学能，燃烧发生化学反应时，将化学能转化为热能和光能。 14. 西瓜霜是一味中药。 （1）西瓜霜的制作原料中需要用到一种“盐”。《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。 （2）古人利用天然盐卤水（主要含氯化钠、硫酸钠等），采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），制取流程如下： ①由图可知，硫酸钠溶解度变化规律：（ ）；从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是（ ）。 ②40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8 g，此温度下将50 g硫酸钠固体投入100 g水中，充分搅拌后所得溶液质量为（ ）g。 ③将40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数会（ ）（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）制作西瓜霜的方法如图： ①西瓜切片后，细胞液会渗出，这一现象与植物细胞的________（填结构名称）有关，该结构具有控制物质进出细胞的作用。 ②将瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是________。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 温度低于40℃时，溶解度随温度升高而增大；高于40℃时，溶解度随温度升高而减小 ②. 降温结晶（冷却热饱和溶液） ③. 148.8 ④. 变小 （3） ①. 细胞膜 ②. 加快水分蒸发，利于白霜析出 【解析】 【小问1详解】 题干描述该盐“见水即消”，直接推出该盐具有易溶于水的性质。 【小问2详解】 ① 从溶解度曲线可总结出硫酸钠溶解度的变化规律：温度低于40℃时溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃时溶解度随温度升高而减小； 硫酸钠溶解度受温度影响较大，因此浓缩后可通过降温结晶/冷却热饱和溶液析出得到粗芒硝。 ② 40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即该温度下100g水最多只能溶解48.8g硫酸钠，因此溶液质量=。 ③ 从40℃升温到60℃，硫酸钠溶解度减小，饱和溶液会析出溶质，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小。 【小问3详解】 ① 植物细胞中，细胞膜的功能是控制物质进出细胞，因此细胞液渗出与细胞膜有关。 ② 干燥通风能加快水分蒸发，溶剂减少后硫酸钠会结晶析出，因此有利于白霜形成。 15. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色，请写出测定土壤溶液的pH操作步骤________。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成沉淀为_______（填化学式）。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是________。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是_________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【设计并实施实验】 兴趣小组以铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）为原料，设计了以下流程制取硫酸铝。 （5）铝土矿中加入稀硫酸要过量的目的是________；滤液1中含的阳离子有_____（填符号，一种即可） （6）把滤渣（Fe、Al）中Fe和Al分离方法是________（用物理方法） （7）计算含10.2 g氧化铝的铝土矿与过量的稀硫酸反应，生成硫酸铝的质量。（写出计算过程；氧化铝与硫酸反应化学方程式： 【反思评价】 （8）请从实验安全的角度，写出一条该流程操作的防护措施：_________。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，对比标准比色卡读数。 （2）Al(OH)3 （3） （4）石灰乳（Ca(OH)2）与纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀，降低肥效；生成有强腐蚀性 （5） ①. 使氧化铝、氧化铁完全反应 ②. （或、） （6）用磁铁吸引，铁被吸引，铝不被吸引 （7）解：设生成硫酸铝质量为x。 答：生成硫酸铝质量为34.2 g。 （8）戴防护手套/通风/带护目镜/穿防护服 【解析】 【小问1详解】 测定土壤溶液的pH操作步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，对比标准比色卡读数； 【小问2详解】 铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝Al(OH)3沉淀； 【小问3详解】 醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，配平即可得到化学方程式； 【小问4详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，二者反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不能混合使用； 【小问5详解】 铝土矿中加入稀硫酸要过量的目的是使氧化铝、氧化铁完全反应；因稀硫酸过量，则滤液1中含的阳离子有Al 3 + （或 Fe 3 + 、 H + ）； 【小问6详解】 把滤渣（Fe、Al）中Fe和Al分离的物理方法是：用磁铁吸引，铁被吸引，铝不被吸引； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 请从实验安全的角度，写出一条该流程操作的防护措施戴防护手套/通风/戴护目镜/穿防护服等 16. 古建保护中的化学——墙体泛碱的成因与防治。 “清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质（如图）该现象称为“泛碱”。 任务一 制取气体，模拟泛碱环境 为探究泛碱过程中的作用，兴趣小组需先制取气体。下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：__________，用装置C收集气体应具有的性质是：________。 （2）实验室制取可以选择的发生装置是_____（填装置序号），反应的化学方程式____________；若选用E装置收集，需在集气瓶内水面上方覆盖一层_____，气体应从_____（填“m”或“n”）端通入。 （3）若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_____（填字母序号）。 a．空气 b．氧气 c．氢气 任务二 泛碱物质的成分探究 （4）某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加入一定量水，滴入无色酚酞试液后变_____，由此可推断溶液显碱性。 （5）查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： ①中属于物质分类中的_____（填氧化物、酸、碱、盐）。 ②产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是_____。 ③该同学推测白色物质中除外，可能还含有碳酸钙，请设计实验证明_____。 任务三 影响泛碱程度的外部因素探究 （6）继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风力 泛碱程度 Ⅰ 25 30% 0 29.7% Ⅱ 25 60% 0 39.8% Ⅲ 45 60% 0 28.4% Ⅳ 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 ①探究风速对泛碱程度影响的实验组合是_____。（填实验编号） ②分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是_____。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度高 D．温度低、湿度低 任务四 综合应用与防治 （7）根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路：______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 密度比空气大，且不与空气反应 （2） ①. A ②. ③. 植物油 ④. m （3）c （4）红 （5） ①. 盐 ②. 熟石灰（或消石灰） ③. 取少量白色物质于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含碳酸钙 （6） ①. Ⅱ、Ⅳ ②. B （7）保持通风、涂刷防水涂层 【解析】 【小问1详解】 略； 装置C是向上排空气法，收集该装置气体需要满足：密度比空气大，且不与空气中成分反应。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是大理石(或石灰石)和稀盐酸常温下的反应，属于固液不加热型，发生装置选A； 反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出对应化学方程式即可； 二氧化碳可溶于水，水面覆盖植物油可以隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶解； E装置装满水收集气体时，气体密度远小于水，从短管m进气，水从长管n排出，因此进气口为m。 【小问3详解】 要使装置悬浮在空气中，其平均密度需与空气密度相等。通常一个气球装比空气轻的气体，另一个装比空气重的气体。选项中氢气密度小于空气，若甲为氢气，下方气球可装入密度大于空气的气体（如本任务所制的二氧化碳）来实现悬浮，故选c 【小问4详解】 碱性溶液可以使无色酚酞试液变红，因此现象为溶液变红。 【小问5详解】 Ca3​SiO5​由金属钙离子和硅酸根离子构成，符合盐的分类，属于盐； ②略； ③利用碳酸钙能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳的性质设计检验实验即可。 【小问6详解】 ①探究风速对泛碱的影响，根据控制变量法，需要保持温度、湿度相同，只改变风速，符合条件的是实验Ⅱ和Ⅳ； ②分析数据可得：相同温度下，湿度越低泛碱程度越轻；相同湿度下，温度越高泛碱程度越轻，因此温度高、湿度低时泛碱程度最轻，选B。 【小问7详解】 根据泛碱原理：墙体内部的Ca(OH)2​随水迁移到墙面产生泛碱，因此从阻断迁移、隔绝水的角度回答即可，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $