精品解析：2024年福建省三明市尤溪县中考三模化学试题

2023-2024学年初中毕业班教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 Ni59 I127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 苹果酿醋 C. 酒精挥发 D. 镁条燃烧 2. 利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。从微观角度分析上述过程，下列说法错误的是 A. 蒸发时水分子体积不变 B. 蒸发时水分子运动速率加快 C. 冷凝时水分子间隔减小 D. 冷凝时水分子质量减小 3. 分类是学习化学的是重要方法，下列分类正确的是 A. 氮肥：尿素、硝酸铵 B. 合成材料： 塑料、玻璃钢 C. 微量元素：锌、钙 D. 化合物：干冰、金刚石 4. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 5. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)所致。下列关于茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素是由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 B. 茶黄素中氢元素质量分数最小 C. 茶黄素属于氧化物 D. 茶黄素中氢、氧元素质量比为2∶1 6. 氮气具有广泛用途，氮气和氢气反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 除了催化剂外，反应前后化合物分子只有1种 C. 丙中氮元素的化合价为+3价 D. 反应后催化剂的化学性质发生改变 7. 某兴趣小组同学借助底部封隔的Ⅴ形管(如图所示)进行可燃物燃烧的探究。已知：①氢氧化钠溶液可以吸收有毒的P2O5，该反应的化学方程式为P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；②白磷着火点40°C，红磷着火点240°C；③白磷和红磷燃烧的产物相同。下列说法正确的是 A. 未通氧气前，冷水中白磷没有燃烧、热水中的白磷燃烧 B. 本实验得出的燃烧条件只有“可燃物燃烧需要充足的氧气” C. 实验中产生的Na3PO4为氧化物 D. 如将V形管封隔板两侧白磷全部换成红磷，不能达到实验探究目的 8. 电解水实验如图。下列说法不正确的是 A. 试管2中得到氧气 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 产生H2和O2质量比为2∶1 D. 实验说明水分子是可分的 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 除去CO2中的HCl气体 B 取样，分别点燃，闻气味 鉴别棉线和羊毛线 C 取样，分别溶于适量的水，测溶解前后液体温度变化 鉴别NaOH和NH4NO3固体 D 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 证明CH4中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. AB段表示铝与稀盐酸反应 B. 铝与稀盐酸反应是吸热反应 C. CD段压强减小和温度变化有关 D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2024年5月15日是全国第31个“防治碘缺乏病日”， 目前常用补碘最安全有效的措施是食用加碘食盐。 （1）图甲是元素周期表中碘元素的部分信息，从图中可以得知碘的相对原子质量为_______。图乙为碘元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是_______；碘是人体必需的微量元素之一，缺乏后对人体健康的影响是_______。 （2）碘盐中通常含有少量碘酸钾(化学式为KIO₃)根据碘酸钾化学式回答： ①碘元素的化合价为___________价； ②钾、碘、氧三种元素质量比为___________； ③碘元素质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。食用完加碘盐的塑料袋应投放到贴有下图___________(填标号)标签的垃圾筒内。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 12. 为了解磁流体的应用和制备，学习小组查得资料。 资料1 磁流体又称磁性液体，是一种新型功能材料，广泛应用于精密仪器仪表的密封、传感器、磁分离、磁热疗等领域。 资料2 磁流体制备。 向氯化铁(FeCl3)溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，反应结束后过滤，得到了氯化亚铁(FeCl2)溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，溶液中逐渐生成大量磁颗粒((Fe3O4)，经进一步处理后， 即可得到磁流体。 生成磁颗粒的量与滤液中氯化亚铁和加入氯化铁的质量比关系如下图所示。 （1）制备过程中加入过量铁丝棉的目的是___________，反应结束后过滤得到的滤渣为___________。 （2）氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为___________。 （3）由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为___________。 （4）磁流体的用途有___________(写一种)。 13. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜的泉水)制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。(其他成分不参加反应) （1）蒸发结晶时，玻璃棒的作用是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （2）该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性___________(选填“强于”“相当于”或“弱于”)铜，其反应的化学方程式___________，反应类型是___________。 （3）100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液含有硫酸铜的质量是___________，若这硫酸铜中的铜被完全“提炼”出来，则制得铜的质量为___________。 14. 淀粉是制备“玉米塑料”关键原料。请与学习小组一起研究用于湿法提取淀粉溶液。 （1）配制溶液：23℃时，将5g亚硫酸钠完全溶于995g水，形成溶液(以下简称“溶液甲”)。配制溶液，无需用到的下列玻璃仪器是___________(填标号)。 （2）认识溶液：亚硫酸钠在不同温度时的部分溶解度如下表所示，结合表中信息， 回答下列问题。 温度/℃ 9.2 23 33 溶解度/g 18.5 29.5 389 ①在33℃时，100g水最多可溶解___________g亚硫酸钠。 ②溶液甲是亚硫酸钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③在一定温度下，减小甲溶液溶质质量分数的方法是___________。 （3）应用溶液：应用溶液甲浸泡玉米，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图所示，可得出的结论是___________。 15. 氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示： （1）操作①的名称是___________。 （2）重整器的作用是___________。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________； （4）该生产流程中可循环利用的物质是___________。循环再利用的目的是___________。 （5）氢气做为理想的清洁能源，其优点是___________(写1点)。 16. 学习小组对“二氧化碳的来源与转化”进行实践探究，请和小组一起探究。 Ⅰ.二氧化碳来源 （1）自然界二氧化碳的来源途径有___________(写一种)。 （2）实验室制取并检验二氧化碳。 ①下列仪器中，仪器B的名称是___________。装配二氧化碳发生装置时，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是___________(填标号)。 ②实验室制取二氧化碳的药品：___________、___________。 ③检验二氧化碳气体的化学方程式为___________。 ④实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操时，需将圆形滤纸折叠。下列错误的是___________(填标号)。 A B C D Ⅱ二氧化碳转化 某同学绘制的碳转化的部分途径如下图所示。 （3）以上途径中没有生成有机物的是___________(填字母)。 （4）CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是___________。 17. 学习小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”的综合性实践活动。 任务一：测定当地土壤浸出液的酸碱度 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是______(填标号)。 A. B. C. （2）用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法是___________。 任务二：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示：绿豆芽的长度/cm （3）由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是___________。 （4）该实验目的是___________。 （5）该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应当添加的一组实验是________。 任务三：探究土壤的成分 某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，通过实验探究其成分。 【实验】取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。 实验方案 实验现象 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中逐滴加入适量稀盐酸 产生气泡 （6）该土壤中所含的钠盐为___________。写出试管中发生反应的化学方程式___________(写1个)。 任务四：改良土壤的酸碱性 调节土壤的pH是改良土壤的方法之一、实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH以改良lm3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 0.41~2.28 硫酸铵 5 0.45~2 磷酸二氢钾 4 0.21~0.69 （7）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。理由是___________。 18. 液化天然气(LNG)船储存仓所使用的特殊材料—殷瓦钢，也称为不膨胀钢，厚度只有0.7mm，是含镍36%的合金钢。目前，中国是世界上能够生产殷瓦钢的两个国家之一、工业上冶炼含镍59t的合金钢，求需要碳的质量。(反应化学方程式：C+2NiO2Ni+CO2↑) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年初中毕业班教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cu64 Ni59 I127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 苹果酿醋 C. 酒精挥发 D. 镁条燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； B、苹果酿醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化； C、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、镁条燃烧，有新物质氧化镁生成，属于化学变化。 故选C。 2. 利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。从微观角度分析上述过程，下列说法错误的是 A. 蒸发时水分子体积不变 B. 蒸发时水分子运动速率加快 C. 冷凝时水分子间隔减小 D. 冷凝时水分子质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发时水由液态变为气态，分子间隔增大，而分子体积不变，A正确； B、温度越高，分子运动速率越快。蒸发时水分子受热，运动速率加快，B正确； C、冷凝时水分子由气态变为液态，分子间隔减小，C正确； D、冷凝时水分子由气态变为液态，分子间隔减小，而分子质量不变，D错误， 故选：D。 3. 分类是学习化学的是重要方法，下列分类正确的是 A. 氮肥：尿素、硝酸铵 B. 合成材料： 塑料、玻璃钢 C. 微量元素：锌、钙 D. 化合物：干冰、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A. 含有氮元素的化肥是氮肥，尿素、硝酸铵都属于氮肥，此选项正确； B. 合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，玻璃钢不属于合成材料，此选项错误； C. 锌属于微量元素，钙属于常量元素，此选项错误； D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，干冰是二氧化碳固体，干冰属于化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，金刚石不属于化合物，此选项错误。 故选A。 4. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，需要用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，错误。 B、倾倒少量溶液时，试管倾斜，烧杯嘴紧挨试管口，错误。 C、为了防止胶头滴管污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，错误。 D、用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰外焰上，加热蒸干溶液，正确。 故选：D。 5. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)所致。下列关于茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素是由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 B. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 C. 茶黄素属于氧化物 D. 茶黄素中氢、氧元素质量比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 茶黄素是由茶黄素分子构成的，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，此选项错误； B. 茶黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：、、，所以氢元素的质量分数最小，此选项正确； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。茶黄素含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 茶黄素中氢、氧元素质量比为（1×24）：（16×12）=1∶8，此选项错误。 故选B。 6. 氮气具有广泛用途，氮气和氢气反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 除了催化剂外，反应前后化合物分子只有1种 C. 丙中氮元素的化合价为+3价 D. 反应后催化剂的化学性质发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是N2（甲）、H2（乙）在催化剂作用下反应生成NH3（丙），化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，该反应由4个分子反应生成2个分子，反应前后分子数目改变，A错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据化学方程式，反应前后化合物分子只有NH3这1种，B正确； C、化合物中元素化合价之和为零。丙是NH3，其中H显+1价，设N的化合价为x，则有，解得x=-3，所以丙中氮元素的化合价为-3价，C错误； D、反应前后催化剂的化学性质不变，D错误。 故选：B。 7. 某兴趣小组同学借助底部封隔的Ⅴ形管(如图所示)进行可燃物燃烧的探究。已知：①氢氧化钠溶液可以吸收有毒的P2O5，该反应的化学方程式为P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；②白磷着火点40°C，红磷着火点240°C；③白磷和红磷燃烧的产物相同。下列说法正确的是 A. 未通氧气前，冷水中白磷没有燃烧、热水中白磷燃烧 B. 本实验得出的燃烧条件只有“可燃物燃烧需要充足的氧气” C. 实验中产生Na3PO4为氧化物 D. 如将V形管封隔板两侧白磷全部换成红磷，不能达到实验探究目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、未通氧气前，冷水、热水中的白磷均隔绝氧气，均不能燃烧，故选项说法不正确； B、通入氧气前，热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，热水中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；通入氧气后，冷水中的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，热水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，Na3PO4中含有3种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确； D、将V形管封隔板两侧的白磷全部换成红磷，温度达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，不能达到实验探究目的，故选项说法正确。 故选D。 8. 电解水实验如图。下列说法不正确的是 A. 试管2中得到氧气 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 产生H2和O2的质量比为2∶1 D. 实验说明水分子是可分的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。根据图象，试管2连接电源正极，所以试管2中得到氧气，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。电解水得到氢气和氧气，氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，所以水由氢元素和氧元素组成，B正确； C、电解水得到氢气和氧气，化学方程式为：，则产生H2和O2的质量比为，C错误； D、电解水得到氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子，说明水分子可分，D正确。 故选：C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 除去CO2中的HCl气体 B 取样，分别点燃，闻气味 鉴别棉线和羊毛线 C 取样，分别溶于适量的水，测溶解前后液体温度变化 鉴别NaOH和NH4NO3固体 D 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 证明CH4中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、取样，分别溶于适量的水，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项能达到实验目的。 故选A。 10. 某同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. AB段表示铝与稀盐酸反应 B. 铝与稀盐酸反应是吸热反应 C. CD段压强减小和温度变化有关 D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点 【答案】C 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。 【详解】A、由分析可知，AB段压强不变，表示氧化铝与稀盐酸反应，故选项说法不正确； B、完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应，故选项说法不正确； C、CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，故选项说法正确； D、C点时压强最大，说明此时恰好完全反应，盐酸浓度不再变化，因此盐酸的浓度：C点=D点=E点，故选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2024年5月15日是全国第31个“防治碘缺乏病日”， 目前常用补碘最安全有效的措施是食用加碘食盐。 （1）图甲是元素周期表中碘元素的部分信息，从图中可以得知碘的相对原子质量为_______。图乙为碘元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是_______；碘是人体必需的微量元素之一，缺乏后对人体健康的影响是_______。 （2）碘盐中通常含有少量碘酸钾(化学式为KIO₃)根据碘酸钾化学式回答： ①碘元素的化合价为___________价； ②钾、碘、氧三种元素质量比为___________； ③碘元素质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。食用完加碘盐的塑料袋应投放到贴有下图___________(填标号)标签的垃圾筒内。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 【答案】（1） ①. 126.9 ②. 得到 ③. I- ④. 引起甲状腺肿大 （2） ①. +5 ②. 39：127：48 ③. （3）A 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，图甲是元素周期表中碘元素的部分信息，从图中可以得知碘的相对原子质量为126.9；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，该原子最外层电子为7，最外层电子数多于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碘离子的离子符号为：I-；碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大； 【小问2详解】 ①在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5； ②元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为：39：127：（16×3）=39：127：48， ③元素质量分数=，碘酸钾中，碘元素质量分数=； 【小问3详解】 食用完加碘盐的塑料袋可以回收重新利用，应投放到贴有可回收物标签的垃圾桶内。故选A。 12. 为了解磁流体的应用和制备，学习小组查得资料。 资料1 磁流体又称磁性液体，是一种新型功能材料，广泛应用于精密仪器仪表的密封、传感器、磁分离、磁热疗等领域。 资料2 磁流体制备。 向氯化铁(FeCl3)溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，反应结束后过滤，得到了氯化亚铁(FeCl2)溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，溶液中逐渐生成大量磁颗粒((Fe3O4)，经进一步处理后， 即可得到磁流体。 生成磁颗粒的量与滤液中氯化亚铁和加入氯化铁的质量比关系如下图所示。 （1）制备过程中加入过量铁丝棉的目的是___________，反应结束后过滤得到的滤渣为___________。 （2）氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为___________。 （3）由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为___________。 （4）磁流体的用途有___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 使氯化铁充分反应 ②. 铁丝棉 （2）2FeCl3+Fe= 3FeCl2 （3）1：2.3 （4）应用于精密仪器仪表的密封、传感器、磁分离、磁热疗等领域 【解析】 【小问1详解】 制备过程中加入过量铁丝棉的目的是使氯化铁充分反应，2FeCl3+Fe= 3FeCl2，反应结束后过滤，因为加入过量铁丝棉(Fe)，所以得到的滤渣为铁丝棉。 【小问2详解】 氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe= 3FeCl2。 【小问3详解】 由图可知，生成磁颗粒的量最多时，氯化亚铁与氯化铁的质量比为1：2.3，所以氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为1：2.3。 【小问4详解】 磁流体又称磁性液体，是一种新型功能材料，广泛应用于精密仪器仪表的密封、传感器、磁分离、磁热疗等领域，磁流体的用途有：应用于精密仪器仪表的密封、传感器、磁分离、磁热疗等领域。 13. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜的泉水)制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。(其他成分不参加反应) （1）蒸发结晶时，玻璃棒的作用是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （2）该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性___________(选填“强于”“相当于”或“弱于”)铜，其反应的化学方程式___________，反应类型是___________。 （3）100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液含有硫酸铜的质量是___________，若这硫酸铜中的铜被完全“提炼”出来，则制得铜的质量为___________。 【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ②. 较多固体 （2） ①. 强于 ②. ③. 置换反应 （3） ①. 8g##8克 ②. 3.2g##3.2克 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于置换反应。 故填：强于；；置换反应。 【小问3详解】 100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液含有硫酸铜的质量是。 8g硫酸铜（CuSO4）中铜的质量为。 14. 淀粉是制备“玉米塑料”关键原料。请与学习小组一起研究用于湿法提取淀粉的溶液。 （1）配制溶液：23℃时，将5g亚硫酸钠完全溶于995g水，形成溶液(以下简称“溶液甲”)。配制溶液，无需用到的下列玻璃仪器是___________(填标号)。 （2）认识溶液：亚硫酸钠在不同温度时的部分溶解度如下表所示，结合表中信息， 回答下列问题。 温度/℃ 9.2 23 33 溶解度/g 18.5 29.5 38.9 ①在33℃时，100g水最多可溶解___________g亚硫酸钠。 ②溶液甲是亚硫酸钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③在一定温度下，减小甲溶液溶质质量分数的方法是___________。 （3）应用溶液：应用溶液甲浸泡玉米，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图所示，可得出的结论是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 38.9 ②. 不饱和 ③. 增加溶剂##加水 （3）玉米淀粉提取率随浸泡时间的增加先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时需要使用量筒和胶头滴管精确量取所需要的水，溶解需在烧杯内进行，溶解时使用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，所以A~E中不需要用到的玻璃仪器是B（锥形瓶），故填：B。 【小问2详解】 ①根据表格信息，在33℃时，亚硫酸钠溶解度为38.9g，所以100g水最多可溶解38.9g亚硫酸钠。 ②在23℃时，亚硫酸钠溶解度为29.5g，则100g水最多可溶解29.5g亚硫酸钠，将5g亚硫酸钠加入到995g水中，得到的是亚硫酸钠的不饱和溶液。 ③在一定温度下，减小甲溶液溶质质量分数的方法是减少溶质或增加溶剂，但减少溶质难以实现，所以只能采取增加溶剂的方法。 故填：38.9；不饱和；增加溶剂（或加水）。 【小问3详解】 根据图象，得出的结论是：玉米淀粉提取率随浸泡时间的增加先增大后减小。 15. 氢气是理想的清洁能源，一种煤制氢的技术，其流程如图所示： （1）操作①的名称是___________。 （2）重整器的作用是___________。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________； （4）该生产流程中可循环利用的物质是___________。循环再利用的目的是___________。 （5）氢气做为理想的清洁能源，其优点是___________(写1点)。 【答案】（1）过滤 （2）除去氢气中混有的CO2和H2O （3）CaCO3CaO+CO2↑ （4） ①. CaO##氧化钙 ②. 节约资源##减少污染##降低成本 （5）燃烧产物是水，不污染空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作①可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以重整器的作用是除去氢气中混有的CO2和H2O，故填：除去氢气中混有的CO2和H2O； 【小问3详解】 煅烧炉中碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； 【小问4详解】 参与反应，反应又生成的物质是可循环利用的物质，所以该生产流程中可循环利用的物质是CaO；该生产流程中CaO循环再利用的目的是节约资源、减少污染或降低成本，故填：CaO或氧化钙；节约资源或减少污染或降低成本； 【小问5详解】 氢气是未来最理想的清洁能源，原因是燃烧产物是水，不污染空气、热值高、原料来源广泛，故填：燃烧产物是水，不污染空气（合理即可）。 16. 学习小组对“二氧化碳的来源与转化”进行实践探究，请和小组一起探究。 Ⅰ.二氧化碳来源 （1）自然界二氧化碳的来源途径有___________(写一种)。 （2）实验室制取并检验二氧化碳。 ①下列仪器中，仪器B的名称是___________。装配二氧化碳发生装置时，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是___________(填标号)。 ②实验室制取二氧化碳的药品：___________、___________。 ③检验二氧化碳气体的化学方程式为___________。 ④实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操时，需将圆形滤纸折叠。下列错误的是___________(填标号)。 A B C D Ⅱ.二氧化碳转化 某同学绘制的碳转化的部分途径如下图所示。 （3）以上途径中没有生成有机物的是___________(填字母)。 （4）CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是___________。 【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可） （2） ①. 锥形瓶 ②. BC ③. 大理石##石灰石 ④. 稀盐酸 ⑤. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥. D （3）b （4）化学反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳的来源有动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等，故填：化石燃料的燃烧（合理即可）； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，装配二氧化碳发生装置时，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是锥形瓶和长颈漏斗，故填：锥形瓶；BC； ②实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故填：大理石或石灰石；稀盐酸； ③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ④过滤时滤纸对折两次，打开一边是三层，一边是一层，因此D操作错误，故填：D； 【小问3详解】 有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸等。淀粉、甲醇、乙醇都是含碳元素的化合物，均属于有机物，碳酸中虽然含有碳元素，但其性质与无机物的特点类似，习惯上还是将其看做无机物，故填：b； 【小问4详解】 CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是化学反应的条件不同，故填：化学反应的条件不同。 17. 学习小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”的综合性实践活动。 任务一：测定当地土壤浸出液的酸碱度 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是______(填标号)。 A. B. C. （2）用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度操作方法是___________。 任务二：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示：绿豆芽的长度/cm （3）由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是___________。 （4）该实验目是___________。 （5）该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应当添加的一组实验是________。 任务三：探究土壤的成分 某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，通过实验探究其成分。 【实验】取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。 实验方案 实验现象 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中逐滴加入适量稀盐酸 产生气泡 （6）该土壤中所含的钠盐为___________。写出试管中发生反应的化学方程式___________(写1个)。 任务四：改良土壤的酸碱性 调节土壤的pH是改良土壤的方法之一、实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH以改良lm3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 0.41~2.28 硫酸铵 5 0.45~2 磷酸二氢钾 4 0.21~0.69 （7）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。理由是___________。 【答案】（1）B （2）将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加到pH试纸上，待试纸变色后对比标准比色卡，读出pH值 （3）8 （4）测定适宜绿豆芽萌发和生长的溶液pH （5）pH=7，其它条件相同的对照组 （6） ①. Na2CO3##碳酸钠 ②. ## （7）相同用量下，施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低幅度最大 【解析】 【小问1详解】 取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选：B。 【小问2详解】 用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法是：将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加到pH试纸上，待试纸变色后对比标准比色卡，读出pH值。 【小问3详解】 由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是8。 【小问4详解】 实验变量是溶液的pH，所以该实验目的是：测定适宜绿豆芽萌发和生长的溶液pH。 【小问5详解】 中性溶液pH=7，所以应当添加的一组实验是：pH=7，其它条件相同的对照组。 【小问6详解】 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀；向试管②中逐滴加入适量稀盐酸，产生气泡，说明该土壤中所含的钠盐为碳酸钠（Na2CO3）。 试管①中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为：；试管②中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，任写一个即可。 【小问7详解】 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。理由是：相同用量下，施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低幅度最大。 18. 液化天然气(LNG)船储存仓所使用的特殊材料—殷瓦钢，也称为不膨胀钢，厚度只有0.7mm，是含镍36%的合金钢。目前，中国是世界上能够生产殷瓦钢的两个国家之一、工业上冶炼含镍59t的合金钢，求需要碳的质量。(反应化学方程式：C+2NiO2Ni+CO2↑) 【答案】解：设需要碳的质量为x x=6t 答：需要碳的质量为6t。 【解析】 【详解】镍的质量（59t）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需碳的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$